重慶市開州區(qū)開州中學2024屆高考仿真模擬化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列關于硫及其化合物說法錯誤的是（）

A.實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞

B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸鋼可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑

D.“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSOr7H2O

2、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

KOH溶液.

A.離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）B.正極的電極反應為NiO（OH）+H2O+e-

-

=Ni（OH）2+OH

C.導線中通過Imol電子時，理論上負極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時，碳電極與電源的正極相連

3、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO,工作時，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，電池正極反應為C)2+4e-+2H2O=4OJT

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

+

4、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe"+6C6H50H-H3Fe(0C6H5)6+3H,其中LFe(OCB)6顯紫色。實驗

如下：

8潴O.Olmol*L

FeCh溶液

下列說法不亞確的是：

A.i是空白對照實驗

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

5、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.R能發(fā)生加成反應和取代反應

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基

c.R與HOCH2coOH分子中所含官能團完全相同

D.R苯環(huán)上的一漠代物有4種

6、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HC1>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸點：NH3>ASH3>PH3D.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

7^對于可逆反應:2SC）2（g）+O2（g）.,2SO3（g）AH=-akJ-mol-^下列說法正確的是（）

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

18

B.如果用1802代替02發(fā)生上述反應，則經(jīng)過一段時間可測得容器中存在S】8O2、SO3

C.2moiSO2與2moi02充分反應后放出akJ的熱量

D.該反應達到平衡后,c（SO2）:c（O2）：C（SO3）=2：1：2

8、化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

9、某學習小組在實驗室中用廢易拉罐（主要成分為AL含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制明機［KA1（SO4）2」2H2O］的過括如

圖所示。

下列說法正確的是

A.為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用氨水

B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2

C.沉淀B的成分為A1（OH）3

D.將溶液C蒸干得到純凈的明研

10、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純

度的Cuo下列有關敘述正確的是（）

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D.當電路中通過Imol電子時，可生成32g精銅

11>已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+Hi(g)AH=akJ-mol'1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol1

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能(kJmoE)分別為436、496和462,則2為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

12、COCh的分解反應為：COC12(g)=CL(g)+CO(g)AH=+108kJ?moLl。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變

外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關判斷不正確的是

A.第4min時，改變的反應條件是升高溫度

B.第6min時，V正(COCL)>V逆(COCI2)

C.第8min時的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin至1]14min未標出COCh的濃度變化曲線

13、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)

最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對應的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是

—~?C

A.原子半徑：X<Z<Y,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YVZ

B.A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點

C.同溫同壓時，B與D體積比Wl：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：1

14、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

KN(h和KOH混合溶液中加入鋁

粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色

ANO3-被氧化為NH3

試紙

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2cCh溶液

有氣體生成

CKsP(BaSO4)>KSp(BaCO3)

中，過濾，向濾渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解

色，一段時間后

A.AB.BC.CD.D

15、碘化碳(Atl)可發(fā)生下列反應：①2Atl+2Mg——MgL+MgAt2②Atl+2NH3(I)—NHd+AtNH?.對上述兩個

反應的有關說法正確的是()

A.兩個反應都是氧化還原反應

B.反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應②中Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAt2的還原性弱于Mgl2的還原性

16、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

a旦O)'下列有關說法正確的是

A.①②兩步反應都屬于加成反應

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種（不考慮立體異構(gòu)）

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

17、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe（OH）3的是

A.蒸發(fā)FeCI3溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

18、下列有關實驗的選項正確的是（）

C.I「制取并觀察Fe（°H）2的生成

時一NaOHmM

/敕物油

5—FeSO4肉液

三

D.--二記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

19、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、

Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）

A.對應元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>X

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X>W

C.Y的氧化物對應水化物為強酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20、下列實驗可以達到目的是（）

選項實驗目的實驗過程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾

A.AB.BC.CD.D

3+2+

21、已知有如下反應：?2Fe+2r=2Fe+l2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+I2=2Fe(CN)63-+2^■,試

判斷氧化性強弱順序正確的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

22、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酰變紅色的溶液：K+、Fe3\SO42,Cl

2

B.水電離的c(H+)=lxl0-i3moi/L的溶液中：K\Na\A1O2\CO3

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2\Na\NO3、SO42

K

D.—^v=lxlO-i3mo]/L的溶液中：NH\CU2\Cl,NO

c(H)43

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）:

