湖南省婁底市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題

學(xué)校:姓名:班級：考號：

一、單選題

1.湖湘文化底蘊深厚，湖南又是人杰地靈的好地方。下列有關(guān)說法正確的是

A.長沙天心閣古城墻始建于西漢，為磚石結(jié)構(gòu)，磚石為青磚，成分中含有FeO

23

B.醴陵瓷器是中國國家地理標(biāo)志，在高溫釉燒過程中不涉及化學(xué)變化

C.瀏陽花炮的歷史悠久，煙花其實就是金屬單質(zhì)灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩

D.湖南湘江鰥鵬科技有限公司是研制鰥鵬主板自主服務(wù)器的公司，鰥鵬主板的材料

中用到銅

2.下列有關(guān)說法不正確的是

A.As的價層電子排布式：4s24P3

B.Py軌道的電子云輪廓圖：一y

C.核外電子的空間運動狀態(tài)與其運動狀態(tài)是一樣的

D.中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形

3.為證明過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進(jìn)行如下實驗。下列有關(guān)說法正確

A.裝置D起緩沖作用，并防止E中的水倒吸

B.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式僅有：2NaO+2CO=2NaCO+O

222232

C.裝置B中盛放的液體為濃硫酸

D.裝置A為實驗室制取C。的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸

2

4.下列有關(guān)操作及物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是

A.苯甲酸的粗產(chǎn)品提純的操作步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶

試卷第1頁，共12頁

B.X射線衍射實驗已成為物質(zhì)結(jié)構(gòu)測定的一種重要技術(shù)

C.溟乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)采用的條件都是在NaOH的水溶液中加熱

D.向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，形成深藍(lán)

色透明溶液

5.下列有關(guān)反應(yīng)的方程式書寫不正確的是

A.實驗室中可利用SbC1的水解反應(yīng)制取Sb,。,，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2SbCl+3HO=SbOJ+6HC1

3223

B.NaS。溶液與HSO反應(yīng)的離子方程式為：SCh-+2H+=SJ+S0T+H0

223242322

C.紅熱的鐵可以與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Ho(g)=Fe(OH)+H

222

D.某鋰離子電池的總反應(yīng)為：LiC+LiCoO=LiCoO+C,則負(fù)極反應(yīng)式為:

xy1-x22y

LiC-xe-=xLi++C

Xyy

6.膽磯是一種中藥，有催吐、祛腐、解毒等功效，其晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法

正確的是

一。/於0

A.該晶體中所有元素的基態(tài)原子里都含有單電子

B.原子電負(fù)性從大到小的順序為：O>S>H>Cu

c.晶體中存在的化學(xué)鍵為：離子鍵、極性共價鍵、氫鍵和配位鍵

D.3。的沸點高于H2s的原因是0的非金屬性強于S

7.實驗探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，某化學(xué)實驗小組進(jìn)行FeSO.7H0在N氣氛中受

422

熱分解實驗，根據(jù)實驗結(jié)果或現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

試卷第2頁，共12頁

50

45.3%

4038.8%

30

'<1

19.4%

10

100150200250300

A.FeSO?7H。脫水熱分解，其熱重曲線如圖所示。根據(jù)實驗結(jié)果推算出x=4,y=l

B.FeSO熱分解后，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色，說明生成的物質(zhì)為FeO

423

C.生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明產(chǎn)生了so

2

D.把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過氯化銀溶液，立即有沉淀生成，不能證明其氣態(tài)產(chǎn)物中含

有SO3

8.2023年諾貝爾化學(xué)獎被授予與量子點的發(fā)現(xiàn)和合成有關(guān)的三位科學(xué)家。2022年中國

科學(xué)技術(shù)大學(xué)熊宇杰、高超教授在頂級化學(xué)期刊上發(fā)表從CdS量子點中提取光生帶正

電空穴（用h+表示，可捕獲電子）和電子，用HMF（

試卷第3頁，共12頁

HO

OH

C.當(dāng)生成HMFCA、DFF物質(zhì)的量分別為Imol時，CdS量子點至少產(chǎn)生3moih+

一步驟中，從機理圖不難看出h+和電子都參與合成

9.以Pd（NH）Cl固體為原料制備純PdCl,其部分實驗過程如下:

