江蘇鹽城五校聯(lián)考2024年高一4月期中考試化學(xué)試題+答案

2023/2024學(xué)年度第二學(xué)期

聯(lián)盟校期中考試高一年級化學(xué)試卷（選修）

（總分100分考試時間75分鐘）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。

2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷

及答題紙上。

3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，

作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動，請用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Fe:56

一、單項(xiàng)選擇題：（本題共14小題，每小題3分，計(jì)42分。每題只有一

個選項(xiàng)符合題意）

1.鹽城是江蘇空氣質(zhì)量最好的城市，2023年空氣優(yōu)良天數(shù)近270天，獲得了“一

個讓人打開心扉的地方”美譽(yù)。下列氣體不會對空氣造成污染的是（）

A.COB.NOC.SO2D.CO2

2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）

A.石灰石高溫分解B.甲烷的燃燒

C.氯化核晶體與氫氧化鈣反應(yīng)D.電解水制氧氣

3.NCb是一種漂白劑，它漂白的原理是NCb+4H2O=NH3?H2O+3HC1O,下列

說法正確的是（）

B.HC1O的電子式為H：&：6：

A.NCb是離子化合物????

仁附諒。是弱堿D.中子數(shù)為8的氧原子：黑。

4.在1.01X105Pa,ImolH?與ImolCb反應(yīng)時的能量變化如圖所示。下列熱方程式

正確的是（）

436kJ.m唯酶靠-?

能量—5^斷裂

++

A.H2（g）+Ch（g）=2HC1（g）△H=-248kJ/mol

243U.mol>??-^-@?

鍵I

B.H2（）+CI2（）=2HC1（）△H=-183kJ/mol能量形

gggl成\I成I

@@

C.H2（g）+CI2（g）=2HC1（g）AH=+183kJ/mol431kJ?mor*/\431kJ.mol-1

能量能量

D.H2（g）+CI2（g）=2HC1（g）AH=+248kJ/mol

5.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.鐵制器皿涂油刷漆B.食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)?/p>

C.廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋D.將酸奶存放在冰箱中

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閱讀下列材料完成6-9題：

氮元素是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一，氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、

氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，

其合成原理為N2+3H2局普蒞身壓2NH3AH=-92.4kJ/moIo實(shí)驗(yàn)室中可通過鐵鹽

與強(qiáng)堿共熱制取少量的NH3并驗(yàn)證其性質(zhì)。

6.下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是（）

A.lmolN2和3molH2的總能量小于2molNH3的總能量

B.若恒容密閉容器中混合氣體平均密度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.降低N2的濃度能增大反應(yīng)速率

D.密閉容器中充入ImolN和3moiH?充分反應(yīng)放出熱量小于92.4kJ

7.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

D.吸收尾氣

8.下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+3+

B.鐵與稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe+NO2T+2H2O

C.FeCl2溶液中通Cb：2FeCb+Cl2=2FeCl3

D.NaOH溶液吸收NO2：NO2+NaOH=NaNO3+H2O

9.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.硝酸鏤易分解放出氣體和大量熱，可用作化肥

B.NO2能與水反應(yīng)，可用于制HNO3

C.NH3具有還原性，可用于制冷劑

D.氮?dú)鉄o色無味，可用于合成氨

10.下列反應(yīng)中，可通過置換反應(yīng)得到鐵的是（）

A.鋁粉末和氧化鐵粉末混合并加熱至高溫反應(yīng)

B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵

C.FeCb溶液加鋅粉

D.FeSCU溶液中加金屬鈉

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11.“價類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，下圖是Fe元素及其化合物的“價

類''二維圖。下列說法正確的是（）鐵元素化合價

A.a到b可以一步實(shí)現(xiàn)

B.實(shí)驗(yàn)室保存d的溶液可以加入少量銅粉

C.b為紅褐色固體

物質(zhì)