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學名稱是__。

（2）Z的分子式為__；N中含氧官能團的名稱是

（3）反應①的反應類型是

（4）寫出反應⑥的化學方程式：

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有__種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個碳原子上不連接2個官能團

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學知識，以匚「°為原料合成OHCCH2cH2COOH,設計合成路線：_（其他試劑

任選）。

24、（12分）有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）:

KMnO,(H')

.Fe,鹽酸(i)NaOH溶液,△反應②

—>(ii)酸化

已知：①Q(mào)>-OH（CHC°）9AgnOOCCH,

②O~N0Je，鹽酸,O-NH,（苯胺易被氧化）

請回答下列問題：

⑴煌A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應②的反應類型是

⑵上述流程中設計C-D的目的是o

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為0

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。(任寫一種)

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有較基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆曰虯為原料合成鄰氨基苯甲酸(「工合成路線(無機試劑任選)。

25、(12分)疊氮化鈉(NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

⑴制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2s04?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40C左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOH?

②該反應需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是；

③反應后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是。

⑶產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入六硝酸缽錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設雜質(zhì)均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.I0mol?L-i硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液,

滴定過量的Ce4+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),

已知六硝酸缽?。?NH4)2Ce(NC>3)6］與疊氮化鈉反應生成硝酸鍍、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應的化學方

程式:計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦錢溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵核標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錠標準液滴用蒸儲水沖進瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：

26、(10分)工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設計了如圖實驗裝置。依據(jù)實

驗設計，請回答:

工業(yè)純堿A濃酸酸B做石灰C

(1)儀器D的名稱是；裝置D的作用是。

(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會(填“偏高”、“偏低”，“無影

響”)o

27、(12分)設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe?+、Cu2\和NO3-的

廢液中，把Fe計轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把Cu"轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是,,0

各步反應的離子方程式是：

(1);

(2)；

(3)o

28、(14分)伯、鉆、鎮(zhèn)及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領域有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴筑波材料科學國家實驗室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。

①晶體中原子C。與O的配位數(shù)之比為o

②基態(tài)鉆原子的價電子排布圖為=

⑵配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CC14、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于晶體；寫出兩種與CO具有

相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：o

⑶某銀配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

0-H-0

H>V\人產(chǎn)

INi

岷/\/\N〃C、CH,

0-H——0

①分子內(nèi)含有的化學鍵有（填序號）.

A氫鍵B離子鍵C共價鍵D金屬鍵E配位鍵

②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C,試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原

子的第一電離能N>O。

（4）某研究小組將平面型的伯配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的伯原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導電的

“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①”分子金屬”可以導電，是因為能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，粕原子是否以sp3的方式雜化?（填"是”或“否”），其理由是o

⑸金屬伯晶體中，伯原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬伯的密度為dg-cm-3,

則晶胞參數(shù)a=nm（列計算式）。

由

29、（10分）PTT是一種高分子材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其

合成路線可設計為：

KXtoO.(H')

(1)B中所含官能團的名稱為,反應②的反應類型為o

(2)反應③的化學方程式為o

(3)寫出PTT的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(4)某有機物X的分子式為C4H60,X與B互為同系物，寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式_________o

(5)請寫出以CH2=CH2為主要原料(無機試劑任用)制備乙酸乙酯的合成路線流程圖(須注明反應條件)。(合成路

線常用的表示方式為：A器器＞B……目標產(chǎn)物)------------

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.常溫下，硫磺能與汞反應生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；

B.葡萄酒中添加SO2,可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；

C.硫酸領不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，C正確；

D.“石膽”是指CuSOr5H2O,D錯誤；

故選D。

2、B

【解題分析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應，電極反應為Hz-2e*2OH-=2H。Ni電極NiO(OH)-Ni(0H)2

發(fā)生還原反應，電極反應為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,碳電極是負極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，故A錯誤；正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH-,故B正確；導線中通過Imol電子時，負極生成lmol水，理論上負極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯

誤；充電時，負極與電源負極相連，所以碳電極與電源的負極相連，故D錯誤。

3、C

【解題分析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH\A正確；

B.放電時，正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應生成少量K2cCh,B正確；

C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應，C錯誤；

D.充電時，電解槽陰極（放電時，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO）Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH,電極反應式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正確；

故選C。

4、D

【解題分析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，H3Fe（OC6H5）6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCk的密度比水大，故道、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC14,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCk后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CC14中的

溶解性，故D錯誤；故答案為D。

5、C

【解題分析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、陵基，故C錯誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故答案選C。