3222

熱濃NaClO,NaOH

鹽酸溶液溶液

Pd(NH)Cl一展圖~~?|氧化|~~*

322Pd(OH)2——>PdCl2

注液

已知：①Pd（NH）Cl具有順反異構(gòu);

322

②“酸溶，，中生成（NH）［PdCl］；

2+

③Pd（0H）有兩性,Kjpd(OH)]=10-31.Pd2++4NH3.HO=[Pd(NH^)]+4HO

2

K=1032.8。

1

下列說法不正確的是

A.Pd（NH）Cl中的配位體為NH,Pd的配位數(shù)為2

3223

B.“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C1O-+2NH+=C1-+NT+3Ho+2H+

3422

C.Pd(OH)+4NH.HOU「pd(NH)T++20H-+4Ho的平衡常數(shù)K=101.8

232L34」22

試卷第4頁，共12頁

D.若氧化不充分，將會導(dǎo)致Pd（0H）的產(chǎn)率降低

2

10.電化學(xué)合成在有機合成領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。某實驗小組利用電化學(xué)方法氧化烯燒

制備環(huán)氧化物（其中-R基團代表烷煌基），裝置如下圖所示。下列敘述正確的是

A.當(dāng)Pt電極上產(chǎn)生11.2L氫氣時，理論上轉(zhuǎn)移Imol電子

B.該裝置中負(fù)極區(qū)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

+2Br-+2H+

C.Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

分子中（除-R外）都含有手性碳

11.寧德時代是全球最大的動力電池廠家，于2021年7月發(fā)布第一代鈉離子電池。其

中普魯士白（立方晶胞）可作為鈉離子電池的正極材料，其機理示意圖如飛其中Iin代

表元素化合價）。下列有關(guān)說法不正確的是

普魯士黃［Fe"iF”（CN）」普魯士藍(lán)普魯士白

8x134

A.若普魯士黃的晶胞棱長為apm,則其晶體的密度為右［X1030g.em-3

A

B.普魯士黃變成普魯士白的電極反應(yīng)方程式：

4FenFen（CN）+8e-+8Na+=4NaFenFen（CN）

626

C.普魯士藍(lán)晶胞中Fe3+與Fe2+的個數(shù)之比為1：2

D.失電子的過程即為脫去Na+的過程

試卷第5頁，共12頁

12.室溫下：K（HC1O尸3x10-8、K（HSO）=10-185、K（HSO）=10-7.22、

al23n223

K（HCO）=10-637K（HCO）=10-10.32o某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗:

al23a223

實驗實驗操作

1測定0.1mol/L的NaHSO^溶液的pH-a

2向0.1mol/L的NaCO溶液中通入少量SO

232

3向O.lmol/L的NaHSC>3溶液中逐滴加入等濃度、等體積的NaClO溶液

4配制0.1mol/L的NHCIO、NHHSO、NHHCO三種溶液

44443

下列所得結(jié)論正確的是

A.實驗1溶液中存在：c（Na+）>c（HSO-）>c（HSO）>c（SO2）

3233

B.實驗2反應(yīng)后的溶液中存在：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（C（H）+2cGQ2-）+C（0H）

333

C.實驗3反應(yīng)的離子方程式為：HSO-+C1O-=HC1O+SO2-

33

D.實驗4中各溶液C（N+）大小.NHHSO>NHHCO>NHCIO

443434

13.靛藍(lán)是人類已知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)，其結(jié)構(gòu)簡式

如圖所示。下列關(guān)于靛藍(lán)的說法不正確的是

A.靛藍(lán)分子具有堿性，可與酸反應(yīng)

B.Imol靛藍(lán)分子最多可與9moi氫氣分子加成

C.靛藍(lán)可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.靛藍(lán)分子中含有4種官能團

14.催化劑I和II均能催化反應(yīng)A（g）QB（g）。反應(yīng)歷程如圖，M為中間產(chǎn)物。其它條件

相同時，下列說法正確的是

試卷第6頁，共12頁

A.使用不同的催化劑，得到目標(biāo)產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率不同

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度有助于B物質(zhì)的生成

C.反應(yīng)相同時間，得到中間產(chǎn)物M的量是相同的

D.從A到中間產(chǎn)物M,催化劑I更能加快該過程的反應(yīng)速率

二、解答題

15.GaN材料的研究與應(yīng)用是目前全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點，是研制微電子器件、

