金屬的化學(xué)性質(zhì)2第2課時金屬活動性順序【2023·濰坊期末】將一根潔凈的銅絲放入AgNO3溶液中，一段時間后，溶液從無色變?yōu)樗{色，銅絲表面生長出白色“樹枝”，下列敘述錯誤的是(

)A．白色“樹枝”的成分是銀B．溶液變?yōu)樗{色，表明Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2＋C．所得溶液中肯定不含有Ag＋D．銅的金屬活動性比銀的強1【點撥】銅與硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，白色“樹枝”的成分是銀，A正確；銅與硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液變?yōu)樗{色，表明Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2＋，B正確；無法確定硝酸銀是否有剩余，所得溶液中可能含有Ag＋，C錯誤；銅能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比銀的強，D正確?！军c規(guī)律】描述金屬與鹽溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，既要關(guān)注金屬表面的變化，又要關(guān)注溶液顏色的變化。如有銅生成，則表面會覆蓋一層紅色金屬：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液為淺綠色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液為藍色，鎂、鋁、鋅、銀的鹽溶液為無色。由此可判斷反應(yīng)前后溶液顏色的變化?！敬鸢浮緾【2023·廣西】下列金屬中，金屬活動性最強的是(

)A．K

B．Zn

C．CuD．Ag2【點撥】在金屬活動性順序中，四種金屬中鉀的位置最靠前，活動性最強?！敬鸢浮緼3【2022·青?！肯铝薪饘俨荒軓腃uSO4溶液中置換出Cu的是(

)A．AlB．FeC．Zn

D．Ag【點撥】銀的金屬活動性比銅弱，不能從CuSO4溶液中置換出Cu?！敬鸢浮緿4【2023·聊城期末】現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末，欲確定R的成分，請你一起完成：(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序中的相應(yīng)位置。MgFeAg(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是_____。(3)如果R為鐵，寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。該反應(yīng)的基本類型屬于_______(填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。銀Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置換5下列事實能用金屬活動性解釋的是(

)①鋁制品比鐵制品耐腐蝕②用硫酸銅溶液和鐵制取銅③用稀鹽酸除鐵銹④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)A．①②B．①②③C．②④D．①②④【點撥】①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，不能說明鐵的活動性比鋁強，不能用金屬活動性解釋；②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，能用金屬活動性解釋；③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應(yīng)，不能用金屬活動性解釋；④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，是由于在金屬活動性順序中，銅位于氫后，能用金屬活動性解釋。故選C?！敬鸢浮緾【2023·淄博淄川區(qū)一模】三星堆出土了許多青銅器。青銅的主要成分為Cu、Sn(錫)合金，為驗證Cu、Sn的金屬活動性強弱，下列試劑不能選用的是(

)A．稀鹽酸

B．CuSO4溶液C．FeSO4溶液

D．SnSO4

溶液6【點撥】Cu、Sn均不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明活動性鐵＞錫，鐵＞銅，但無法確定錫和銅的活動性強弱，故C選項試劑不能選用?！敬鸢浮緾X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2X＋3R(NO3)2===3R＋2X(NO3)3，下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．X可能是Fe，R可能是CuC．若X是Al，R是Cu，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少D．R的金屬活動性比X強7【點撥】由方程式可知該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，A錯誤；X在生成物中的化合價為＋3價，但鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，B錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式知，每54份質(zhì)量的鋁從溶液中置換出192份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量減少，C正確；金屬X能與R的硝酸鹽反應(yīng)，說明X的活動性比R強，D錯誤?！敬鸢浮緾【2023·河南】某化學(xué)小組用下圖所示實驗裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。8(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是____________________________。除去鋁【點撥】鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是除去鋁絲表面的氧化物和污物。絲表面的氧化物和污物(2)請寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________。Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag【點撥】裝置A中鋁和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，裝置B中鋁和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，據(jù)此書寫一個化學(xué)方程式即可。[或2Al＋3Cu(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Cu](3)通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，請補充實驗繼續(xù)探究___________________________________________________。(簡要敘述實驗步驟)將銅絲插入硝酸銀溶液中(或?qū)y絲插入硝酸銅溶液中)【點撥】裝置A中鋁可以置換出銀，說明鋁的金屬活動性比銀強，裝置B中鋁能置換出銅，說明鋁的金屬活動性比銅強，但未比較銅、銀的金屬活動性順序，故補充的實驗為將銅絲插入硝酸銀溶液中，或?qū)y絲插入硝酸銅溶液中?！?022·自貢】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是(

)A．Cu＞X＞YB．X＞Cu＞YC．X＞Y＞CuD．Y＞X＞Cu9【點撥】把X、Y兩種金屬分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明活動性X＞H＞Y；把Y放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明Y的金屬活動性比銅弱，則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是X＞Cu＞Y?！敬鸢浮緽【2023·泰安】向Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷正確的是(

)A．濾液中一定無AgNO3B．濾液中可能有四種金屬離子C．向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生D．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn10【點撥】根據(jù)濾液呈藍色可知一定含硝酸銅，若鋅粉量比較少，硝酸銀未完全反應(yīng)，則濾液中可能含有四種金屬離子?！敬鸢浮緽【2023·聊城】為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是(

)A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸，Cu放入AgNO3溶液中11【點撥】將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅與FeCl2溶液不反應(yīng)，說明活動性鐵＞銅；銅與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，說明活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬的活動性鐵＞銅＞銀，B正確?！军c方法】驗證三種金屬活動性順序的常用方法一般驗證三種金屬的活動性順序常采用“中間開花”的形式。具體方法如下：(1)“兩金夾一鹽”：選用三種金屬中活動性位于兩端的金屬單質(zhì)，以及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑。根據(jù)兩種金屬單質(zhì)與鹽溶液混合后的情況判斷。(2)“兩鹽夾一金”：選用三種金屬中活動性位于中間的金屬單質(zhì)，以及另外兩種金屬的鹽溶液作為試劑。根據(jù)金屬單質(zhì)分別與另外兩種鹽溶液混合后的情況判斷?！敬鸢浮緽【2023·煙臺模擬】燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。12下列說法正確的是(

)A．A點剩余固體中Cu的質(zhì)量為m1gB．AB段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)C．C點溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和AgNO3D．m2對應(yīng)的數(shù)值為43.2【點撥】燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，鐵能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅；后加入AgNO3溶液，由圖示可知，AB段和BC段發(fā)生了兩個不同的化學(xué)反應(yīng)，鐵的金屬活動性比銅強，則鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀；則A點剩余固體中含有鐵、銅，Cu的質(zhì)量小于m1g，A錯誤；由A選項的分析知，AB段發(fā)生的是鐵和AgNO3溶液的反應(yīng)，B錯誤；C點銅和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，C錯誤；生成的銅和剩余的鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與11.2g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像知，m2即為最終生成銀的質(zhì)量。

【答案】D【2023·棗莊臺兒莊區(qū)一?！啃∶魍瑢W(xué)對金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進行梳理和總結(jié)，請完成下列問題。13(1)對圖1中幾種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析，發(fā)現(xiàn)金屬原子最外層電子一般都______4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子形成陽離子，小明同學(xué)判斷D和E的化學(xué)性質(zhì)相似，他的依據(jù)是________________________。少于失去其原子最外層電子數(shù)相同(2)如圖2所示，將一鐵片投入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，溶液的pH_________(填“逐漸減小”“逐漸增大”或“不變”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色逐漸增大Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是_____________________________，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量______(填“增大”“減小”或“不變”)。銅和銀離子反應(yīng)生成銅離子和銀減小【點撥】銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)的實質(zhì)是銅和銀離子反應(yīng)生成銅離子和銀；銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag64216由以上質(zhì)量關(guān)系可知，隨著反應(yīng)的進行，溶液的質(zhì)量逐漸減小?！?023·菏澤牡丹區(qū)一?！勘彼紊蚶ㄔ凇秹粝P談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬(硫酸銅晶體)。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袛⑹稣_的是(

)A．“信州鉛山有苦泉，流以為澗”中的苦泉是混合物B．“挹其水熬之則成膽礬”中的苦泉變成膽礬，是利用了降溫結(jié)晶的原理14C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生的反應(yīng)是2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3CuD．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的釜的質(zhì)量逐漸變小【點撥】苦泉中含有硫酸銅、水等物質(zhì)，是混合物，A正確；苦泉變成膽礬是利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理，B錯誤；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不會生成硫酸鐵，C錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，置換出銅的質(zhì)量比消耗的鐵的質(zhì)量大，則釜的質(zhì)量逐漸變大，D錯誤?！敬鸢浮緼【2022·青島】實驗室有一包銅和鐵的混合粉末?！爸簟睂W(xué)習(xí)小組為測定其中鐵的含量，并制取硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液，進行了如圖所示的實驗探究。15下列說法不正確的是(

)A．溶液X呈黃色，其中含有兩種溶質(zhì)B．固體Y只能是鐵C．固體N的質(zhì)量為20.0gD．混合粉末中鐵的質(zhì)量分數(shù)為20%【點撥】鐵和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，溶液X是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，溶液X呈淺綠色，A錯誤；溶液X是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，加入過量的固體Y，過濾得到硫酸亞鐵溶液和固體Y，Y應(yīng)能與過量的硫酸反應(yīng)，且生成物之一是硫酸亞鐵，則固體Y應(yīng)為鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，能除去過量的硫酸，B正確；

【答案】A△【2023·泰安泰山區(qū)期末】某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，甲組同學(xué)將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，乙組同學(xué)將鐵粉加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。16實驗結(jié)果如圖甲、乙所示。請回答下列問題。(1)圖甲：濾液中一定含有的金屬離子種類有____種。4【點撥】圖甲中，濾液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中一定含有硝酸銀，濾液中的金屬離子種類有4種。(2)圖乙：濾液中一定含有的金屬化合物為__________(填化學(xué)式)。Fe(NO3)2【點撥】圖乙中，濾渣加入