2024年上海中考化學(xué)終極押題密卷（3）一．選擇題（共15小題）1．近段時(shí)間，豬肉價(jià)格的不斷上漲對(duì)國(guó)民的生活帶來(lái)了一定的影響。豬肉的新鮮度可以通過(guò)測(cè)試pH來(lái)判斷。由下表可知：新鮮肉在變質(zhì)過(guò)程中酸性強(qiáng)弱的變化為（）名稱(chēng)新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7A．變強(qiáng) B．變?nèi)?C．不變 D．無(wú)法確定2．牡丹開(kāi)花期間特別需要磷肥和鉀肥。下列符合條件的一種化肥是（）A．NH4NO3 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO43．各圖中〇和●分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是（）ABCDA．A B．B C．C D．D4．能造成酸雨的物質(zhì)是（）A．CO2 B．O2 C．SO2 D．H25．地殼中含量最高的金屬元素和地殼中含量最高的非金屬元素及空氣中含量最高的元素組成的化合物是（）A．氧化鋁 B．硫酸鐵 C．硝酸鋁 D．硝酸鈉6．下列凈化水的操作中，主要是去除不溶性雜質(zhì)的是（）A．過(guò)濾 B．吸附 C．消毒 D．蒸餾7．下列生活中的常用飲品，其中屬于溶液的是（）A．“永和”豆?jié){ B．“美汁源”果粒橙 C．“農(nóng)夫山泉”礦泉水 D．“蒙牛”純牛奶8．和氧氣互為同素異形體的是（）A．液氧 B．臭氧 C．水 D．過(guò)氧化氫9．我國(guó)宋代《夢(mèng)溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)10．工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是（）A．減少煤的浪費(fèi) B．減少氧氣的消耗 C．減緩溫室效應(yīng) D．減少酸雨的形成11．比較1g氫氣和1g氧氣，說(shuō)法正確的是（）A．分子數(shù)相同 B．物質(zhì)的量相同 C．氫原子數(shù)＞氧原子數(shù) D．氧元素質(zhì)量＞氫元素質(zhì)量12．CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．玻璃管中的現(xiàn)象是：黑色氧化銅粉末變紅 B．NaOH溶液的作用是檢驗(yàn)CO2 C．可用熟石灰吸收尾氣 D．結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈然后立即夾緊彈簧夾K1、K213．如圖所示，圖1是電解水的裝置，圖2是甲、乙試管中收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖。若甲試管中生成氣體N，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)應(yīng)接電源正極 B．氣體M能使帶火星的木條復(fù)燃 C．該實(shí)驗(yàn)可以證明水是由氫元素和氧元素組成 D．0～3s內(nèi)甲、乙試管內(nèi)氣體的體積比和8s時(shí)的體積比不同，可能的原因是氧氣比氫氣在水中溶解得多14．下列有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)、檢驗(yàn)、制備的敘述正確的是（）A．二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色 B．將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶?jī)?nèi)原有氣體就是二氧化碳 C．用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳 D．常用澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是不是二氧化碳15．科學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系。下列概念間的關(guān)系說(shuō)法正確的是（）A．動(dòng)能和勢(shì)能屬于交叉關(guān)系 B．化合物和氧化物屬于并列關(guān)系 C．酸和堿屬于包含關(guān)系 D．單質(zhì)和金屬單質(zhì)屬于包含關(guān)系二．多選題（共2小題）（多選）16．現(xiàn)有100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的稀硫酸，密度為1.14g/cm3，下列說(shuō)法正確的是（）A．該溶液含溶質(zhì)20g B．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：6 C．溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：5 D．溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝5：4（多選）17．化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。關(guān)于化學(xué)方程式CH4+H2OCO+3H2的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量保持不變 B．48g甲烷完全反應(yīng)能生成18g氫氣 C．反應(yīng)前后分子和原子的種類(lèi)、數(shù)目均不改變 D．每1個(gè)甲烷分子和1個(gè)水分子在一定條件下，生成1個(gè)一氧化碳分子和3個(gè)氫分子三．實(shí)驗(yàn)題（共3小題）18．早在明朝末期出版的《天工開(kāi)物》中就有關(guān)于探究金屬化學(xué)性質(zhì)的記載。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：鎂帶燃燒鐵絲燃燒AB實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三（1）實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)表明，鎂和鐵都能與發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的和劇烈程度是不同的，從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以看出鎂比鐵活潑。（2）實(shí)驗(yàn)二：A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)三：能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是。19．催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率，二氧化錳是常見(jiàn)的催化劑。（1）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制取氧氣，常用MnO2作催化劑。用如圖裝置收集較純凈的氧氣，若在裝置中裝滿(mǎn)水，氣體應(yīng)從口進(jìn)入（填“a”或“b”）；若在裝置中充滿(mǎn)空氣，氣體應(yīng)從口進(jìn)入（填“a”或“b”）。（2）FeCl3對(duì)H2O2分解也有催化作用。為比較MnO2和FeCl3對(duì)H2O2分解快慢的不同影響，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)?dòng)傳感器，注入H2O2溶液。氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化情況如下：①初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不為0，原因是。②寫(xiě)出使H2O2分解較快的催化劑是，判斷依據(jù)：。③反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶底部催化劑的質(zhì)量0.03g。（填“大于”“小于”或“等于”）20．某化學(xué)小組的同學(xué)在完成了木炭和氧化銅實(shí)驗(yàn)后，對(duì)試管內(nèi)的已部分變紅固體粉末產(chǎn)生了興趣，大家對(duì)固體成分進(jìn)行了猜想：猜想I.銅和炭粉；猜想Ⅱ.銅和氧化銅；猜想Ⅲ.銅、氧化銅、炭粉。探究一：固體粉末的成分。取少量固體粉末于試管，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。（1）固體粉末部分溶解，溶液變藍(lán)，證明固體中存在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）試管內(nèi)混合物過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后充分灼燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體，說(shuō)明猜想成立。探究二：固體粉末中銅元素的質(zhì)量。如圖裝置，檢查裝置氣密性，在A中裝入鋅粒和稀硫酸，取固體粉末40.0g放入如圖所示的硬質(zhì)玻璃管中，打開(kāi)分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口處檢驗(yàn)氫氣純凈后，點(diǎn)燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，其它裝置中試劑均足量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置中B的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)前先打開(kāi)分液漏斗滴入稀硫酸，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是。（3）某同學(xué)用以上氣體和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)污染性氣體生成，且實(shí)驗(yàn)結(jié)束，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體僅為金屬，并測(cè)得以下幾組數(shù)據(jù)：反應(yīng)前完全反應(yīng)后D裝置的質(zhì)量為180.2gD裝置的質(zhì)量為183.8gE裝置的質(zhì)量為160.0gE裝置的質(zhì)量為164.4g則固體粉末中銅元素的質(zhì)量是。四．工藝流程題（共1小題）21．興趣小組測(cè)定某石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g該粉末進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。①石灰石煅燒的化學(xué)方程式是。②固體B的成分（除雜質(zhì)外）是。③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發(fā)生裝置（填裝置序號(hào)），理由是。