6、D

【解題分析】

A、HCkH2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；

B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；

C、N%分子間形成氫鍵，沸點：NH3>ASH3>PH3,沸點屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；

D、非金屬性：F>Cl>Br,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr,能用元素周期律解釋；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查元素周期律的應用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、

元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價

氧化物對應水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧

化物對應水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱。

7、B

【解題分析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應是歸中反應，02中參加反應的氧原子會全部進入SO3,故如果用1802代替。2發(fā)生上述反應，則經(jīng)過一段時

18

間可測得容器中存在S18O2、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moith充分反應，雖然。2是過量的，但由于反應是可逆反應，不能進行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應達到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學計量數(shù)之比無關，故D不選。

故選B。

8、C

【解題分析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；

C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；

D.硅是半導體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；

故選C。

9、C

【解題分析】

A選項，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用氫氧化鉀，故A錯誤；

B選項，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸錢，故B錯誤；

C選項，根據(jù)B選項得出沉淀B的成分為A1(OH)3,故C正確；

D選項，將溶液C蒸干得到明研中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸鍍，不是水解反應。

10、D

【解題分析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)，同時Nth一可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯誤；

D.陰極只有Ci?+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選D。

【題目點撥】

本題關鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

11>D

【解題分析】

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+Hz(g)AH=akJ-mol1

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol

結(jié)合蓋斯定律可知,②-①x2得至UO2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,焰變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，貝!I

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故選D.

12、C

【解題分析】

A選項，第4min時，改變的反應條件是升高溫度，平衡正向移動，COCL濃度減小，故A正確；

B選項，第6min時，平衡正向移動，因此V正(COCL)>V逆(COCL),故B正確；

C選項，第8min時的平衡常數(shù)K=0-11x0-085=0.234,故C錯誤；

0.04

D選項，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移動，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCL濃度減小，因此COCL濃度變

化曲線沒有畫出，故D正確。

綜上所述，答案為C

13、D

【解題分析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關系中的X2為H2,丫2為N2,Z2為。2,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為NO2,E為HNCh,F為NH4NO3。原子半徑：H<O<N,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O,

A正確；N%和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，沸點：NH3VH2O,B正確；根據(jù)2N(h+

2OH-^=NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO與N(h體積比勺：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HNCh屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子

數(shù)目之比為1：1,D錯誤。

14、D

【解題分析】

A項、試紙變?yōu)樗{色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；

B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機物Y不能反應，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯誤；

C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關系，有碳酸領沉淀的生成只能說明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能

比較Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),故C錯誤；

D項、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，反應生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握離子檢驗、物

質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答關鍵。

15、B

【解題分析】

A.①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯

誤；

B.①中Mg、At元素的化合價變化，MgAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；

D.由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAtz,不能比較MgAtz、MgL的還原性，故D錯

誤；

故選B.

16、B

【解題分析】

A.①②兩步反應是脫氫反應，不屬于加成反應，故A錯誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯燒，也有烘燒等，存在官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

答案：B

17、C

【解題分析】

A.蒸發(fā)FeCb溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化核，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：Co

18、C

【解題分析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.加熱固體，試管口應略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL,故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

19、B

【解題分析】

由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+,則其為鎂(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O)；

由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。

【題目詳解】

A.Y、X分別為N、O,非金屬性N<O,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3VH20,A不正確；

B.W、X分別為Mg和O,對應的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序為：0源

>Mg2+,B正確；

C.Y的氧化物對應水化物若為HNO2,則為弱酸，C不正確；

D.該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5),均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；

故選B。

20、D

【解題分析】

A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應，選項B錯誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；

D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCL溶液，選項D正確；

答案選D。

21、C

【解題分析】

依據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應方程式①判斷氧化性Fe3+>h,由反應方程

式②得到氧化性Bn>Fe3+,由反應方程式③得到氧化性LAF&CN%%綜合可得C項正確。

故選C。

22、D

【解題分析】

32

A.使酚配變紅色的溶液中存在OH：K+、Fe\SO4.四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；

+,3

B.水電離的c(H)=lxlOmoVL的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh'CCh?-四種離子中A1O2\

