2018屆高三年級周考理綜化學(xué)試卷及答案1.下列表述正確的是（B

）A．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化B．

2CH3CH2OD＋O2

2CH3CHO＋2DHOC．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次降低D．已知常溫下氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中：2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（

C

）A．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

B．PM2.5、CO2都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容C．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

A

）A．1mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L

HF中含有分子的數(shù)目為2NAC．200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD．在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA4.某電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是（

C

）A．K+移向催化劑bB．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4

e

=[Fe(CN)6]3C．[Fe(CN)6]3在催化劑b表面被氧化D．電解質(zhì)溶液中的[Fe(CN6)]4和[Fe(CN6)]3濃度基本保持不變5.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（

A

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應(yīng)淡藍色液體為膠體B將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3和BaSO4C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中一定含有SO42或SO326.向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（

D

）A．氯氣：K+、Na+、SiO32、NO3

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C．乙烯：H+、K+、MnO4、SO42

D．氨氣：K+、Na+、AlO2、CO32

7.25℃，將某一元堿MOH和鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是（

D

）實驗編號c（鹽酸)/(mol·L1)c(MOH)/(mol·L1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A．a(chǎn)>0.10B．實驗甲所得溶液：c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)C．將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，

變小D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為：8.某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答：（1）裝置A中用于盛放濃硫酸的儀器名稱為__________________。（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點2：在酸性條件下SO2與NO反應(yīng)；①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________。②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)___________。A．1mol/L稀硝酸

B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液答案：（1）分液漏斗（2分）（2）排凈裝置中的空氣（2

）（3）BaSO4（2分）；還原（2分）（4）①靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色（2分）②3SO2＋2NO3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋（2分）

③

C（2分）9.二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。（1）國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4

6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g)

△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：①曲線b表示的物質(zhì)為__________（寫化學(xué)式）。②該反應(yīng)的△H

______0（填：“＞”或“＜”）③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______（列舉1項）。（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題圖3所示。①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有________________

（寫出其中兩種轉(zhuǎn)化形式即可）。②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為__________________________。答案：（1）①

2NA

或1.204×1024（2分）

②

6FeO+CO22Fe3O4

+C

（2分）（2）①

H2O（2分）

②＜（2分）

③

增大壓強或提高n(H2)/n(CO2)比值（2分）（3）①

光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，電能轉(zhuǎn)化成熱能等（2分）②

2CO2

+12H+

+12e－

=C2H4

+4H2O

（2分）10.鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請回答：（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過____________。廢渣中的成分有______________________。（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是______________。（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C＋LiCoO2

LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___

。答案：（1）2Al+2OH

+2H2O=2AlO2+3H2↑

（2分）（2）Co2O3

+6H+

+2Cl

=2Co2+

+Cl2↑

+3H2O

（2分）（3）7.15

（2分）

LiF

Fe(OH)3

（2分）（4）降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀。（2分）（5）3CoC2O4

+2O2

Co3O4

+6CO2

（2分）（6）0（1分）

LiCoO2

xe

=Li1－xCoO2

+

xLi+

（2分）11.硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有著重要的應(yīng)用價值。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式是________________；最簡單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中B原子的雜化方式為______________；（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強烈的接受孤電子對的傾向。推測它們固態(tài)時的晶體類型為_____________；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵__________________；（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過O﹣H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。①H3BO3是一元弱酸，請用方程式表示H3BO3在溶液中呈酸性的原因：_______；②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是_____________a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑

b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)c．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。①該功能陶瓷的化學(xué)式為_____________；②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有____________________種。答案：1）1s22s22p1

sp3雜化（2）分子晶體

（3）①

H3BO3+H2O?[B（OH）4]﹣+H+，

②

ac（4）①

BN

②

312．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：（1）化合物F中的含氧官能團的名稱是____________和_____________。（2）③的反應(yīng)類型是________________（3）反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（4）1mol白藜蘆醇最多能與_________molH2反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)時，最多消耗__________molBr2。（5）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ.屬于α氨基酸Ⅱ.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（任寫一種）（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醛為原料制備C