高考化學(xué)易錯知識點總結(jié)

“一念之差”

1、羥基就是氫氧根

看上去都是0H組成的一個整體，其實，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)

的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強(qiáng)或

弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：C2H50H中的0H是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個0H也是羥基，

眾所周知，硫酸不可能電離出0H-的。而在

NaOH、Mg(0H)2、Fe(0H)3、Cu2(0H)2c03中的0H就是離子，能電離出來，因此這

里叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eCI3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不

是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(0H)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生

紅棕色的Fe(0H)3。因此濃的FeCI3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根

結(jié)底就是水解生成的Fe(0H)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。

將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“一”就認(rèn)為是

遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)

分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關(guān)系的。

如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫

是不能電離出來的。如亞磷酸(H3Po3),看上去它有三個H,好像是三元酸，

但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個0分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥

基。構(gòu)成羥基的。和H只有兩個。因此H3P03是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的

因素，如路易斯酸H3B03就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎？

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么

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性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時，呈酸性；當(dāng)電離程度小于水

解程度時，則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+,而且

陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比

較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如

NaHC03,NaHS,Na2HP04),則溶液呈堿性；反過來,如果陰離子電離出H+的能力

較強(qiáng)(如NaH2P04,NaHS03),則溶液呈酸性。

6、H2s04有強(qiáng)氧化性

這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2s04以分子形式存

在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀H2s04(或S042-)的氧化性幾乎沒

有(連H2s也氧化不了)，比H2s03(或S032-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了

低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng)，和HCI0與HCI04的酸性強(qiáng)弱比

較一樣。所以說H2s04有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗

稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根

本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(0H)2和常見的弱堿Fe(0H)3、Cu(0H)2來看，

似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強(qiáng)弱和溶

解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的

也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚

醐變紅的，證明Mg(0H)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(0H)2是難溶的。還有

AgOH,看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過

測定AgN03溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

9、寫離子方程式時，”易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆“，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定

拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時，或反應(yīng)

體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電

解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具

體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃H2s04和Cu反應(yīng)，盡管濃H2s04的濃度為98%,還有少量

水，有部分分子還可以完全電離成H+和S042-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃

H2s04的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2s04分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是

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H2s04分子，所以這條反應(yīng)中H2s04不能拆。同樣，生成的CuS04因水很少，也主

要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只

是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如

CH3C00H在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，

CH3C00H參加的離子反應(yīng)，CH3C00H就可以拆。這點中學(xué)不作要求一)

10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強(qiáng)

舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了N0CI和C12能氧化金?，F(xiàn)在研究

表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的CI-,能與Au配位生成

[AuCI4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所

氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強(qiáng)，而是它能提高金的還原

性一

“張冠李戴”

1、干冰是固態(tài)C02的俗稱，它并非是固態(tài)的水一一冰；因為當(dāng)它揮發(fā)變成

氣態(tài)的C02時，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。

3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。

4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。

5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。

6、“石炭酸”并非是酸，它是有機(jī)物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提

取又有酸性而得名。

7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名。

8、過磷酸鈣是Ca(H2Po4)2和CaS04混合物的商品名稱，其各化合物結(jié)構(gòu)中

并無過氧鍵。

9、純堿Na2c03是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有NaOH而

得名純堿。

10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學(xué)名稱叫

醋酸鉛。

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11、甘油不是油，是多元醇（丙三醇），因其無色、粘稠、有甜味，外觀

似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有

粘性（礦物膠）又不能燃燒、不受腐蝕而得名。

13、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙，而是形成的酸霧。（S03吸收水分形成的小液

滴）。

14、不銹鋼不是絕對不生銹，它也能因鹽酸等強(qiáng)酸腐蝕而“生銹'。

15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合

物（一種俗稱電木的塑料）。

16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧

化金、鋁的強(qiáng)氧化劑。

17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及

其它具有香味的物質(zhì)中發(fā)現(xiàn)而得名的。這種以氣味

作為分類依據(jù)是不科學(xué)的。其實，就性質(zhì)而言，凡屬芳香族化合物的物質(zhì)

大多無香味

18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大

于糖類中的單糖而得名；其化學(xué)名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，

如纖維素、淀粉等。

19、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)置換出的是H20中的H2；Na202與水反應(yīng)的化學(xué)方程

式不是2Na202+H20=4Na0H+02,應(yīng)為2Na202+4H20=4Na0H+2H20+02,還原產(chǎn)物應(yīng)

是生成物中的水。

20甘汞不是汞，而是Hg2c12。

21、王銅不是銅，而是CuCI2?6?13Cu（0H）2。堿式氯化銅

22、臭堿不是堿，而是Na2S?6?19H20,因其水溶液顯堿性（水解）且有H2s

生成而得名。

23、某溶液中加入BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HCI,沉淀不溶解，此

溶液中不一定含S042-,也可能含有Ag+,若加入Ba（N03）2溶液，產(chǎn)生白色沉