遼寧省名校聯(lián)盟2024年高三3月份聯(lián)合考試化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23S32Fe56Te127.6一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與藝術(shù)、歷史息息相關，下列關于黑、吉、遼、內(nèi)蒙古四地博物院(館)藏品的說法錯誤的是A.黑龍江?。骸敖鸫~坐龍”其材質(zhì)為黃銅，屬于合金B(yǎng).吉林?。骸板e金銀丙午神鉤”其材質(zhì)中的金絲、銀片，都屬于單質(zhì)C.遼寧?。骸半絿蛉擞未簣D”繪畫基材為絹，屬于合成高分子D.內(nèi)蒙古自治區(qū)：“元代鈞窯鼎式香爐”其內(nèi)胎由黏土燒結(jié)而成，屬于硅酸鹽材料2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子： B.CO2的空間填充模型：C.2pz的電子云輪廓圖： D.MgCl2的電子式：3.下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑方法A溴苯(溴)苯酚過濾B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液CCO2(HCl)濃硫酸洗氣D苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸餾水重結(jié)晶A.A B.B C.C D.D4.一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.用乙醇代替水也可以激活該電池B.“油墨混有鋅粉”為電池的負極C.正極電極反應式：D.激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作5.鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯誤的是A溶解度(室溫，g/100g水)：B.熱穩(wěn)定性：C.水解平衡常數(shù)(同溫)：＞D.化學鍵中的離子鍵百分數(shù)：6.實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關說法正確的是A.香草胺中含有兩種官能團B.二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個手性碳原子C.1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD.產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功7.中藥自然銅具有散瘀止痛、續(xù)筋接骨之功效，其炮制方法始見于南北朝《雷公炮炙論》：取凈自然銅(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是A.古代煅制自然銅應在通風環(huán)境中進行B.煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為C.自然銅淬火過程中發(fā)生反應的離子方程式為D.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標識8.肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當于氨分子中的一個氫原子被氨基取代，因此肼與氨在性質(zhì)上有一定的相似性。下列有關說法中正確的是A.肼分子中存在s-pσ鍵和p-pσ鍵B.肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑C.肼存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和D.肼能與過量硫酸反應形成酸式鹽N2H5HSO49.氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質(zhì)壓制成形，其原理為受熱時，利用d區(qū)元素形成的氧化物催化制氧劑分解產(chǎn)生O2.下列說法正確的是成分AlFeKClO3BaO2SiO2、Al2O3作用燃燒物產(chǎn)生催化劑制氧劑Cl2吸收劑定型劑A.氧燭供氧時，Al燃燒為KClO3分解提供能量B.氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替C.BaO2吸收氯氣時發(fā)生反應：D.氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中10.由C、H和與C處于同周期X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結(jié)構(gòu)中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實現(xiàn)離子識別。下列說法正確的是離子直徑/pm204304A.第一電離能：X>YB.簡單氫化物的沸點：X>YC.鍵角：C-Y-C>C-X-CD.該穴醚可與通過配位鍵形成超分子，對進行識別11.一種稀磁半導體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下(部分原子的分數(shù)坐標已給出)，有關說法正確的是A.該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導電B.a處Zn原子的分數(shù)坐標為C.該晶體的化學式為BaZn2As2D.與Zn距離最近且等距的As原子有3個12.丙烷發(fā)生一氯取代時，可與由Cl2通過光照解離出來的氯原子()作用產(chǎn)生兩種自由基：(結(jié)構(gòu)如圖1)與，其過程中的能量變化如圖2所示。已知一氯代反應中CH3CH2CH3的亞甲基氫原子的反應活性(單個氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。下列說法錯誤的是A.為放熱過程B.的中間碳原子的雜化方式為sp3C.穩(wěn)定性：D.設丙烷一氯取代時無副反應發(fā)生，則1-氯丙烷在有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分數(shù)為40%13.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗溶液中是否存在向盛有該溶液試管中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B檢驗犧牲陽極法保護金屬Fe的效果將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，向其中滴加溶液C檢驗淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時間后，向其中滴加碘水D檢驗氯氣是否具有漂白性向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，觀察鮮花顏色的變化A.A B.B C.C D.D14.隨著科技的發(fā)展，對硅的純度要求日益提高。某實驗室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。下列說法中錯誤的是A.混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點低于純硅B.熔煉前，石英保溫管中應排凈空氣后充入氬氣C熔煉時，加熱環(huán)移動速度過快可能導致雜質(zhì)硼分離不徹底D.熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端15.常溫下，分別在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]與pH的關系如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A.B.的數(shù)量級為C.相同條件下，比更易溶于HNO2D.d點存在二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碲化鎘(CdTe)量子點具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設計以電解精煉銅獲得的富碲渣(含銅、碲、銀等)為原料合成碲化鎘量子點的流程如下：回答下列問題：（1）電解精煉銅時原料富碲渣將在___________(填“陰”或“陽”)極區(qū)獲得。（2）“硫酸酸浸”時，取含單質(zhì)Te6.38%的富碲渣20g，為將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為，需加質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2(密度：1.134g/cm3)___________mL。但實際操作中，H2O2用量遠高于該計算值，原因之一是Cu同時也被H2O2浸出，請寫出Cu被浸出時發(fā)生反應的離子方程式：___________。（3）化學中用標準電極電勢(氧化態(tài)/還原態(tài))反映微粒間得失電子能力的強弱，一般這個數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標準還原電極電勢為、，則SO2“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應的化學方程式是___________。（4）①在研究“還原”步驟實驗條件時，發(fā)現(xiàn)Te、Cu單位時間內(nèi)沉淀率隨NaCl溶液濃度的變化如圖所示，則該步驟應選擇的NaCl溶液適宜濃度為___________。②結(jié)合下列反應機理(反應中水及部分產(chǎn)物已省略)，推測NaCl在“還原”步驟中的作用是___________。（5）①合成量子點時，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的憎水基團修飾CdTe，親水基團則用于增強其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點的物質(zhì)是___________(填字母)。A．硬脂酸鈉B．甲苯C．乙酸乙酯D．碳酸鈉②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關于這一現(xiàn)象下列說法正確的是___________(填字母)。A．屬于物理變化B．屬于化學變化C．由光化學反應產(chǎn)生D．由電子躍遷形成17.氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物是一種結(jié)構(gòu)新穎、性質(zhì)優(yōu)異的配合物，其化學式為，是一種紅棕色晶體。其制備、元素分析及結(jié)構(gòu)研究如下：(一)晶體制備：將硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，將此溶液逐滴滴入乙酸鈉溶液中，充分反應，室溫充分冷卻、抽濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、烘干、稱量并記錄。資料顯示：硝酸鐵固體在溶于水時部分水解、縮合成一種重要的中間體。（1）硝酸鐵固體溶解時可以選用的加熱方式是___________，加熱的目的是___________。（2）試寫出由生成中間體的離子方程式：___________。(二)鐵含量測定：準確稱取ag產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入鹽酸酸化使配合物酸解為，再加入2滴磺基水楊酸鈉(NaH2SSA)指示劑，用cmol/LEDTA二鈉鹽()溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗EDTA二鈉鹽溶液的體積為VmL。已知滴定過程中發(fā)生的反應如下：；。（3）該測定實驗無需使用的實驗儀器有___________(填序號)。（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________。（5）產(chǎn)品中鐵元素的含量是___________(用含a、c、V的符號表示并化成百分數(shù))。(三)結(jié)構(gòu)研究：用X-射線衍射法測得氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物陽離子的結(jié)構(gòu)如圖1，對該晶體進行熱重分析獲得的熱重曲線如圖2：（6）該陽離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為___________。（7）由熱重曲線可知，當升溫至170℃時失去2分子水，研究發(fā)現(xiàn)這部分水屬于配合物外界，簡述該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去的原因可能是___________。18.乙腈又名甲基氰，是重要的化工產(chǎn)品。乙醇氨化還原制乙腈的總反應為。已知：Ⅰ．；Ⅱ．。（1）①___________。②在___________(填“較低”或“較高”)溫度下，有利于總反應正向自發(fā)進行。（2）保持壓強不變，向恒溫密閉容器中按體積比1：3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)發(fā)生反應，通過實驗測得體系中某有機物占總有機物的物質(zhì)的量分數(shù)w%[比如CH3CH2OH的]隨時間t的變化如圖所示。則反應Ⅱ達平衡時的___________(用物質(zhì)的量分數(shù)表示平衡常數(shù))。（3）保持其他條件不變，科研小組在探究使用銅系催化劑(能較好地吸附NH3等小分子)反應的最佳條件時，通過調(diào)整物料氨醇比，得到其對單位時間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：試說明氨醇比大于7，乙醇單位時間轉(zhuǎn)化率急劇下降的可能原因：___________。（4）科學工作者對反應Ⅱ進行了深入研究，發(fā)現(xiàn)其反應過程如下：①X的結(jié)構(gòu)簡式為___________，X→Z的化學方程式為___________。