海南省文昌僑中2024屆高三第六次模擬考試化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3gNC>2和N2O4的混合物中含有的氧原子數為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D.常溫下，0.1mol?L-lNa2C03溶液中陰離子總數大于0.1NA

2、根據下列實驗操作和現象所得到的實驗結論正確的是

選項實驗操作和現象實驗結論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CC14,振蕩，靜置。分層，

A澳的非金屬性強于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2sCh溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2sth溶液已經變質

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

3、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導電材料

D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

4、用化學用語表示2co2+2Na2Ch===2Na2co3+O2中的相關微粒，其中正確的是（）

A.中子數為6的碳原子：B.氧原子的結構示意圖:26

'J

C.CO2的結構式：O—C—OD.Na2O2的電子式：Na（juNa

5、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CsTe）中提取粗碑的一種工藝流程如圖：（已知TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關說法正確的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

濾液

A.“氧化浸出”時為使碑元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碎洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2sO32-+Te4++4OJr=Tej+2SO42-+2H2O

6、下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項C

實5滴AgNO：溶液

石蜷由5

臉的6棉

操

作

5mL詼CHX溶液

32Na：CO：粉末不酚訥溶液

試管中有淺黃色沉淀生成

現象酸性KMnO4溶液褪色試管中溶液變紅苯酚鈉溶液變滓濁

2

結論石蠟油分解產生了具待測溶液中含Fe-CH3CH;X中含有B「碳酸的酸性比苯酚的

有還原性的氣體酸性強

A.AD.D

7、某小組設計如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池（總反應為：2Na+xS音新NazSx）充電。已知氫銀電池放電時

的總反應式為NiOOH+MH=Ni（OH）2+M,其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

氫集電池

M

固體A；Q,陶克

（可傳導NT）和N咯

A.a極為氫銀電池的正極

B.充電時，Na+通過固體AL。?陶瓷向M極移動

C.氫銀電池的負極反應式為MH+OH-2e-=M++H2。

D.充電時，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質

8、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確

預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

A.甲位于現行元素周期表第四周期第UIA族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D.推測乙的單質可以用作半導體材料

9、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內部的

，”和“|”表示不同類型的離子交換膜）。工作過程中b電極上持續(xù)產生C12o下列關于該裝置的說法錯誤的是

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜

C.海水預處理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

10、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數為0.2NA

B.密閉容器中ImoIPCb與ImoICb反應制備PCl5（g）,增加2NA個P-C1鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數為0.3NA

12、NH5屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2O^NH3?H2O+H2t,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都

產生氫氣。有關NHs敘述正確的是（）

A.與乙醇反應時，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價為+5價

C.ImolNHs中含有5moiN-H鍵

D.ImolNHs與H2O完全反應，轉移電子2moi

13、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人過量H2S：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+Cl+2H

2+3+

D.向FeL溶液中通人等物質的量的CL：2Fe+2I-+2Cl2=2Fe+12+4CF

14、下列說法正確的是（）

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使濱水褪色證明SO2有還原性

2

c.某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO3?-或so3-

D.某溶液中滴加BaCL溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO4?一

15、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法正確的是

A.聚合硫酸鐵［FeMOHMSCMyh，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故

C.現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的

氧原子間形成的化學鍵

D.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

16、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產供醫(yī)療急救用的b的

單質，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關說法正確的是

A.原子半徑：a>b>c>d

B.元素非金屬性的順序為b>c>d

C.a與b形成的化合物只有離子鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：d>c

17、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

A.Na+B.HCXVC.Fe2+D.cr

18、山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-C00H）是一種局效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯燃B.和B。加成，可能生成4種物質

C.Imol可以和3molH2反應D.和CH3H2180H反應，生成水的摩爾質量為20g/mol

19、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）^^N2（g）+2CO2（g）各容器中起

始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。

起始物質的量濃度/mol?L1

容器溫度/℃

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙

T2000.100.20

丙

T20.100.1000

o

E

x0.

g0.

w

下列說法正確的是。

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此時v（正）＜v（逆）

20、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所

組成的化合物。已知A的相對分子質量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說

法錯誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

21、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoth中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說法錯誤的是（）

聚內胡做孔帶股

A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++LihxCoO2

B.放電時，該電池將化學能轉化為電能

C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池總反應為LixC6+Lii-xCoO2-^^^C6+LiCoC>2

父s

22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.LOmoHTi的KNO3溶液中：H>Fe2+>CF>SO；-

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba2+>A1O；,Cl-

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coO,Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH；、Mg2+、：F、CI-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。

oO

HgHQH催化劑

ClhCOCCHj—-------?C6H5OOCCH)>2.