2024年菁優(yōu)上海中考化學(xué)終極押題密卷（3）參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．近段時(shí)間，豬肉價(jià)格的不斷上漲對(duì)國(guó)民的生活帶來(lái)了一定的影響。豬肉的新鮮度可以通過(guò)測(cè)試pH來(lái)判斷。由下表可知：新鮮肉在變質(zhì)過(guò)程中酸性強(qiáng)弱的變化為（）名稱(chēng)新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7A．變強(qiáng) B．變?nèi)?C．不變 D．無(wú)法確定【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】B【分析】當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性。當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)?！窘獯稹拷猓河杀砀裰械臄?shù)據(jù)可知，新鮮肉在變質(zhì)過(guò)程中，pH逐漸升高，酸性減弱。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解溶液的酸堿性與溶液pH大小之間的關(guān)系，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷。2．牡丹開(kāi)花期間特別需要磷肥和鉀肥。下列符合條件的一種化肥是（）A．NH4NO3 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO4【考點(diǎn)】常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料．【答案】D【分析】根據(jù)題意，牡丹開(kāi)花期間特別需要磷肥和鉀肥，可施用含磷元素和鉀元素的復(fù)合肥，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：牡丹開(kāi)花期間特別需要磷肥和鉀肥，可施用含磷元素和鉀元素的復(fù)合肥。A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Ca2（PO4）3中含有磷元素，屬于磷肥，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、KH2PO4中含有鉀元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，符合要求，故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查化肥的分類(lèi)方面的知識(shí)，確定化肥中營(yíng)養(yǎng)元素的種類(lèi)、化肥的分類(lèi)方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。3．各圖中〇和●分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是（）ABCDA．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的判別．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)．【答案】A【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素?！窘獯稹拷猓篈、圖A中表示純凈物中的化合物，故選項(xiàng)正確；B、圖B中表示一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、圖C中表示純凈物中的單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖D中表示純凈物中的單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類(lèi)和微觀圖示的辨別，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。4．能造成酸雨的物質(zhì)是（）A．CO2 B．O2 C．SO2 D．H2【考點(diǎn)】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．【專(zhuān)題】化學(xué)與能源．【答案】C【分析】正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，據(jù)此分析判斷即可?！窘獯稹拷猓捍髿庵卸趸蚝吭龆啵?jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收會(huì)造成酸雨，二氧化硫是造成酸雨的主要物質(zhì)，而CO2、O2、H2不會(huì)造成酸雨。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，酸雨是工業(yè)發(fā)展出現(xiàn)的副產(chǎn)物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。5．地殼中含量最高的金屬元素和地殼中含量最高的非金屬元素及空氣中含量最高的元素組成的化合物是（）A．氧化鋁 B．硫酸鐵 C．硝酸鋁 D．硝酸鈉【考點(diǎn)】物質(zhì)的元素組成．【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素，地殼中含量最高的非金屬元素為氧元素，空氣中含量最多的物質(zhì)為氮?dú)猓瑒t空氣中含量最高的元素為氮元素分析?！窘獯稹拷猓旱貧ぶ泻孔罡叩慕饘僭貫殇X元素，地殼中含量最高的非金屬元素為氧元素，空氣中含量最多的物質(zhì)為氮?dú)猓瑒t空氣中含量最高的元素為氮元素，組成的化合物為硝酸鋁；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)之最，是解答此題的關(guān)鍵。6．下列凈化水的操作中，主要是去除不溶性雜質(zhì)的是（）A．過(guò)濾 B．吸附 C．消毒 D．蒸餾【考點(diǎn)】水的凈化．【專(zhuān)題】空氣與水．【答案】A【分析】對(duì)于靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的操作，只能去除不溶性雜質(zhì)的是過(guò)濾。【解答】解：靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；消毒是除去細(xì)菌等有害物質(zhì)；蒸餾得到的水不含雜質(zhì)，是凈化程度最高的凈水方法，蒸餾能除去水中的可溶性雜質(zhì)，可以降低水的硬度。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解凈化水的方法方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)凈化水方面的問(wèn)題做出正確的判斷。7．下列生活中的常用飲品，其中屬于溶液的是（）A．“永和”豆?jié){ B．“美汁源”果粒橙 C．“農(nóng)夫山泉”礦泉水 D．“蒙?！奔兣Ｄ獭究键c(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物?！窘獯稹拷猓篈、“永和”豆?jié){，是不溶性的液體和水組成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，故A錯(cuò)；B、“美汁源”果粒橙，是不溶性的固體顆粒與水形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液，故B錯(cuò)；C、“農(nóng)夫山泉”礦泉水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、“蒙?！奔兣Ｄ蹋遣蝗苄缘囊后w和水組成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，故D錯(cuò)。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。8．和氧氣互為同素異形體的是（）A．液氧 B．臭氧 C．水 D．過(guò)氧化氫【考點(diǎn)】同素異形體和同素異形現(xiàn)象．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)．【答案】B【分析】同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【解答】解：判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)。A、氧氣和液氧是同一種單質(zhì)的不同狀態(tài)，是同一種單質(zhì)，不屬于同素異形體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、臭氧和氧氣均是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故選項(xiàng)正確。C、水是化合物，和氧氣不屬于同素異形體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、過(guò)氧化氫是化合物，和氧氣不屬于同素異形體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類(lèi)題的關(guān)鍵之所在。9．我國(guó)宋代《夢(mèng)溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．【答案】B【分析】初中化學(xué)基本反應(yīng)的類(lèi)型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4═Cu+FeSO4屬于置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4═Cu+FeSO4屬于置換反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；C、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)，不是反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷，要牢記四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的概念，并會(huì)理解應(yīng)用。本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。10．工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是（）A．減少煤的浪費(fèi) B．減少氧氣的消耗 C．減緩溫室效應(yīng) D．減少酸雨的形成【考點(diǎn)】完全燃燒與不完全燃燒．【專(zhuān)題】化學(xué)與能源；化學(xué)知識(shí)生活化學(xué)．【答案】A【分析】促進(jìn)可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，減少煤的浪費(fèi)，故選項(xiàng)正確。B、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少氧氣的消耗，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少CO2的排放、減緩溫室效應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少酸雨的形成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握促進(jìn)可燃物燃燒的方法（增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度）是正確解答本題的關(guān)鍵．11．比較1g氫氣和1g氧氣，說(shuō)法正確的是（）A．分子數(shù)相同 B．物質(zhì)的量相同 C．氫原子數(shù)＞氧原子數(shù) D．氧元素質(zhì)量＞氫元素質(zhì)量【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏伽德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】C【分析】根據(jù)N＝nNA及m＝nM進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈.1g氫氣和1g氧氣的物質(zhì)的量分別為：＝0.5mol，＝mol；根據(jù)N＝nNA可知，兩種氣體的分子數(shù)不相同，故錯(cuò)誤；B.1g氫氣和1g氧氣的物質(zhì)的量分別為：＝0.5mol，＝mol；兩種氣體的物質(zhì)的量不相同，故錯(cuò)誤；C.1g氫氣的物質(zhì)的量為＝0.5mol，含有氫原子個(gè)數(shù)為N＝0.5NA；1g氧氣的物質(zhì)的量為＝mol，含有氧原子個(gè)數(shù)為；因此氫原子數(shù)＞氧原子數(shù)，故正確；D.1g氫氣的物質(zhì)的量為＝0.5mol，含有氫元素的質(zhì)量m＝0.5mol×2g/mol＝1g；1g氧氣的物質(zhì)的量為＝mol，含有氧元素質(zhì)量m＝mol×32g/mol＝1g；所以氧元素質(zhì)量＝氫元素質(zhì)量，故錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)掌握有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式即可解答。12．CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．玻璃管中的現(xiàn)象是：黑色氧化銅粉末變紅 B．NaOH溶液的作用是檢驗(yàn)CO2 C．可用熟石灰吸收尾氣 D．結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈然后立即夾緊彈簧夾K1、K2【考點(diǎn)】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【答案】A【分析】加熱時(shí)氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。【解答】解：A、加熱時(shí)氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以玻璃管中的現(xiàn)象是：黑色氧化銅粉末變紅，故選項(xiàng)正確。B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)碳酸鈉和水，無(wú)現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，故選項(xiàng)不正確。C、熟石灰不能與一氧化碳反應(yīng)，不能用來(lái)處理尾氣，故選項(xiàng)不正確。D、結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止液體倒流炸裂玻璃管，先夾緊彈簧夾K1、K2，后熄滅酒精燈，故選項(xiàng)不正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．如圖所示，圖1是電解水的裝置，圖2是甲、乙試管中收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖。若甲試管中生成氣體N，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)應(yīng)接電源正極 B．氣體M能使帶火星的木條復(fù)燃 C．該實(shí)驗(yàn)可以證明水是由氫元素和氧元素組成 D．0～3s內(nèi)甲、乙試管內(nèi)氣體的體積比和8s時(shí)的體積比不同，可能的原因是氧氣比氫氣在水中溶解得多【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)．【專(zhuān)題】空氣與水．【答案】B【分析】A、根據(jù)電解水時(shí)兩電極產(chǎn)生的氣體來(lái)推斷；B、根據(jù)氣體的性質(zhì)來(lái)分析；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因來(lái)分析。【解答】解：A、在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，由圖2可知，相同時(shí)間內(nèi)，生成的氣體N體積少，為氧氣，甲試管中生成氣體N，故a應(yīng)接電源正極，故A正確；B、氣體M為氫氣，氫氣具有可燃性，能燃燒，不具有助燃性，不能使帶火星的木條復(fù)燃，故B不正確；C、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，故C正確；D、氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水，相同條件下，氧氣比氫氣在水中溶解的多，氧氣具有氧化性，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，部分氧氣與電極發(fā)生了反應(yīng)，故0～3s內(nèi)甲、乙試管內(nèi)氣體的體積比和8s時(shí)的體積比不同，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題較為全面地考查了電解水的實(shí)驗(yàn)，難度不大，了解電解水的現(xiàn)象、結(jié)論、注意事項(xiàng)和生成氣體的性質(zhì)等知識(shí)即可分析解答。14．下列有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)、檢驗(yàn)、制備的敘述正確的是（）A．二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色 B．將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶?jī)?nèi)原有氣體就是二氧化碳 C．用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳 D．常用澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是不是二氧化碳【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法．【專(zhuān)題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【答案】D【分析】A、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．B、將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，說(shuō)明該氣體不能支持燃燒．C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室二氧化碳的制取方法進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，說(shuō)明該氣體不能支持燃燒，不能支持燃燒的氣體不一定是二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、石灰石與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在塊狀石灰石的表面，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，不能用于迅速制備大量二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、二氧化碳能與石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是不是二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．15．科學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系。下列概念間的關(guān)系說(shuō)法正確的是（）A．動(dòng)能和勢(shì)能屬于交叉關(guān)系 B．化合物和氧化物屬于并列關(guān)系 C．酸和堿屬于包含關(guān)系 D．單質(zhì)和金屬單質(zhì)屬于包含關(guān)系【考點(diǎn)】氧化物、酸、堿和鹽的概念；從組成上識(shí)別氧化物；單質(zhì)和化合物的概念．【專(zhuān)題】概念關(guān)系型．【答案】D【分析】A、動(dòng)能和勢(shì)能屬于并列關(guān)系，因?yàn)闄C(jī)械能包括動(dòng)能和勢(shì)能；B、化合物包括氧化物、酸、堿、鹽；C、酸和堿屬于并列關(guān)系；D、單質(zhì)包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。【解答】解：A、動(dòng)能和勢(shì)能屬于并列關(guān)系，因?yàn)闄C(jī)械能包括動(dòng)能和勢(shì)能，故A錯(cuò)；B、化合物包括氧化物、酸、堿、鹽，所以化合物和氧化物屬于包含關(guān)系，故B錯(cuò)；C、化合物包括氧化物、酸、堿、鹽，酸和堿屬于并列關(guān)系，故C錯(cuò)；D、單質(zhì)包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類(lèi)、中和反應(yīng)等，考查的知識(shí)點(diǎn)比較多，綜合性強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶，理解應(yīng)用。