北京四中2024屆高考化學(xué)五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）

A

-?))B.

C.Is22s22P3

D?血血回￡

2、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則

第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

3、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是

d8U□YgA

①②③④⑹⑥⑦?

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦D.萃取和分液，選用③④⑥

4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lOmobL1的KC1和

出現(xiàn)黃色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶KSp(AgCl)>Ksp(AgI)

液

向Na2sCh溶液中先加入Ba（NO3）生成白色沉淀，加入稀

BNa2sO3溶液已經(jīng)變質(zhì)

2溶液，然后再加入稀鹽酸鹽酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

+

CNH4+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊試紙變藍(lán)的氣體

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和

DNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HCIO

NaClO的pH值

A.AB.BC.CD.D

5、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下列

關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為C15H24O2

B.屬子芳香族化合物

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.分子中所有原子可能共平面

6、新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCH

+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)：2112s+2C>2——2e-=S2+2H2O

7、下列說法正確的是

A.在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時(shí)也不需要潤濕

C.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶中的液體中部

D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

8、依據(jù)反應(yīng)2Kle>3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2KHSC>4（KKh過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCk

溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是

9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板

D.海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)

10、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在

周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

11、某有機(jī)物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等,

該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)X）

A.9種B.10種C.11種D.12種

12、關(guān)于以下科技成果，下列說法正確的是（）

A.中國“人造太C.“鰥龍”兩棲飛D.“墨子”通信衛(wèi)

B.電磁炮成功裝船

陽”機(jī)星

利用氣和氟發(fā)生化飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)通訊中使用的光導(dǎo)

電磁炮發(fā)射過程中

學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高、硬度大的鋁鋰合纖維主要成分是單

電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

高溫金晶硅

A.AB.BC.CD.D

13、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論

A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

鋁片先溶解完

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量

CNH3沸點(diǎn)低于PHU

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

14、用化學(xué)用語表示C2H2+HCly粵L.C2H3a(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

ISil***Inil(

A.中子數(shù)為7的碳原子：B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHC1

+

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：逋)曦D.HC1的電子式：H[L|]-

15、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,丫表示OIT,Z表示

D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

16、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是()

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.WA族元素

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與壓在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最

強(qiáng)的元素，丫原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>X

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

18、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.SiCh具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.Na2cth溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.N%具有還原性，可用于檢查HC1泄漏

D.BaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

19、常溫下，向20mL0.2moiL1H2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量的變

化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(OH)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

++2

B.在P點(diǎn)時(shí)，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A-)+c(H2A)

+2

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，2c(Na)=3[c(HA')+c(A')+c(H2A)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

20、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與速相同，Z

的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.原子半徑：M<Z<YB.丫的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z

21、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是()

A.碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2c6H5ONa+C(h+H2O=2C6HsOH+Na2cCh

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1(OH)3；

C.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCL(熔融)斐Mg+CLf

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O

22、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價(jià)+4,-4-2-1,+7

陽離子核外無第三周期簡單離子半徑最

其它無機(jī)非金屬材料的主角

電子小

請回答下列問題：

（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（用元素符號表示，下同。）

（2）下列事實(shí)能說明R非金屬性比丫強(qiáng)這一結(jié)論的是__（選填字母序號）。

a.常溫下丫的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中丫呈正價(jià)

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)

（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式--其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

（4）已知L能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

24、（12分）含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

Oil

已知：I.RCHO?HCN()H-

RCIICOOH

2110H+

S(X1

II.RCOOHtRCOClK<)11RCOOR^R,IV代表母基)

(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是一_。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱_。

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁_。

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為

25、(12分)碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鐲可由LaCb和碳酸氫核為原料來制備，避免生成堿式碳酸鐲[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鐲。

.?LaClj

0u十蘇液

(I)儀器X的名稱是o

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、比等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

體鹽故&Q*OmQ

2nq網(wǎng)aHw=

ABC

(3)關(guān)閉活塞K2,,說明如下裝置氣密性良好。

A

q?K?