催化劑.△△

GJ

請回答下列問題:

（1）i的名稱為，AfB的反應類型為。

（2）E的分子式是?D.E的反應中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程

式為o

（3）GfJ為取代反應，其另一產物分子中的官能團名稱是oImolG完全燃燒最少需要消耗

____________molO2o

（4）L的同分異構體Q是芳香酸，QThfR（C8H7O2CI）黑—>sT的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結構簡式為,R-S的化學方程式為o

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的

試劑及實驗現象o

—0O

（6）已知：LfM的原理為：①C6HsOH++C2H50H和

C2H5OCR--AgHQCR

②+C2H5OH,M的結構簡式為____________

!S

RICCHJ+C2H5OCR;-^VR1CCH2CR2

24、（12分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

⑴C中含氧官能團名稱為O

（2）D-E的反應類型為0

（3）已知A、B的分子式依次為C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結構簡式：

（4）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：0

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

OHQ9

⑸寫出以jy"和CH2（COOCH3）2為原料制備廣［的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成

CH2COOCH3

路線流程圖示例見本題題干）。

25、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質探究裝置如圖所

示?；卮鹣铝袉栴}：

濃硫酸為硫酸

Na2sO?少量KI足量H2O2

?固體固體r\v=fH2so4NaOH溶液

ABCD

(1)裝置B用于制備CIO2,同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為。裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應時有藍色出現。淀粉的作用是

(2)裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是。

(3)用CKh消毒自來水，其效果是同質量氯氣的倍(保留一位小數)。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2：1,則還原產

物的化學式是o

(5)若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入CKh后溶液無明顯現象。由此可以產生兩種假設:

假設a：CIO2與Na2s不反應。

假設b：CIO2與Na2s反應。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：

②請設計實驗證明你的假設(僅用離子方程式表示)：

26、(10分)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當的化學試劑和實驗

用品，用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗。回答下列問題:

(3)填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

(4)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：。

(5)F中得到氣體的檢驗方法o

(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2c03樣品(雜

質不與鹽酸反應)0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后，加2?3滴作指示劑,然后用0.2000mol?L“HCl

標準液滴定，滴定終點的實驗現象為o已知：Na2c03與HC1的滴定反應為Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2f,

滴定時實驗數據列表如表：

0.2000mol?L-iHCl溶液的體積（mL）

實驗次數編號

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數據，計算出碳酸鈉樣品的純度為。

27、(12分)某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。

(1)寫出負極的電極反應式?

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe?+

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe?+

假設3：o

(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeC13溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴及[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據②、③、④現象得出的結論是o

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCk溶液實驗。

布展「"—A石墨

LI性質實驗并

二”處有二門吸收尾氣

氣化銅溶液

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：CL氧化性大于1。3一);

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②o

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是(寫化學式)，試分析生成該物質的原因_____o

28、(14分)氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加T鋰產品之一，可用于繼續(xù)生產氟化鋰、鎰酸鋰等，用天然鋰輝石(主

要成分LiAISizCh,含有Fe(HI)等雜質)生產LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知溶液1中含有Li+、K\AF+、Na+、Fe3\SC^一等離子，請回答相關問題。

(1)將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式：—一o

(2)高溫燒結的目的是o操作1是__。

(3)凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是。

(4)流程中的某種物質可循環(huán)利用，該物質的化學式是o

(5)工業(yè)生產中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示，電極a應連接電源的一(選填“正極”

或“負極”)，電極b發(fā)生的反應是陽離子交換膜的作用是一

29、（10分）我國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿

素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示：

（1）化合物E中含有的含氧官能團有_、—和鍛基（寫名稱）。

（2）合成路線中設計E-F、GTH的目的是

（3）B-C實際上是分兩步反應進行的，先進行加成反應，再進行—反應。

（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分異構體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子（連有四個不同基

團的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醇分子內脫水后再與H21:l發(fā)生1,4-加成可生成「，則異蒲勒醇的結

構簡式為：

（5）A的同分異構體Y含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的丫有一種，其中核磁共振氫譜

峰數最少的物質的結構簡式為

（6）如圖是以乙烯為原料制備葦基乙醛，的合成路線流程圖。

CHkCH?瑞力物如登物質;

2-黑汴O~CH=CHCH0

H3/Rh/

—~-CHTCHJCHO

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄓ袡C物寫結構簡式）：

物質1為一；物質2為_；試劑X為一；條件3為一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.標況下4.48L空氣的物質的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數要大于0.2NA,

故A錯誤；

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式Nth物質的量為：4^ol=0.05mol,含有的氧原子數為

0.05molx2x^A=0.1^A,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成lmol氧氣轉移2moi電子，則當生成O.lmol氧氣時，轉移0.2NA個電子，

故C正確；

D.依據"=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數目，故D錯誤；

故選C。

2、A

【解析】

A.單質澳與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，產生的碘單質易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知漠的非金屬性強于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼生成硫酸領沉淀，因此不能確定Na2sth溶液是否變質，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCI溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應產生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.裸離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因為BaCk溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項為A。

3、C

【解析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項，聚乙煥膜屬于導電高分子材料，故C錯誤；

D選項，浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土反應掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

乙烯是水果催熟劑，與高鎰酸鉀反應，被高鎰酸鉀氧化。

4、B

【解析】

A.中子數為6的碳原子：一，A項錯誤；

B.氧原子的原子序數為8,其原子結構示意圖：B項正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結構式為：O=C=O,C項錯誤；

D.NazCh為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：Na[：0：0：D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

化學用語是化學考試中的高頻考點，其中R:元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數（A）、左下角為質子數（Z）,

質子數（Z）=核電荷數=原子序數，質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）o

5、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗硅，第一步是將Te元素轉化為TeCh的沉淀過濾出來，考慮到TeCh易溶于強酸和強堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗碑固體表面會吸附溶液中的S。：，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有so：即可，C正確；

D.酸浸時TeCh溶解，隨后被Na2sCh還原，Te（h生成Te單質，SO；一生成S。：，所以正確的離子方程式為：

2SO；-+TeC）2=2SO:+TeJ,TeCh是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

6、A

【解析】

A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷燒混合物，在加熱條件下，石蠟油可分解生成烯燃，烯燃能使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，故A正確；

B、若待測液中含有Fe”也能出現相同的現象，故B錯誤；

C、CH3cH?Br是非電解質不能電離出Br,加入硝酸銀溶液不能生產淺黃色沉淀，故C錯誤；

D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D

錯誤。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹵代崎鹵素原子的檢驗、酸性比較、離子檢驗等，把握實驗操作及物質的性質為

解答的關鍵，注意實驗方案的嚴謹性。

7、B

【解析】

由電池總反應可知,氫銀電池放電時為原電池反應,負極反應式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應式為NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為

2Na++2e-=2Na,陽極反應式為Sx"2e'xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體AI2O3中的Na+（陽離子）

向陰極（電池的負極）移動，據此解答。

【詳解】

A.根據以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫銀電池的負極，故A錯誤；

B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，Na+通過固體AI2O3陶瓷向M極移動，故B正確；

C.氫銀電池的負極發(fā)生氧化反應，反應式為MH+OH、e-=M+H2O,故C錯誤；

D.充電時，N電極為陽極，反應式為Sx"2e-=xS,根據電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xmolS單

質，故D錯誤。

故選B。

8、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第UIA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IUA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數越小半徑越大，甲元素的原子序數小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數大，原子半徑大，排序為甲〉

乙＞5力B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH4,C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確；

本題答案選C。

9、D

【解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產生CL,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cr-2e-=CLT，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2f,工作過程中，氯離子向b移動，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據分析，口”表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確；

D.根據分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤；

答案選D。

10、D

【解析】

A.灼燒時應使用坨相和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應從下口放出，故C錯誤；

D.有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質與堿液發(fā)生歧化反應，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質發(fā)生歸中反應生成碘單質，碘單質微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質，故D正確；

故答案為Do

11、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價，

故當生成O.lmol氧氣時轉移0.2NA個電子，故A正確；

B.PCb與CL生成PCk的反應為可逆反應，則生成PCk的物質的量小于Imol,增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質的量為Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數為3NA,故C錯誤;

D.鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H20(g)復墾Fe3O4+4H2T，消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應生成的H2為一mol,數目為一NA,故D錯誤；

33

答案選A。

12、A

【解析】

反應NH5+H2OTNH3-H2O+H23NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由-1價變?yōu)?價，水中H元素化合價

由+1價變?yōu)?價，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣，則乙醇作氧化劑，NHs作還原劑而被氧化，A正確；

_H一

B.NHs的電子式為[HRH]打，N元素的化合價為-3價，B錯誤；

H

H+

C.NH5的電子式為[H：N：H][：H],lmolNH5中含有4moiN-H鍵，C錯誤；

H

D.ImolNHs與H20完全反應，轉移電子的物質的量=lmolx[0-(-l)]=lmol,D錯誤；

故選Ao

13、A

【解析】

A.向FeCb溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質和鹽酸，離子反應方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S|+2H+,

A選項正確；

B.過量少量問題，應以少量為標準，向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，反應中有2個OH-參與反應，正確的

2+-2

離子反應方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+CO3+2H2O,B選項錯誤；

2

C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應方程式為SO2+3C1O+H2O=SO4-+Cl"+2HC1O,C選項錯誤；

D.由于r的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應，將r氧化完后，再氧化Fe2+,根據得失電子守恒可知，等

量的CL剛好氧化r,Fe2+不被氧化，正確的離子反應方程式應為2I-+CL=l2+2Cr,D選項錯誤；

答案選A。

14、B

【解析】

A項、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯誤；

B項、SO2有還原性，能與濱水發(fā)生氧化還原反應使濱水褪色，故B正確；

C項、溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3-或HSO3，故C錯誤；

D項、某溶液中滴加BaCL溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸領、也可能是氯化銀，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

溶液中滴加BaCL溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋼沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯點。

15、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；

B.二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成具有毒性的氯氣，故B正確；

C.氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；

D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B?

16、B

【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產供醫(yī)療急救用的b的單質，則b為O；c

與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質為CS2,則d為C。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A錯誤；

B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C,即b>c>d,故B正確；

C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；

D.S的非金屬性大于C,所以最高價氧化物對應水化物的酸性：d小于c,故D錯誤；

故答案為Bo

17、B

【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；

【詳解】

A.NG為強堿陽離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故A不正確；

B.HCOJ在溶液中存在兩個趨勢：HCO「離子電離使得溶液呈酸性，HC0J水解呈現堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe*為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C「為強酸陰離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【點睛】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質來解答。

18、B

【解析】A.分子中還含有竣基，不屬于二烯燒，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Be加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4種物質，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，Imol可以和21noiA反應，C錯誤；D.酯化反

應中醇提供羥基上的氫原子，和CLH/OH反應生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質量為18g/moLD錯誤，答案選

Bo

19、B

【解析】

A.根據圖示，甲反應速率快，工＞（，升高溫度，CCh的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤;

B.丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12mol,

2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2CO2(g)

開始0.10.100

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20moICO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正

向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉化率小于40%,故B正確；

C.根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和OZOmolCO,投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡

正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；

三

2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2co2(g)

開始0.10.100

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K==42.19;丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042x0.042

（0.06+0.05）2X0.03

Q=i----------士--------=28.14＜^,平衡正向進行，所以v（正）＞v（逆），故D錯誤；

（0.04+0.05）x0.04?2

【點睛】

本題考查了平衡常數、等效平衡原理的應用，學會根據Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態(tài);

Q>K時，反應逆向進行；Q<K時，反應正向進行。

20、A

【解析】

根據分析A相對原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【詳解】

A選項，C、H組成化合物為崎，當是固態(tài)燒的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

21、C

【解析】

充電時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據此來分析各選項即

可。

【詳解】

A.充電時，陽離子（Li+）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉化為電能的裝置，B項正確；

C.根據分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D.根據分析，整個鋰電池相當于LF在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選C。

【點睛】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便Li卡的嵌

入和脫嵌（Li,嵌入時，過渡金屬化合價降低，脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論Li卡嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性）。

22、C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3一之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與A1O2一在溶液中能夠反應，且NH4+與AKh-

會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；

C.pH=12的溶液顯堿性，OJT與K+、Na+、CH3coeT、Br「不反應，且K+、Na+>CH3coO,Br-之間也不反應,

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3\「能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、丙快加成反應CioHioOCHO+2Ag(NH3)2OH