D.d轉(zhuǎn)化為c需要加入還原劑°x氧化物堿類別

12.我國自主研制的“天宮”空間站中的電能來源是各種不同的電池。燃料電池是

一種常見化學(xué)電源，下圖是最常見的可以實(shí)現(xiàn)“零污染”的氫-氧燃料電池的簡易

工作示意圖。下列說法正確的是（）

A.通H2的一極是負(fù)極，得到電子

B.電子由a電極經(jīng)H2s。4溶液流向b電極

C.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為02+40+2H2。=4OH

D.該裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

13.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如下。下列說

法正確的是（）

A.反應(yīng)③為放熱反應(yīng)

B.Mg是該反應(yīng)的催化劑

C.圖中生成目標(biāo)產(chǎn)物NH3的反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)

D.若生成NH3物質(zhì)的量為2mol,理論上消耗N2為22.4L

14.唐代煉丹名著《皇帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記載可以利用綠磯（FeSO4-7H2O）制得

硫酸，繼續(xù)反應(yīng)制得硝酸，其主要流程如圖所示。已知“燃燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化

物。下列說法正確的是（）

A.“燃燒”過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)只有SO3+H2O=H2SO4

C.加入硝酸鉀制硝酸的原理是利用高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸

D.“蒸儲”出硝酸后，繼續(xù)加熱將溶液蒸干即可獲得K2s04晶體

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二、非選擇題：（本大題共4小題，計(jì)58分）

15.（16分）工業(yè)上使用“三步接觸法”制硫酸，“接觸室”中發(fā)生的反應(yīng)為:

2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）,rc時該反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示:

2SO2（g）+O2（g）\

..................而3面「

反應(yīng)過程

⑴由圖像判斷該反應(yīng)為反應(yīng)（選擇：“放熱”或者“吸熱”）

⑵若E1=251kJ,E2=349kJ則該反應(yīng)的熱方程式可以表示為：

1

2SO2（g）+O2（g）F=^2SO3（g）NH=kJ-moF。

（3）下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是（填字母，下同）。

A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.使用合適的催化劑D.分離出產(chǎn)物SO3

（4）若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

的是o

A.SO2的濃度不再變化B.SO2,Ch、SO3的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

（5）隨著技術(shù)的不斷改進(jìn)，利用原電池原理使該反應(yīng)制備硫酸成為可能（裝置如圖）

電池總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2so4

質(zhì)子膜

（只允許H通過）

①孔電極B通入氣體為SO?,則B為o（填“正極”或“負(fù)極”）

②多孔電極A的電極反應(yīng)式為：________________________________

③A電極消耗6.72L的氣體時（標(biāo)況下）,通過質(zhì)子膜的可的物質(zhì)的量為—mol

16.（14分）聚合硫酸鋁鐵（PAFS）是一種高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于飲用水處理、

工業(yè)廢水處理和污水處理。它能有效去除懸濁物、膠體顆粒、重金屬、氨氮、有機(jī)

物和色度等污染物，提高水質(zhì)，保護(hù)環(huán)境。它的生產(chǎn)可以利用硫鐵礦燒渣（主要成

分為FesCU、FeO、SiCh等）和粉煤灰（主要成分為AI2O3、Fe2O3>FeO等），經(jīng)過一

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系列的反應(yīng)制得，具體流程如下:

足量H2s0,溶液H2O2

濾渣II濾液

（1）為了提高“酸溶I”的速率可以采取的措施有（填序號）

A.降低溫度B.燒渣粉碎C.適當(dāng)提高硫酸濃度D.加水稀釋

“酸溶I”后得到的溶液中，主要存在的金屬陽離子有（填化學(xué)符號）

（2）檢驗(yàn)“氧化”后溶液中金屬陽離子的方法是：=

（3）實(shí)驗(yàn)測得“氧化”過程中溫度過高氧化效率會下降，原因可能是o

（4）“酸溶II”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

（5）濾渣n中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

17.（13分）碳酸亞鐵（FeC03）是一種重要的工業(yè)鹽，是制備醫(yī)用補(bǔ)鐵劑的原料。

常溫下它是一種白色、難溶于水的晶體。在干燥的環(huán)境中性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣

中，易被。2氧化，長期放置后最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3。實(shí)驗(yàn)小組通過查閱文獻(xiàn)資料

設(shè)計(jì)用下圖裝置制備少量FeCCh。E.

