臨沂市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬試題

化學(xué)

2024.3

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016S32C135.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.生活中處處有化學(xué)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.漂白粉與鹽酸混合使用以提高消毒效果D.豆腐制作過程中可使用葡萄糖酸內(nèi)酯作凝固劑

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是（）

A.加熱液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，立即停止加熱并加入沸石

B.配制NazSiOs溶液時(shí)，加入少量NaOH溶液

C.用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁殘留的礦物油

D.滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能向錐形瓶中加入蒸儲(chǔ)水，以免溶液稀釋產(chǎn)生誤差

3.關(guān)于反應(yīng)NC13+3H2（3=NH3+3HC1O,下列說法正確的是（）

A.NCL屬于非極性分子B.H2。分子間的范德華力強(qiáng)于氫鍵

C.NH3的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致D.HC1O的電子式為

4.實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有圓底燒瓶、玻璃棒、燒杯、酒精燈、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃儀器任選），選

用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸B.配制O.lmoLLT硫酸溶液

C.乙醇的消去反應(yīng)D.四氯化碳萃取碘水中的碘

5.霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C17H20。6B.存在順反異構(gòu)體

C.含有5種官能團(tuán)D.Imol霸酚酸最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

6.化合物NaBH4和NaH與水的反應(yīng)分別為①NaBH4+4H2O=Na[B（OH）4]+4H2T；②

NaH+H2（3=NaOH+H2T。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電負(fù)性：H>B

B.①②中水均發(fā)生還原反應(yīng)

C.NaBH,和Na[B（OH））中提供孤電子對(duì)的均是氫原子

D.當(dāng)反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等

7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2

倍，X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子（R2）。下列說法正

確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XB.沸點(diǎn)：ZX2>WX2

C.R?—中Z的化合價(jià)是—3D.第二電離能；Y>Z

8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解向淀粉水解液中加入碘水

B證明非金屬性C1>S向裝有FeS固體的試管中滴加稀鹽酸

C配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液

向試管中加入2mLi0%CuSO4溶液，再加入5滴

2%NaOH溶液，振蕩

D量取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為

30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

A.AB.BC.CD.D

800℃

9.氮化鈦（TiN）是新型耐熱材料，其制備原理為6TiC>2+8NH36TiN+：12H2O+M，實(shí)驗(yàn)裝

置如圖所示（夾持裝置省略）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

盛有力。2的瓷舟

n

A.試劑X可以是堿石灰或生石灰

B.裝置的連接順序?yàn)镮-III-II-IV

C.先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)

D.棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞

10.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SO?可以按如下流程脫除或利用-

OH

已知：途徑I、n、III中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為□下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.含硫礦物粉碎有利于提高“煨燒”效率

B.途徑H發(fā)生的反應(yīng)為2so2+。2+2CaCO3°皿2CaSO4+2CO2

C.途徑III產(chǎn)生的SO?也可以用濃硫酸吸收

D.ImolX最多可以與ImolNaOH反應(yīng)

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.電解法制備Cu2O的裝置如圖所示，已知生成Cu2O的反應(yīng)為Cu3Cl2+2OH-=Cu2O+H2O+2C「。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

電源

三鯽1

離子交換膜

A.伯電極連接電源的負(fù)極B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.銅電極反應(yīng)為2Cu—2e-+2C「=Cu2cl2D.f|iJ^7.2gCu2O,陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少0.1g

12.有機(jī)物X-?Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.可用紅外光譜區(qū)分X和Y

B.X分子中所有碳原子可能共平面

C.含-OH和的Y的同分異構(gòu)體有18種

/=

D.類比上述反應(yīng)，°H的異構(gòu)化產(chǎn)物為

13.利用含鋅廢料（主要成分是ZnO,還含有CuO、FeO等）制備ZnC1-6&0的一種工藝流程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

鹽酸漂白液高壓

含鋅廢料

Fe(OH)sCu

A.“浸取”操作應(yīng)在高溫下進(jìn)行

+

B.“氧化除鐵”的反應(yīng)為C1CT+2Fe?++5H2O=Cl+2Fe（OH）3J+4H

C.“還原”時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

D.加入濃鹽酸的目的是抑制ZnCU水解

14.催化劑GaZrO/崔化CO2加氫制甲醇的機(jī)理如圖所示。已知：圖中H2吸附過程表示為H?+2*=2H*；

CO2吸附過程表示為CO2+2H*=HCOO*+H*；氫化過程表示為

HCOO*+2H2+H*=H3CO*+H*+H2O（*為催化劑活性位點(diǎn)）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

（□表示氧空位）

A.氧空位濃度高，有利于增強(qiáng)CO2的吸附能力

B.CC）2活化位點(diǎn)和H2活化位點(diǎn)是相同的

C.脫附過程表示為H3cO*+H*=CH3（3H+2*

D.降低氫化過程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

15.常溫下，pH=3的NaHR溶液稀釋過程中S（H2R）、J（HR^區(qū)一）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。

