福建省漳平一中2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazOz吸收CO2產(chǎn)生可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

c.Si02硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

2、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高鎰酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnCh制的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸核飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4C1的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

3、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe2（）3B.FeClsC.Fe2（SO4）3D.FeO

4、銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4,呈四面體構(gòu)型。150C時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。則下

列可作為溶解Ni（CO）4的溶劑是（）

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸鎮(zhèn)溶液

5、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料

B.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaOQSKh,說明玻璃為純凈物

7、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

8、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、鋼等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對鎰、鋼較廉價D.反應(yīng)放出大量的熱

9、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

10、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

6）將濕潤的紅色石蕊試紙

第專近試管口

NH.Q

A試紙不變色NH4cl受熱不分解

■It

（D

②中振蕩后靜置

NaOH溶液可除去溶在漠苯中

K巨滿侏漪缶巡睡

15]S既溶有10的澧荒

的B”

②

）旋開活塞

r

C觀察到紅色噴泉NH3極易溶于水，氨水顯堿性

盅卜（清有粉做）

3

④閉合開關(guān)K,形成原電池

r-

DZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)

C*y????J1一千"-J

CuSO*液ZnSO,溶液

1

A.AB.BC.CD.D

11、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）

PH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物2+

FeFe3O4Fe2O3FeO2

A.當(dāng)pHV4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當(dāng)pH>6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當(dāng)pH>14時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e—2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

12、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g).N2(g)+O2(g);有CO時反應(yīng)為2co(g)+2NO(g).2CO2(g)+N2(g)]o

下列說法正確的是()

10o

%

/8o

w

76o

x

3

O4o

N

2O

0

5006007008009001000

溫度/K

A.反應(yīng)2NO，N2+O2的AH>0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>LCO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,此時v(CO,正)<v(CO,逆)

13、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

用鈉絲瓶取少依某溶液進(jìn)行焰色證明該溶液中存在

A火焰￥黃色

反應(yīng)Na.不含K

向蔗糖溶液中加入稀硫酸?水浴加族慚水解的產(chǎn)物沒

得到被色溶液

熱后,加入新制公輒化銅?加熱有還原性

向淀體枳的飽和Agl和ARCI混潛筱中出現(xiàn)黃色沉淀與

相同溫度下，

C合溶液中加人過量的0.1mol/L門色沉淀門色沉淀的

WAgNi),溶液質(zhì)赫遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將Hl溶液加入FUN%),溶液，

溶液分層,下層液體M紫

1)充分反應(yīng)后再加入CCL混合振弧化性》c->l

打色

蕩,靜置

A.AC.CD.D

14、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有XJ,無：/-

將T3與、二-二乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CX-CHV:發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性工..上°溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向」溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液“與NH>H：0能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

15、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述一定正確的是

口~|「同一回

H-iL口

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡單離子半徑：D>C>B

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>A

16、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是（）

X

z+X:Y:X

X

A.Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX4有強(qiáng)還原性

17、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

，粗鹽工Z精鹽f氯堿工業(yè)

衰母②「Mg（OH）：——MgCb"6H2O―??無水MgCb

液工NaBr曳Br2上SOz水溶液吸收迎Bn

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCb6H2O

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2cCh溶液一NaOH溶液-BaCb溶液

一過濾后加鹽酸

18、下列化學(xué)用語正確的是

A.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—CH2—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.的名稱：1,3—二甲基丁烷

CH,CH,

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：正力戢

19、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向ILlmoVL的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液

體積變化），溶液中版論）（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c（HX）

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：c（Na+）＞c（X-）=c（HX）＞c（OH"）＞c（H+）

++

D.b點溶液和d點溶液相比：Cb（Na）＜cd（Na）

20、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

ILO??CO)

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

2

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e+CO3—CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gCh

21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.O.lmokLrHC1溶液:Ba>Na>A1O2\NO3

13++

B.O.lmolL_MgSO4MM：Al,H.CF、NO3

C.0.1mol-L-1NaOHMM：Ca2+>K+>CH3coO，CO32

++-2

D.0.1mol-L'NazSMM：NH4>K>CIO,SO4"

22、下列說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量FezCh或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