光電子器件的新型半導(dǎo)體材料，GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料。

(l)GaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體結(jié)構(gòu)相似。熔點分別為:

1700℃(GaN),1480℃(GaP),1238℃(GaAs),其熔點變化的原因為

(2)GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Ga原子周圍距離最近的N原子個數(shù)為.個。

I.為生成GaN,首先要得到有機錢源，即有機錢。

(3)有機鐵［Ga(CH.］的制取實驗原理及反應(yīng)的裝置如下圖。在充滿惰性氣體、含有乙

酸(Et,O)溶劑的容器內(nèi)加入錢鎂(Ga,Mg§)合金，在持續(xù)攪拌、溫度為30?8(TC的條件

下，加入引發(fā)劑碘甲烷，引發(fā)反應(yīng)后通入一氯甲烷至反應(yīng)結(jié)束。將溶劑蒸出，再減壓蒸

保得到Ga(CH)-EtO的配合物。將配合物加入高沸點有機胺N()中，蒸儲去除醒類

3323

溶劑，再在減壓條件下進(jìn)一步去除醒類和低沸點雜質(zhì)，最后解配得到無氧的三甲基錢粗

品。進(jìn)一步提純得到高純度Ga(CH)。

33

試卷第7頁，共12頁

①反應(yīng)儀器a的名稱為—。三頸燒瓶中除生成GagH'-EtF外，還有MgC\和

CHMgCl生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

3-------------

②工業(yè)上不采用直接分解Ga(CH)Et0,而采用先將Ga(CH)-EtO加入高沸點有

332332

機胺N(),中，再在真空條件下分解Ga(CH)-N()的原因為_____。

3333

已知相關(guān)物質(zhì)的沸點信息如下表：

物質(zhì)Ga(CH)Et0N()

3323

沸點/OC55.834.5365.8

II.MOCVD生產(chǎn)GaN的示意圖如下:

反應(yīng)腔

NH,——-----------------

電網(wǎng)f......—

--IJ-基座

［《-有機像源加人器

加熱器

鼓泡瓶一,泵I-----尾氣

(4)采用多孔球泡的原因是制取GaN的化學(xué)反應(yīng)方程式為一

(5)工業(yè)上采用真空泵抽取尾氣的原因為o

16.硼是一種重要的化工原料，硼制品廣泛應(yīng)用于化工、冶金、光學(xué)玻璃、醫(yī)藥、橡膠

及輕工業(yè)。

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上硼的冶煉流程：

Na2cO,溶液H2so.溶液

硼酸(H、BOJ的溶解度如下表:

試卷第8頁，共12頁

溫度/0C01020304080

溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54

①流程中第一步涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____o

②流程中，加入硫酸生成H、BO「冷卻降溫到1(TC,經(jīng)過的“操作1”是再洗滌、

干燥，得到H3BO3。檢驗H3BO3是否洗滌干凈的操作為。

③制備單質(zhì)B過程中易生成含硼化合物雜質(zhì)，該雜質(zhì)的化學(xué)式是。

⑵硼酸(H3BO3)是一種具有片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連

(如下圖)，貝"ImolHsBO,的晶體中有___mol氫鍵。硼酸(HjB。?)是一元弱酸，在溶液

中能電離生成[B(OH)],硼酸的電離方程式為：；室溫時測得O.lOOOmoLLi硼

4

(3)硼烷泛指一切硼和氫組成的化合物，乙硼烷(BH)是最簡單的硼烷?？梢栽谝阴督?/p>

26

質(zhì)中使用LiAlH,(離子化合物)還原BC4獲得，LiAlH,中A1原子的雜化方式為,

制備乙硼烷的化學(xué)方程式為(產(chǎn)物中含氫化合物只有一種。

17.氫能源是一種清潔能源，而使用甲烷催化重整制氫在我國是一種比較成熟的工藝。

其涉及的主要反應(yīng)如下：

①甲烷水蒸氣重整反應(yīng)：CH^g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206,2kJ.mol-i;

②水氣變換反應(yīng)：CO(g)+H,O(g)UCO,(g)+H,(g)AH=-41.2kJ.mol-i0

請回答下列問題：

⑴甲烷水蒸氣重整-水氣變換耦合反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)-CO2(g)+4H2(g),從

