安徽省馬鞍山二中、安師大附中2024屆高三第一次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CL、ARH2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNO3>SO2、H2O

2、下列有關化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

3、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是

----

離子交換膜

/

a?b極

A.a極的電極反應式為C6Hl2。6+61120-24--6cO2T+24H+

B.若所用離子交換膜為質子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境

4、甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知pKb=TgKb,p&(CH3NH2?H2O)=3.4,pKb(NH3?H2O)=4.8。常溫下，向10.00

mL0.1000mol-L-i的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OH)的負對數(shù)pOH=-lgc(OH)］與所加稀

硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.B點對應的溶液的pOH>3.4

-

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH

C.A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H)：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序:D>C>B>A

5、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結

構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，

元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價電子排布式為3/。4。。下列說法正確的是()

A.簡單離子的半徑Y>Z>W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸

6、已知熱化學方程式：C(s,石墨)fC(s,金剛石)-3.9kJ。下列有關說法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉化為金剛石

7、ABS合成樹脂的結構簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應類型正確的是

玉

-ECHz—C*HCHzCH—CHCH2cH6zcH

A.1種，加聚反應B.2種，縮聚反應

C.3種，加聚反應D.3種，縮聚反應

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為L5NA

B.10.0g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應產生的以數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gp4中含0鍵數(shù)目為4NA

D.向ILlmolI-iNH4a溶液中加入氨水至中性，溶液中NH：數(shù)目為NA

9、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.lmoICL溶于水，轉移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個S(h分子

D.O.lmolNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為O.INA

10、根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結論

號

在含O.lmol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來又變Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

B取FeSCh少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

11、下列物質屬于堿的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3?H2OD.Na2CO3

12、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B.脫硫過程Ch間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

13、25℃時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

-2%(H￡Oj)

-1

0

……(7.4,1)

3<M(9,rf)：

411」：‘：；?》

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時，H2cCh的一級電離K(H2co3)=1.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCCh+lhOn^H2co3+OH的Kh=L0X107.6

+2

D.M點溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH-)

14、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是()

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

15、屬于弱電解質的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸鋼

16、下列顏色變化與氧化還原反應無關的是()

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成"分泌調節(jié)劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

CHi______(OOH((M)ll______((MXHi

BCNH2

(CH3):SO4E

一定條件COOCHi

KCO

已知：i.RiNH2+Br-R22：Ri-NH-R2+HBr

(1)A的結構簡式為o

(2)C中含氧官能團名稱為。

(3)C-D的化學方程式為。

(4)F-G的反應條件為。

(5)H-I的化學方程式為

(6)J的結構簡式為。

利用題目所給信息，以一-和OH

(7)<-為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產

物2的結構簡式:

ClhONO、一?:中間產物1I------

CH,O-^-N0

①

中間產物2

L

OH

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為

18、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

CHCOOH

3儼，COOH,HOOCCl

-HZF,

OH

ACDE

9CH3SO2NHCOClCH3SO2NHCOCl

\〉=\濃HN()3、H2()2/=\

Cl—C—Cl1-|CHSONH

-------------?司-----3----2-----2?HzN工

GH

(1)E中含氧官能團名稱為和

(2)A-B的反應類型為

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：

①不能發(fā)生水解反應，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應:

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結構簡式：。

(5)已知：一NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備^的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

H()()cr尸N()2

本題題干）。__________

19、將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸儲工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸儲。

（三）（-）㈤（二）（六）（四）

W

曰心h

AM:

k仔「

J；Ig■=<

i蜃t

Te/------------------\_J

（1）圖中I、II、III三種儀器的名稱是_、_、

（2）將以上儀器按（一）一（六）順序，用字母a,b,c...表示連接順序。

e接（）,（）接（）,（）接（）,（）接（）。

（3）I儀器中c口是d口是_。（填“進水口”或“出水口”）

（4）蒸儲時，溫度計水銀球應放在一位置。

（5）在H中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是

（6）給H加熱，收集到沸點最低的儲分是收集到78℃左右的儲分是一。

20、四氯化錫（SnC14）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并

測定產品的純度。

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCI4在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關物質的物理性質如下表所示。

物質顏色熔點/1沸點/℃

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題:

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是o

⑵裝置G的作用是o

(3)實驗開始時，正確的操作順序為o

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(填物質名稱)而除去。為了進一步分離

提純產品，采取的操作名稱是o

⑸產品中含少量SnCL,測定產品純度的方法：取0.400g產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3+H=Sn+1+

ii.IO3+5I2+6H+=3b+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是O

③產品的純度為%(保留一位小數(shù))。

21、有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材

料PA及PC。

OOH己二蕨，

OOHffifcW

試回答下列問題

(DB的化學名稱為,B到C的反應條件是o

(2)E到F的反應類型為,高分子材料PA的結構簡式為o

⑶由A生成H的化學方程式為=

(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇下列試劑中的o

a.鹽酸b.FeCb溶液C.NaHCCh溶液d.濃漠水

(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有種。其中核磁共振氫諧圖有5

組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為。

(6)由B通過三步反應制備1.3一環(huán)己二烯的合成路線為o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

