大題增分(三)晶體熔、沸點高低原因解釋答題模板1.不同類型晶體熔、沸點比較

×××為×××晶體,而×××為×××晶體。

[例1]

(1)金剛石的熔點比NaCl高,原因是

。

(2)SiO2的熔點比CO2高,原因是

。

金剛石是共價晶體,而NaCl是離子晶體

SiO2是共價晶體,而CO2是分子晶體

2.同類型晶體熔、沸點比較(1)分子晶體答題模板①同為分子晶體,×××存在氫鍵,而×××僅存在較弱的范德華力。②同為分子晶體,×××的相對分子質量大,范德華力強,熔、沸點高。③同為分子晶體,二者的相對分子質量相同(或相近),×××的極性大,熔、沸點高。④同為分子晶體,×××形成分子間氫鍵,而×××形成的則是分子內氫鍵,分子間氫鍵會使熔、沸點升高。[例2]

(1)NH3的沸點比PH3高,原因是________________________________

。

(2)CO2比CS2的熔、沸點低,原因是_________________________________

。

(3)CO比N2的熔、沸點高,原因是__________________________________

。

同為分子晶體,NH3分子間存在較強的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力

同為分子晶體,CS2的相對分子質量大,范德華力強,熔、沸點高

同為分子晶體,兩者相對分子質量相同,CO的極性大,熔、沸點高

形成分子內氫鍵,而

形成分子間氫鍵,分子間氫鍵會使沸點升高

(2)共價晶體答題模板同為共價晶體,×××晶體的鍵長短,鍵能大,熔、沸點高。[例3]

Si單質比化合物SiC的熔點低,理由是___________________________

。

晶體硅與SiC均屬于共價晶體,晶體硅中的Si—Si比SiC中Si—C的鍵長長,鍵能小,所以熔點低(3)離子晶體答題模板①陰、陽離子電荷數(shù)相等,則看陰、陽離子半徑:同為離子晶體,Rn-(或Mn+)半徑小于Xn-(或Nn+),故熔、沸點高。②陰離子(或陽離子)電荷數(shù)不相等,陰離子(或陽離子)半徑不相同:同為離子晶體,Rn-(或Mn+)半徑小于Xm-(或Nm+),Rn-(或Mn+)電荷數(shù)大于Xm-(或Nm+),故×××熔、沸點高。[例4]

(1)ZnO和ZnS的晶體結構相似,熔點較高的是ZnO,理由是

。

(2)FeO的熔點小于Fe2O3的熔點,原因是

。

ZnO和ZnS同屬于離子晶體,O2-半徑小于S2-,故ZnO熔點高

同為離子晶體,Fe2+半徑比Fe3+大,所帶電荷數(shù)也小于Fe3+規(guī)范精練1.FeF3具有較高的熔點(高于1000℃),其化學鍵類型是

;FeBr3的相對分子質量大于FeF3,但其熔點只有200℃,原因是

。

離子鍵

FeF3為離子晶體,FeBr3的化學鍵以共價鍵為主,屬于分子晶體

2.已知氨(NH3,熔點:-77.8℃、沸點:-33.5℃),聯(lián)氨(N2H4,熔點:2℃、沸點:113.5℃),解釋其熔、沸點高低的主要原因:

。

聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子形成的氫鍵

3.水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子,其電離方程式為

。

已知在相同條件下H2O2的沸點明顯高于水的沸點,其可能原因是

。

H2O+H2OH3O++OH-H2O2分子之間存在更強的氫鍵作用

4.已知3種共價晶體的熔點數(shù)據(jù)如表:晶體金剛石碳化硅晶體硅熔點/℃>355026001415金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是______________________________________________________________

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共價晶體中,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,熔點越高,原子半徑:C<Si(或鍵長:C—C<Si—Si),鍵能:C—C>Si—Si5.(1)某些氧化物的熔點數(shù)據(jù)如表所示:氧化物CO2Cs2OPbO熔點/℃-56.6490888解釋表中氧化物之間熔點差異的原因:______________________________________________________________________________________________________________________________

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Cs2O和PbO是離子晶體,熔化需破