第三節(jié)

硫和氮的氧化物河北巨鹿中學罪魁禍首??！(1)、硫元素的存在形式（1）游離態(tài)：單質硫存在于火山口附近或 地殼的巖石（3）固態(tài)硫化物和硫酸鹽：硫鐵礦

FeS2黃銅礦CuFeS2石膏

CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O（2）氣態(tài)化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質時不可離開它。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫硫廣泛存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

硫廣泛存在于自然界

化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦淡黃色晶體質脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點低（112.8℃,444.6℃)俗稱：硫磺（2）硫的物理性質：（3）硫的化學性質：S+O2＝SO20+4硫作為還原劑，具有還原性?，F(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰；硫在純氧中發(fā)出藍紫色的火焰點燃S+FeFeS△△S+

2CuCu2S3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O硫作為氧化劑，具有氧化性。但氧化性較弱。硫還能溶于強堿溶液：即做氧化劑，又做還原劑。樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照，請同學們仔細觀察，歷經(jīng)千年時間的流逝，是什么物質使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？2、二氧化硫（SO2）無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一易溶于水（常溫常壓下1:40）有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性質：（2）二氧化硫（SO2）的化學性質：1）二氧化硫跟水反應：實驗4－7書P90實驗步驟：見書二氧化硫漂白的應用實驗現(xiàn)象：①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個試管②pH試紙變紅③加入品紅溶液，品紅溶液褪色④加熱后，溶液又變成紅色，同時有刺激性氣味的氣體生成。實驗結論：①SO2易溶于水，且與水反應②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復原來的顏色(檢驗SO2的存在)SO2+H2OH2SO3(1)、二氧化硫跟水反應：可逆反應：在同一條件下,既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行。特點正反應和逆反應同時發(fā)生，均不徹底，反應物和生成物共存。SO2漂白原理：由于它能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質。無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。（中強酸）SO2+H2OH2SO3幾種具有漂白性物質的性質比較：物質氯水（過氧化鈉雙氧水）SO2活性炭原理實質效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應(化學變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫溶于水產生的亞硫酸與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質非氧化還原反應(化學變化)暫時性可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色將有色物質的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質的分子實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaOCaSO3石灰法脫硫SO2+CaSO3+

H2O

=

Ca(HSO3)2（3）氧化性：2H2S+SO23S+2H2OSO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HISO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl(4)、二氧化硫的還原性：（工業(yè)制硫酸的第二步）3、三氧化硫（酸性氧化物）

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

SO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4（工業(yè)制硫酸的第三步）2SO2+O22SO3CO2SO2顏色無色無色氣味無味刺激性氣味與NaOH反應反應反應澄清石灰水渾濁渾濁BaCl2或CaCl2無現(xiàn)象無現(xiàn)象品紅無現(xiàn)象褪色學以致用：CO2與SO2性質比較一、相似性

二、差異性

三、SO2和CO2的相互鑒別一、

SO2物理性質無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水二、SO2化學性質1、與水反應生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：品紅溶液褪色催化劑課堂小結1.下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD課堂練習：2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A通入NH3,另一份B通入Cl2則()A、只有A中產生沉淀BaSO4

B、只有B中產生沉淀

C、都不產生沉淀

D、都產生沉淀D3.下列能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為

，其原因是

.寫出有關反應的化學方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了無漂白作用的HCl和H2SO42H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl二二氧化氮和一氧化氮1氮氣(N2)

無色無味無毒氣體

比空氣稍輕1)氮氣的物理性質：

不溶于水收集氮氣時用排水法不用排空法

N2+O2=====

2NO放電或高溫2)氮氣的化學性質：3)氮氣的用途：保護氣：填充燈泡，焊接金屬等N2+3H22NH3

N2

+3Mg

Mg3N22、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性質：無色、不溶于水、有毒氣體是大氣的污染物2)、NO的化學性質：2NO

+O2=2NO2

（紅棕色）（工業(yè)制硝酸的第二步）3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性質：

紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體

密度比空氣大

易液化（20℃）易溶于水并與水反應是污染大氣的有害物質之一2)、NO2的化學性質：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