二．多選題（共2小題）（多選）16．現(xiàn)有100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的稀硫酸，密度為1.14g/cm3，下列說(shuō)法正確的是（）A．該溶液含溶質(zhì)20g B．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：6 C．溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：5 D．溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝5：4【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度．【答案】CD【分析】A、利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為溶液質(zhì)量與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積，由20%的硫酸溶液的質(zhì)量計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值含義，可求出溶液中溶液與溶劑的質(zhì)量關(guān)系．【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A錯(cuò)誤；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝20：100＝1：5，故B錯(cuò)誤；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝100：（100﹣20）＝5：4；故D正確。故選：CD?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值c%，可知該溶液的質(zhì)量為100g時(shí)，其中含有cg溶質(zhì)，含有（100﹣c）g溶劑．（多選）17．化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。關(guān)于化學(xué)方程式CH4+H2OCO+3H2的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量保持不變 B．48g甲烷完全反應(yīng)能生成18g氫氣 C．反應(yīng)前后分子和原子的種類(lèi)、數(shù)目均不改變 D．每1個(gè)甲烷分子和1個(gè)水分子在一定條件下，生成1個(gè)一氧化碳分子和3個(gè)氫分子【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】ABD【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)表示的意義、化學(xué)反應(yīng)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析?！窘獯稹緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類(lèi)和質(zhì)量保持不變，故該選項(xiàng)正確；B、設(shè)48g甲烷完全反應(yīng)能生成氫氣的質(zhì)量為xCH4+H2OCO+3H216648gxx＝18g故48g甲烷完全反應(yīng)能生成氫氣的質(zhì)量為18g；故該選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)前含有2個(gè)分子，反應(yīng)后含有4個(gè)分子，故對(duì)于該反應(yīng)而言，反應(yīng)前后分子的種類(lèi)、數(shù)目發(fā)生變化；故該選項(xiàng)正確；D、化學(xué)方程式能夠表示構(gòu)成各物質(zhì)的微粒之間的數(shù)量關(guān)系，故該化學(xué)方程式表示出了每1個(gè)甲烷分子和1個(gè)水分子在一定條件下，生成1個(gè)一氧化碳分子和3個(gè)氫分子；故該選項(xiàng)正確。故選：ABD?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度適中，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的深刻理解，學(xué)生需要從分子、原子層面對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，然后作答。三．實(shí)驗(yàn)題（共3小題）18．早在明朝末期出版的《天工開(kāi)物》中就有關(guān)于探究金屬化學(xué)性質(zhì)的記載。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：鎂帶燃燒鐵絲燃燒AB實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三（1）實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)表明，鎂和鐵都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的條件和劇烈程度是不同的，從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以看出鎂比鐵活潑。（2）實(shí)驗(yàn)二：A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)三：能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鎂＞鐵＞銅＞銀?！究键c(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】金屬與金屬材料．【答案】（1）氧氣；條件。（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（4）鎂＞鐵＞銅＞銀?！痉治觥拷饘倩顒?dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）鎂和鐵絲均能燃燒，則說(shuō)明鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)，但鎂在空氣中能燃燒，而鐵在空氣中不能燃燒，只能在氧氣中燃燒，則說(shuō)明反應(yīng)的條件和劇烈程度不同。（2）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，則現(xiàn)象為銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（4）鐵能和鹽酸反應(yīng)，銅不能和鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明鐵比銅活潑，且銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)，則說(shuō)明銅比銀活潑，鎂比鐵活潑，則說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序：鎂＞鐵＞銅＞銀。故答案為：（1）氧氣；條件。（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（4）鎂＞鐵＞銅＞銀?！军c(diǎn)評(píng)】會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。19．催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率，二氧化錳是常見(jiàn)的催化劑。（1）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制取氧氣，常用MnO2作催化劑。用如圖裝置收集較純凈的氧氣，若在裝置中裝滿(mǎn)水，氣體應(yīng)從b口進(jìn)入（填“a”或“b”）；若在裝置中充滿(mǎn)空氣，氣體應(yīng)從a口進(jìn)入（填“a”或“b”）。（2）FeCl3對(duì)H2O2分解也有催化作用。為比較MnO2和FeCl3對(duì)H2O2分解快慢的不同影響，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)?dòng)傳感器，注入H2O2溶液。氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化情況如下：①初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不為0，原因是裝置中含有空氣，空氣中約含體積分?jǐn)?shù)約為21%的氧氣。②寫(xiě)出使H2O2分解較快的催化劑是MnO2，判斷依據(jù)：用MnO2作催化劑時(shí)，產(chǎn)生等量氧氣所需的時(shí)間比FeCl3更短。③反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶底部催化劑的質(zhì)量等于0.03g。（填“大于”“小于”或“等于”）【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；氧氣的收集方法．【專(zhuān)題】科學(xué)探究．【答案】（1）b；a；（2）①裝置中含有空氣，空氣中約含體積分?jǐn)?shù)約為21%的氧氣；②MnO2；用MnO2作催化劑時(shí)，產(chǎn)生等量氧氣所需的時(shí)間比FeCl3更短；③等于?！痉治觥浚?）根據(jù)收集氣體的方法來(lái)分析；（2）根據(jù)空氣中含有氧氣、圖像信息、催化劑的概念來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）氧氣不易溶于水，密度比水小，用如圖裝置收集較純凈的氧氣，若在裝置中裝滿(mǎn)水，氣體應(yīng)從b口進(jìn)入；氧氣的密度比空氣大，若在裝置中充滿(mǎn)空氣，氣體應(yīng)從a口進(jìn)入；故答案為：b；a；（2）①裝置中含有空氣，空氣中約含體積分?jǐn)?shù)約為21%的氧氣，因此初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不為0；故答案為：裝置中含有空氣，空氣中約含體積分?jǐn)?shù)約為21%的氧氣；②由圖像可知，用MnO2作催化劑時(shí)，產(chǎn)生等量氧氣所需的時(shí)間比FeCl3更短，因此使H2O2分解較快的催化劑是MnO2；故答案為：MnO2；用MnO2作催化劑時(shí)，產(chǎn)生等量氧氣所需的時(shí)間比FeCl3更短；③由催化劑的概念可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)保持不變，因此反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶底部催化劑的質(zhì)量等于0.03g；故答案為：等于?！