熱力學(xué)的角度看，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件L。

(2)一定溫度下，向起始壓強為4MPa的恒容反應(yīng)容器中注入初始濃度均為2moi/L的原

試卷第9頁，共12頁

料氣叫1)、H^oCg),進(jìn)行反應(yīng)①和②,達(dá)到平衡時,測得cMobo.Smol/L,

c(CO)=0.5mol/L,此時CH、的轉(zhuǎn)化率為,則反應(yīng)②在該溫度下的Kj

(3)反應(yīng)②常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。

從圖示分析，Pd膜能提高該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的原因是。

通過分析反應(yīng)①和②，下列說法不正確的是(填標(biāo)號)。

A.恒壓條件比恒容條件利于提高CH平衡轉(zhuǎn)化率

4

B.一定溫度下，恒容反應(yīng)器中，若C(C。)不再變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，水氣變換反應(yīng)速率降低，H產(chǎn)率降低

2

D.N吹掃有助于H分子脫離Pd膜

22

(4)某溫度下，H?在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H,U2H(即圖中過程2),

其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能，則說明該反應(yīng)的W0。

(5)在催化重整中，還存在甲烷部分氧化反應(yīng)③：CH4(g)+102(g)CO(g)+2H2(g)

AH=-35.7kJ-mol-io實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)，在進(jìn)氣量為100mL/min下，CH(g)、

4

O(g)、HO(g)以恒定比例通入催化反應(yīng)器，研究溫度對反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。

22

根據(jù)圖示分析，溫度與甲烷轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為。

試卷第10頁，共12頁

18.司替戊醇是一種抗癲癇藥，與氯巴占或丙戊酸鹽聯(lián)合使用可治療嬰幼兒時期的肌陣

攣性癲癇，其合成路線如下:

NaOH

Cu/A

司音戊呼

⑴鄰苯二酚(A)比對苯二酚(H0—〈》—0H)沸點低，其原因為o

(2)該流程中屬于取代反應(yīng)類型的有一個，生成物D的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子中含氧

原子的官能團名稱為。

(3)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式：一o

(4)叱咯(DQH)常用于有機合成及制藥工業(yè)，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有—

種。

①含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且僅為三元環(huán)；

②N原子參與成環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中含有-CH=CH.

2，

③不考慮立體異構(gòu)。

H

(5)某藥物中間體和CHNH為原料合成，選

32

擇合適的步驟設(shè)計合成路線(無機試劑任選)。

已知：NaBH可以還原C=O、C=N；

4

試卷第11頁，共12頁

o

A+RNH2>=N—Rj(R］為煌基,R、R為燒基或H）。

23

R.R?

R2

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.FeO為紅色不是青色，青磚的成分中含有FeO,A錯誤；

2334

B.高溫釉燒中，涉及物質(zhì)的高溫下分解，屬于化學(xué)變化，B錯誤；

C.煙花是金屬元素灼燒時出現(xiàn)的焰色，C錯誤；

D.主板中用到印刷電路板，是一種覆銅板，D正確；

故選D。

2.C

【詳解】A.As原子序數(shù)為33,位于第四周期VA族，基態(tài)As的價層電子排布式為：

4s24P3,A正確;

A2

B.p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，Py軌道的電子云輪廓圖為8v,B正確;

C.核外電子的空間運動狀態(tài)不包括其自旋，而運動狀態(tài)則包括自旋，兩者不同，C錯誤；

D.中心原子是sp雜化的，若不為Abn型分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形，例如

環(huán)辛烘，D正確；

故選C。

3.D

【分析】A是鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，因為鹽酸易揮發(fā)，所以產(chǎn)生的二氧化碳

中含有HC1,所以通入過氧化鈉固體前應(yīng)除去，所以B中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，

目的是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；C中則是過氧化鈉粉末，用于產(chǎn)生氧氣，D中盛放氫

氧化鈉溶液，用來除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，E是收集氧氣的裝置，C中發(fā)生的反應(yīng)是過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2。