（工業(yè)制硝酸的第三步）+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？

硝酸的酸酐是N2O5+5

哪種氧化物是亞硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

[科學探究]書P92

NO2溶于水實驗2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO液體充滿整個試管向試管中慢慢通入氧氣32KClO3=2KCl+3O22H2O2

=2H2O+O2↑制取氧氣2紅棕色氣體變?yōu)闊o色，液面上升到2/3將一支充滿NO2的試管倒扣在水槽中1

解釋

現(xiàn)象實驗步驟3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2為紅棕色氣體，NO為無色氣體難溶于水。

△NO2和O2

混和氣體溶于水的反應3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②

①×2

＋②

總反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO

和O2

混和氣體溶于水的反應2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×2

4NO+3O2+2H2O=4HNO3三、SO2、NO2對大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：書P93①煤、石油、金屬礦物質的燃燒和冶煉產生SO2②汽車尾氣、硝酸工業(yè)產生的NO2③酸雨的形成飲用酸化的地下水危害人類腐蝕建筑物和工業(yè)設備破壞土壤成分使農作物減產甚至死亡損壞植物葉面導致森林死亡破壞露天文物古跡使湖泊中魚蝦死亡

酸雨的危害：NO2、SO2與水反應造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4催化劑2SO2+O22SO3或：SO2+H2O

H2SO32大氣污染的危害：①危害人體健康②酸雨破壞農作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等3保護環(huán)境，整治污染防治酸雨的措施書P94①調整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，減少污染物②嚴格控制污染物的排放量③研究開發(fā)新技術專題練習有關氮的氧化物的計算1.NO2+H2O型一、基本反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2二、主要類型例1：將盛満有若干毫升NO2氣體的試管倒立于水中，最后剩下4ml氣體，求原試管中NO2的體積。解：設原有NO2的體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO31XmL4mL解得X＝12mL答：原試管中NO2的體積為12mL。2.NO+NO2+H2O例2：將30mLNO和NO2的混合氣，通入倒立在水槽中的盛滿水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的氣體。求原混合氣體中NO和NO2的體積。解：設原有NO2的體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO體積差32x30-16=14

X=21mLV(NO)=30-21=9ml答：原有NO、NO2的體積分別為9mL、21mL3.NO+O2+H2O例3：在常溫下，向盛滿水并倒置于水槽中的試管里，先后通入NO和O2，充分反應后，管內氣體的體積變?yōu)樵ㄈ霘怏w總體積的1/2，求通入NO和O2的體積比。合并2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO

解：設原氣體總體積為14L，反應了7L，余下7L4NO----3O2

4L3L故：①NO過量V(NO):V(O2)=(4+7):3=11:3②O2過量V(NO):V(O2)=4:(3+7)=2:5得4NO+3O2+2H2O=4HNO3例4：如圖，通過分液漏斗向貯有O2的貯氣瓶中緩慢加入28mL水，最終倒立于水槽中的試管內（原盛有NO）的液面仍在原高度，問：原在試管內的NO有多少毫升？解：若NO過量，則進入的O2全部消耗，剩余的氣體一定比原來的少，而液面仍在原高度，說明O2過量。設原試管內NO的體積為x43x3/4x28mL–3/4x=xx=16mL2NO+O2=2NO2由4NO+3O2+2H2O=4HNO34.NO2+O2+H2O例5：由O2和NO2組成的混合氣40mL，通過足量的水吸收后剩下5mL。求原混合氣體中NO2和O2的體積。x=28mLV(O2)=1/4x+5mL=12mL答：原NO2和O2的體積分別為28mL、12mL或35mL、5mL4NO2~O2

x1/4xx+1/4x+5=40mL解(1)余氣5mL是O2時，設原有NO2的體積為x(2)余氣5mL是NO時，設原有O2的體積為yy=5mLV(NO2)=4y+15mL=35mL4NO2~O2

4yyy+4y+15mL=40mL由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知余NO215mL

O2和NO2與水反應什么情形下不余氣？此題余氣是什么？4NO2+O2+2H2O=4HNO35.NO+NO2+O2+H2O

例6：有一盛滿20mLNO氣體的試管倒立于水槽中，然