军c(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。20．某化學(xué)小組的同學(xué)在完成了木炭和氧化銅實(shí)驗(yàn)后，對(duì)試管內(nèi)的已部分變紅固體粉末產(chǎn)生了興趣，大家對(duì)固體成分進(jìn)行了猜想：猜想I.銅和炭粉；猜想Ⅱ.銅和氧化銅；猜想Ⅲ.銅、氧化銅、炭粉。探究一：固體粉末的成分。取少量固體粉末于試管，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。（1）固體粉末部分溶解，溶液變藍(lán)，證明固體中存在CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（2）試管內(nèi)混合物過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后充分灼燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體，說(shuō)明猜想Ⅲ成立。探究二：固體粉末中銅元素的質(zhì)量。如圖裝置，檢查裝置氣密性，在A中裝入鋅粒和稀硫酸，取固體粉末40.0g放入如圖所示的硬質(zhì)玻璃管中，打開(kāi)分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口處檢驗(yàn)氫氣純凈后，點(diǎn)燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，其它裝置中試劑均足量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置中B的作用是干燥氫氣。（2）實(shí)驗(yàn)前先打開(kāi)分液漏斗滴入稀硫酸，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（3）某同學(xué)用以上氣體和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)污染性氣體生成，且實(shí)驗(yàn)結(jié)束，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體僅為金屬，并測(cè)得以下幾組數(shù)據(jù)：反應(yīng)前完全反應(yīng)后D裝置的質(zhì)量為180.2gD裝置的質(zhì)量為183.8gE裝置的質(zhì)量為160.0gE裝置的質(zhì)量為164.4g則固體粉末中銅元素的質(zhì)量是32.4g?！究键c(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專(zhuān)題】科學(xué)探究．【答案】探究一：（1）CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（2）Ⅲ；探究二：（1）干燥氫氣；（2）將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（3）32.4g?！痉治觥刻骄恳唬海?）根據(jù)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和炭粉與稀硫酸不反應(yīng)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)炭粉燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析；探究二：（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應(yīng)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；（3）根據(jù)D裝置增加的質(zhì)量為氫氣和氧化銅反應(yīng)生成水的質(zhì)量；E裝置中增加的質(zhì)量為碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓禾骄恳唬海?）向固體粉末加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液變藍(lán)，銅和炭粉與稀硫酸均不反應(yīng)，故固體中存在氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案為：CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（2）木炭和氧化銅在加熱條件下可以生成銅和二氧化碳，試管內(nèi)混合物過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后充分灼燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體，說(shuō)明濾渣中含炭粉，炭粉燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故固體中含炭粉、氧化銅、銅，說(shuō)明猜想Ⅲ成立；故答案為：Ⅲ；探究二：（1）濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應(yīng)，故裝置中B的作用是：干燥氫氣；故答案為：干燥氫氣；（2）氫氣具有可燃性，若混有空氣，遇到明火，可能會(huì)發(fā)生爆炸，故實(shí)驗(yàn)前先打開(kāi)分液漏斗滴入稀硫酸，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是：將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；故答案為：將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（3）D裝置增加的質(zhì)量為氫氣和氧化銅反應(yīng)生成水的質(zhì)量，生成水的質(zhì)量為：183.8g﹣180.2g＝3.6g；E裝置中增加的質(zhì)量為碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量為：164.4g﹣160.0g＝4.4g。氫氣和氧化銅反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O，氧化銅中的氧元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，則氧元素的質(zhì)量為：3.6g××100%＝3.2g，碳和氧化銅反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2↑，氧化銅中的氧元素完全轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中，碳單質(zhì)的碳元素也完全轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中，則固體粉末中銅元素的質(zhì)量為：40.0g﹣3.2g﹣4.4g＝32.4g。故答案為：32.4g?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的組成成分的探究等，注意在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號(hào)的標(biāo)注。四．工藝流程題（共1小題）21．興趣小組測(cè)定某石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g該粉末進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。①石灰石煅燒的化學(xué)方程式是CaCO3CaO+CO2↑。②固體B的成分（除雜質(zhì)外）是氧化鈣、碳酸鈣。③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%。④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發(fā)生裝置二（填裝置序號(hào)），理由是可以控制反應(yīng)的速率?！究键c(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料．【答案】①CaCO3CaO+CO2↑；②氧化鈣、碳酸鈣；③80%；④二；可以控制反應(yīng)的速率。【分析】①根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析；②根據(jù)固體B和水反應(yīng)生成的溶液C會(huì)與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，固體D會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行分析；③根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；④根據(jù)用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，裝置三會(huì)從多孔隔板漏下，裝置二可以控制反應(yīng)的速率進(jìn)行分析。【解答】解：①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；②固體B和水反應(yīng)生成的溶液C會(huì)與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，固體D會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以固體B的成分（除雜質(zhì)外）是：氧化鈣、碳酸鈣；③生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.1mol×44g/mol＝4.4g設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO21004412.5g×x4.4g＝x＝80%石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發(fā)生裝置二，理由是：可以控制反應(yīng)的速率。故答案為：①CaCO3CaO+CO2↑；②氧化鈣、碳酸鈣；③80%；④二；可以控制反應(yīng)的速率。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點(diǎn)卡片1．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算．具體來(lái)說(shuō)，可分為兩塊．一塊是根據(jù)問(wèn)題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱(chēng)取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來(lái)計(jì)算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量．