【詳解】A.D中盛放氫氧化鈉溶液，用來除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，故A錯誤；

B.裝置C中通入的CO2中還含有H20,除了過氧化鈉和C02的反應(yīng)外，還有過氧化鈉和H20

的反應(yīng)，離子方程式為：2Na0+2HO=4Na++4OH-+OT,故B錯誤；

2222

C.裝置B中盛放的液體為飽和的碳酸氫鈉溶液，目的是除去HC1氣體，故C錯誤；

D.裝置A為實驗室制取C。的裝置，即CaCO：與HC1反應(yīng)生成CO,,分液漏斗中盛放稀

232

答案第1頁，共12頁

鹽酸，故D正確；

故選D。

4.C

【詳解】A.苯甲酸在水中的溶解度不大，為減少溶解損失，加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌可提純，A正確；

B.晶體會對X射線發(fā)生衍射，非晶體不會對X射線發(fā)生衍射，所以可通過X射線衍射實

驗區(qū)分晶體和非晶體，X射線衍射實驗已成為物質(zhì)結(jié)構(gòu)測定的一種重要技術(shù)，B正確；

C.澳乙烷的水解反應(yīng)是在NaOH的水溶液中加熱，而消去反應(yīng)采用的條件是在NaOH的醇

溶液中加熱，C錯誤；

D.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，反應(yīng)為

CU2++2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH,,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原

因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了深藍(lán)色的配離子[CU(NH3)/2+,反應(yīng)為

CU(OH)9+4NH3?H9O=[CU(NH3)4]2++2OH-+4H7O,D正確；

故答案為：Co

5.C

【詳解】A.水解反應(yīng)元素的化合價不變，SbCl水解反應(yīng)生成Sb。和HC1,化學(xué)方程式為

323

2SbCl+3HO=SbOJ+6HC1,故A正確；

3223

B.NaSO溶液與HSO反應(yīng)生成SO,、S和水，離子方程式為

223242

SO2-+2H+=SJ+SOT+HO,故B正確；

2322

C.紅熱的鐵可以與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成Fe3()4和H2,化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)譬4H2十

Fe3O4,故C錯誤；

D.某鋰離子電池的總反應(yīng)為：LiC+LiCoO=LiCoO+C,則負(fù)極反應(yīng)式為：

xy1-x22y

LiC-xe-=xLi++C,故D正確。

xyy

答案選Co

6.A

【詳解】A.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，晶體中所有元素的基態(tài)原子里都含有單電子，A正確;

B.電負(fù)性描述的對象是元素，而不是原子，B錯誤；

答案第2頁，共12頁

C.氫鍵是分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，c錯誤;

D.'0的沸點高于H2s的原因是H2。分子間存在氫鍵，D錯誤；

答案選A。

7.D

【分析】FeSOJH,。相對分子量為278,100。(2時，失重率為19.4%,278xl9.4%s54,即分

解生成FeSO4-4H9O和3HQ,同理可以求得200。(2時，F(xiàn)eSO/H,。分解生成FeSO.HQ和

3H2。，30(TC時，F(xiàn)eSO/JO分解生成FeSC>4和H2。，更高溫度下，F(xiàn)eSC^隔絕空氣，分解

生成Fes。.SO2，SO3o

【詳解】A.由分析知，10(TC時，生成FeSO/H2。，即x=4,200。(2時，分解生成

FeSO4-H,O,即y=l,A正確；

B.由分析知，F(xiàn)es。4熱分解后，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色，說明最終生成的物質(zhì)為Fe2()3,

B正確；

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是常溫有還原性的氣體，反應(yīng)中可能生成的有還原性的氣

體只有SC>2，故生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明產(chǎn)生了SC)2,C正

確；

D.把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過氯化銀溶液，立即有沉淀生成，因為SO?無法和氯化鋼溶液反應(yīng)

得到硫酸領(lǐng)沉淀，故可以說明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有SO3)故D錯誤；

本題選D。

8.B

【詳解】A.HMFCA和DFF中含有的官能團不完全相同，HMFCA含有官能團為羥基、叛

基、醒鍵和碳碳雙鍵，DFF中含有官能團為醛基、醒鍵和碳碳雙鍵，A錯誤;

HOJ

B.根據(jù)機理圖可知，由HMF(k0DFF(\O)的化學(xué)反應(yīng)

HOQ

方程式為：+2-OH->\.O、+2H,O,B正確；

-o

答案第3頁，共12頁

HO

C.2HQ+2h+-2OH+2H+,+2?OH八0、_。+2HO,故產(chǎn)