物質的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質的性質，二是物質所含元素的化合價。如果物質所含元素

處于中間價態(tài)，則物質既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性。

【詳解】

A.Cb中C1元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應表現(xiàn)氧化性，和

高鈦酸鉀反應表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NO2和水的反應說明Nth既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，澳單質既有氧化性又有還原性，C錯誤；

D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。

故合理選項是B。

【點睛】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質得電子的能力，處于高價態(tài)的物質一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應里，物質失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質和處于低價態(tài)的物質一般具有還原性，元

素在物質中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

2、B

【解析】

O

A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個手性碳原子：答?」0（打*

號的碳原子為手性碳原子），A項錯誤；

B.X分子中含有（醇）和?-CH-基團能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應，分子中

含有的一」和二：...基團都能發(fā)生消去反應，B項正確；

O

C.X分子（等工。）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面

Br

上。C項錯誤;

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應:

()

J+CH3CH2OH+NaBr?所以1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗2

molNaOHoD項錯誤；答案選B。

3、C

【解析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。

【詳解】

A.由圖可知負極(a極)反應式為C6Hl2C>6+6H2O-24e-=6CO2t+24H+,正極(b極)反應式為(h+4H++4e-=2H2O,故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產生H+而B室消耗H+，氫離子將由負極移向正極，故不選B；

C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質子結合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

4、D

【解析】

A.B點加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點相比，"(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則C9H3NH3+)較小，據(jù)此分析。

【詳解】

A.B點加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說明CJhNIhHhO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CH3H：)c(CH?NH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4-------------1>1,結合Kb(CH3NH2?H2O)=—)--------------xc(OH-)=10-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B點的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH24I2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

+

CH3NH2?H2OCH3NH3+OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應此時生成的是強酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點“(ClfeNlV)相差較小，但D點

加入硫酸溶液體積為C點2倍，貝！|C9H3NH3+)：C>D,D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關系，D為易錯點，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。

5、C

【解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al,T元

素的價電子3小。4。，推出T元素為Cu,據(jù)此分析；

【詳解】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價電子3不詠1,推出T元素為Cu,

A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、AF+、S2",因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(AF+),故A錯誤；

B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2cCh、A1(OH)3,H2SO4,硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性

強弱順序是H2SO4>H2CO3>A1(OH)3,故B錯誤；

c.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態(tài)，得到產物是CU2S,反應：

2Cu+S-Cu2S,故C正確；

D.S在足量的氧氣中燃燒生成Sth,SO2溶于水后生成H2s03,亞硫酸為中強酸，故D錯誤；

答案：Co

【點睛】

易錯點是選項D,學生認為S與足量的。2反應生成SO3,SO3溶于水后生成H2so4,學生：C與02反應，如果氧氣

不足，則生成CO,氧氣過量，則生成CO2,S和C不太一樣，S與氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2,

SO2轉化成SO3,需要催化劑、高溫條件。

6、C

【解析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質的量時后者放熱多，因熱量與物質的量成正比，故A錯誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C.由石墨轉化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；

故答案為Co

7、C

【解析】

-CH2—€H—CH,—€H=CH—CH2—CH2—CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為一I，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

單體發(fā)生加聚反應得到，按如圖所示的虛線斷開：ECH2-^H-CH,-CH=CH-CHLCH2-^H七,再將雙鍵中

CNC6H5

的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN,CH2=CH—CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3種，單體之間通過加聚反應生成合成樹脂；

答案選C。

8、D

【解析】

A.標準狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；

4.6g

B.10.0g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質量是10.0gx46%=4.6g,物質的量為“「，=0.1moL根據(jù)

46g/mol

化學方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應生

成氫氣，故與足量的鈉反應產生H2數(shù)目大于0.05NA,故B錯誤；

C.一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個。鍵，124gP4物質的量為124g+124g/mol=lmol,含0鍵數(shù)目為6NA,故

C錯誤；

+++

D.向ILlmokL-iNH4a溶液中加入氨水至中性，則c(H)=c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(H)+c(NH4)=c(OH-)+c(Cr)>

則n(NH4+)=/i(Cr)=lLxlmol-L-1=lmol,則NH；數(shù)目為NA,故D正確；

答案選D。

【點睛】

C項的P4分子是正四面體構型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質的結構很關鍵。

9、D

【解析】

A.Ch溶于水發(fā)生反應H2O+C12——HC1+HC1O,是一個可逆反應，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯誤；

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應有：2NO+O2==2NC>2,2NO2-所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數(shù)為3mol,根據(jù)得失電子守恒，應生成：NA

個SO2分子，C錯誤；

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

10、C

【解析】

A.在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A錯誤；

B.取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSCh部分氧化，

還有可能全部變質，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca（CIO）2溶液中通入SCh氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉化為氯化銀，否則不能。

11、C

【解析】

A.CH30H為非電解質，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Gi2（OH）2cCh難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

+

C.NH3?在水溶液中電離方程式為NH3E2ONH4+OH-,陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2c。3電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選Co

12、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵(相應反應為

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H),硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應反應為4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O),根據(jù)反應可

知，該脫硫過程不需要不斷添加FeMSOS溶液，A錯誤；

B.脫硫過程：FeMSOS氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程02間接氧化

H2S,B正確;

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項是Ao

13、D

【解析】

A.25℃時，在N點,pH=7.4,則c(H+)=10，.4,=10,H2c03的一級電離

c(H2co3)c(H2c。3)

c(H+)c(HCO,)

K(H2co3)==10-74xl0=1.0xl0-64,A正確;

c(H2co3)

c(H+)c(HCOQC(HCC)3)C(HCC)3)

B.圖中M點，pH=9,c(H+)=10'9,K(H2co3)==1.0X1064,=102-6,a=1g=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正確;

Kw1014

C.25℃時，HCO3+H2O2co3+OH的K==1.0x10-7.6,C正確;

h("TO^

D.M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH-)+c(HCO3-),此時溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液,則c(Na+)>c(H2co3)+c(HCCV),所以c(H+)+c(H2co3)<c(Cr)+2c(CO32)+c(OH-),D錯誤;

故選D。

14、D

【解析】

A.灼燒時應使用用埸和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應從下口放出，故C錯誤；

D.有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質與堿液發(fā)生歧化反應，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質發(fā)生歸中反應生成碘單質，碘單質微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質，故D正確；

故答案為D。

15、A

【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質為弱電解質，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【詳解】

A.NH3-H2。在水溶液中部分電離產生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質，B錯誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質，C錯誤；

D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強電解質，D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查了電解質、非電解質以及強弱電解質的判斷的知識，應注意的是強弱電解質的本質區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導電能力等均無關。

16、D

【解析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，所以屬于氧化還原反應，故C不合題意；

D.二氧化氮氣體冷卻時生成四氧化二氮，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D符合題意；

故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOH產H油HOC§8CH3

、羥基、竣基4

17+CH3OH<0+H2O濃H2so4、濃硝酸，加熱

80cH3COOCH3

，^0。比-""OH_>^>OCH+H20<H<"-<HB.CHO-^

3:39c：

NHHN、

42、

CHO

OCH3

H十『CH2cH2cH/H2cH邢r

【解析】

CHICOOIICOOHCOOHCCXXH)

?J被氧化為A,A發(fā)生取代反應生成，故A是?；。、與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D是6

COOCHi

COCKIL

根據(jù)R|Nlk+Br-R:&9>RrNH-R：+HBr,由可逆推I是，H與甲酸反應生成

H‘、(UO

COOCH,

COOCH5COOCHi

則H是CL，根據(jù)o'"：Cf""逆推G是CIo

XHt，.Ni>'，…1

CIIONH.NO:

【詳解】

COOII

(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為0

COOII

(2)C是，含氧官能團名稱為竣基、羥基。

COOHCCXXthJXOHC8cH3

濃HSO

(3)與甲醇發(fā)生酯化反應生成，化學方程式為A24

+CHQH-+HQ。

(X(>nOH3△A-H，

COOCHi

CO(X,

(4)為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

CXH,

NO1

COOCH?

(5)與甲酸發(fā)生反應生成和水，化學方程式為

N電'S'CHO

COOCHi

COCKHi

l&KCO

(6)與J反應生成丫、XU,根據(jù)R|ZI、-Br-R、二_^R「NH-R、+HBr可知J的結構簡式為

rN>ii(>

H，

TH,

O

KCO

(7)①根據(jù)R[NH2?Br-R」」~RNilR：-HBr,由(H；O逆推中間產物1和中間產物2的結

^、J

構簡式分別為CH30

②合成L的過程中CH3O可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

OCH3

H+N-CH2cH2cH￡H2cH2十戶

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握

逆推法在有機推斷中的應用。

18、醴鍵竣基取代反應H(?H,NO,

COOHYH,I,

根據(jù)流程可知，B被酸性重鋁酸鈉氧化生成C,結合A的結構簡式可知B為、''，，在濃

口""HS()4kz*

X

CH?HO()CCl

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(也屬于取代反應)生成“和水；'與發(fā)生反應

II\<>(I?.<I

CHjS()：NHC()Cl

生成分子式為Cl5H7CIF3NO4的F,F與(HSONI發(fā)生反應生成,,.--「，結構兩者的結構簡式

H；、一(j一()一\i-1?*>

CH,

coonA在濃

根據(jù)流程可知，B被酸性重倍酸鈉氧化生成C,結合A的結構簡式可知B為

回FL。U

CH,

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(也屬于取代反應)生成■"和水;從心2＜艮與“發(fā)生反應

CHISOJNHCOCl

生成分子式為Cl5H7CIF3NO4的F,F與一…，、」發(fā)生反應生成「，：，結構兩者的結構簡式

O

可知F為O.J

CI

⑴E為|hN_^_<)_^_CF,含氧官能團名稱為酸鍵和竣基;

CH