另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是以實(shí)驗(yàn)探究兼計(jì)算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．題型主要是實(shí)驗(yàn)探究題兼計(jì)算題的綜合題型．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，來(lái)研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，賞析問(wèn)題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理，以及計(jì)算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱(chēng)取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．2．氧氣的收集方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】氧氣的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空氣法”兩種．選取的原因（即理論依據(jù)）分別是根據(jù)氧氣不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)和密度比空氣的大且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)．具體操作如圖所示：．其中，還需要注意的有：1．用排水法收集氧氣時(shí)，要先將集氣瓶裝滿(mǎn)水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)，再把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開(kāi)始收集；導(dǎo)管口一開(kāi)始冒氣泡時(shí)，不宜立即收集，因?yàn)榇藭r(shí)的氧氣中混有空氣．當(dāng)瓶?jī)?nèi)收集滿(mǎn)氧氣（瓶?jī)?nèi)的水全部排凈）時(shí)，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可．2．用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時(shí)間要稍微延長(zhǎng)一點(diǎn)（以防瓶?jī)?nèi)的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶?jī)?nèi)）；否則，會(huì)使收集的氧氣的純度不高．不過(guò)，這樣收集的氧氣的純度確實(shí)不如用排水法收集的高，但是比較干燥．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生來(lái)探究氧氣的收集方法、裝置、選取的原因（即理論依據(jù)）及其注意事項(xiàng)等．命題的方式可能是選擇或填寫(xiě)收集方法，可能是組裝收集裝置，也可能是選配或者選擇收集裝置，還可能是評(píng)價(jià)裝置等等．題型主要有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題，不過(guò)多以實(shí)驗(yàn)探究題的形式呈現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是根據(jù)題意和給出的實(shí)驗(yàn)裝置圖，讓學(xué)生來(lái)選擇或填寫(xiě)收集方法，選配或者選擇裝置，以及評(píng)價(jià)裝置或者推斷氧氣的收集方法和性質(zhì)等等．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記氧氣的收集方法、裝置和選取的原因（即理論依據(jù)）等；還要熟悉常見(jiàn)儀器的用途、基本的實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)等等．然后，根據(jù)氧氣的性質(zhì)來(lái)選取收集方法，組裝、選配或者選擇氧氣的收集裝置．也就是，根據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)的性質(zhì)，可選用排水法收集；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應(yīng)的性質(zhì)，可選用向上排空氣法收集．另外，根據(jù)常見(jiàn)儀器的用途、基本的實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)等等，可以來(lái)組裝相關(guān)的裝置，或者評(píng)價(jià)給出的裝置中的錯(cuò)誤和不足，或者改良某一裝置等等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出的收集裝置來(lái)推斷氧氣的收集方法、有關(guān)的性質(zhì)、儀器的名稱(chēng)以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等．3．催化劑的特點(diǎn)與催化作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】催化劑的特點(diǎn)概括起來(lái)說(shuō)有三個(gè)：1．“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。2．“針對(duì)性”，即催化劑針對(duì)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說(shuō)：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化錳是過(guò)氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。3．“多樣性”，即某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況。【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，或者是直接命題設(shè)問(wèn)，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來(lái)分析、解答有關(guān)催化劑的實(shí)際問(wèn)題。并且，經(jīng)常與“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識(shí)，聯(lián)系起來(lái)命題。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)有關(guān)催化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可。4．電解水實(shí)驗(yàn)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】電解水實(shí)驗(yàn)如圖所示：1．實(shí)驗(yàn)用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應(yīng)的電極）、12V的直流電源．2．實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：按照上面的實(shí)物圖所示，連接好裝置．為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）．閉合電路后，會(huì)看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過(guò)一段時(shí)間，與電源正（氧氣），負(fù)極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2．（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過(guò)計(jì)算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個(gè)數(shù)比都是2：1）．可簡(jiǎn)單概括為：“正氧負(fù)氫1：2，質(zhì)量比為8：1”．3．該實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成．（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，兩氣體的分子個(gè)數(shù)比為2：1、體積比為2：1．（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，元素種類(lèi)不變．（5）在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分．（6）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構(gòu)成物質(zhì)）（7）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．（8）原子是化學(xué)變化中的最小粒子．（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成．⑽水是由水分子構(gòu)成的；一個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；一個(gè)氫氣分子是由二個(gè)氫原子構(gòu)成；一個(gè)氧氣分子是由二個(gè)氧原子構(gòu)成．⑾水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質(zhì)．⑿該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．4．電解水時(shí)的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2，其原因主要有如下三個(gè)：（1）氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的．由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（2）電極的氧化造成的．當(dāng)使用金屬電極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發(fā)生了反應(yīng)，使氧氣損耗了一部分；導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（3）電極產(chǎn)生副反應(yīng)等造成的．