2023-2024學(xué)年四川省成都市高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)調(diào)研試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65選擇題（每小題只有一個(gè)最合理答案共20小題每小題2分）1．化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列說法不正確的是A．能有效提高通信效率的光導(dǎo)纖維可用高純硅來生產(chǎn)B．制造芯片的氮化鋁屬于新型陶瓷C.為手機(jī)配備的昆侖玻璃屬于無機(jī)非金屬材料D．“神舟十一號(hào)”飛船使用的半導(dǎo)體材料可用代替2．下列有關(guān)說法正確的是A．銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣B．用活性炭漂白紅墨水和用臭氧漂白紙漿，二者漂白原理相同C．可以用84消毒液和淀粉檢驗(yàn)加碘鹽中添加的是碘化鉀還是碘酸鉀D．向還原得到的黑色固體中，先加入鹽酸再加入溶液，溶液不顯紅色，說明黑色固體中無3．下列敘述正確的是A．向某待測(cè)液中先加入適量稀硝酸，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原待測(cè)液中含有B．食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．向BaCl2溶液中通入少量的SO2氣體，有白色沉淀生成D．碳酸鋇在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐4．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰共熱制氨氣：+OH－NH3↑+H2OB．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾氣：2OH－+SO2=+H2OC．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br－+D．硫化亞鐵溶于稀硝酸：5.利用Pt/a-MoC催化劑實(shí)現(xiàn)氫氣的低溫制備和存儲(chǔ)的科研成果獲得“2017年度中國(guó)科學(xué)十大進(jìn)展”之一，涉及的化學(xué)反應(yīng)為。不同反應(yīng)條件下測(cè)得反應(yīng)速率如下，反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．6．和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，用、、分別表示、、，下列說法正確的是A．②到③過程中，需要釋放能量B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但是并不參加化學(xué)反應(yīng)C．因反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．N原子和H原子形成了含有非極性鍵的7.某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)8．下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標(biāo)況下22.4L的HBr含有NA個(gè)H+B.56gFe與足量硫黃加熱后反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，46克NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．已知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出的熱量為QkJ，那么1molN2(g)和3molH2(g)在適宜的條件下混合后發(fā)生反應(yīng)生成NH3(g)時(shí)，放出的熱量為QkJ9．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是過程①屬于氮的固定氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D．吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率10．在一定條件下，、、、的能量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．與反應(yīng)生成屬于放熱反應(yīng)B．1mol硫粉在足量的中燃燒，能一步生成并放出能量C．硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收D．和均屬于酸性氧化物11．A、B、C、D是含同一元素的四種物質(zhì)，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是單質(zhì)，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．C可能為紅棕色氣體B．B→C→D的轉(zhuǎn)化過程一定會(huì)發(fā)生電子的得失或偏移C．若A為黃色固體，則將過量銅絲插入含溶質(zhì)2mol的D的濃溶液中，加熱并完全反應(yīng)，獲得的B的物質(zhì)的量小于1molD．D為某種弱酸時(shí)，該轉(zhuǎn)化關(guān)系也能成立12．下列關(guān)于物質(zhì)的制備、分離提純或性質(zhì)檢驗(yàn)敘述正確的是A．甲裝置：可用石英坩堝或陶瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體B．實(shí)驗(yàn)室中可在乙裝置中用CaF2與濃硫酸加熱條件下制HF氣體C．可用丙裝置分離固體食鹽和碘D．通過丁裝置試管中下層液體呈紫紅色，一定可以說明非金屬性：Cl＞Br＞I13．油氣開采的廢氣含有，一種處理方法是高溫將其分解：(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在2L恒容密閉容器中充入發(fā)生該反應(yīng)。下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡后充入Ne氣體總壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)B．調(diào)控反應(yīng)溫度，可使?jié)舛冗_(dá)到C．的能量高于和的總能量D．當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡14．下列反應(yīng)圖像中，符合題意的是ABCD向1L0.5mol·L-1H2S溶液中緩慢通入SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）向純堿溶液中緩慢滴加過量的鹽酸向溶液中緩慢滴加NaHCO3溶液D．向溶液中緩慢滴加NaOH溶液15．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是

充分放電后左、右兩側(cè)溶液中的鹽酸濃度基本不變正極反應(yīng)為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl放電時(shí)，交換膜左、右兩側(cè)溶液都會(huì)有白色沉淀生成D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，經(jīng)過交換膜的H+離子是16．在容積為的恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)的濃度減小。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是B．當(dāng)B、C的濃度比為3:2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．在這內(nèi)，用單位時(shí)間內(nèi)A的物質(zhì)的量變化表示的平均速率是D．在末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是A．恒容時(shí)，，向密閉容器內(nèi)充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入氯化鈉溶液，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．制氯氣時(shí)，增加二氧化錳的用量，能加快反應(yīng)速率D．恒容時(shí)，，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大18．干重整反應(yīng)可將兩種相對(duì)廉價(jià)的含碳化合物和轉(zhuǎn)變成具有高附加值的合成氣，其主要反應(yīng)為

（正反應(yīng)吸熱）。一定溫度下，將1mol和1mol充入容積為2L的恒容密閉容器中充分反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．體系的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．平衡后充入0.2molCH4，再次達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：C．若升高溫度，和均增大，再次達(dá)到平衡時(shí)，的產(chǎn)率增大D．若增大容器體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量減小19．下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A．由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點(diǎn)是C點(diǎn)D．由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)20．只含有和的合金與一定量的稀硝酸反應(yīng)，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有、的混合氣體甲（常溫常壓下，）。將生成的、與0.075molO2同時(shí)通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為，得到溶液乙。下列說法正確的是A．原合金中，和的物質(zhì)的量之比為B．生成的混合氣體甲的總質(zhì)量為C．溶液乙中，D．原硝酸溶液中含有的物質(zhì)的量為第II卷非選擇題（共60分）21．(12分）工業(yè)上，常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣（主要成分為和），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，請(qǐng)回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的能量變化圖像如圖所示。下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)相同的是__________。A.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) B．氯化銨與的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸的反應(yīng) D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)(2)一定條件下，焦炭和水蒸氣在體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是__________。A．充入使容器壓強(qiáng)增大，提高反應(yīng)速率B．，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．容器中焦炭的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．容器中水蒸氣與氫氣的體積比為時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(3)在體積均為的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別加入相同質(zhì)量的一定量炭粉和水蒸氣，在不同溫度下反應(yīng)的過程如下圖所示：①甲容器中，內(nèi)的平均反應(yīng)速率。②甲容器中，A點(diǎn)正反應(yīng)速率B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率（填“<”“>”或“=”）。③反應(yīng)過程中，兩個(gè)容器溫度：甲乙（填“<”“>”或“=”）。④乙容器中C點(diǎn)時(shí)，的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為。(4)成都順利通過了創(chuàng)文明城的驗(yàn)收，文明駕駛就是其中的一條。一種基于堿性燃料電池原理設(shè)計(jì)的CH3CH2OH（酒精）檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。22.(13分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，回答下列問題。工業(yè)生產(chǎn)過程中氨在分離器中進(jìn)行分離，分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨的的性質(zhì)。(2)工業(yè)上用氨氧化制取硝酸的流程如下：

①氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②如果沒有“尾氣處理裝置”，可能產(chǎn)生的環(huán)境問題是。③實(shí)驗(yàn)室中硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明其原因。（3）下列物品或設(shè)施：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項(xiàng)鏈⑧硅太陽(yáng)能電池⑨石英光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片含有硅單質(zhì)的是（填序號(hào)）含有硅酸鹽的是（填序號(hào)）（4）.火力發(fā)電廠煙氣中的二氧化硫等氣體會(huì)造成一系列的環(huán)境和生態(tài)問題。為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用等目的，現(xiàn)探究控制和治理二氧化硫的有效途徑。碘、水吸收二氧化硫，具體流程如圖所示。已知：易揮發(fā)。①在反應(yīng)器中，控制溫度不超過100℃的目的是。②碘、水吸收二氧化硫的總反應(yīng)方程式為。23.（12分）在古代中國(guó)，稀硫酸被稱為“綠礬油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。Ⅰ．目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：(1)黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為，黃鐵礦燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為。Ⅱ．硫酸的性質(zhì)：某化學(xué)興趣小組為了探究足量鐵質(zhì)材料(碳素鋼)和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，利用下列裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。(2)A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為；請(qǐng)寫出碳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)若觀察到現(xiàn)象時(shí)，說明有CO2氣體生成。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到現(xiàn)象時(shí)，說明反應(yīng)產(chǎn)物中還有H2生成。(4)裝置I中堿石灰的作用。24.（12分）I.某實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器，數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備組成數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)，探究外界條件對(duì)雙氧水分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置(下圖)和所完成實(shí)驗(yàn)編號(hào)如下。請(qǐng)回答下列問題。資料顯示：通常情況下，較穩(wěn)定，不易分解。實(shí)驗(yàn)藥品：、、、實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)藥品催化劑①溶液②溶液③溶液無催化劑④溶液⑤溶液(1)用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理。(2)編號(hào)①和②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?3)編號(hào)③④⑤探究的是不同催化劑條件下雙氧水的分解速率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，由圖得出的結(jié)論是。Ⅱ.近期，我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反應(yīng)速率大小是評(píng)價(jià)該研究成果的重要依據(jù)。為探究影響反應(yīng)速率的因素，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中尋找合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(4)為比較和對(duì)分解的催化效果，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：若該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①>②，能否說明對(duì)分解的催化效果一定比Cu2+好，給出你的判斷(填“是”或“否”）并簡(jiǎn)要說明理由。和I-的反應(yīng)是有限度的請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，選用試劑0.1mol/L溶液、1mol/LKI溶液、KSCN溶液、淀粉溶液儀器任選25.（11分）堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等雜質(zhì))制備堿式氧化鎳的流程如下：(1)為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_____(填標(biāo)號(hào))。A．研磨廢料 B．加入大量水 C．?dāng)嚢?D．適當(dāng)升高溫度(2)浸渣的主要成分是。(3)“沉銅”過程中生成單質(zhì)S的離子方程式為。(4)“氧化”中的目的是將氧化為，試劑R可選用(填標(biāo)號(hào))。寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式（任寫一組）：。A．氯水

B．酸性溶液

C．(5)堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，電池的總反應(yīng)為，其工作時(shí)的正極電極反應(yīng)式為。高一化學(xué)半期答案1ACBBC6CCCBB11BCDDC16ACBDA21【12分】（1）BD（2分）（2）BC（2分）（3）（2分）>（1分）>（1分）（2分）（4）CH3CH2OH-12e-＋16OH-=2CO＋11H2O（2分）22【13分】（1）易液化（1分）（2分）光化