■裝置乙

A

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：。接—o為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢溶液，與氯化錮反應(yīng)制備碳酸例。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會(huì)有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是o

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會(huì)降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

in、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫眼酸鍍混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鐲(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

26、(10分)工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNC)2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaNC)2并探究NO,NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。請回答下列問題:

已知：①2NO+Na2Ch=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnCh氧化成NO3,M11O4-被還原為Mn

⑴裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵用上圖中的裝置制備NaN。?，其連接順序?yàn)椋?--_f--—fh(按氣流方向，用小

寫字母表示)，此時(shí)活塞降如何操作

⑶E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是-

(4)通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按A—CfE順序連接，E中

裝入FeS。,溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入N2一段時(shí)間

③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過實(shí)驗(yàn)可以得出:

（填"NO2、NO中的一種或兩種”）和溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

27、（12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2T

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

滴入3%濱水/55℃過量CaCO3/70℃某種操作乙醇

葡萄糖溶液?>-----------------------------?AA

②③④

日d過濾洗滌干燥廠八一、

懸濁液⑤》一⑤*一5*Ca（H】1。7）2

回答下列問題：

（1）第①步中澳水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是一。

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是_。

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是_。

（3）本實(shí)驗(yàn)中__（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCCh,理由是_。

（4）第③步“某種操作”名稱是

（5）第④步加入乙醇的作用是

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標(biāo)號）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

28、（14分）化學(xué)反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。

（1）化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4HQ直接催化脫氫制備：C4HIO（g）催化劑C4H8（g）+H2（g）

△H=+139k『mol“

一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

^，01400450500550600650

溫度汗

①pi=kPa,選擇異丁烯制備的溫度條件是550?600℃的理由是。

②若平衡混合氣中異丁烯的體積分?jǐn)?shù)為25%,則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（2）異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì),

反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃570580590600610

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48

以r-AWh為載體

異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92

以TiCh為載體

異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）xlOO%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是（填字母序號）。

載體會(huì)影響催化劑的活性b載體會(huì)影響催化劑的選擇性c載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以Y-AI2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：o

(3)工業(yè)上用復(fù)合氧化鉆(組成為CO3O4)、碳酸鋰以Li/Co(原子比)=1混合，在空氣中900℃下加熱5小時(shí)制備鋰

離子電池正極材料LiC。Ch,寫出制備LiCoth的化學(xué)方程式__________o廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”

廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是o

29、(10分)元素周期表中第VDA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KC1O3晶體：

NaCl溶液,NaCKh溶液工KCIO3晶體

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為?

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是。

(3)硫與氯同周期，寫出一個(gè)能比較硫和氯非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式o硫單質(zhì)不溶于水，易溶于

CS2,則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為。

(4)電解氯化鈉溶液可以得到NaCKh與H2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(5)H中不斷加入細(xì)粒狀KCL攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KCIO3晶體。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子軌道及核外電子

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；

D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2P的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這

樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

2、B

【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,

則

2A1+6HC1=2AICI3+3H2t

23

2x

—x

3

2AI+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t

23

4x-

——2x

3

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(幺molX27g/mol)：(molX27g/mol)=1：2,故選B。

3^D

【解析】

先將海帶在生煙中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進(jìn)物質(zhì)的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以

此解答該題。

【詳解】

A.將海帶灼燒灰化，應(yīng)在用煙中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，A正確;

B.加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；

C.過濾時(shí)用到④、⑤和⑦，C正確；

D.萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D?

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器的使用，著重

考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用。

4、A

【解析】

A.向濃度均為O.lOmobL_1的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下Agl先

于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以&p(AgCl)>Ksp(AgI),故A正

確；

B.即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會(huì)將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯(cuò)誤;

C.向盛有NH4Al(SC>4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會(huì)先發(fā)生A13++3OH-=Al(OH)3j,并不能生成氨氣，故C

錯(cuò)誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaClO的pH值，Na2cC>3>NaClO可以說明HCCh-的酸性強(qiáng)于HC1O,若要比

較H2c03和HC1O的酸性強(qiáng)弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

5、C

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為Cl5H22。2,故A錯(cuò)誤；

B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；

D、分子中含有—CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

6^B

【解析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗ImoKh,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：02+45=202-,故C錯(cuò)誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2112s+2C)2--4e-=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

7、D

【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鏡子取用，故A錯(cuò)誤；

B、紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)需要潤濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，故B錯(cuò)誤；

C、蒸儲(chǔ)操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；

D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

8、C

【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，林竭用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