如用稀硫酸溶液作電解液，可能會(huì)有下列副反應(yīng)發(fā)生：H2SO4＝H++，在陰極：2H++2e＝H2；在陽(yáng)極：2﹣2e＝H2S2O8（過(guò)二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（過(guò)一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的過(guò)氧化氫在酸性溶液中較穩(wěn)定，不易放出氧氣．從而使生成的氫氣增多了，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會(huì)小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不同而產(chǎn)生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的，等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置有關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，有時(shí)還會(huì)以如圖所示的圖示信息的形式呈現(xiàn)，讓學(xué)生閱讀、觀察、思考和分析后，來(lái)解答該實(shí)驗(yàn)的用品、象、結(jié)論或推論、誤差分析和改進(jìn)完善措施等，或者是補(bǔ)全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是憑借著電解水這一非常典型的實(shí)驗(yàn)情景，來(lái)考查學(xué)生對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化進(jìn)行科學(xué)探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對(duì)科學(xué)探究方法的掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論、誤差分析、改進(jìn)完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類(lèi)、性質(zhì)等，以及有關(guān)的理論知識(shí)（如分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、基本類(lèi)型，等等）．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，或者是圖示信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地探究后，按照題目要求進(jìn)行選擇或填寫(xiě)即可．另外，對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或推論的總結(jié)，如果從化學(xué)式的意義，物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類(lèi)、性質(zhì)和變化，分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、基本類(lèi)型，以及質(zhì)量守恒定律的方面來(lái)考慮、理解的話(huà)，就會(huì)事半功倍了．對(duì)于誤差分析來(lái)說(shuō)，一定聯(lián)系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強(qiáng)導(dǎo)電性的物質(zhì)的性質(zhì)等；來(lái)分析探究之．對(duì)于改進(jìn)完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或?qū)Ｓ玫乃娊馄?，電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的等方面來(lái)考慮改進(jìn)．5．水的凈化【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】水的凈化是指將自然界中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，常呈渾濁狀態(tài)的水，可通過(guò)各種途徑凈化處理的過(guò)程．具體如下表所示：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景或問(wèn)題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、填寫(xiě)與混合物的分離、水的凈化等相關(guān)的問(wèn)題的正確答案．并且，經(jīng)常與混合物的分離、過(guò)濾、蒸餾、木炭或活性炭的吸附作用、明礬的性質(zhì)等聯(lián)系起來(lái)考查．題型有選擇題、填空題、操作題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，來(lái)考查學(xué)生對(duì)混合物的分離方法、水的凈化方法，以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關(guān)操作等．然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和問(wèn)題情景，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，選擇好凈化的方法，進(jìn)行凈化實(shí)驗(yàn)操作，或者是通過(guò)細(xì)心地思考、探究，來(lái)解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題等．6．溶液的概念、組成及其特點(diǎn)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．由此可見(jiàn)，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說(shuō)是至少由兩種物質(zhì)組成；因?yàn)槠渲械娜軇╇m然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的．溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會(huì)析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況；以及對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類(lèi)題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見(jiàn)的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，以及常見(jiàn)的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，對(duì)于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．對(duì)于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒(méi)有指明溶劑時(shí)，常把水記作溶劑．”7．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：；特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：．值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒(méi)有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和掌握情況，以及對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線(xiàn)及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線(xiàn)及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線(xiàn)及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線(xiàn)及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛(ài)心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的綜合性題目時(shí)，也就是，計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需特別注意的是：1．如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．2．如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．3．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)成溶液質(zhì)量，一定要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．5．計(jì)算過(guò)程中，單位一定要統(tǒng)一．8．金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過(guò)緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒(méi)有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對(duì)常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問(wèn)題，或者是反過(guò)來(lái)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬的性質(zhì)及用途，常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見(jiàn)金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛(ài)心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見(jiàn)到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來(lái)分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．9．碳的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】碳的化學(xué)性質(zhì)主要有三個(gè)：1．常溫時(shí)，具有穩(wěn)定性．例如，我國(guó)古代用墨書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)，雖年深日久仍不變色；就是利用了碳的這個(gè)性質(zhì)．2．