CO32不可以共存，B錯誤；

C.強酸和強堿溶液都可以和A1反應放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中

Fe2+水解不共存，C錯誤；

K

D.“；'+、=1x10“3mol/L的溶液中,氫離子的濃度為O.lmol/L,NH\Cu2\Cl\NO3-可以共存，D正確。

c(H)4

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、環(huán)戊二烯C7H8。臻基加成反應2

''H："：.|?''"可HOCHiCH-HjCOOH'OHCCHjCHX：OOH

能酸用鹽酸△

CH2OH

【解題分析】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CsH6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為?；?；

(3)反應①的反應類型是X與C12C=C=O發(fā)生的加成反應；

(4)反應⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個羥基；同一

個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；

(6)運用上述流程中的前三步反應原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【題目詳解】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

(2)Z結(jié)構(gòu)式為C1T。，分子式為：c7H80；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H80；戮

基;

(3)反應①的反應類型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應；故答案為：加成反應;

2+2H2O,故答案為:

(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImoIT最多消耗2mol

鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一

個甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、

OH

卡故答案為：9；

對)，則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:

CH2OH

(6)參考上述流程中的有關步驟設計，流程為：一匕型"！HO€H￡H1cHicOOH一?工OHCCH3cH2cOOH,

故答案為：LHa<%I?'>W>?HIM:HjCHiCHjCOOH—2—OHCCHiCH:COOH

'1~~1船陵"確酸△

24、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反應或硝化反應保護(酚)羥基不被氧化

CH,米硫破CH,KMnO.COOHFeCOOH

濃硝酸.△NO,HU—NO：拉酸U-NH,

【解題分析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為11〃飛工;;OH,逆推可知G為潸H?？v觀整個過程，可知燒A為芳香煌，結(jié)

合C的分子式C7H80,可知A為?>YH3,A與CL發(fā)生苯環(huán)上氯代反應生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應、酸化

引入-OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應生成D,D與酸性KMnC>4溶液反應，D中-CH3被氧化成-COOH

生成E,E-F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-Nth,F-G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C-D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧

化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知B為〔小音U

COOH

F為

0H

⑸甲基氧化引入竣基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應先把甲基氧化為竣基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合

苯環(huán)引入基團的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HC1反應生成鄰氨基苯甲酸。

【題目詳解】

OHCHX|＜S—COOH

根據(jù)上述分析可知:A為OYHJ,B為Q音3、c為存＜H,.、D為O"-CH3、E為〈人0-廣強、

F為6'7工沒H,G為。需H,H^HN-0-COOHO

(DeA為Q-CHJ,A的名稱為甲苯。B為0^3，B中官能團為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為11N~Q2§H°H,

H的分子式為C7H7O3N。反應②是苯環(huán)上引入硝基，反應類型是：取代反應；

(2)CTD中消除酚羥基，F(xiàn)-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設計C-D的目的是：保護(酚)

羥基不被氧化；

(3)D是匚RLC—CH”D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應，化學方程式為：

0

I罰匚0-C-CH；+2NaOH廠(H+CH3COONa+H2O,

||ONa

0

(4)D為L#匚'c^C—CE，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反

0

應又能發(fā)生水解反應，說明含有-OOCH基團。只有1個取代基為-CH2cH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；

有2個取代基為-CM、-CH2coOH,或者-CH2cH3、-OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2x3=6

種；有3個取代基為-CH3、-CH3、-OOCH,2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應的-OOCH分別有2種、3種、

1種位置，故符合條件的共有2+3x2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的

OOCHOOCH

結(jié)構(gòu)簡式：八?或He—CH°

H,C—3

⑸以甲苯為原料合成8就H的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMn。4氧化甲基為

—COOH,得到鄰硝基甲苯，用Fe在HC1存在條件下發(fā)生還原反應，—N(h被還原得到一NIL,就生成鄰氨基苯甲酸。

故合成路線流程圖為：CTCH,部＞江皓3葉8歐丁晨A0幫H。

【題目點撥】

本題考查有機物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同

分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對給予

的信息進行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系中有機物H的結(jié)構(gòu)和反應條件進行推斷。

25、t-BuOH+HNCh4"「t-BuNCh+H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防

止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3Nzt65%ACCIO+

2N3+H2O===Cr+2OH+3N2T

【解題分析】

⑴制備亞硝酸叔丁酯的反應物有亞硝酸和叔丁醇，反應類型屬于有機的酯化反應，所以方程式為：

t-BuOH+HNO2哄_>t-BuNO2+H20；

⑵①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；

②反應要控制溫度在65℃,參考苯的硝化實驗，該反應加熱時，應當采用水浴加熱；