第第頁0魯教版九年級化學第二單元《探秘水世界》（同步教學設計）單元備課第二單元本單元所需課時數(shù)8課時核心素養(yǎng)與課標分析在解決化學問題中運用比較、分類、分析等科學方法，基于實驗事實進行證據(jù)推理、建構(gòu)模型并推測物質(zhì)及其變化的思維能力，在解決與化學相關(guān)的真實問題中形成質(zhì)疑能力、批判能力和創(chuàng)新意識。具有運用化學知識對生活及社會實際問題作出判斷和決策意識，形成節(jié)約資源、保護環(huán)境的習慣，樹立生態(tài)文明理念。初步從微觀的角度認識水，認識水的變化，學會“現(xiàn)象—本質(zhì)—現(xiàn)象”的分析方法。主要內(nèi)容本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學地利用水，通過生活中的實例認識分子、原子和離子的真實存在，會用分子、原子的知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，通過對元素概念發(fā)展史的了解以及對構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的比較，建立初步的元素觀。教材分析教材以學生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、氫氣燃燒過程中分子運動形式的描述，幫助學生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認識，繼而在認識分子的基礎上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微?！?，進一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學變化時的變化特點，發(fā)展了學生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認識，這種認識的發(fā)展，不僅會深化學生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學生用化學方法認識物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學方法、化學實驗方法以及科學思想教育的內(nèi)容，如相對原子質(zhì)量、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學史。重點、難點重點：水的凈化；水的電解實驗及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。難點：1.分子、原子、離子等構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2.天然水的人工凈化以及水的分解與合成。3.物理性質(zhì)與化學性質(zhì)。4.元素與元素符號及元素周期表。教與學建議1.準備必要學具，如燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等。2.根據(jù)本節(jié)課的特點和學生實際，采用“問題引導”的教學模式，以實驗探究為主，多媒體為輔的教學方法進行教學。單元課時分配第一節(jié)運動的水分子2課時第二節(jié)水分子的變化2課時第三節(jié)原子的構(gòu)成2課時第四節(jié)元素1課時到實驗室去1課時第一節(jié)運動的水分子第1課時水的三態(tài)變化及天然循環(huán)課題水的三態(tài)變化及天然循環(huán)課型新授課教學內(nèi)容教科書第22~25頁的內(nèi)容教學目標1.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認識分子的特征2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。3.學會用分子運動的觀點解釋水的天然循環(huán)及自然界中某些常見的現(xiàn)象。4.初步形成基于分子的視角，建立認識物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)。5.初步建立“宏觀—微觀—符號”多重表征進行學習活動的化學思維方式。教學重點水的三態(tài)變化及物理變化的意義教學難點用分子的觀點解釋自然界中常見的現(xiàn)象教學準備知識準備：1.水結(jié)成冰、冰融化成水、液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，發(fā)生的都是物理變化。2.水是由水分子構(gòu)成的，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。材料準備：青霉素瓶、蛋糕用小勺、注射器、一短輸液管、小試管、鐵書夾、微型酒精燈、氣球；品紅、水、酒精、火柴。教學過程備注一、創(chuàng)設情境，導入新知【情景導入1】水可以變作白云、細雨、白雪，是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，那么在水的三態(tài)變化(視頻情景詳見光盤內(nèi)容)中，水分子發(fā)生了什么變化？為什么會發(fā)生這樣的變化呢？【情景導入2】水是生命之源。有了水，才有了地球上的萬物生靈；有了水，才有了人類的燦爛文明。水是一種什么樣的物質(zhì)？請談一談你對水的認識?！局i語導入】大哥平易近人，面貌明朗似鏡；二哥喜歡高溫，常在空間飛奔；三弟生在隆冬，性格剛直生硬。(打一物質(zhì)的三種狀態(tài))【學生活動】觀看視頻，思考交流，小組討論，匯報交流。二、自主活動，探索學習（一）水的三態(tài)變化【設問】封閉在針筒中的水。設想把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)的水就會變?yōu)樗魵?，體積會明顯增大。請大家猜想一下，在這個過程中，水分子會發(fā)生什么變化？下面我們來研究同學們的猜想是否正確？先來觀察：不同狀態(tài)的水中水分子的排列，從圖中你可以得到哪些信息？【歸納總結(jié)】分子間的間隔不同，物質(zhì)在氣態(tài)時分子間的間隔比在固態(tài)液態(tài)時要大得多?！窘處熱屢伞繄D中的質(zhì)量是不相同的，圖中水分子的個數(shù)也不相同，圖示的目的僅在于表示分子的間隔不同，所以，同一質(zhì)量的水在變?yōu)樗魵鈺r，分子本身沒變，改變的是分子間的間隔和排列方式。【設問】這樣的變化是物理變化還是化學變化？【歸納總結(jié)】分子的本身沒有改變，發(fā)生的是物理變化?！居懻摻涣鳌柯愤叞甙咚E，太陽光照下，一會兒就消失得無影無蹤了？水燒開后，揭開鍋蓋，立即就會有許多小水滴滴下，你能試著從微觀上解釋這一個過程嗎？【歸納總結(jié)】水分子的運動導致了水的狀態(tài)的變化，水分子獲得能量時，運動加快，分子的間隔增大，由液態(tài)變成氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。（二）探究分子的性質(zhì)【學生活動】依據(jù)對水的三態(tài)變化的學習，據(jù)教師提供的實驗用品：青霉素瓶、蛋糕用小勺、注射器、一短輸液管、小試管、鐵書夾、微型酒精燈、氣球；品紅、水、酒精、火柴。結(jié)合物理課上學習的知識，進行下列實驗，并回答相關(guān)問題。實驗探究：1.品紅在熱水和冷水中的擴散現(xiàn)象。2.20mL酒精和20mL水的混合現(xiàn)象。3.試管里盛有一定量的水，試管口罩上一個氣球，用酒精燈給試管加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。溫馨提示：1.注意量筒、膠頭滴管、酒精燈等儀器的正確使用方法，注意安全。2.先設計方案，小組合作完成。【歸納總結(jié)】分子的體積和質(zhì)量都很?。环肿邮沁\動的，溫度越高，分子運動速率越快；分子之間有間隔，溫度越高，分子之間間隔越大。（三）水的天然循環(huán)自學閱讀課本第24～25頁有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：水的天然循環(huán)是通過水的________實現(xiàn)的。______為水分子提供能量，使其運動加快，達到一定程度后，一些水分子便克服了分子之間的________，變成________，擴散到空氣里，在高空中遇冷凝結(jié)成________，再遇冷又轉(zhuǎn)變成________，降落到地面，匯入江河湖海，滲進山川土地。這一過程既實現(xiàn)了水的________，又完成了水資的________，周而復始，不斷地為地球上的生物補充淡水資。三、當堂訓練1.水變成水蒸氣，從分子角度分析正確的是 ()A.分子數(shù)目增多 B.分子變大C.分子間間隔變大 D.水分子變成氫分子和氧分子2.下列宏觀現(xiàn)象和微觀解釋不一致的是 ()A.水蒸發(fā)變成水蒸氣——水分子體積變大B.6000L氧氣通過加壓能裝入40L的鋼瓶中——分子之間有間隔C.一滴水中大約有1.67×1021個水分子——分子的質(zhì)量和體積都很小D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得更快——溫度越高，分子運動越快3.如圖所示，加熱密封錘形玻璃泡內(nèi)的碘顆粒，觀察到玻璃泡內(nèi)充滿紫紅色氣體。(1)該變化屬于_____(填“物理”或“化學”)變化。

(2)碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子間的間隔__________(填“變大”或“變小”)。4.一定條件下，水在密閉容器里冷卻過程中溫度和時間的關(guān)系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài),下列有關(guān)判斷正確的是（）A.水分子間的間隔：①＞③ B.水分子的運動速率：②＞①C.狀態(tài)③的水分子靜止不動 D.①→②發(fā)生了化學變化四、課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學習，你對溶液有哪些認識？學生談收獲，教師根據(jù)學生談話歸納整理成板書。五、布置作業(yè)課本第30頁挑戰(zhàn)自我1、2題。通過生活中的實物及其變化使學生有親切感。激發(fā)學生學習的熱情。培養(yǎng)學生的分析能力。培養(yǎng)學生的實驗探究能力。培養(yǎng)學生的自學能力。板書設計水的三態(tài)變化及天然循環(huán)分子分子的體積和質(zhì)量都很??；分子是運動的，溫度越高，分子運動速率越快；分子之間有間隔，溫度越高，分子之間間隔越大；分子的特征體現(xiàn)分子的特征體現(xiàn)水水的三態(tài)變化實現(xiàn)實現(xiàn)實現(xiàn)了水的自身凈化水實現(xiàn)了水的自身凈化水的天然循環(huán)教后反思由于現(xiàn)在已經(jīng)有先進的微觀攝影技術(shù)及其圖像模擬技術(shù)，故可以播放水的三態(tài)變化過程中分子的運動影像，比起示意圖形式的講解，這樣更能建立直觀的印象。另外，關(guān)于水的天然循環(huán)，也可以用影像展示，并將海洋中的循環(huán)和陸地上的循環(huán)有機結(jié)合起來，多舉出身邊參與水循環(huán)的現(xiàn)象，讓學生切實建立起水資源匱乏的緊迫感和節(jié)約用水的意識。第一節(jié)運動的水分子第2課時天然水的人工凈化課題天然水的人工凈化課型新授課教學內(nèi)容教科書第25~29頁教學目標1.了解天然水與純水，硬水和軟水的區(qū)別；會用簡單方法區(qū)分硬水與軟水。2.學習沉降、過濾、吸附和蒸餾等凈化水的常用方法。3.初步認識純凈物和混合物的概念，體會分類的思想。4.通過參與探究，進一步形成節(jié)約用水、保護水資源的意識；感受化學對生活和社會的意義；激發(fā)學習化學的興趣，樹立遠大的理想。教學重點了解沉降、過濾、吸附和蒸餾等凈化水的方法和原理。教學難點1.理解過濾和蒸餾的原理。2.比較熟練地掌握實驗的基本操作。教學準備多媒體課件、學案、實驗儀器與藥品等。教學過程備注一、創(chuàng)設情境，導入新知【情景導入1】展示地球上的水資源統(tǒng)計圖。同學們，自然界的水主要為……？而淡水呢，僅占……？這些淡水能被人類直接利用的又有多少呢？由此，你有何感想呢？【過渡】地球上可供人類直接利用的淡水僅占地球總水量的0.3%。即使是淡水，往往含有泥沙、可溶性的礦物質(zhì)和細菌等，為了滿足生活和生產(chǎn)的需要，人們需要根據(jù)天然水水質(zhì)的不同而進行相應的凈化處理?，F(xiàn)在，老師為大家提供一杯天然淡水，該怎么操作能得到直接飲用的水呢？二、自主活動，探索學習（一）天然水的凈化【演示實驗】實驗探究2-1，明確實驗室凈化天然水的步驟。1.沉降在燒杯A和燒杯B中分別加入約100mL天然水樣品。將燒杯A放在實驗桌上靜置；同時在燒杯B中加入明礬粉，用玻璃棒充分攪拌后再靜置。觀察兩個燒杯中發(fā)生的變化?！緦W生回答】燒杯1中溶液依舊渾濁，燒杯2中溶液變澄清?！咎釂枴棵鞯\的作用——加速沉降。此過程發(fā)生的是物理變化【講解】（1）天然水中較大的泥沙顆粒，靜置后會在重力作用下沉降下來，加入明礬可以加速泥沙的沉降。（2）明礬有吸附作用，明礬溶于水后產(chǎn)生的膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降，從而達到凈化水的目的。【過渡】現(xiàn)在怎樣把難溶性的泥沙與水分離？是的，需要過濾，所以過濾是分離難溶性固體和液體的方法。2.過濾【展示過濾用到的實驗儀器】鐵架臺，燒杯，玻璃棒，漏斗，過濾器（濾紙）【學生活動】自己動手制作過濾器。【思考】如何使濾紙緊貼在漏斗的內(nèi)壁上？過濾操作中應注意的事項有哪些？【師生總結(jié)】一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣；三靠:燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)、漏斗的下端管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。（學生上臺演示過濾操作）【思考】過濾一次后的水依舊渾濁，可能的原因有哪些？【學生活動】小組討論：濾紙破損；燒杯不干凈；液面高于濾紙邊緣。【思考】你能找出生活中有關(guān)過濾的例子嗎？這些方法為什么可以把混合在一起的物質(zhì)分開？【過渡】展示過濾后的水，學生觀察到水略帶黃色，因此過濾后的水并不是純凈的水。那接下如何將水中的顏色除去？3.吸附在步驟2中得到的略帶顏色的濾液中放入一個活性炭包，充分攪拌后靜置。觀察燒杯中液體的變化。【提示】活性炭疏松多孔，表面積很大，具有較強的吸附作用，水或空氣中的一些有顏色或氣味的雜質(zhì)很容易附著在其表面而被除去。【提問】活性炭的作用——吸附色素還有異味，發(fā)生的是物理變化。用滴管取吸附后的清夜，滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈上加熱，直至水分完全消失，觀察玻璃片上是否有殘留的物質(zhì)。【講解】1.若有固體剩余，說明吸附后的水不是純凈的水。2.上述過程中水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，這樣的過程叫蒸發(fā)。3.溶解在水中的礦物質(zhì)在水分蒸發(fā)后以固體的形式留在玻璃片上，我們說礦物質(zhì)結(jié)晶析出了。沉淀、過濾、吸附等方法除去的是水中不溶性雜質(zhì)，水中還含有許多可溶性的雜質(zhì)。含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水稱為硬水。不含或含有較少可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水稱為軟水?！咎釂枴磕敲次覀冊鯓觼韰^(qū)分硬水和軟水呢？【演示】把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的試管中，振蕩，觀察兩試管中產(chǎn)生泡沫的情況?！局v解】硬水中泡沫少，有大量浮渣，軟水中有大量泡沫，無浮渣；可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水?！具^渡】如何除去水中的礦物質(zhì)？是的，蒸餾。4.蒸餾給水加熱使之變?yōu)樗魵?，再將水蒸氣冷凝得到液態(tài)水的過程叫水的蒸餾。蒸餾得到的水叫蒸餾水。將所得蒸餾水，滴在玻璃片上，在酒精燈上慢慢加熱至水分消失。觀察玻璃片上發(fā)生的現(xiàn)象。（視頻播放蒸餾演示實驗）【歸納總結(jié)】1.若玻璃片上無殘留，證明蒸餾水是純凈的水。2.蒸餾這項操作是單一凈化程度最高的操作?！具^渡】以上就是實驗室凈化天然水的大致流程，包含沉降、過濾、吸附、蒸餾。大家在生活中接觸最多的是自來水，那同學們知道自來水場生產(chǎn)飲用水的流程么？接下來請大家閱讀課本第28頁，比較自來水場凈水和實驗室凈水的相同點和不同點?！咎崾尽孔詠硭畯S凈水需要加入液氯消毒，這個過程發(fā)生的是化學變化。（二）混合物和純凈物【講解】很多物質(zhì)像天然水一樣，是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，屬于混合物。還有一些物質(zhì)和蒸餾水一樣，是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物。世界上完全純凈的物質(zhì)是沒有的，那些僅含少量雜質(zhì)的物質(zhì)，由于純度極高，所含雜質(zhì)對其性質(zhì)幾乎不產(chǎn)生影響，通常被視為純凈物?；旌衔锱c純凈物的區(qū)別與聯(lián)系（1）從宏觀角度看：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物，如氧氣、二氧化碳、純水等；由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，如糖水、石灰水、河水等。（2）從微觀角度看：分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同種分子構(gòu)成的是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的是混合物。（4）性質(zhì)特征：純凈物具有固定的組成和固定的性質(zhì)，而混合物沒有固定的組成并且各種成分保持各自原來的性質(zhì)。（5）聯(lián)系：不同純凈物簡單混合成混合物，混合物提純分離成純凈物。三、當堂訓練1．關(guān)于過濾的操作敘述不正確的是（）A．濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣B．漏斗中的液面要低于濾紙的邊緣C．玻璃棒要輕輕的斜靠在三層濾紙一邊D．漏斗的下端要緊靠接液體燒杯的內(nèi)壁2．在凈化水的操作中，相對凈化程度較高的是（）A．過濾B．靜置沉淀C．吸附沉淀D．蒸餾3．下列水的凈化方法中可以降低水的硬度的是（）A．沉淀B．過濾C．吸附D．蒸餾4．如圖是過濾器的制作和過濾裝置圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．圖中制過濾器時加水濕潤，是為了使濾紙能緊貼漏斗內(nèi)壁B．過濾時，濾液不能高于濾紙邊緣C．過濾后的液體中可能會溶有可溶性物質(zhì)D．過濾時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌5．將渾濁的泥水變澄清，下列儀器中不需用到的是（）A．燒杯B．漏斗C．試管夾D．玻璃棒四、課堂小結(jié)本節(jié)課同學們要了解天然水的人工的各種操作，軟水和硬水的鑒別及轉(zhuǎn)化，從微觀上區(qū)別混合物和純凈物。五、布置作業(yè)課本第30頁挑戰(zhàn)自我第3題。通過地理常識引導學生得出節(jié)約用水，同時為下一步的課題引入埋下鋪墊。培養(yǎng)學生觀察、總結(jié)及發(fā)現(xiàn)問題的能力。讓學生體會到化學就在我們身邊，用生活情境來理解過濾的原理，降低理解難度。通過宏觀和微觀兩個方面來進行對混合物和純凈物的判斷，體會化學學科的特點，注重從微觀到宏觀這種獨特的視角來認識物質(zhì)。板書設計運動的水分子一、水的分布：地球上71%覆蓋著水，但仍面臨缺水的危機二、天然水的人工凈化1.凈化2.過濾3.吸附4.蒸餾軟水和硬水三、混合物與純凈物混合物：是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成純凈物：由一種物質(zhì)組成教后反思本節(jié)課是一節(jié)探究型課堂，通過本節(jié)課的探究，基本達到了預期的效果，大部分學生能夠掌握天然水的凈化方法和原理，理解分離混合物的一般思路和方法，知道化學對社會和生活的重要作用。在教學過程中，首先要引起學生對這部分內(nèi)容的學習興趣，從生活中入手，分析生活的原型，才能引導學生深入理解沉降、過濾、吸附等分離混合物方法的原理，感受化學與生活的密切聯(lián)系，提高學習化學的興趣。

第二節(jié)水分子的變化第1課時水的分解課題水的分解課型新授課教學內(nèi)容教科書第31~32頁教學目標1.了解水電解實驗，認識水的組成。2.能夠?qū)λ纸夥磻M行微觀解釋，認識在化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。3.了解人類認識物質(zhì)世界的過程和方法，培養(yǎng)學生科學探究的精神。教學重點1.能夠?qū)λ纸夥磻M行微觀解釋，認識在化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。2.掌握分解反應、化合反應的概念，能對已經(jīng)學過的經(jīng)典反應進行分類。教學難點從水的分解的宏觀現(xiàn)象出發(fā)，用微觀觀點分析其反應的實質(zhì)。教學準備學生準備：復習關(guān)于水分子的內(nèi)容并預習教材。教師準備：多媒體課件、實驗儀器與藥品等。教學過程備注一、創(chuàng)設情境，導入新知【情景導入1】俗話說：水火不相容?？墒窃谝煌麩o際的大海上卻燃燒起熊熊大火。1977年11月9日，在印度東南部的馬德里斯某一海灣的水域內(nèi)，發(fā)生的一次大火。當時，海上風浪已經(jīng)接連數(shù)日沒有停息了，這天，一陣強大的颶風過后，海面上突然燃起熊熊大火，頗為奇觀，火光照耀四周數(shù)十公里。熊熊烈火，劇烈的火焰竟使海天連成一片，形成半壁紅彤、壯觀奇妙的景觀，目擊者無不目瞪口呆。海水為什么起火？這跟水的組成關(guān)系密切?！厩榫皩?】在之前的學習中我們知道水在發(fā)生三態(tài)變化時，只是分子間距離和排列方式改變，而“每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成”這一事實始終沒變。因為沒有生成其他物質(zhì)，所以是物理變化。那么，如果在水中插入電極，通入直流電，情況是否會有所不同呢？談談你的看法。（幻燈片展示水在自然界的循環(huán)過程及水在發(fā)生三態(tài)變化時水分子的排列方式。）【答案預設】可能根據(jù)“熱得快”認為它是物理變化，也可能根據(jù)水，氫氣，氧氣三者的分子構(gòu)成認為是化學變化。【過渡】這節(jié)課我們就來了解一下水分子的變化。二、自主活動，探索學習【實驗演示】實驗探究2-2。這是一個對水進行通電的裝置，叫水電解器，這是它連接的直流電源，水電解器里面是老師課前注滿的水，現(xiàn)在我們接通電源就可以對水進行通電了，請同學們觀察兩個電極和兩支玻璃管內(nèi)液面有何變化？液面下降，說明了水發(fā)生了變化，那水變成了什么？兩個電極上均有氣泡，說明產(chǎn)生了什么？各產(chǎn)生了多少氣體呢？請一位同學上來讀出數(shù)據(jù)（教師記錄）。V正=XXmL，V負=XXmL，這兩個數(shù)據(jù)之間有一個大約的倍數(shù)關(guān)系就是V正：V負=1∶2?！具^渡】那用什么方法對產(chǎn)生的氣體進行檢驗？【資料】（1）氧氣是一種無色、無味、不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。（2）氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，具有可燃性，在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰?！緦嶒炑菔尽渴紫?，我們用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察現(xiàn)象。【講解】火焰可以燃燒，火焰呈淡藍色，說明負極產(chǎn)生的氣體是氫氣?！緦嶒炑菔尽吭儆靡桓鶐Щ鹦堑哪緱l接近液面下降較少的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察現(xiàn)象?！局v解】正極產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃，說明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣?！練w納總結(jié)】從上面的探究可以知道，電解水實驗中，兩個電極均產(chǎn)生氣體，負極上產(chǎn)生氫氣，正極上產(chǎn)生氧氣，且氧氣與氫氣的體積比約為1∶2?！驹O問】你們能將實驗結(jié)論用文字表達式表示出來嗎？并強調(diào)反應條件。【討論交流】1.實驗前向水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉的作用是什么？（水的導電性很弱，實驗前向水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉的作用是增強水的導電性。）2.水電解產(chǎn)生氫氣與氧氣體積之比應為2∶1，但實驗中體積比卻大于2∶1，原因是什么？（提示：結(jié)合氫氣和氧氣的溶解性以及氧氣的氧化性思考）（a.在水中，氧氣的溶解度比氫氣的大；b.在電解過程中生成的氧氣從電極上逸出之前就與電極發(fā)生了氧化反應，消耗了氧氣。）【過渡】水的三態(tài)變化屬于物理變化，水分子沒有改變，那么水在通電時，水分子又是如何變化的呢？（出示幻燈片）【講解】當水通電時，水分子分解成氫原子和氧原子之后，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。大量的氫分子和氧分子組成了氫氣和氧氣?？梢钥闯觯娊馑l(fā)生的反應是破壞陳舊分子，形成新分子的變化，因而是化學變化。（繼續(xù)引導）上節(jié)課我們學習了純凈物的知識，在這個實驗中，水是純凈物，是由水分子組成的單一物質(zhì)，同樣，氫分子組成的氫氣和氧分子組成的氧氣也是如此。也就是說，這個實驗是一種物質(zhì)發(fā)生反應生成了兩種物質(zhì)，即通電通電水氧氣+氫氣H2OO2H2由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應，叫作分解反應。三、當堂訓練1.如圖為電解水的實驗裝置圖，下列說法正確的是（）A.在水中加入少量硫酸鈉以增強水的導電性B.該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成C.該實驗中所得氫氣和氧氣的質(zhì)量比約為2∶1D.與負極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能使帶火星的木條復燃2.通電使水分解，在一個電極上得到20mL氣體，則另一個電極上得到的氣體體積大約是（）A.10mLB.30mLC.40mLD.10mL或40mL點燃3.下列反應，屬于分解反應的是（）點燃點燃A.氫氣+氯氣→氯化氫點燃通電B.蠟燭+氧氣→二氧化碳+水通電點燃C.水→氫氣+氧氣點燃D.鐵+氧氣→四氧化三鐵四、課堂小結(jié)本節(jié)課同學們要掌握電解水的現(xiàn)象、結(jié)論，分解反應的定義和特點，了解化學反應的微觀實質(zhì)。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第15、16頁習題。學生在回答問題時不僅初次將宏觀與微觀相聯(lián)系，也為之后學習化學變化的微觀實質(zhì)作鋪墊和對比。又能讓學生在潛意識里思考：該過程中分子是否會發(fā)生不同的變化呢？使新科自然展開。培養(yǎng)學生觀察、總結(jié)及發(fā)現(xiàn)問題的能力。從微觀角度理解電解水的過程。初步理解化學反應的微觀實質(zhì)。板書設計水的分解宏觀：水氧氣+氫氣(正氧負氫，氫二氧一)微觀：分解反應特點：一變多教后反思本節(jié)課學生比較有興趣，也很容易掌握水的組成，在介紹化學反應實質(zhì)時，學生通過微觀動畫就更容易理解了，在介紹分解反應時語言不宜過多，在練習中逐步加深理解即可。

第二節(jié)水分子的變化第2課時水的合成物質(zhì)的性質(zhì)課題水的合成物質(zhì)的性質(zhì)課型新授課教學內(nèi)容教科書第32~34頁教學目標1.通過“氫氣在空氣中燃燒”的實驗探究，知道氫氣在空氣中燃燒可以生成水，且化學變化過程中伴隨著能量變化的認識，體會“氫氣是一種理想能源”的含義。2.通過對水的合成的微觀分析，再認識化學變化的實質(zhì)。通過對化學反應中反應物和生成物種類的分析，了解化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。3.能夠?qū)σ阎镔|(zhì)的性質(zhì)按照物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行分類。初步形成“同種分子化學性質(zhì)相同，不同種化學性質(zhì)不同”的認識。4.會寫氫氣燃燒的文字表達式。教學重點氫氣在空氣中燃燒可以生成水，同時初步形成化學變化是有條件且化學變化過程中伴隨著能量變化的認識，體會氫氣是一種理想能源的含義。教學難點能夠?qū)σ阎镔|(zhì)性質(zhì)按照物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行分類。初步形成同種分子化學性質(zhì)相同，不同分子化學性質(zhì)不同的認識。教學準備學生準備：復習關(guān)于水分子的內(nèi)容并預習教材。教師準備：多媒體課件、實驗儀器與藥品等。教學過程備注一、創(chuàng)設情境，導入新知【情景導入1】電解水的實驗驗證與負極相連的玻璃管產(chǎn)生的氣體時用的是點燃的火柴，能產(chǎn)生淡藍色火焰，這種氣體是氫氣，這是氫氣和空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，反應的結(jié)果是不是生成水呢？我們可以用實驗驗證一下。二、自主活動，探索學習（一）水的合成【實驗演示】實驗探究2-3。如圖所示，在空氣中點燃純凈的氫氣，并在火焰上方罩一只干燥的涼燒杯，觀察現(xiàn)象。用手輕輕觸摸燒杯。教師演示后，引導啟發(fā)學生根據(jù)實驗過程及現(xiàn)象，分組分析思考討論【現(xiàn)象】氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，放出大量的熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠?！具^渡】氫氣與氧氣反應生成水的過程中，氫分子和氧分子發(fā)生了什么變化？展示氫氣燃燒反應的微觀示意圖?！局v解】氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，兩個氫原子和一個氧原子結(jié)合成一個水分子。從這個反應我們可以進一步驗證化學反應的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新結(jié)合成分子。【提問】上一節(jié)課我們學習了分解反應，則氫氣燃燒的反應是否是分解反應？【講解】由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，叫作化合反應。【思考】酒精溶于水是否是化合反應？【資料】點燃可燃性與助燃性氣體的混合物時，有可能發(fā)生爆炸?！舅伎肌磕窃邳c燃前我們怎么知道氫氣是不是純凈了呢？這時教師可采用對比試驗法檢驗氫氣純度。分別用小試管收集不純氫氣與純凈氫氣在酒精燈火焰上點燃。從兩支試管內(nèi)氣體被點燃時發(fā)出的不同響聲來判斷氫氣的純凈與否。教師演示后，引導啟發(fā)學生根據(jù)實驗過程及現(xiàn)象，分組分析思考討論。歸納總結(jié)氫氣的驗純方法：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口。使試管口稍向下傾斜。接近酒精燈火焰，再移開拇指點火。如聽到輕微的“噗”的響聲，說明氫氣已純凈。如聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。最后教師應強調(diào)一切可燃性氣體點燃前都要檢驗純度！檢驗氫氣的純度后就可以直接在導管口點燃氫氣了【提問】為什么人們將氫氣視為一種大有發(fā)展前途的新型燃料，甚至認為21世紀將是氫能源世紀？利用氫氣作為能源有什么突出的優(yōu)點？【講解】1.資源豐富；2.放熱多；3.生成物是水，污染少。（二）物理性質(zhì)和化學性質(zhì)【過渡】氫氣可以在空氣中燃燒，這種性質(zhì)體現(xiàn)出來時，發(fā)生的什么變化呢？【回答】化學變化。【提問】氫氣通常情況下是一種無色、無味的氣體，這種性質(zhì)體現(xiàn)出來時，需要發(fā)生化學變化嗎？【回答】不需要?！局v解】1.物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等）物理性質(zhì)可由感覺器官直接感知或儀器測知。2.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如可燃性、毒性、腐蝕性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等）化學性質(zhì)通過化學變化可知。3.變化和性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系：變化是一個運動的過程，性質(zhì)是一個靜止的屬性。變化由性質(zhì)決定，性質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來?！咎釂枴挎V帶能在空氣中燃燒，鎂帶在空氣中燃燒了，哪一個說的是性質(zhì)？哪一個說的是變化？【歸納總結(jié)】三、當堂訓練1.下列關(guān)于氫氣在空氣中燃燒的說法，錯誤的是（）A.發(fā)出淡藍色火焰B.放出大量的熱C.產(chǎn)生濃烈的刺激性氣味D.燃燒前一定要檢驗其純度2.下列描述中，屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（）A.鹽酸易揮發(fā)B.金屬具有導電性C.酒精易溶于水D.常溫下，氮氣很穩(wěn)定3.化學家通過化學反應開發(fā)出了很多材料，推進了人類社會物質(zhì)文明的進步。下列化學反應中，屬于化合反應類型的是（）A.碳酸→水+二氧化碳B.氧化鈣+水→氫氧化鈣C.鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵D.碳酸鈉+氫氧化鈣→碳酸鈣+氫氧化鈉4.如圖是某化學反應的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答問題：（1）該變化中沒有發(fā)生改變的粒子是_________（填粒子符號）。（2）從微觀角度解釋A至B變化的實質(zhì)：_____________。（3）圖A表示的物質(zhì)屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。（4）寫出該反應的文字表達式：_____________。四、課堂小結(jié)我們通過對這兩個實驗的探究，了解了水的分解和水的化合這兩個化學反應，又通過對變化的微觀實質(zhì)的分析進一步明確由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生改變，原子沒有改變。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第17、18頁習題。激發(fā)學生的思考。通過氫氣的燃燒，從感性上認識氫氣燃燒的結(jié)果。從微觀角度理解氫氣燃燒過程。初步理解化學反應的微觀實質(zhì)。幫助學生建立性質(zhì)與變化的相互關(guān)系。板書設計水的合成物質(zhì)的性質(zhì)一、水的合成宏觀：氧氣+氫氣水微觀：化合反應特點：多變一二、物質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學性質(zhì)3.性質(zhì)和變化的區(qū)別與聯(lián)系教后反思本節(jié)課展示了兩種化學反應的表示方法：一種是文字表達式，一種是分子結(jié)構(gòu)模型表示法，這是學生最早接觸到的化學反應的表示方法。掌握了這兩種表示方法，可以為后面學習的化學方程式打下基礎，同時可以使學生更好的理解本節(jié)學習的分解反應和化合反應。

第三節(jié)原子的構(gòu)成第1課時原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量的計量課題原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量的計量課型新授課教學內(nèi)容教科書第36~40頁教學目標1.認識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單的計算。3.逐步認識到用相對原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學方法。4.通過學習原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學會用辯證唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻，培養(yǎng)科學研究的科學態(tài)度。教學重點原子的結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量的計算。教學難點原子的結(jié)構(gòu)。教學準備多媒體課件。教學過程備注一、創(chuàng)設情境，導入新知【情景導入】回顧化學變化的微觀實質(zhì)：【過渡】化學變化中，分子可以再分，原子不可再分。同學們，請你們想象一下：如果把一個原子跟一個乒乓球放在一起，你們有什么感想呢?那就相當于乒乓球跟地球體積之比。原子這么小，還能不能再分呢?二、自主活動，探索學習（一）原子的結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史（1）我國古代的哲學家墨子以及古希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的、不可分割的微粒構(gòu)成的，即由原子構(gòu)成的。（2）19世紀初，近代化學之父——英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。（3）1897年，英國科學家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。證明原子是可以再分的。他提出原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負電荷的電子。（4）1911年著名物理學家盧瑟福做了著名的盧瑟福實驗，用一束帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運動的α粒子轟擊金箔。（播放α粒子的散射實驗）【實驗現(xiàn)象】（1）絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔并不改變原來的方向；（2）小部分改變了原來的方向；（3）極少數(shù)α粒子被反彈了回來?！拘〗M討論】學生討論如果當時你在現(xiàn)場，你會怎么想？這個實驗現(xiàn)象說明了什么？（1）為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核很小，質(zhì)量很大。（2）大多數(shù)α粒子順利穿透金箔？原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大，電子在原子核外運動。（3）小部分α粒子改變原來的方向？原子核帶正電，當帶正電的α粒子經(jīng)過原子核附近時受到排斥而改變方向。（4）極少數(shù)α粒子被反彈回來？原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當α粒子正面撞擊原子核時，α粒子被反彈回來?！緦嶒灲Y(jié)論】原子內(nèi)有相對很大的空間，在原子中心有一個體積小、質(zhì)量大、帶正電荷的原子核。【提問】通過這兩個實驗，你能說出原子的結(jié)構(gòu)模型嗎？【回答預判】在原子的中心有一個帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。原子核的體積很小，核外有相對很大的空間。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。【提問】假如把原子比喻成十層大樓，而原子核僅相當于十層大樓中的一粒櫻桃。那么在原子核的外面就有一個相對來說很大的空間，這個空間就被電子所占據(jù)，電子就繞原子核做高速運動，速度之快，近似光速。（課件展示原子彈爆炸的場面）原子彈的爆炸告訴我們原子核是可以再分的?？茖W實驗證明：原子核是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的。其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！練w納總結(jié)】【交流討論】小表列出了幾種原子的基本構(gòu)成，分析表中信息，試回答：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101氧888鈉111211氯171817碳12666碳13676碳146861.不同原子之間有什么區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？【歸納總結(jié)】1.不同原子的質(zhì)子數(shù)不同，原子種類由質(zhì)子數(shù)決定。2.不是所有原子中都有原子，如氫原子沒有中子。構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子。3.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。4.原子的特征：（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。例如，金、金剛石、其他一些金屬等物質(zhì)都是由它們的原子直接構(gòu)成的。（2）原子也可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。例如，氫原子和氧原子構(gòu)成水分子，大量水分子構(gòu)成水。（3）原子具有微觀粒子的一般性質(zhì)。如質(zhì)量和體積很小、有間隔和相互作用，總在不斷運動等。（二）相對原子質(zhì)量【過渡】雖然所有原子都非常微小，但是它們的質(zhì)量仍存在差異。例如，一個氫原子的質(zhì)量是1.67×10-27㎏，一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26㎏，一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26㎏。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？【講解】1.概念：以一種碳12原子的實際質(zhì)量（1.993×10-26㎏）的1/12為基準，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.計算公式相對原子質(zhì)量=注意：1.相對原子質(zhì)量是一個比值，不是實際質(zhì)量。2.國際單位制為1。【小組討論】讀表格，找出相對原子質(zhì)量與粒子個數(shù)的關(guān)系。原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630【歸納總結(jié)】相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。三、當堂訓練1.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應的橫線上。（1）帶正電荷的粒子是_________；（2）質(zhì)量最小的粒子是_________；（3）不顯電性的粒子是_________；（4）在同一原子中數(shù)目相等的是_________；（5）化學變化中的最小粒子是_________。2.氫和氧的相對原子質(zhì)量分別是1和16，下列敘述正確的是（）A.氫原子的質(zhì)量是1g，氧原子的質(zhì)量是16gB.一個氧原子的質(zhì)量是一個氫原子的質(zhì)量的16倍C.一個氫原子的質(zhì)量和一個碳12原子質(zhì)量幾乎相等D.采用相對原子質(zhì)量增大了原子的實際質(zhì)量四、課堂小結(jié)本節(jié)課學習了原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量，體會相對原子質(zhì)量的計算方法。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第19、20頁習題。培養(yǎng)學生分析實驗、進行探究的能力，同時體會原子的有核模型是如何通過實驗建立起來的。使學生意識到任何科學原理的創(chuàng)立都要付出巨大的努力。引導學生理解科學的發(fā)展是無止境的，原子結(jié)構(gòu)模型也在不斷的完善。從形象生動的圖片資料入手，抓住學生的好奇心。從形象生動的圖片資料入手，抓住學生的好奇心，學生感到興奮，探究之欲油然而生。板書設計原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量的計量質(zhì)子：（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù)中子：（不帶電）質(zhì)子：（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù)中子：（不帶電）原子核核外電子：構(gòu)成構(gòu)成（每個電子帶一個單位的負電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)（每個電子帶一個單位的負電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運動原子原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運動原子原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子的性質(zhì)相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)教后反思本課時知識點較少，但是很關(guān)鍵，很多學生甚至到了高中階段都沒有理清相對原子質(zhì)量和原子量等概念的關(guān)系。本課時應增加練習量，習題的內(nèi)容和形式需要做進一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強題目的實踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進學生反思學習的過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學生的科學素養(yǎng)。

第三節(jié)原子的構(gòu)成第2課時原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量的計量課題原子中的電子課型新授課教學內(nèi)容教科書第41～42頁教學目標1.初步了解原子核外的電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法和原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。2.歸納金屬元素、非金屬元素結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的特點，知道原子的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的辯證唯物主義觀點。3.了解離子的形成過程，理解分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。教學重點離子的形成和核外電子排布的特點。教學難點離子的形成。教學準備多媒體課件。教學過程備注一、創(chuàng)設情境，導入新知【情景導入】知識回顧屏幕投影原子結(jié)構(gòu)：原子核很小，電子在很大的空間中運動。怎樣運動的，今天我們一起來學習原子中的電子。帶領(lǐng)學生回顧，讓學生帶著問題進行回顧。二、自主活動，探索學習（一）電子的分層排布【學生活動】認識核外電子的運動播放視頻動畫，生描述核外電子運動的情況?！局v解】電子在核外是分層排布的，能量低的在離核較近的地方運動，能量高的在離核較遠的地方運動，通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。【思考】給出信息，讓學生用一個簡明的圖形來表示氧原子的結(jié)構(gòu)及氧原子核外電子的排布特點呢？【講解】用可以方便簡明地表示原子核外電子的排布。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示，圈內(nèi)的數(shù)字表示，弧線表示，弧線上面的數(shù)字表示?！緦W生活動】預習課本47頁“一些常見元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖”，找出規(guī)律：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，第一層最多容納幾個電子？（2）第二層最多容納幾個電子？最外層最多容納幾個電子？【講解】化學上把最外層是8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！緦W生活動】預習課本41頁“多識一點”，自主思考，完成導學案。（1）稀有氣體一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，原因是它們的原子最外層有個（氦是2個）電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）金屬原子的最外層電子數(shù)一般，在化學反應中易最外層電子，使次外層成為最外層，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般，在化學反應中易電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！練w納總結(jié)】在化學變化中原子是否容易得失電子，與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)?！具^渡】在反應中原子核是不變的，發(fā)生變化的只是原子核外的電子。由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應中易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？（二）離子1.氯化鈉的形成金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉，鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，我們從微觀角度分析一下氯化鈉的形成?！練w納總結(jié)】陽離子原子陰離子（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）離子所帶電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)2.離子的定義帶電的原子（或原子團）叫離子。3.離子的分類（1）陽離子：帶正電的原子（或原子團）叫作陽離子。①特點：電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)。②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。（2）陰離子：帶負電的原子（或原子團）叫作陰離子。①特點：電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)。②示例：O2-、S2-、F-、Cl-。4.離子化合物像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。5.離子符號的書寫先寫元素符號，然后將電荷數(shù)標注在元素符號的右上角，數(shù)字在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。我們以鎂離子為例來看一下：6.構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子包括原子、分子、離子。（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如He、Ne等）；金屬（如Hg、Fe等）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如C、Si等）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如H2、O2、N2等）；多原子共價化合物（如H2O、CO2、HCl等）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如NaCl、K2S、CuSO4等）?！军c撥】離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系（1）區(qū)別①化學性質(zhì)不同：原子大多不穩(wěn)定，化學性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑。②電性不同：原子不帶電，離子帶電。（2）聯(lián)系三、當堂訓練1.下列敘述正確的是（）A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量C.同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子2.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法正確的是（）A.鎵原子由31個質(zhì)子和電子構(gòu)成B.鎵原子帶31個單位的正電荷C.鎵原子核外的電子分5層排布D.鎵原子在反應中趨于失去電子四、課堂小結(jié)本節(jié)課學習了原子中電子的分層排布，離子的形成，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子的得失電子能力與原子的最外層電子的數(shù)量有著密切的關(guān)系，微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，希望學生在以后的學習中進行要學會從微觀角度進行分析宏觀變化。。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第21、22頁習題。回憶舊知，創(chuàng)設情景。學生真正自學，充分討論，在交流中用集體的智慧，解決問題，獲取知識。教師應著重從原子中質(zhì)子、電子的數(shù)量關(guān)系分析原子得失電子的數(shù)目與該原子形成離子后所帶電荷數(shù)目的關(guān)系，為今后理解元素的化合價打基礎。板書設計原子中的電子一、原子的分層排布二、離子1.定義：帶有電荷的原子或原子團。2.分類陰離子：Cl-、O2-、OH-等陽離子：H+、Mg2+、NH4+等3.表示離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖4.離子符號中數(shù)字的含義：2Mg2+教后反思在初中階段，不要求學生掌握核外電子的排布規(guī)律，只要求學生能認識原子結(jié)構(gòu)示意圖，能說出結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義即可。所以，教師在教學中要適當注意控制深廣度，防止學生造成學習上得困難。

第四節(jié)元素課題元素課型新授課教學內(nèi)容教科書第45～49頁教學目標1.通過對元素概念的發(fā)展史的探究及對構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的比較，建立元素的概念。2.知道元素的簡單分類，初步學會用元素表示物質(zhì)的宏觀組成，并能從元素組成上區(qū)分單質(zhì)和化合物。進一步體會分類的思想。3.記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號。4.初步認識元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道元素周期表提供的一些信息，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素教學重點1.元素的概念。2元素符號的書寫及含義。3.能從元素的角度對純凈物進行分類。4.從元素周期表中可獲得的信息。教學難點1.對元素概念和元素符號含義的理解。2.從元素周期表中可獲得的信息。教學準備多媒體課件。教學過程備注一、創(chuàng)設情境，導入新知【情景導入】缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，那么大家知道生活中有哪些補鈣的物質(zhì)嗎？通過投影展示幾種常見的補鈣食品（或藥物）?！咎岢鰡栴}】幾種食品名稱中的“鈣”“鋅”指的是什么？（分子、原子、還是……？）【過渡】我們每個人生活在物質(zhì)的世界里，元素的海洋中，今天我們一起認識元素。二、自主活動，探索學習（一）元素【學生活動】活動天地2-4組成物質(zhì)世界的元素究竟是什么?觀點1：分子、原子、離子這些基本粒子是組成物質(zhì)的元素。觀點2：分子在化學變化中可以再分，是容易變的；而原子是不變的，并且分子是由原子構(gòu)成的，離子是由原子得失電子后形成的，所以原子是組成物質(zhì)的元素。你同意哪種觀點呢？請把下列分子模型拆開，把相同的原子分別放在一起，數(shù)一數(shù)共有幾類。下面介紹幾種原子：原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)碳12原子666碳13原子676碳14原子686他們的質(zhì)子數(shù)相同，是一類原子，都屬于碳元素。這樣你能歸納元素的概念嗎？1.定義：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，也說元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱?！舅伎肌繀^(qū)分鈣元素和鋅元素關(guān)鍵看什么？不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。即：質(zhì)子數(shù)決定元素種類把核電荷數(shù)為8（即質(zhì)子數(shù)為8）的所有氧原子，統(tǒng)稱為氧元素，氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素。核電荷數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素。核電荷數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素?！舅伎肌颗袛嗄硟蓚€原子是否為同種元素的依據(jù)是什么？核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，元素相同；核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，元素不同?！局v解】（1）元素是一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)；例如KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的，而不能說KMnO4是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成的。而原子是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)（2）元素種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定。同種元素質(zhì)子數(shù)相同（或核電荷數(shù)相同），但中子數(shù)、電子數(shù)不一定相同。例如：C12（6質(zhì)6中）和C13（6質(zhì)7中）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，都屬于碳元素。例如：Fe2+、Fe3+、Fe質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不相同，都屬于鐵元素。（3）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）。判斷：質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬同種元素。錯誤，例如Ne和H2O都是10個質(zhì)子。（4）描述物質(zhì)時，元素與組成匹配，分子、原子、離子與構(gòu)成匹配。例如：①物質(zhì)是由元素組成的。②物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。③分子是由原子構(gòu)成的。④一個某物質(zhì)的分子是由多少個某原子構(gòu)成的。2.元素的存在【學生活動】目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)有數(shù)千萬種，但已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，僅只由碳、氫兩種元素就可以組成成千上百種物質(zhì)。閱讀教材P46，分析地殼中元素的分布，并對比人體中的元素含量與地球中的元素含量相同嗎？談談你的感受。分析得出在地殼中元素分布不均勻性：位于前五位：氧硅鋁鐵鈣；對比人體中的元素含量與地球中的元素含量不同，進一步認識到元素在自然界的分布不均勻。（二）單質(zhì)和化合物【過渡】目前已發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)有數(shù)千萬種，但組成這些物質(zhì)的元素只有一百多種。正如作曲家寫出的樂曲有幾百萬首，甚至更多，但組成這些樂曲的音符卻只有幾個。有些元素可以通過不同的排列方式組成不同的物質(zhì)，世界上有數(shù)千萬種物質(zhì)我們不能一種一種地去學習，那應該怎么學習呢？分類法，聯(lián)系以前我們所學知識，物質(zhì)大致可分為哪兩大類?！净卮痤A設】混合物、純凈物。【學生活動】請將下列各種物質(zhì)進行分類，并說出你的分類依據(jù)。①O2②CO2③H2O④H2⑤CO從物質(zhì)組成元素的種類上看，元素組成物質(zhì)的方式有兩種，引導學生歸納單質(zhì)、化合物的定義。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物?！舅伎肌浚?）單質(zhì)是由同一種原子直接構(gòu)成的純凈物？（2）同種元素組成的一定是單質(zhì)？（3）不同的物質(zhì)可以含有相同的元素？（4）含有多種元素的物質(zhì)一定是混合物？（三）元素符號【學生活動】閱讀教材P47多識一點，化學元素漢語名稱的由來，投影部分中文、拉丁文、英文對比表，結(jié)合P47一些常見元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考國際上如何區(qū)分和交流元素的呢？【講解】為了便于區(qū)分和交流，國際上規(guī)定，每種元素都采用統(tǒng)一的符號來表示，這就是元素符號（板書），請同學們看書P47：一些常見元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖?！舅伎肌?.怎樣書寫元素符號？2.元素符號的意義。書寫元素符號應該注意法則：一大二小?！舅伎肌垦踉胤枮镺表示什么？O表示氧元素，O表示一個氧原子【歸納總結(jié)】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子?！緦W生活動】閱讀P47“多識一點”：從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？（四）元素周期表【過渡】1869年俄國化學家門捷列夫?qū)敃r已發(fā)現(xiàn)的63種元素列為元素周期表,為化學研究做出了卓越的貢獻。得到完善后的元素周期表是我們學習化學的一個重要工具，我們離不開元素周期表，正如我們外出旅游離不開交通圖、外出探險離不開指南針一樣。那么，元素周期表是如何編排的呢?【學生活動】請同學們根據(jù)這18種原子的結(jié)構(gòu)，按照你認為最科學的方式將它們排列起來，并說出這樣排列的依據(jù)？元素周期表是如何建構(gòu)的？現(xiàn)在我們做個小游戲?qū)⒛銈兪种幸褱蕚浜玫碾s亂無章的元素撲克牌整理好。各小組展示整理1～18號元素撲克牌，交流討論排列規(guī)律，教師課件展示元素周期表flash，學生進行展示交流?！練w納總結(jié)】師生共同總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律。1.質(zhì)子數(shù)從1開始是連續(xù)的自然數(shù)。2.每一橫行的電子層數(shù)相同。每一縱行最外層電子數(shù)相等。3.第二橫行從鋰到氖，第三行從鈉到氬，原子的最外層電子數(shù)都是從1到8?！拥慕Y(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)也呈周期性變化。元素的原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化決定了元素的性質(zhì)也呈周期性變化?？茖W家根據(jù)這種規(guī)律把這些元素排列起來，形成一張表，稱為元素周期表。元素周期表呈現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律，但這一變化規(guī)律并不是簡單的重復。【提問】觀察元素周期表回答下列三個問題：1.元素周期表上有多少橫行與縱行，分別叫什么？2.什么是原子序數(shù)?3.元素周期表上每一個單元格為我們提供哪些信息？三、當堂訓練課本P49在線測試。四、課堂小結(jié)這節(jié)課我們學習了“元素”這個重要的概念，以及元素符號和元素周期表，要理解元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，記住常見元素的元素符號。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第23、24頁習題。激發(fā)學生學習興趣，激發(fā)學生，更積極的了解我們周圍的物質(zhì)和元素。引導學生，從物質(zhì)認識元素。進一步加深“物質(zhì)是由元素組成的”的認識。培養(yǎng)學生從歷史的角度來看問題，認識事物發(fā)展的變化規(guī)律。用游戲的方法，充分調(diào)動學生的學習積極性，增大學生的參與面。培養(yǎng)學生觀察圖片，獲取信息的能力。深入到個別元素的學習，讓學生知道每一種元素中所記錄的信息內(nèi)容，感受到知識的偉大和無窮盡，同時培養(yǎng)學生讀圖、識圖獲得信息的能力。板書設計元素一、元素1.元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）一類原子的總稱2.元素的存在二、單質(zhì)和混合物三、元素符號1.書寫：一大二小2.元素符號的意義四、元素周期表教后反思元素是初中化學教學中的重要概念。元素概念不清楚，那么物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系就無法搞清楚，但這一概念很抽象，在學生還沒有學習同位素知識時，學生難以理解，故現(xiàn)階段學生只能靠死記硬背來記憶這個概念。為了加深學生對元素概念的理解，教學中要充分利用學生已有的知識基礎，加強教材的前后聯(lián)系及與生活的聯(lián)系，組織好本節(jié)的課堂討論及課后的活動和探究的內(nèi)容，使學生感到元素的概念并不陌生。到實驗室去：化學實驗基本技能訓練（二）課題到實驗室去：化學實驗基本技能訓練（二）課型新授課教學內(nèi)容教科書第52～54頁教學目標1.初步學會托盤天平（或電子秤）、量筒等儀器的使用。2.初步學會物質(zhì)的稱量、儀器的連接、裝置氣密性的檢驗和儀器的洗滌等基本的實驗操作技能。3.學會運用觀察、實驗等