點(diǎn)燃時(shí)，具有可燃性．不過(guò)，它的燃燒還有兩種情況：（1）當(dāng)碳在氧氣或空氣里充分燃燒時(shí)，生成二氧化碳，同時(shí)放出大量的熱．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十O2點(diǎn)燃ˉCO2；（2）當(dāng)碳燃燒不充分的時(shí)候，生成一氧化碳，同時(shí)也放出熱．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C十O2點(diǎn)燃ˉ2CO．利用該性質(zhì)，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）為燃料的煤爐里，就經(jīng)常發(fā)生這兩個(gè)反應(yīng)．3．高溫時(shí)，具有還原性．也就是說(shuō)，在較高溫度下它能奪取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被還原．如題所示：，就是利用木炭來(lái)還原氧化銅的．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氧化銅由黑色逐漸變成紅色，澄清的石灰水變渾濁．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十2Cu高溫ˉ2Cu十CO2↑．還有，工業(yè)上經(jīng)常用焦炭把鐵從它的氧化物礦石里還原出來(lái)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2O3十3C高溫ˉ4Fe十3CO2↑．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與碳元素組成的單質(zhì)、碳單質(zhì)的用途、完全燃燒與不完全燃燒、鐵的冶煉、金屬的化學(xué)性質(zhì)、空氣的污染、物質(zhì)的推斷和鑒別等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的反應(yīng)現(xiàn)象、用途等有關(guān)的表達(dá)，來(lái)推斷碳的化學(xué)性質(zhì)及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，或進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)碳的不充分燃燒與空氣污染、碳的還原性與冶金、碳還原氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作等，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然碳單質(zhì)的物理性質(zhì)有所不同，有的還相差很大，但是，由于它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以其化學(xué)性質(zhì)是相同的．2．關(guān)于碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途，可以根據(jù)“性質(zhì)用途”這個(gè)相互關(guān)系來(lái)互推巧記和理解．但是，根據(jù)性質(zhì)推斷物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮到其經(jīng)濟(jì)價(jià)值和對(duì)環(huán)境的影響等．3．在典型實(shí)驗(yàn)?zāi)緱l還原氧化銅時(shí)，若用酒精燈加熱，可加一網(wǎng)罩以使火焰集中并提高其溫度；最好使用酒精噴燈．在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先把導(dǎo)氣管移出液面，再移走并熄滅酒精燈（以防有水倒吸到試管里，炸裂試管）；并且，要待試管冷卻后，再把試管里的粉末倒在紙上（以防剛生成的銅再次被氧化變黑，變成氧化銅）．10．二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來(lái)制取。其反應(yīng)原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取裝置如圖所示：具體操作步驟和注意事項(xiàng)分別是：連（連接儀器、組裝實(shí)驗(yàn)裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應(yīng)器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性；詳見(jiàn)4K：檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品；詳見(jiàn)48：固體藥品的取用）→倒（倒入液體藥品；可參見(jiàn)49：液體藥品的取用，但是還要注意長(zhǎng)頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺(tái)固定儀器裝置，固定時(shí)從試管的底部插入，夾在其中上部，先用捏住鐵夾，再旋動(dòng)鐵夾上的螺絲，但不可用力過(guò)猛；當(dāng)用錐形瓶作反應(yīng)器時(shí)，此步可?。占ㄓ孟蛏吓趴諝夥ǎ粚?dǎo)管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）。還有，二氧化碳的檢驗(yàn)方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗(yàn)滿(mǎn)的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已收集滿(mǎn)二氧化碳?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息，讓學(xué)生來(lái)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置、操作步驟及其注意事項(xiàng)，以及二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)等。命題的方式可能是選擇或填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)等，可能是將實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)步驟打亂順序后讓學(xué)生重排，也可能是給出制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖讓學(xué)生來(lái)評(píng)價(jià)之，還可能是根據(jù)制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖來(lái)推斷制取二氧化碳的反應(yīng)原理或提出改進(jìn)方案，或者是根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的意外情況來(lái)反推二氧化碳的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)步驟和注意點(diǎn)中的錯(cuò)誤，以及改進(jìn)方案等等。題型主要有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是根據(jù)題意或給出的實(shí)驗(yàn)示意圖，讓學(xué)生來(lái)選擇或填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟，以及二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)，畫(huà)出、分析、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖（或部分裝置的示意圖），以及據(jù)此推斷制取二氧化碳的反應(yīng)原理或提出改進(jìn)方案，或者是根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的意外情況來(lái)反推二氧化碳的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)步驟和注意點(diǎn)中的錯(cuò)誤，以及改進(jìn)方案等?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及其中儀器（如上圖中的標(biāo)號(hào)a、b等）的名稱(chēng)、注意事項(xiàng)等等。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，或者是圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地探究后，按照題目要求進(jìn)行選擇、填寫(xiě)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)步驟，或者畫(huà)出、選配、評(píng)價(jià)裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等。另外，有時(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置示意圖或?qū)嶒?yàn)步驟來(lái)推斷制取的反應(yīng)原理、回答常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)和有關(guān)操作的理論依據(jù)（即有關(guān)操作的原因），或者改良某一裝置示意圖等；有時(shí)還會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的過(guò)程中發(fā)生的意外情況來(lái)推斷二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)、操作注意事項(xiàng)及改進(jìn)方案等。11．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：1．二氧化碳無(wú)毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）．2．二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)，使之變渾濁；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)，生成一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C高溫ˉ2CO5．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進(jìn)行光合作用的反應(yīng)，合成有機(jī)物（主要是淀粉）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命題方向】該考點(diǎn)