生ImolDFF,消耗2molh+,而反應(yīng)2+*O-+h+

OH

kOI，產(chǎn)生ImolHMFCA,消耗0.5molh+,總共消耗2.5molh+,故CdS量

子點至少產(chǎn)生2.5molh+,c錯誤；

D.從C項分析可知，h+、e-并沒有完全參與兩者的合成，D錯誤；

故選B。

9.A

【分析】以PdCNHs^C,固體為原料制備純PdCU，將PdCNHs^C,酸溶，發(fā)生反應(yīng)

Pd(NH3)2Cl2+2HCl=(NH4)2[PdCl4],然后用NaC.氧化，將鐵根離子氧化成氮氣，再用NaOH

溶液沉鋁，反應(yīng)為H,PdC14+4NaOH=Pd(OH)2J+4NaCl+2H,O,過濾、洗滌Pd(OH),,最終轉(zhuǎn)

化為PdCl2o

【詳解】A.已知Pd(NH)Cl具有順反異構(gòu)，說明該分子為平面結(jié)構(gòu)，NH、Ch都屬于

3223

配體，Pd的配位數(shù)為4,故A錯誤；

B.“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C1O-+2NH+=C1-+N個+3HO+2H+,故B

3422

正確；

C.①Pd2++4NH.HO=「Pd(NH)[2*+4HOK=1032.8；根據(jù)K[pd(OH)]=10-ai,可得:

一32L34-121sp2

②Pd(OH),(s)UPd2+(aq)+2OH-(aq)Ktd(OH)]=10-3i；①+②可得

Pd(OH),+4N3.H,00[Pd(N3)+2OH-+4HO,平衡常數(shù)K=KXK=10I,8,故C

正確；

D.若氧化不充分，則沉鋁時有部分Pd元素固生成配合物而溶解在溶液中，Pd(0H)產(chǎn)率

降低，故D正確。

答案第4頁，共12頁

答案選A。

10.B

【詳解】A.沒有標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算，故A錯誤;

B.根據(jù)圖可知，負(fù)極區(qū)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br2+H2O+

+2Br-+2H+,故B正確;

C.根據(jù)圖可知，Pt電極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤;

9

分子中（除-R外）不含有手性碳，故D錯誤;

故選B。

11.C

【詳解】A.普魯士黃晶胞中含有4個FemFem（CN）,故該晶體的密度為

6

8x（56+26x3）g/mol8x134._

-------------------=------x1030g.cm-3故A正確;

（axlO-iocm）32Vmol-ia3N?’

AA

B.由圖可知，1個普魯士黃晶胞變成普魯士白晶胞遷移鈉離子個數(shù)為8個，故電極反應(yīng)方

程式為：4FeniFeiii（CN）+8e-+8Na+^4NaFenFen（CN）,故B正確;

626

C.普魯士黃晶胞中Fe3+個數(shù)為8個，普魯士藍(lán)晶胞中含有4個Na+,說明發(fā)生反應(yīng)

4Fe3++4e-^4Fe2+,故普魯士藍(lán)晶胞中Fe3+與Fe?+的個數(shù)之比為1:1,故C錯誤；D.根

據(jù)機理圖可看出，失電子的過程即為脫去Na+的過程，故D正確;

故選C。

12.D

【詳解】A.根據(jù)［（HSOJ=K）=IO”.和父（H2so3）=IO-.,可判斷出

al23

NaHSO溶液中HSO一的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故c（S（A）＞c（HS。），故A

33323

錯誤;

B.根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO-）+2c（COz-）+2c（SO2）+c（HSO-）+c（OH-）,

3333

故B錯誤:

答案第5頁，共12頁

c.CIO.會氧化HSO「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

3

D.由A可知HSO.的電離大于其水解，HSO-抑制NH+的水解，而

334

K(HCO)=10-637>K(HC1O)=3x10-8,可知CIO-的水解大于HCO-的水解，CIO-對

al23a3

NH+水解促進(jìn)作用更強，室溫下同濃度的三種溶液中c(NH+)：

44

NHHSO>NHHCO>NHCIO,故D正確。

43434

故選D。

13.D

【詳解】A.靛藍(lán)分子中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，A正確；

B.一個靛藍(lán)分子中含有兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵、兩個跋基能和氫氣加成，所以1mol靛

