課時(shí)作業(yè)(十五)原子結(jié)構(gòu)(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。已知鉈有兩種天然同位素eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl和eq\o\al(\s\up1(205),\s\do1(81))Tl。下列關(guān)于eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl說(shuō)法正確的是()A．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B．中子數(shù)與電子數(shù)之差為122C．質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D．質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81C[A.eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl質(zhì)子數(shù)是81，中子數(shù)是203－81＝122，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122－81＝41，故A錯(cuò)誤；B.eq\a\vs4\al(eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl)電子數(shù)是81，中子數(shù)是203－81＝122，中子數(shù)電子數(shù)之差為122－81＝41，故B錯(cuò)誤；C.eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl質(zhì)量數(shù)是203，中子數(shù)是203－81＝122，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為203－122＝81，故C正確；D.eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl質(zhì)量數(shù)是203，電子數(shù)是81，質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為203－81＝122，故D錯(cuò)誤。]2．俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確測(cè)定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬(wàn)年形成，它們是根據(jù)eq\o\al(\s\up1(182),\s\do1(72))Hf(鉿－182)和eq\o\al(\s\up1(182),\s\do1(74))W(鎢－182)兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)鉿－182和鎢－182的關(guān)系說(shuō)法正確的是()A．在周期表中處于相鄰位置B．互為同位素C．電子數(shù)相同D．中子數(shù)分別為110個(gè)和108個(gè)D[A.二者的核電荷數(shù)分別為72、74，則在周期表中不處于相鄰位置，分別位于73的兩側(cè)，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，故B錯(cuò)誤；C.核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，兩者電子數(shù)分別為72、74，不相等，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，原子核內(nèi)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，則兩核素中子數(shù)分別為182－72＝110、182－74＝108，故D正確。]3.eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H、H＋、H2是()A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．氫的五種核素D．氫元素的五種不同粒子D[eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個(gè)單位正電荷的微粒。H2是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的分子?？傊鼈儗儆跉湓氐奈宸N不同粒子。]4．醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)的一種C60的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)14C的正確敘述是()A.與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素D[A項(xiàng)，同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，14C與12C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，14C和14N中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，由中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)可知它們的中子數(shù)分別為8、7，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，14C是原子，12C60是分子，所以不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。]5．重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來(lái)研究反應(yīng)機(jī)理等。下列說(shuō)法正確的是()A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個(gè)中子B．1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O與Deq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相對(duì)分子質(zhì)量相同C．3H2O與D2O互稱同位素D．通過(guò)化學(xué)變化可以直接實(shí)現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化B[氘(D)原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，A錯(cuò)誤；1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相對(duì)分子質(zhì)量是20，Deq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相對(duì)分子質(zhì)量是20，B正確；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互稱同位素，3H2O與D2O是分子，不能互稱同位素，C錯(cuò)誤；化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)原子核內(nèi)的變化，D錯(cuò)誤。]6．由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe原子，下列說(shuō)法不正確的是()A．可以用KSCN溶液鑒別eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))FeCl3和eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))FeCl3B．eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe與eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))Fe的電子數(shù)相同C．eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe與eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))Fe互為同位素D．eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)A[同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，無(wú)法用KSCN溶液鑒別eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))FeCl3和eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))FeCl3，A錯(cuò)誤；eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))Fe和eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe的電子數(shù)均為26，B正確；eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))Fe和eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以互為同位素，C正確；eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，D正確。]7．已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為＋n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號(hào)是()A．eq\o\al(\s\up1(b＋m＋n),\s\do1(a＋m))R B．eq\o\al(\s\up1(b＋a－m),\s\do1(a＋m))RC．eq\o\al(\s\up1(b＋a),\s\do1(a))R D．eq\o\al(\s\up1(a－m＋b),\s\do1(a－m))RD[由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價(jià)為－m，其離子符號(hào)為Rm－，已知一個(gè)Rm－的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，D正確。]8．已知?dú)溆?種核素(1H、2H、3H)，氯有2種核素(35Cl、37Cl)。則HCl的相對(duì)分子質(zhì)量可能有()A．1種B．5種C．6種 D．1000種B[1H、2H、3H與35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6種，計(jì)算知，其相對(duì)分子質(zhì)量共有5種，分別是36、37、38、39、40。]9．下列微粒中，其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是()A．S B．MgC．Cl D．BeA[硫核外電子排布為2、8、6，符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，故A正確；Mg核外電子排布為2、8、2，不符合，故B錯(cuò)誤；Cl核外電子排布為2、8、7，不符合，故C錯(cuò)誤；Be核外電子排布為2、2，不符合，故D錯(cuò)誤。]10．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為()A．a(chǎn)－n－3 B．a(chǎn)－n＋3C．a(chǎn)＋n－3 D．a(chǎn)＋n＋3D[A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個(gè)電子形成A3－，則A3－的核外電子數(shù)為a＋3，B原子失去n個(gè)電子形成Bn＋，設(shè)B的核電荷數(shù)為x，由于A3－與Bn＋的電子層排布相同，則：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3，所以元素B的核電荷數(shù)為a＋n＋3，D項(xiàng)正確。]11．地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)3He原子的質(zhì)量為bg，一個(gè)4He原子的質(zhì)量為cg。下列說(shuō)法正確的是()A．3He的電子式為B．3He的相對(duì)原子質(zhì)量約為bNA，氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(12b,a)C．3He、4He為氦元素的同素異形體，同溫同壓下，密度之比為c∶bD．3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下，等體積的質(zhì)量之比為b∶cD[A.氦為2號(hào)元素，核外有2個(gè)電子，3He的電子式為He∶，故A錯(cuò)誤；B.一個(gè)3He原子的質(zhì)量為bg，則1mol3He原子的質(zhì)量為bNAg，即3He的相對(duì)原子質(zhì)量約為：bNA；元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為同位素的質(zhì)量數(shù)乘以該同位素原子在自然界所占原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)，eq\f(12b,a)為3He的相對(duì)原子質(zhì)量，不是氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下密度之比為等于摩爾質(zhì)量之比，3He的摩爾質(zhì)量為bNAg/mol，4He的摩爾質(zhì)量為cNAg/mol，同溫同壓下3He與4He密度之比為b∶c，故C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，3He的摩爾質(zhì)量為bNAg/mol，4He的摩爾質(zhì)量為cNAg/mol，3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下，等體積的質(zhì)量之比為b∶c，故D正確。]12．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則下列說(shuō)法正確的是()A．可形成YX型化合物B．Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6C．X、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子D．X、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng)B[由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可得到a＋b＝8，8>a>b，再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯(cuò)誤、B正確；硅在化學(xué)反應(yīng)中更易表現(xiàn)出還原性而失電子，C錯(cuò)誤；氧氣不易直接與氯氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]13．用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)，填寫下列各空格。(1)原子種類由________決定。(2)元素種類由________決定。(3)元素有無(wú)同位素由________決定。(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。(5)元素的原子半徑由________決定。解析：(1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。(2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。(3)對(duì)一確定的元素其同位素的中子數(shù)不同。(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE14．有①eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O②H2、D2、T2③石墨、金剛石④eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)互為同位素的是________(填編號(hào)，下同)。(2)互為同素異形體的是________。(3)由①和④的微?？山M成________種相對(duì)分子質(zhì)量不同的三原子化合物。答案：(1)①④(2)③(3)715．根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)。(1)原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子________；(2)原子核內(nèi)沒(méi)有中子，核外沒(méi)有電子的微粒________；(3)質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的離子________；(4)由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是__________；(5)由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陰離子是________________________________；(6)由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是____________。答案：(1)Ne(2)eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H＋(3)Mg2＋(4)HF(5)OH－(6)H2O16．按要求填空(均為短周期元素)。(1)最外層電子數(shù)為1的元素有________(填元素符號(hào)，下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有________。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有________________________。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是________________________。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是________________________。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________________________。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有___