①連接裝置檢查氣密性后，先將開關(guān)2關(guān)閉，然后依次打開開關(guān)3和1,將A中稀

硫酸滴入B中。

②反應(yīng)一段時間后，當(dāng)D中氣泡均勻冒出，關(guān)閉開關(guān)3,打開開關(guān)2。使裝置B中

的溶液進(jìn)入裝置C。

③當(dāng)裝置B中溶液不再進(jìn)入C后，關(guān)閉開關(guān)E

④充分反應(yīng)后將裝置C中生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥。

回答下列問題：

（1）裝置B中產(chǎn)生的氣體是（化學(xué)式），反應(yīng)開始時持續(xù)通入該氣體的目的

是O

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（2）裝置D的作用—。（選擇：A吸收尾氣B防止空氣進(jìn)入裝置影響產(chǎn)物）

（3）步驟④中證明固體洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是。

II.因存放時間較長，裝置密封性缺失導(dǎo)致FeC03發(fā)生了變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方

案對樣品的質(zhì)量百分含量進(jìn)行測定：

準(zhǔn)確稱取1.70g樣品，用適量的稀硫酸使其完全溶解配成250ml溶液。量取

25.00ml溶液于錐形瓶中，滴加適量磷酸，用0.0100mol/L的KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，（離子方程式為：5Fe2++MnO4*8H+=5Fe3++Mn2++4H2。）消耗KMnCU標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.00ml（重復(fù)實(shí)驗(yàn)2?3次）。計(jì)算樣品中FeCO3的質(zhì)量百分含量為%。

（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到小點(diǎn)數(shù)后一位）

18.（15分）含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著十分重要的作用。核鹽、硝酸鹽、

尿素等可作植物生長的“食物”。但含氮化合物在生產(chǎn)和使用過程中產(chǎn)生的氮氧化

物易造成光化學(xué)污染和硝酸型酸雨。所以氮氧化物需無害化處理，目前根據(jù)氮氧化

物的來源處理的主流方法如下：

（1）方法一：工業(yè)廢氣（含NO、NO?）利用石灰乳吸收，既能凈化尾氣，又能獲得

應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2o

①寫出該反應(yīng)的方程式：___________________________________________________

②工業(yè)處理廢氣時，采用吸收塔，將廢氣從吸收塔底部通入，石灰乳從吸收塔頂部

噴淋。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是:o

（2）方法二：“三元催化”是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置。其

工作原理是利用加裝催化劑錯（Rh）將尾氣中三種主要的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物

質(zhì)，該反應(yīng)的過程示意圖如下:

?@??@?

Rh-..-......-RhRh---------------

①過程n為過程（填"吸熱'或"放熱’），還原產(chǎn)物為,當(dāng)生成4.4gCO2

時，轉(zhuǎn)移電子molo

②請用文字描述過程［和過程n_____________________________________________

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2023/2024學(xué)年度第二學(xué)期

聯(lián)盟校期中考試高一年級化學(xué)參考答案（選修）

一單項(xiàng)選擇（本題共14小題，每小題3分，計(jì)42分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

題號1234567

答案DBCBCDD

題號891011121314

答案CBACDBC

二非選擇題（多選題錯選不得分，漏選一個扣1分）

15.（共16分）

（1）放熱（2分）

（2）-98（2分）

（3）AC（2分）

（4）ACD（3分）

（5）①負(fù)極（2分）

②0z+4e-+4H+=2艮0（3分）

③1.2mol（2分）

16.（共14分）

（l）BC（2分）

Fe"和Fe"（2分）

（2）取少量氧化后的溶液，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中有Fe"（3分）

（3）溫度過高分解，用于氧化Fe"的濃度降低，導(dǎo)致氧化效率下降。（2分）

+3+

（4）Al（0H）3+3H=Al+3H20（3分）

（5）Fe203ffFeO