已知：LiAIH4是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳

（2）④的反應(yīng)類型是一

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（4）G的分子式為_。

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_。

（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的M有一種。

0H

（7）[[J'jDSOzC%也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以'和CH,S（）式：1為主要原料制備它的合成路線

—（無機(jī)試劑任選）。

24、（12分）[化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特（H）是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

⑴C的化學(xué)名稱為_______________________

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱為

（3）H的分子式為_________________________

⑷反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

⑸M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種__（不考慮立體異構(gòu)）；其中

Br1

WNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

⑹利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：。

25、（12分）過氧化鈣（CaO》是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常

用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I.CaO2晶體的制備：

Ca(h晶體通?？衫肅aCb在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備Ca(h的實驗方案和裝置

示意圖如下：

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)冷水浴的目的是；步驟③中洗滌CaO2?8H2O的實驗操作方法是

II.CaCh含量的測定：

測定CaCh樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L'HCl,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCb稀溶液，立即用0.0200mol?L」KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是—；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是__。

(4)滴定過程中的離子方程式為,樣品中Cath的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(5)實驗I制得的晶體樣品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一一;②__。

26、(10分)氨基鋰(LiNH》是一種白色固體，熔點為390C,沸點為430C,溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于

有機(jī)合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略)：

(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是(從方框中選用，填序號);

用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵試劑X是,裝置D的作用是o

(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是,可根據(jù)E中(填現(xiàn)象)開始

給鋰加熱。

⑷某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為LiNlh遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:0

27、(12分)乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實驗，請回答下列問

題:

浸透r石紹

油的石棉

（1）實驗之前需要對該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為：

（2）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是（填寫序號）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷煌與烯崎的混合物

（3）實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;

（4）該實驗中碎瓷片的作用是（填序號）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯崎的原子個數(shù)為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為。

28、（14分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義

⑴工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是，氨分子的電子式是

⑵圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和出反應(yīng)生成ImolNIh過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方

程式-（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

反應(yīng)進(jìn)程

（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（填序號）

A.保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.達(dá)到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。

C.達(dá)到平衡時若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。

D.達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。

(4)在催化劑存在下，N%可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

⑸把N%通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7,此時溶液中離子濃度關(guān)系是

29、(10分)實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下：

2'、“+4Mg+8cH3OH—'、、+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

⑴在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是o

⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液

重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要(填“緩慢加入”、“快速加入”)。

②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布

氏漏斗，下列液體最合適的是。

A.冰水B.飽和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.濾液

③抽濾完畢，應(yīng)先斷開之間的橡皮管，以防倒吸。

④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的操作除去

了不溶性雜質(zhì)。

⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后

的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

開始時

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成02和Na2cCh,Na2（h用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CIO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；

故選B。

2、C

【解析】

A.乙烯會被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化鎰，稀鹽酸和二氧化鎰不反應(yīng)，故B錯誤；

C.硫酸鏤飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸儲水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時碘升華，氯化錢受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為C。

3、D

【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3,FeCb、Fe2（S（h）3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【點睛】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

4、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。

5、A

【解析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，C1-多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCL氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC1O4>NaOH,只有HCK)4可以和H(Na2cO3)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對

知識識記和理解。

6、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Bn單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，漠與銀又生成漠化銀，可

見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分SiCh易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3>SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2O-CaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；

故合理選項是B。

7、A

【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和ALO3不反應(yīng)，故A選；

B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；

D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：Ao

8、B

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，A1的還原性比鎰、鋼等金屬的強(qiáng)，故A相關(guān)；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、鋼等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C.鋁相對鎰、機(jī)較廉價，所以用鋁來制備鎰和帆，故C相關(guān)；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【點睛】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反

應(yīng)，題目難度不大。

9、B

【解析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙煥氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙快

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

10、B

【解析】

A.氯化鏤受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化錢固體，A項錯誤；

B.澳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而漠苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去漠苯中溶解的棕色漠，漠苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項錯誤。

答案選B。

11、C

【解析】

在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.當(dāng)pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2f,故A正

確；

2+

B.當(dāng)pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe,正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH1故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

12、B

【解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大反應(yīng)物濃度；

C.X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動。

【詳解】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NO二=N2+O2為放熱反應(yīng)，AH<0,A項錯誤；

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項正確；

C.X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO,正)>v(CO,逆)，D項錯誤;

答案選B。

13、C

【解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c(Cl-)較大，c(r)較小，物質(zhì)的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有12,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將1-氧化為L,

因此不能證明氧化性Fe3+>L,D錯誤；

故合理選項是Co

14、D

【解析】

A.用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnCh溶液褪色，因此，不能證

明濱乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOH；+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與濱水中的濱單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項是D?

15、D

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強(qiáng)酸，則戊

為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為03,丁為02,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的,，A的原子序數(shù)為(8+16)x^=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

44

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為CI。A.C、D形成離子化合物Na?S,原子個數(shù)比為2:1,

故A錯誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C,故C錯誤；D.非金屬性C1>C,則E的最高價氧化物水化物的酸性

大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【點睛】

本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本題的易錯點為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。

16、C

【解析】

X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4（4個氫原子的電子）-1（得到的1個電子）=3,即Y最外

層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

CBH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故B%不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物，C錯誤；

D.NaBW中的H為-1價，故有強(qiáng)還原性，D正確；

答案選C。

【點睛】

解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點C,BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

17、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCb6H2O,

故B錯誤；

C.⑤中浪得電子化合價降低轉(zhuǎn)化為澳離子，漠元素被還原，故C錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的領(lǐng)離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鎖之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鎖，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D錯誤；

故選Ao

18、D

【解析】

一CH，一CH—

A.聚丙烯的鏈節(jié)：-I,A錯誤;

CH3

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型:CODB錯誤;

C.的名稱：2—甲基戊烷，C錯誤；

CH.CHx

D.氯離子最外層有8個電子，核電荷數(shù)為17,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：@)288,D正確;

答案選D。

19、D

【解析】

c(H+)-c(X-)

A.縱坐標(biāo)為0時即%=1，此時Ka==C(H+),因此直線I對應(yīng)的Ka=1032,直線H對應(yīng)的Ka=KT*由

c(HX)

cF

于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線I對應(yīng)加—LJ.,A正確；

c(HF)

B.a點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=l()48>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN-)；

由于OH、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2,C點溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH?>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D錯誤；

答案選D。

【點睛】

溶液中有多種電解質(zhì)時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

20、B

【解析】

原電池工作時，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32Fe-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO32,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32,

【詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為Ch+2CO2+4e-=2CC)32一,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05moL消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：Bo

21、B

【解析】

A.0.1mol?L-iHCl溶液中：AKh-與H+不能大量共存，故A錯誤；

B.O.lmolI-iMgSCh溶液：AF+、H\C「、NO3-之間以及與Mg2+、SCV-之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確;

C.0.1mol-L-iNaOH溶液：Ca?+與CCh?-不能大量共存，故C錯誤；

D.O.lmolirNa2s溶液中，CKT具有強(qiáng)氧化性，與S*不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。

22、A

【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故c錯誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。

OH0

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D,根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式

D與CH3so2a發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F與口一在氫化鈉作用下發(fā)生取代反

OH

應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，-|.據(jù)此分析解答。

UV1

【詳解】

⑴碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為

⑵根據(jù)分析，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

0H0

(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)G的分子式為CI7HI8NOF3；

⑸反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為:

OSOjCH,+CH3NH2NH+CH3so2OH；

(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為OH,已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分

子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子

團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2cH2cH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為同

0H

人①

分異構(gòu)體的數(shù)量為2x2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為1x2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為

0H

0H

[,同分異構(gòu)體的數(shù)量為3x2=6種；則符合條件的M有12種;

②

⑺在加熱條件下，cP""在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成與CH3SO2CI發(fā)生取代

合成路線為:

24、對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、酸鍵Cl3Hl403cl2加成反應(yīng)

COOHBr

HOYK+B*&<K-/(XJXXO^+HBr12Br-CH-C-CH,,I

0HsC—C—CH2-COOH

CH

3CH3

嘮Do需Q

【解析】

A(HO)與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B(HOCH,OH)；B氧化生成C

(HO-^^-CHO)；C生成D(HO-^)；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E()

和HBr；E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(

H。'八據(jù)此

分析。

【詳解】

(1)C為HO-^^-CHO,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);

答案：對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

(2)F為0以，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、酸鍵；

H的分子式為Cl3Hl403cl2；

(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為

+n;

答案：加成反應(yīng)