藍(lán)與加成時最多可消耗911101%,B正確；

C.該分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C正確；

D.分子中含有氨基、酮跋基、碳碳雙鍵3種官能團，D錯誤；

故選D。

14.D

【詳解】A.使用催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，得到目標(biāo)產(chǎn)物的平

衡產(chǎn)率相同，A項錯誤；

B.通過觀察圖像可知，A(g)UB(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，不利于B

物質(zhì)的生成，B項錯誤；

C.由圖可知，在前兩個歷程中，使用催化劑L活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個歷程中,

使用催化劑I,活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用催化劑I時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最

高濃度更大，C項錯誤；

D.由圖可知從A到中間產(chǎn)物M,催化劑I活化能小，更能加快該過程的反應(yīng)速率，D項正

確；

答案選D。

15.(1)三種晶體都為共價晶體，N、P、As的半徑逐漸增大，N、P、As與Ga所形成的共

價鍵鍵長變長，鍵能逐漸減小，熔點降低

(2)4

(3)球形冷凝管8CHCl+2EtO+GaMg=2Ga(CH)?EtO+3MgCl+2CHMgCl

322533223

答案第6頁，共12頁

Ga(0H)的沸點與乙醛接近，而與有機胺N(R，)相差較大，真空分解Ga(CH)N(RO時，

333333

更有利于分離產(chǎn)物，得到的Ga(CH)純度更高

33

(4))增大接觸面，有利于有機錢源的揮發(fā)Ga(CH)+NH2GaN+3cH

3334

⑸減小壓強，平衡正向移動，有利于GaN的生成

【分析】利用碘甲烷CHJ、Et。和GaMg反應(yīng)生成Ga(CH)-Et0、MgCl和

32253322

CHMgCl，加入NR將其轉(zhuǎn)化為Ga(CH).NR,NR與Ga(CH)沸點相差更大，可蒸得

33333333

分離，Ga(CH)易水解，在空氣中易自燃，燒杯中應(yīng)加入濃硫酸。

33

【詳解】(1)三種晶體都為共價晶體，N、P、As的半徑逐漸增大，N、P、As與Ga所形成

的共價鍵鍵長變長，鍵能逐漸減小，熔點降低；

(2)根據(jù)GaN的晶胞結(jié)構(gòu)，每個Ga原子周圍距離最近的N原子與Ga直接相連，個數(shù)為

4；

(3)①反應(yīng)儀器a的名稱球形冷凝管；CHCl,Etf和Ga2Mg$反應(yīng)生成Ga(CH3[El。、

MgCl和CHMgCl生成，化學(xué)方程式：

23

8CHCl+2EtO+GaMg=2Ga(CH)?EtO+3MgCl+2CHMgCl.

322533223’

②工業(yè)上不采用直接分解Ga(CH)EtO,而采用先將Ga(CH)-Et。加入高沸點有機胺

332332

N(R'),中，再在真空條件下分解Ga(CH)-N(R')的原因：Ga(0H)的沸點與乙醵接近，

333333

而與有機胺N(R')相差較大，真空分解Ga(CH)?N(R，)時，更有利于分離產(chǎn)物，得到的

3333

Ga(CH)純度更高；

33

(4)采用多孔球泡的原因：增大接觸面，有利于有機錢源的揮發(fā)；制取GaN的化學(xué)反應(yīng)方

程式：Ga(CH)+NH=GaN+3CH.

3334'

(5)工業(yè)上采用真空泵抽取尾氣的原因：減小壓強，平衡正向移動，有利于GaN的生成。

16.(1)3C0+NaCO+2MgBO=4MgC0+NaBO過濾取最后一次洗滌

2232232247

液，先加鹽酸酸化，再加入BaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明已洗凈MgB

232

答案第7頁，共12頁

(2)3HBO+HOUEB(OH)I+H+1x10-9

3324

(3)SD34BC1+3LiAlH=2BH+3LiCl+3AlCl

''34263

【分析】電離常數(shù)的基本計算

【詳解】(1)①根據(jù)流程圖可知：3co+NaCO+2MgBO=4MgCO+NaBO

2232232247

②硼酸的溶解度隨溫度升高而升高，根據(jù)流程，操作1是從溶液中獲得H3BO3固體，采取

的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

溶液中含有硫酸根離子，檢驗H3BO3是否洗滌干凈，只要檢驗最后一次洗滌液中是否有硫

酸根離子即可，則操作方法為：取最后一次洗滌液少許加入試管中，加入幾滴BaC；溶液,

若有白色渾濁，則未洗干凈，反之，則洗干凈；

③制備單質(zhì)B,利用Mg的強還原性,將B2O3中B還原出來，其反應(yīng)方程式為3Mg+B2O3=2B

+3MgO；過程中易生成金屬硼化物，即B與Mg反應(yīng)生成MgsB?。

故答案為：

①3co+NaCO+2MgB0=4MgCO+NaBO

2232232247

②蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

取最后一次洗滌液，加入BaCl,溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明已洗凈

③Mg,B,

(2)①一個硼酸分子參與形成六個氫鍵，但是每個氫鍵都是由兩個硼酸的分子形成的，所

以一個硼酸分子單獨占有三個氫鍵，一摩爾硼酸分子含有三摩爾氫鍵。

②硼酸為一元弱酸，在溶液中電離產(chǎn)生[B(0H)/—,即硼酸的電離方程式為H3BO3+

H2O^[B(OH)4]_+H+；

③根據(jù)硼酸的電離方程式，[B(0H)41和H+物質(zhì)的量濃度近似相等，硼酸是弱酸，弱電解質(zhì)

的電離程度較弱，即U&BOs)近似等于O.lOOOmobL」，則硼酸的電離平衡常數(shù)

c[B(OH)]-C(H+)]_C2(H+)

ka=-----------4----------------------1U-9

c(HBO)0.1000

33

故答案為：

①3

@H3BO3+H2O-[B(OH)4]+H+；

答案第8頁，共12頁

③10一9

(3)①LiAl與中Li顯+1價，A1顯+3價，則H的化合價為-1,LiAlH,屬于離子化合物,

是由Li+和A1H-組成，A1H-中含有4個◎鍵，鋁原子上孤電子對=：(4-lx4)=0,鋁原子

442

上的價層電子對=4,鋁原子采用SP3雜化。

②制備乙硼烷，是用LiAlHq和BJ反應(yīng)得到，即化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiAlH4+4BCl3=2B2H6t

+3LiCl+3Ale§

故答案為：

①SP3

②3UAIH4+4BC§=2B,H6T+3LiCl+3AlCl3；

【點睛】注意關(guān)于氫鍵計算的細(xì)節(jié)

17.(1)高溫

(2)50%7

(3)Pd膜能選擇性地解離降低H2的濃度，促使平衡正向移動C

(4)<

(5)65(FC以前，H,CO的收率低，CO?的收率高，說明反應(yīng)①和③速率較慢，反應(yīng)②速

率較快，甲烷的轉(zhuǎn)化率較?。?5CTC以上時，溫度升高，CO的收率降低，H和CO的收率

22

都增大，說明反應(yīng)②逆向移動，反應(yīng)①和③速率加快，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大

【詳解】(1)反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即可得反應(yīng)CHJgHZHpguCOJgHMJg),則

該反應(yīng)的AH=+206.2kJ/mol-41.2kJ/mol=+165.0kJ/mol,該反應(yīng)是吸熱的熠增反應(yīng)，根據(jù)

AG=AH-TAS,AGO時反應(yīng)自發(fā)，所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，故答案為：高溫。

(2)一定溫度下，初始濃度均為2moi/L的原料氣CH'Cg)、30(g),進(jìn)行反應(yīng)①和②，

列出三段式：

CH(g)+HO(g)^O(g)+3H(g)

422

C起始(mol/L)2200

①轉(zhuǎn)化

(mol/L)XXX3x

平衡(mol/L)2-x2-xX3x

答案第9頁，共12頁

CO(g)+H0(g)-O(g)+H(g)

222

起始(mol/L)x2-x03x

②

轉(zhuǎn)化(mol/L)yyyy

平衡(mol/L)x-y2-x-yy3x+y

即?)

達(dá)到平衡時，c(HO)=0.5mol/L,2x-y=0.5c(CO=0.5mol/L即x-y=0.5,x=lmol/L

2

y=0.5mol/L此時CH的轉(zhuǎn)化率為電業(yè)xlOO%=50%；

’42mol/L