已知pc（Na+）=-lgc（Na+）,HR/的分布系數(shù)J（HR）=,lg2=0.3。下列說法正

2-

c（H2R）+c（HR-）+c（R）

確的是（）

2

A.曲線乙代表b(HR)B.Kal(H2R)=2xW

C.a點(diǎn)溶液的pH=3.7D.b點(diǎn)溶液中，c（Na+）>2c（HR）+c（R"）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）銅及其化合物在醫(yī)療衛(wèi)生、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為；基態(tài)C/+的價(jià)電子排布式為

O

2+

（2）Ci?+與H2O、NHrC「均可形成配位數(shù)為4的配離子:[Cu（H2O）4].[Cu（NH3）4,

2-

[CUC14]O其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

CuClr2H2?！?溶液]卜膽f|溶液n|NH3五祈"

（黃綠色）（綠色）（深藍(lán)色）

①[CU（H2O）41+中H—O—H的鍵角（填或“="）H?。中H—O—H的鍵角。

②[CuCl,『「呈黃色，溶液I呈黃綠色的原因是；溶液I加水稀釋質(zhì)呈藍(lán)色，其原因是

③向溶液II中緩慢通入NH3至過量，觀察到的現(xiàn)象是o

（3）黃銅礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)awc,a=P=y=90°,與單個(gè)Fe鍵合的S有個(gè)。以

晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

為則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度夕=

___________g-cm_3o

apm

17.（12分）鹽酸差胺（NH20H-HC1）是一種重要的分析試劑，化學(xué)性質(zhì)與鐵鹽相似。實(shí)驗(yàn)室以丁酮肪

（CH3cH2C=N-0H）、鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示（加熱、夾持裝置省略）。

I

CH3

已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。

②鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152℃,丁酮月虧的沸點(diǎn)為153℃,丁酮的沸點(diǎn)為79.6℃。回答下列問題：

（1）直形冷凝管的進(jìn)水口為（填“a"或，b"）。

（2）甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，將

丁酮不斷蒸出的主要原因是；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸儲(chǔ)，其目的是o

（3）從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為,洗滌干燥。

（4）測(cè)定產(chǎn)品純度。

稱取mg鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入過量

硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：2[NH3OH「+4Fe3+=4Fe2++N2OT+6H++H2。，充分反應(yīng)后，用

cmollTKzCr?。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+（滴定過程中Cr2O^轉(zhuǎn)化為CF+,CT不反應(yīng)），滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗

電（2馬07溶液VmL。

則樣品中NH20H-HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則測(cè)

定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

18.（12分）廢舊電池銀鉆銃酸鋰三元正極材料的主要成分為L(zhǎng)iNiiCOiMti]。？，通過高溫氫化和濕法冶金的

333

方法回收其中的銀、鉆、鎰、鋰，其工藝流程如圖所示。

己知：①該工藝條件下，Ni2+開始沉淀的pH為2,Co2+開始沉淀的pH為3。

2+2+2+2+

②M（Co或Ni）的萃取原理為2HR（有機(jī)相）+M（水相）fMR2（有機(jī)相）+2H+（水相）。

回答下列問題：

（1）“高溫氫化”時(shí)固體產(chǎn)物為Co、Ni、MnO和LiOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實(shí)際生產(chǎn)

中還有少量的Li2cO3生成，原因是o

⑵“酸洗”的目的是；若“洗液”中c（Li+）=2.0mol〕T,加入Na2cO3固體后，為使沉淀

Li2cO3中Li元素含量不小于Li元素總量的95%,則1.0L“洗液”中至少需要加入Na2CO3的物質(zhì)的量為

3

mol［忽略溶液體積變化，Ksp（Li2CO3）=2.2x10-］。

（3）“沉鎰”過程中pH對(duì)金屬沉淀率的影響如圖所示。

PH

①生成MnO2的離子方程式為

②pH=0.5時(shí)，有少量鉆、保析出，可能的原因是；應(yīng)選擇的最佳pH為

（4）“反萃取”的目的是將有機(jī)層中Co2+、Ni?+轉(zhuǎn)移到水層。

①試劑X為。（填試劑名稱）。

②為使Co?+、Ni?+盡可能多地轉(zhuǎn)移到水層，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作有

19.（12分）佐米曲坦是治療偏頭疼的藥物，其合成路線如下。

A

CIC0C1,KOH(aq),①NaNOz,HCl(aq),OT：r

甲苯DCC.oH.oNA)需$猛"/ECOHJW?)②SnCb,HCl(aq),0T：

次RNH，畿*黑黑:WHW①每八人?

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為；D->E的反應(yīng)類型為

（2）CfD的化學(xué)方程式為o

（3）E中手性碳原子的數(shù)目為；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①含有NO2；

②苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種。

合成路線o

20.（12分）甲烷和二氧化碳重整制合成氣（CC^DH?）的研究是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一，涉及反應(yīng)如下:

I.CH4(g)+CO2(g)f2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor'