亮點(diǎn)專題集錦水溶液中的各種平衡溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平衡等內(nèi)容,在此基礎(chǔ)上延伸出強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子共存問(wèn)題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判斷、溶液的pH、影響弱電解質(zhì)電離的外界因素、影響鹽類水解的外界因素。在近年的高考命題中對(duì)主要內(nèi)容的考核有：(1)平衡的基本原理；(2)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，以及與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系；(3)影響水的電離平衡的因素；(4)溶液中離子濃度大小的判斷；(5)溶液中的幾個(gè)守恒(電荷、物料、質(zhì)子守恒)；(6)混合溶液中(不反應(yīng)的或能反應(yīng)的)各種量以下值得注意的問(wèn)題：1．無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都是指化合物；2．有些物質(zhì)雖然難溶于水，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其溶解部分完全電離；的判斷；(7)離子共存問(wèn)題。

3．有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，但卻是非電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的原因是該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子；4．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，關(guān)鍵看水中自由移動(dòng)離子的濃度；5．電解質(zhì)溶液濃度越大，導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)；6．發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，可能呈中性；7．影響水的電離平衡的一般規(guī)律是酸、堿抑制水電離，而能水解的鹽一般促進(jìn)水電離；8．多元弱酸是分步電離的，在發(fā)生中和反應(yīng)較強(qiáng)酸制較弱酸時(shí)也是分步進(jìn)行的，第一步電離遠(yuǎn)大于其第二步電離；9．弱酸不一定不能制強(qiáng)酸；10．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無(wú)關(guān),與平衡常數(shù)的含義相當(dāng)；11．溶液越稀，越有利于電離；12．比較反應(yīng)速率時(shí)，弱電解質(zhì)關(guān)注已電離的離子，考慮反應(yīng)的量時(shí)，弱電解質(zhì)關(guān)注本身所有的氫離子或氫氧根離子(即已電離的和未電離的)。例(2012·湖南瀏陽(yáng)聯(lián)考)化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1_______m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20.又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于______；要使0.2mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。

(3)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________________?！窘馕觥?1)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平衡右移，所以醋酸溶液中c(H＋)變化速率慢，【答案】(1)B