浙江省金華市十校2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

2、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有()

A.3種B.4種C.5種D.6種

3、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.SO3C.HID.H2S

4、常溫下，向lO.OOmLO.lmol/L某二元酸HzX溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫

-8

度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kai=l.lXl(p5,Ka2=1.3X10o下列敘述正確的是

1020?NaOH)/mL

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

5、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國(guó)保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)

知識(shí)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾

B.各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他(干)垃圾

C.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使濱水褪色

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O

6、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過

量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積（336mL）的氣

體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

/8

叵

蛻

密

r姓

s

M

晅

史

*

岑

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2sOD=1.0x103mol-L1^1

D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

7、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明（）

能制/X車催化反應(yīng)

反應(yīng)物\

__________

A.催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

8、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中H2O電離出的c（OH-）=LOxlO-3mo[.L-i

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

9、部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯(cuò)誤的是

共價(jià)鍵C-CC=CC三C

鍵長(zhǎng)（nm）0.1540.1340.120

鍵能（kJ/mol）347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nm

B.C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能

C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷

D.烯煌比煥煌更易與漠加成

10、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-

與H2反應(yīng)生成S*,加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH

厭氧細(xì)菌

B.SO4?一與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO4"8eSFlhO

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

11、下列化學(xué)用語正確的是

A.CCk分子的比例模型:B.CSO的電子式：6：：C：：S

????

C.對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

12、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng):

2A（g）+B（g）2D（g）AH=QkJ.mor1o相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)ni

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動(dòng)

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的0.9倍

D.K3>K2>KI

13、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無原溶液中一定無

A

明顯變化+

NH4

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

原無色溶液中一定有

C向某無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強(qiáng)于硅

A.AB.BC.CD.D

14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不亞項(xiàng)的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性:NaOH>Mg(0H)2D.酸性：HC104>H2SO4

15、下判說法正確的是

A.常溫下，c(Cl-)均為O.lmoI/LNaCl溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(Cr)與CH3COOH溶液中C(CH3CO(T)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

16、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一(如圖)。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是。

A.可與酸性KMnCh溶液反應(yīng)

B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C6H10O4

D.Imol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮,

它的一條合成路線如圖所示。

H2C=CH-CH=CH2-|B|-------AHOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH,OOCCH=CHCOOCH-_HOOCCH=CHCOOH

3加熱

DMF④D

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱?

(2)①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是。

(3)④的反應(yīng)方程式為o

(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化o

(5)過程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C-D的合成路線o(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為：

AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

反向*0反向，件

18、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16g-L-1的炫。

O

O催化劑H/C、C/△A催化劑"

'一定條件恒

?催化劑回催化劑'叵」

已知：

()()11

II-

定條件一R—O'—C—R

RC=CH+R—C—R_.

(1)下列說法正確的是_______。

A.A能使酸性KMnCh溶液或溟的CCk溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2c03反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是o

(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是-

(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3coOCCH2cH2coOCH3合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

H、4

(5)AC》的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含—o—o—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

19、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

［制備Na2S2O3?5H2O

反應(yīng)原理：Na，SO“aa)+S?△Na，S，CHaa)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲(chǔ)水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3?5H2O,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是一。

(2)儀器a的名稱是其作用是

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是一，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是—一o

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)橐弧?/p>

H.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmoI/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為:

22

2S2O3+l2=S4O6+2I?

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為__=

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__mLo產(chǎn)品的純度為__(設(shè)Na2s2。3?5叢0相

對(duì)分子質(zhì)量為M)。

20、某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

由々送入S5一一見*

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是o

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是o

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是?

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和CL發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是o

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：

21、(化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

第23號(hào)元素帆在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國(guó)四川攀枝花

地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的帆鈦磁鐵礦。

⑴釧在周期表中的位置為,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為

⑵在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是。

⑶過渡金屬可形成許多竣基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN，等(任寫一個(gè))。

②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O,其原因是o

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、

[Mn(CO)5「等都滿足這個(gè)規(guī)則。

①下列釧配合物中，釧原子滿足18電子規(guī)則的是o

2+4-3-

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]C[V(CO)6]-D[V(O2)4]

②化合物0^11的熔點(diǎn)為138℃,其晶體類型為o

(5)VCb(熔點(diǎn)1027℃)和VBn(熔點(diǎn)827℃)均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VCL和VBn兩者熔點(diǎn)差異的原因是0

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r一和r+,該晶體的空間利用率為(用含a、c、r+和r一的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸核，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

2、B

【解析】

分子式為CsHiQz的有機(jī)物可能是竣酸或酯，能與飽和NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機(jī)物含有-COOH,為飽和一

