網(wǎng)址：第頁以上資料來源于網(wǎng)絡(luò)，如有異議，請?zhí)砑観Q:905622058，將有關(guān)問題進行反饋！衷心感謝！化學(xué)方程式（初中）燃燒（高溫）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2

2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2

2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2

2NaCl分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2

2H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3

CaO+CO2↑置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO

Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO

2Cu+CO2↑25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C

H2+CO26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

Cu+CO231、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2

SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

2CO⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO

Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO

2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系⑴金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶堿性氧化物+酸鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+堿鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+堿鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+鹽另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺堿+鹽另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻鹽+鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用1.2Mg+O2

2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2.2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗3.2Cu+O2

2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4.4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5.3Fe+2O2

Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱6.C+O2

CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁7.S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰8.2H2+O2

2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料9.4P+5O2

2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量10.CH4+2O2

2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒11.2C2H2+5O2

2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬12.2KClO3

2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣13.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣14.2HgO

2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗15.2H2O

2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣

電解水16.Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱17.NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失18.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣19.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解20.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解21.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解22.Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性23.Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性24.WO3+3H2

W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性25.MoO3+3H2

Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性26.2Na+Cl2

2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、27.H2+Cl22HCl蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸28.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗29.2C+O2

2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因30.2CO+O2

2CO2藍色火焰煤氣燃燒31.C+CuO

2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬32.2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑冶煉金屬33．Fe3O4+2C

3Fe+2CO2↑冶煉金屬34.C+CO2

2CO35.CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性36.H2CO3

CO2↑+H2O石蕊紅色褪去37.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁38.CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化39.Ca(HCO3)2

CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成40.2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭41.CaCO3

CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰42.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢43.Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理44.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理45.MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體46.CuO+CO

Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬47.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2冶煉金屬原理48.Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2冶煉金屬原理49.WO3+3CO

W+3CO2冶煉金屬原理50.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51．2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O52.C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒53.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅54.Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀56.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅57.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹58.Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解59．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解60.CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色61.ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解62.MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解63.CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解64.NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解65.Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解66.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解67.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多68.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色69.Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理71.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹72.Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解73.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色74.ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解75.MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解76.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解78.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79．Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解80.2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解81.2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色82.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理83.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理84.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理85.Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解86.CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色87.ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解88.MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解89.CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解90.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91.Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解92．Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解93.Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解94.Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95.Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色96.3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497.3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

吸收CO、O2、H2中的CO299.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO