2023-2024學(xué)年廣東省揭陽市統(tǒng)考高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、高鐵酸鉀(RFeCh)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為

3C12+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

令濃鹽酸

A.用圖“,廣所示裝置制備并凈化氯氣

M飽和

沙食鹽水

B.用圖「1NKOH溶液/"所示裝置制備高鐵酸鉀

矮戶孫

|磁力攪拌器］

四

C.用圖二一一所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

hJ

D.用圖梃隰所示裝置干燥高鐵酸鉀

1毒J

2、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖,其中滿足關(guān)系圖的是()

(C)|4>(C)

0t0t

A.3A(g)+B(s),、C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s),-C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),"2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)、、C(g)+3D(g)；AH>0

3、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為:

-M;O=C+Xg:OH7，圖乙是含一的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是()。

A.圖乙C:?-0r「向惰性電極移動，與該極附近的一三結(jié)合轉(zhuǎn)化成一0H；除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是］=：--二0-H：0-二爐.

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

4、室溫下，將0.10mol?L-i鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10moHJ氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-1gc(OH)?下列說法正確的是()

+

A.M點所示溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1)

B.N點所示溶液中：c(NH4+)>c(C「)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

5、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖:

oo

(b脫氫醋酸)

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b與?互為同分異構(gòu)體

6、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()

2

A.pH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO3)

+++

B.向NH4C1溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na)=c(Cr)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

7、室溫下，某二元堿X(0H)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.勾2的數(shù)量級為10國

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中c(X，>c[X(0H)+]

2++

D.在X(0H)N03水溶液中,C[X(0H)2]+C(0H')=C(X)+C(H)

8、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關(guān)說法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

9、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

HCkCl2

A.除去HC1中含有的少量Ch

B.石油的蒸儲

Udo

\「制備乙酸乙酯

??

D.制備收集干燥的氨氣

10、下列實驗I?IV中，正確的是（）

A.實驗I：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.實驗H：除去C12中的HC1

C.實驗田：用水吸收NH3

D.實驗IV：制備乙酸乙酯

11、下列說法錯誤的是（）

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H120的醇共有8種結(jié)構(gòu)

12、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸

C.推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

13、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是

鋼-

-

鋼--

鐵-

鐵:海水二TT.L-

三三三丞橋-

橋:-

墩

墩’

—輔助電極

外加電流的陰極保護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OH

14、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的

用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

15、下列說法正確的是

A.FeCb溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于Cu

B.晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.2FeO4具有強氧化性，可代替CL處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

16、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是（）

A.CO32和H+B.HCO3和HSO"

2

C.CO3SiHSO4D.HCO3-和H+

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答:

(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D

(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：

18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為HWNHQNHIOHAOH。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其

合成路線如下圖所示：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：---?|。

(1)生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團的名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是；“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(3)D+G-H的化學(xué)方程式是。

(4)Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

(5)已知：乙煥與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3一丁二烯和乙快為原料，選用必要的無機試

劑合成[,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)。

19、糧食倉儲常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以PM計）

的殘留量不超過0.05mg?k廠時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C

中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xK）-4moi?L-iKMn04溶液的H2s。4酸化），C中加入足量水，充分反應(yīng)后，

用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量__（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

（3）裝置E中P%氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mi?+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0x05moi?『的Na2s。3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn（）4-+H+TS042-+Mn2++H20（未配平）通過計算判斷該

樣品是否合格（寫出計算過程）。

20、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是o

⑶制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用胱（N2H4）替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（4）設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為g?

21、化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2o

紅磷（催化劑）

cBrsRCHCOOH

②RCH2coOH——I

Br

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成埃基。

（1）A的名稱為——o

（2）D的官能團名稱為__。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為一,⑦的反應(yīng)類型為

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為

（6）F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②不能使FeCb溶液顯色，共有一種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核

磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合；

B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合；

C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D符合；

答案選D。

2、B

【解析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大，，的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2>TI,

升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應(yīng)放熱，即AHVO,故C、D

錯誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(P)關(guān)系圖，可得P2>Pi,增大壓強，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。

【點睛】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對應(yīng)

影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。

3、B

【解析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則CeO產(chǎn)離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的OF結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg*電池反應(yīng)式為Mg+CKT+H2O=C「+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++Cl(y+H2O+2e=C「+Mg(OH)2I,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe*陰極反應(yīng)式是2汗+25=&t,則n(Fe)=0.84g+56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標(biāo)況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg?2葭?Fe%由原子守恒可知Fe"?

Fe(0H)3I,則n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015molX107g/mol=l.605g,

D錯誤；答案選B。

4、D

【解析】

已知室溫時水的電離常數(shù)為IX10“4,則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7,Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4a和

NH3H2O；Q點左側(cè)溶液為堿性，Q點右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH),

則C(NH4+)>C(C1),故A項錯誤；

B項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CT),而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OH),

+

則C(NH4)<C(C1-),故B項錯誤；

C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4a和NH3-H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤;

D項，M點溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amoi/L,N點溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amoVL,,而水電離出的H+和OH始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amoL<L,

即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

5、A

【解析】

A.a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正確；

C.a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，b與(￡J二者分子式均為C8H8。4,但結(jié)構(gòu)不同，則

互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選A。

【點睛】

有機物的官能團決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。

6、A

【解析】

2

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大小:c(HSO3-)>c(SO3-)>c(H2SO3),

故A錯誤；

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NHKL由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C1)，物料

++

守恒：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1),貝!Jc(NHyH2O)=c(Na+),NHylhO電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3-H2O),所

+++

得溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.CH3COONH4中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(Cl'),

+++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO")+c(Na)=c(Cl-)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫核中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與倍根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸鐵，溶液的pH>7,說明

++

一水合氨的電離程度大于鐵根離子的水解程度，貝!I：c(NH4)>C(NH3?H2O),C(OH)>c(H),則溶液中離

+

子濃度大小為：c(NH4)>C(NHJ?H2O)>C(OH)>c(H+),故D正確；

故選Ao

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

7、C

【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的

是多元堿的分步電離。

【詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

Kb2=

^Jx(OH^=<0Hj=10(14-62)=10-78=1-58x10-8>選項A正確；

B.X(OH)NC>3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時C(X2+)<C[X(OH)+],選項C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：C(NO3-)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)F，物料守

恒：C(NC>3-)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),選項D正確；

答案選C。

8、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項錯誤；

B.非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項錯誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項正確；

D.非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項錯誤；

答案選C。

9、A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸儲燒瓶支管口處相平，故B錯誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯誤。

故選Ao

【點睛】

氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，

他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而CL和水反應(yīng)產(chǎn)生cr,這個反應(yīng)是一個平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中cr增多時,

平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中C12更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去C12中的

HCL

10、B

【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；

B.HC1極易溶于水，CL在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HC1雜質(zhì)，故B正確；

C.N%極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸，

故D錯誤；

故答案為Bo

11、C

【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成竣基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個H得到的醇有3+4+l=8種,

故D正確；

故答案為Co

【點睛】

C5H12。的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12。的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的炫基個數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

12、B

【解析】

A選項，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項，焚燒樹葉，會產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；

C選項，一般用生石灰進(jìn)行對燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；

D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

13、A

【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH,

故D正確；

故選Ao

14、C

【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量

反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有

關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與

濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。

15、D

【解析】

A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點硬度無關(guān)，故錯誤；

C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯誤；

D.RFeCh中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消

毒同時能凈水，故正確。

故選D。

16、D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—德—C6Hl2。6（葡萄糖）+6023

葉綠體

占燃

CH3CH2OH+3O22co2+3H2O

【解析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

0葉吃綠體>

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗證完成相關(guān)的問題。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2告C6Hl2。6（葡萄糖）+602t;反應(yīng)②是酒精燃燒，

葉綠1體>

占燃

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O0

【點睛】

對于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

18、消去反應(yīng)對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）硝基、氯原子；H2O

OH+(2n-l)H:0

NH：COOH

CH?