元竣酸,烷基為-C4H9,丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。

【詳解】

分子式為CSHKG的有機(jī)物能與NaHCOs能產(chǎn)生氣體，說明該有機(jī)物中含有-COOH,為飽和一元蝮酸，則烷基為-QHg,-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4,

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5

的煌基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。

3、A

【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能

干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。

詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；

D.H2s具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，

雖然SO2具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因?yàn)镾O2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中S元素的化合價(jià)為

+6價(jià)，二者為S元素的相鄰價(jià)態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

4、A

【解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2X^^H++HX-,c(H+)=JO.Ik?=Jo.1義1.1義10-5-10-3,a近似等

于3,故A正確；

+2

B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(O!T)和質(zhì)子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2-

-)+c(OH-)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X-)+c(HX)+2c(OH"),故B錯(cuò)誤；

C.H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成NazS,為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④處恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

答案：A

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元

弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。

5、A

【解析】

A.廢舊電池中含有重金屬銀、鎘等，填埋會(huì)造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項(xiàng)正確；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無法使濱水褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃

燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

6、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利

于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s,336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015moL消耗硫酸0.015mol,則b點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為V(H2s。4)=0.015mol4-150s=1.0xl03mol-L4-s1,C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表

面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

7、B

【解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

8,B

【解析】

A項(xiàng)、pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)為1.0xl0-3moi?L”，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離，則溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0x10^mobL1,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加入少量CH3coONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項(xiàng)、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L\與等體積0.001mol?L」NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0xl0-3mol?L1,硫酸的濃度為5xl()-4moi?L“，而醋酸的濃度大于

O.OOlmobL1,故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。

9、C

【解析】

A.苯中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nm,故A正確；

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故C錯(cuò)誤；

D.雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則烯炫比快崎更易與澳加成，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，由于煥煌和烯煌都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來分析，化學(xué)鍵強(qiáng)

度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。

10、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2上0+2e-=2OH-+H2,故A錯(cuò)誤；

厭氧細(xì)菌

B.SCV-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+S(VS*+4H2O,故B錯(cuò)

誤;

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe,與正極周圍的S*和OJT分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

11、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯(cuò)誤；

B.CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對(duì)共用電子，故正確；

C.對(duì)硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為°2N—,故錯(cuò)誤；

D.16。的原子中質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。

故選C。

12、A

【解析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)U2D(g),實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=lmol,

則n(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25moI/L,750C的平衡常數(shù)

c2(D)0.52

K=cu°=4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1

c2(A)C(B)0.25x0.52

I2、

molD,則此時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此時(shí)濃度商Qc=v---------=4=K,則平衡不發(fā)生

rx0.25

移動(dòng)，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱丛龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：Pi=nmTm：niTi?反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2moi

A和ImolB,實(shí)驗(yàn)UI達(dá)平衡時(shí)，n(D)=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=lmol,n(B)=0.5moL實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí),

n(D)=1.5moI,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)_

器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=(0.5+0.25+1.5)*(700+273.15嚴(yán)%故。錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實(shí)驗(yàn)I和UL溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

K3<K1,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=KI,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為C,需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計(jì)算判斷。本選項(xiàng)的另一種解法：實(shí)驗(yàn)III中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5mol,實(shí)驗(yàn)I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25moL兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實(shí)驗(yàn)III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增

大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于1.1。

13、C

【解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NH4+,則會(huì)有氨氣放出，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2,故B錯(cuò)誤；

C.某無色溶液中滴加氯水和CC14,振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有

I-,故C正確；

D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、A

【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al<Mg,A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HC1,B正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HC1O4>H2SO4,D正確。答案選A。

15、C

【解析】

+

A.c(Cl-)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；

B.HC1是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCDCH3COOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.HC1是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cr)=c(H+)-c(OH),CH3coOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),兩溶液中C(CH3COO-)=C(C1)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CH3coONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3co6水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

16、A

【解析】

0產(chǎn)

n_.JL_I,0H中含有有官能團(tuán)羥基和竣基，所以具有羥基和竣基的性質(zhì)。

【詳解】

A.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為竣基，A正確；

B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C6H12O4,C錯(cuò)誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯(cuò)誤;

故選Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH.鴻杭F=CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H20CH3COOC2H5

H()CH2CH=CHCH2OH-^HOCH2CH2CHCICH:OHOHCCH.CHCICHO

HOOCCH=CHCOOH.部:，加''HOOCCFUCHCICOOH

【解析】

(1)由c的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①是1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯，反應(yīng)②發(fā)生鹵代垃

的水解反應(yīng)，故B為CICH2CHXHCH2CLD中官能團(tuán)名稱為：竣基、碳碳雙鍵；

(2)①的反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，②的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3OOCCHXHCOOCH3,反應(yīng)方程式為

濃H的

HOOCCH=CHCOOH+2CH30H1t一CH,OOCCH=CHCOOCH,+2H,O;

(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化，符合條件的C的同分異構(gòu)體為：CH3COOC2H5；

(5)過程③由多個(gè)步驟組成，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，HOCH2CHXHCH20H先與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cHe1CIWH,然

后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路線流程圖

H(X?H,CH=CHCH;OH-^1?HOCH;CH;CHCICH:OH弋)；?OHCCH:CHCICHO

為：HMXMltMVMiMl,

HOOCCH=CHCOOH.，加熱HOOCCFhCHCICOOH

cwo、

HOCH2CH=CHCH2OH-^HOCH2CH2CHCICH2OHF—OHCCH.CHCICHO

故答案為:

I、uOH唧海液.和普

HO(X?CH=CHCOOHHOOCCHJCHCICOOH

2儆化

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合

成路線設(shè)計(jì)等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

18、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+

()()

一定條件>

nHOCH2cH2cH2cH20HIIII+(2n-l)H2O

HOC'—(CI1)C—O(CH.),()1H

HCHO-^=^*HOCH,CH=CHCH,OH—^rHOCH,CH,CH,CH,OH

--催化劑■■

催催/M1

化H.,化0,

葡'H3coOCCH2cH2COOCH3薪_口—口

CHQH--------------------------I--------------------HOOCCH7CH,COOHHO0OO

3催化劑一一

【解析】

C是密度為1.16自11的崎，貝!!M=PVm=L16g-L-i><22.4L/mol=26g/mol,C為乙煥，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙快與甲醛

反應(yīng)生成D為HOCH2c三CCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成"與

oo

水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH與HOCH2cH2cH2cH20H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為

()()

IIII,據(jù)此分析。

HO-fC—(CH,);C—O(CIL)(()iH

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能團(tuán)中碳碳雙鍵，能使酸性KM11O4溶液或漠的CCL溶液褪色，選項(xiàng)A正確;

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項(xiàng)B正確；

C.E中有一OH,能和Na反應(yīng)，不能和Na2c03反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.B和E中都是雙官能團(tuán)，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項(xiàng)D正確。

答案選ABD；

⑵從以上分析可知，C是乙煥，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵；

(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是nHOOCCH2CH2COOH+

()()

一定條件>

nHOCH2cH2cH2cH20HIIII+(2n-l)H2O；

HOC,—(CH)C—O(CH.),()1H

(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3coOCCH2cH2coOCH3,用倒推法應(yīng)有H3cOH和HOOCCH2CH2COOH,

OH

（）I

已知：RCmCH+I「修JR—C=C—C—Ri，甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為

K——C一Ro

HCHOCH產(chǎn)HOCH2cH=CHCHqH^^HOCH2cH2cH2cHQH

催催化劑催

化H,化0...

薪■H3COOCCH2CH2COOCH3窗■；

CHQH--------------------------1--------------------HOOCCH,CH,COOH

催化劑'■

（5）?。荨?的同分異構(gòu)體滿足:分子中含1個(gè)四元碳環(huán),但不含—0—0—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是口0、Q

HO/AA）

oKHOMO

19、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管（或球形冷凝管）冷凝回流Na2s04取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，

+2H+=

過濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2s04S2O^S+SO2T+H20由無

色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.103,620x103molxNlx100%

Wg

【解析】

I.（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中；

（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答；

（3）由于S2O32一具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫

酸鈉；

（4）S2O32一與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

II.（5）滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答。

【詳解】

I.（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于

分散到溶液中；

（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管（或球形冷凝管），該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：

冷凝管（或球形冷凝管）；冷凝回流；

（3）S2O/具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少

量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有NazSCh,故答案為：Na2so4；

取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2s04；

+

(4)S2O|-與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O^+2H=SJ+S02T+H20；

II.(5)因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(6)起始體積為0.00mL,終點(diǎn)體積為18.10mL,因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系

33

式為：2S,O1--I2,n(S2O3)=2H(I2)=2x0.1mol/Lxl8.10x10L=3.620xl0mol,則產(chǎn)品的純度為

3.620x103molxM

----------------------------x100%?

Wg

20、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣S(h也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

+2

Cl2+SO2+2H2O===2CH-4H+SO4

【解析】

(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應(yīng)中生成。2,用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否。2