9、A

【解析】

A選項(xiàng)，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；

C選項(xiàng)，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板，故C正確；

D選項(xiàng)，海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2,用于制作光導(dǎo)纖維的是Si(h而不是硅。

⑵不要混淆常見含硅物質(zhì)的類別：

①計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiO2o

②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。

③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,也不屬于硅酸鹽材料。

④傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。

10、B

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯(cuò)誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，

這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識的

靈活運(yùn)用，審清題意。

11,D

【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有竣基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9一的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2—（4種）、

CH3cH（CH3）CH2-（3種）、CH3cH2cH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。

12、B

【解析】

A.人造太陽反生核聚變，不是化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電磁炮利用強(qiáng)大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，B項(xiàng)正確；

C.合金的熔點(diǎn)會(huì)比純金屬的熔點(diǎn)低，故鋁鋰合金的熔點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、D

【解析】

A.HC1O不穩(wěn)定，可分解生成HC1,故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)

高于PL,故C錯(cuò)誤;

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：Do

14、C

【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：1C,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCI,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：逋選項(xiàng)C正確；

??

D.HC1為共價(jià)化合物，其電子式為：H：C1?1選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

??

答案選C

15、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸,

則溶液為中性，且c(￡)=0.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7,B錯(cuò)誤；

C、￡水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(O1T)>c(HA)>c(H+),所以X

是OH,丫是HA,Z表示H,，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c(￡)+c(HA)=c(Na+),D正確；

答案選D。

16、D

【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是VDA族元素，故選D。

17、A

【解析】

W的單質(zhì)與A在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又丫原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且丫原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為CL

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl?

【詳解】

A.X、丫的簡單離子分別為Na\Al3+,它們具有相同電子層數(shù)，因?yàn)樵谕恢芷?，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na>Al3+BPY<X,故A錯(cuò)誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點(diǎn)比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項(xiàng)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH”、HC1O4,

它們能相互反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案：A,

【點(diǎn)睛】

考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口:W的單質(zhì)與員在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，丫原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

18、D

【解析】

A.SiOz纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；

C.NH3與HC1反應(yīng)生成NH4cl白色固體，因此會(huì)看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HC1是否泄漏，與N%

的還原性無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.硫酸領(lǐng)不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)也不能被X射線透過，因此可用作領(lǐng)餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項(xiàng)是D。

19、A

【解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OJT)+2c(A2-)+c(HAO=c(H+)

+22+

+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na)=c(HA-)+c(H2A)+c(A'),二者結(jié)合可得：c(OH)+c(A')=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A錯(cuò)誤；

2++2

B.P點(diǎn)滿足電荷守恒：c(HA-)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點(diǎn)c(A')=c(H2A),

2+

則c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c故B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)

2

=3[c(HAO+c(A-)+c(H2A)],故C正確;

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na?A,A?一部分水解生成等濃度的OH\HA,溶液中還存在水電離的氫

2

氧根離子，則c(OH)>c(HAO,正確的離子濃度大小為：c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

20、B

【解析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，丫是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M

是s元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：SVSiVMg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應(yīng)，鎂起火燃燒時(shí)可用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正確；

答案選B。

21、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚>HCO31所以C6H56+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-,A錯(cuò)誤；

B.氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH、B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上電解熔融的MgCL制金屬鎂，C正確；

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSCh,D錯(cuò)誤；

故選C。

22、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2CO3,碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2s04、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2s04、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯(cuò)誤；

B.若A為Na時(shí)，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A。

二、非選擇題（共84分）

+

23>2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O2;^H+HO2H2O2+2HIOI2+O2t+2H2O

II■I

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si>Al,O、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸

性等角度證明；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

【詳解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于WA族,

是無機(jī)非金屬材料的主角，則丫為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為A1元素；R元素有+7、-1價(jià)，則

R為C1元素；M元素有-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于C1原子，故R為氧元素；

(1)Z為ALA1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2O1T+2H2O2AIO2-+3H2t；

(2)R為Cl,丫為Si；

a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl>SiH4,說明非金屬性Cl>Si,選項(xiàng)b正確；

c.Si與C1形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明C1吸引電子的能力強(qiáng)，C1元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；

d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

答案選be；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、。原子滿足8