（任寫一種）

【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個竣基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為

CH3

HOO€-^^-COOH、G為叼加

NH2；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為||?B生成C的

CH3

反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為>C1,發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根

據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為CI-CAN。；，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺。

【詳解】

（DC2H5OH與濃H2s04在170C下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為

HOOCY二”COOH、G為H2HHH2；D為對苯二甲酸，苯與CL在FeCb作催化劑的條件下反應(yīng)生成的

E（^^C1）,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F（Cl-C>NO：）,F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應(yīng)；對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和［，發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡式是||0I;C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)

CH3

環(huán)境的氫原子，“BTC”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：A；H2OO

00

⑶D+G-H的化學(xué)方程式是NH-OH-C2n-1)H:0；故

NH：COOH

⑷D為HOOCT]=COOH,Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為YlhCOOH、-COOH,有3

種結(jié)構(gòu)；如果取代基為"CH3、兩個"COOH,有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為~CH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為故答案

+2+

19、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O

0.3825mg>0.05mg,所以不合格

【解析】

⑴KMnCh溶液有強氧化性，PH3有強還原性；

⑵氧氣會氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；

(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；

(4)先計算Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量，再由高鎰酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鎰

酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收P%消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量。

【詳解】

⑴KMnCh溶液有強氧化性，P%有強還原性，裝置A中的KMnCh溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其

干擾PH3的測定；

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02,若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3,導(dǎo)致剩下的

KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為M/+,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方

程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3Po4+8Mn2++12H2O;

2+22+

(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO3+2MnO4+16H=5SO4+2Mn+8H2O,Na2sO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量

5mL

=0.02Lx4.0x10mol/Lx-x250=3.2xlO^mol。則吸收PH3消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量

525.00mL

=0.02Lx2.SOxlO-4mol?L-1-3.2xl0_6mol=l.8xlO-6moL8xl0-6molx-=l.125xlO-6mol糧食

80

4.r、i且1.125xl0-67?io/x34g/mo/xlO3,,,

中磷物(以PH3計)的殘留量=--------------------i----------=0.3825mg?kg“，0.3825mg?kg-'>0.05mg?kg>,所CC以I不

0.1kg

合格。

20、a+e-f-c-d-b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝

置氣密性良好除去H2s中的HC1氣體加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),

促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2s放出。3N2H4+2KIC)3=2KI+3N2t+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,

充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6

【解析】

AA

根據(jù)題干信息可知①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KKh=KI+3S1+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、12,

A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeC12+H2St;D裝置用于除去H2s中的HC1氣體，導(dǎo)管e

進(jìn)f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置，

除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。

【詳解】

(1)根據(jù)上面分析可知，制備KL按氣流方向其連接順序為afeff_*cfd—b；

答案：afefffcfd_*b

(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一

段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的

作用是除去H2s中的HC1氣體；

答案：關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除

去H2s中的HC1氣體

(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應(yīng)

A

3l2+6KOH=5KI+KK>3+3H2O結(jié)束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s氣體，發(fā)生反應(yīng)

A

3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫

度升高而減小分析；

答案：加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2s電離平衡左移，導(dǎo)致H2s放

出。

②因為胱(N2H4)也具有強還原性，可以耕(N2H4)替代H2S,腓(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮氣，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用

化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIC)3=2KI+3N2t+6H2Oo

答案：3N2H4+2KK>3=2KI+3N2t+6H2O

(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質(zhì)，因此選擇BaCCh;

答案:向KI溶液中加入足量BaCCh固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并

AA

⑸根據(jù)題干信息①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O,列關(guān)系式計算；

6KI?3S

6mol3mol

1.6

n(KI)molmol

得n(KI)=0.1mol

m(KI)=n(KI)XM(KI)=0.1molX166g/mol=16.6g；

答案：16.6

Br

茸溶液

CH產(chǎn)［COONa+詆什2H2O取代反應(yīng)

21、2-甲基丙酸羥基(酚羥基)CH3(^COOH+2NaOH^A

CH3