課時作業(yè)(十五)原子結構(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl和eq\o\al(\s\up1(205),\s\do1(81))Tl。下列關于eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl說法正確的是()A．中子數與質子數之差為122B．中子數與電子數之差為122C．質量數與中子數之差為81D．質量數與電子數之差為81C[A.eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl質子數是81，中子數是203－81＝122，中子數與質子數之差為122－81＝41，故A錯誤；B.eq\a\vs4\al(eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl)電子數是81，中子數是203－81＝122，中子數電子數之差為122－81＝41，故B錯誤；C.eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl質量數是203，中子數是203－81＝122，質量數與中子數之差為203－122＝81，故C正確；D.eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl質量數是203，電子數是81，質量數與電子數之差為203－81＝122，故D錯誤。]2．俄羅斯科學家用鉿和鎢兩種核素精確測定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，它們是根據eq\o\al(\s\up1(182),\s\do1(72))Hf(鉿－182)和eq\o\al(\s\up1(182),\s\do1(74))W(鎢－182)兩種核素的含量比例得出的。下列有關鉿－182和鎢－182的關系說法正確的是()A．在周期表中處于相鄰位置B．互為同位素C．電子數相同D．中子數分別為110個和108個D[A.二者的核電荷數分別為72、74，則在周期表中不處于相鄰位置，分別位于73的兩側，故A錯誤；B.質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，兩種核素的質子數不同，不屬于同位素，故B錯誤；C.核電荷數＝核外電子數，兩者電子數分別為72、74，不相等，故C錯誤；D.因為質子數和中子數之和是質量數，原子核內中子數＝質量數－質子數，則兩核素中子數分別為182－72＝110、182－74＝108，故D正確。]3.eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H、H＋、H2是()A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．氫的五種核素D．氫元素的五種不同粒子D[eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H三種微粒質子數相同，都為1；但中子數分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質子數為1，電子數為0，帶一個單位正電荷的微粒。H2是由兩個H原子構成的分子?？傊鼈儗儆跉湓氐奈宸N不同粒子。]4．醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現的一種C60的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關14C的正確敘述是()A.與12C60的碳原子化學性質不同B．與14N含的中子數相同C．是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素D[A項，同一種元素的化學性質是一樣的，14C與12C60中普通碳原子的化學性質相同，故A錯誤；B項，14C和14N中14表示質量數，而C和N的質子數分別為6和7，由中子數＝質量數－質子數可知它們的中子數分別為8、7，故B錯誤；C項，14C是原子，12C60是分子，所以不是同素異形體，故C錯誤；D項，同位素是質子數相同、中子數不同的原子的互稱，14C與12C的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故D正確。]5．重水(D2O)主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等。下列說法正確的是()A．D是氫的一種核素，原子核內有2個中子B．1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O與Deq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相對分子質量相同C．3H2O與D2O互稱同位素D．通過化學變化可以直接實現普通水向重水轉化B[氘(D)原子的質量數為2，質子數為1，則中子數為1，A錯誤；1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相對分子質量是20，Deq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相對分子質量是20，B正確；具有相同質子數、不同中子數的同一元素的不同核素互稱同位素，3H2O與D2O是分子，不能互稱同位素，C錯誤；化學變化不能實現原子核內的變化，D錯誤。]6．由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe原子，下列說法不正確的是()A．可以用KSCN溶液鑒別eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))FeCl3和eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))FeCl3B．eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe與eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))Fe的電子數相同C．eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe與eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))Fe互為同位素D．eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe的中子數小于質子數A[同位素的化學性質基本相同，無法用KSCN溶液鑒別eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))FeCl3和eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))FeCl3，A錯誤；eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))Fe和eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe的電子數均為26，B正確；eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(26))Fe和eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe的質子數相同，中子數不同，所以互為同位素，C正確；eq\o\al(\s\up1(45),\s\do1(26))Fe的中子數＝質量數－質子數＝45－26＝19，中子數小于質子數，D正確。]7．已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數為a，核內中子數為b，則該同位素的原子符號是()A．eq\o\al(\s\up1(b＋m＋n),\s\do1(a＋m))R B．eq\o\al(\s\up1(b＋a－m),\s\do1(a＋m))RC．eq\o\al(\s\up1(b＋a),\s\do1(a))R D．eq\o\al(\s\up1(a－m＋b),\s\do1(a－m))RD[由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數為a，則R元素同位素的核內質子數為a－m，質量數＝質子數＋中子數＝a－m＋b，D正確。]8．已知氫有3種核素(1H、2H、3H)，氯有2種核素(35Cl、37Cl)。則HCl的相對分子質量可能有()A．1種B．5種C．6種 D．1000種B[1H、2H、3H與35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6種，計算知，其相對分子質量共有5種，分別是36、37、38、39、40。]9．下列微粒中，其最外層與最內層的電子數之和等于次外層電子數的是()A．S B．MgC．Cl D．BeA[硫核外電子排布為2、8、6，符合最外層與最內層的電子數之和等于次外層電子數，故A正確；Mg核外電子排布為2、8、2，不符合，故B錯誤；Cl核外電子排布為2、8、7，不符合，故C錯誤；Be核外電子排布為2、2，不符合，故D錯誤。]10．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數為()A．a－n－3 B．a－n＋3C．a＋n－3 D．a＋n＋3D[A元素原子的核電荷數為a，原子中核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，則其核外電子數為a；A原子得到3個電子形成A3－，則A3－的核外電子數為a＋3，B原子失去n個電子形成Bn＋，設B的核電荷數為x，由于A3－與Bn＋的電子層排布相同，則：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3，所以元素B的核電荷數為a＋n＋3，D項正確。]11．地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一個12C原子的質量為ag，一個3He原子的質量為bg，一個4He原子的質量為cg。下列說法正確的是()A．3He的電子式為B．3He的相對原子質量約為bNA，氦元素的相對原子質量為eq\f(12b,a)C．3He、4He為氦元素的同素異形體，同溫同壓下，密度之比為c∶bD．3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下，等體積的質量之比為b∶cD[A.氦為2號元素，核外有2個電子，3He的電子式為He∶，故A錯誤；B.一個3He原子的質量為bg，則1mol3He原子的質量為bNAg，即3He的相對原子質量約為：bNA；元素的近似平均相對原子質量為同位素的質量數乘以該同位素原子在自然界所占原子個數的百分數，eq\f(12b,a)為3He的相對原子質量，不是氦元素的相對原子質量，故B錯誤；C.同溫同壓下密度之比為等于摩爾質量之比，3He的摩爾質量為bNAg/mol，4He的摩爾質量為cNAg/mol，同溫同壓下3He與4He密度之比為b∶c，故C錯誤；D.同溫同壓下，相同體積的氣體的質量之比等于摩爾質量之比，3He的摩爾質量為bNAg/mol，4He的摩爾質量為cNAg/mol，3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下，等體積的質量之比為b∶c，故D正確。]12．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為(a－b)，L層電子數為(a＋b)，則下列說法正確的是()A．可形成YX型化合物B．Y原子質子數比X原子大6C．X、Y的單質在化學反應中均易得到電子D．X、Y的單質均易與氯氣反應B[由元素Y原子的電子層結構特點可得到a＋b＝8，8>a>b，再與元素X原子的電子層結構相結合可確定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯誤、B正確；硅在化學反應中更易表現出還原性而失電子，C錯誤；氧氣不易直接與氯氣反應，D錯誤。]13．用A.質子數，B.中子數，C.核外電子數，D.最外層電子數，E.電子層數，填寫下列各空格。(1)原子種類由________決定。(2)元素種類由________決定。(3)元素有無同位素由________決定。(4)同位素相對原子質量由________決定。(5)元素的原子半徑由________決定。解析：(1)原子的種類由質子數和中子數共同決定。(2)元素是核電荷數相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質子數有關。(3)對一確定的元素其同位素的中子數不同。(4)原子的質量主要集中在原子核上，即相對原子質量取決于原子的質量數。(5)元素的原子半徑與電子層數和核電荷數有關。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE14．有①eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O②H2、D2、T2③石墨、金剛石④eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H四組微?；蛭镔|，回答下列問題：(1)互為同位素的是________(填編號，下同)。(2)互為同素異形體的是________。(3)由①和④的微?？山M成________種相對分子質量不同的三原子化合物。答案：(1)①④(2)③(3)715．根據下列敘述，寫出微粒符號。(1)原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子________；(2)原子核內沒有中子，核外沒有電子的微粒________；(3)質量數為24，質子數等于中子數的離子________；(4)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是__________；(5)由兩個原子組成的具有10個電子的陰離子是________________________________；(6)由三個原子組成的具有10個電子的分子是____________。答案：(1)Ne(2)eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H＋(3)Mg2＋(4)HF(5)OH－(6)H2O16．按要求填空(均為短周期元素)。(1)最外層電子數為1的元素有________(填元素符號，下同)。(2)最外層電子數為2的元素有________。(3)最外層電子數與次外層電子數相等的元素有________________________。(4)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是________________________。(5)最外層電子數是次外層電子數3倍的元素是________________________。(6)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素有________________________。(7)內層電子總數是最外層電子數2倍的元素有___