②結(jié)合反應過程，提出一種可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率的方法：___________。③計算顯示Z→W(產(chǎn)物異構(gòu)化反應)是一個明顯的吸熱過程，試從活化能的角度說明該生產(chǎn)過程Z是優(yōu)勢產(chǎn)物的原因：___________。19.松香烷二萜類化合物具有良好的生物活性，廣泛分布于自然界中。由米團花分離出的松香烷二萜J的合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B在TsOH催化作用下脫去一分子H2O形成化合物C，則B的名稱(系統(tǒng)命名法)是___________。（2）元素分析顯示F中含有碳、氫、溴三種元素，則F的分子式為___________。（3）化合物C與CH3I反應時，加入無水CH3COONa能很好地提升反應速率及平衡轉(zhuǎn)化率，則C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式為___________。（4）G→H反應類型為___________。（5）若用H2代替LiAlH4完成I→J的轉(zhuǎn)化，可能導致目標產(chǎn)物產(chǎn)率下降，其原因是___________。（6）E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且與E具有相同官能團的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（7）下圖是某天然產(chǎn)物合成路線的一部分。其中K與L的結(jié)構(gòu)簡式分別為K：___________，L：___________。遼寧省名校聯(lián)盟2024年高三3月份聯(lián)合考試化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23S32Fe56Te127.6一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與藝術(shù)、歷史息息相關，下列關于黑、吉、遼、內(nèi)蒙古四地博物院(館)藏品的說法錯誤的是A.黑龍江?。骸敖鸫~坐龍”其材質(zhì)為黃銅，屬于合金B(yǎng).吉林?。骸板e金銀丙午神鉤”其材質(zhì)中的金絲、銀片，都屬于單質(zhì)C.遼寧?。骸半絿蛉擞未簣D”繪畫基材為絹，屬于合成高分子D.內(nèi)蒙古自治區(qū)：“元代鈞窯鼎式香爐”其內(nèi)胎由黏土燒結(jié)而成，屬于硅酸鹽材料【答案】C【解析】【詳解】A．黃銅是銅鋅合金，A正確；B．金絲、銀片都是金屬單質(zhì)，B正確；C．絹的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子，C錯誤；D．黏土主要成分硅酸鹽，D正確；答案選C。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子： B.CO2的空間填充模型：C.2pz的電子云輪廓圖： D.MgCl2的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子：，A錯誤；B．為球棍模型，B錯誤；C．2pz的電子云輪廓圖：，C正確；D．MgCl2的電子式：，D錯誤；故選C。3.下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑方法A溴苯(溴)苯酚過濾B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液CCO2(HCl)濃硫酸洗氣D苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸餾水重結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．溴和苯酚的反應產(chǎn)物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氫氧化鈉溶液反復洗滌，并用分液漏斗分離出有機層，故A錯誤；B．乙酸乙酯和乙酸均能和氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸將其轉(zhuǎn)化為易溶性的鹽，再經(jīng)過分液即可提純乙酸乙酯，故B錯誤；C．二氧化碳和氯化氫都不能與濃硫酸反應，不能使用濃硫酸進行除雜，除去二氧化碳中的氯化氫應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故C錯誤；D．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可配成熱飽和溶液，趁熱過濾，降溫結(jié)晶，為進一步提純，可采取重結(jié)晶的方法，故D正確；故答案為：D。4.一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.用乙醇代替水也可以激活該電池B.“油墨混有鋅粉”為電池的負極C.正極電極反應式：D.激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作【答案】A【解析】【詳解】A．加入乙醇后無法形成電解質(zhì)溶液，不滿足原電池構(gòu)成條件，A錯誤；B．“油墨混有鋅粉”為電池的負極，發(fā)生氧化反應，B正確；C．“油墨混有石墨”為電池的負極，發(fā)生還原反應，電極反應式：，C正確；D．激活時水用量過多浸沒電池，空氣中氧氣無法在正極發(fā)生還原反應，可能造成電源無法正常工作，D正確；答案選A。5.鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯誤的是A.溶解度(室溫，g/100g水)：B.熱穩(wěn)定性：C.水解平衡常數(shù)(同溫)：＞D.化學鍵中的離子鍵百分數(shù)：【答案】C【解析】【詳解】A．含有結(jié)晶水，溶于100g水達到飽和時，溶解的質(zhì)量更大，A正確；B．受熱易分解，熱穩(wěn)定性：，B正確；C．甲基是推電子基團，酸性：苯酚＞對甲基苯酚，水解平衡常數(shù)(同溫)：＜，C錯誤；D．電負性相差越大，化學鍵中的離子鍵百分數(shù)越大，O的電負性大于S，O、Na之間電負性差值更大，D正確；故選C。6.實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關說法正確的是A.香草胺中含有兩種官能團B.二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個手性碳原子C.1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD.產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題目中香草胺的結(jié)構(gòu)可以得到，香草胺中含有羥基、醚鍵、氨基三種官能團，A錯誤；B．根據(jù)題目中二氫辣椒素的結(jié)構(gòu)可以得到分子中無手性碳，B錯誤；C．二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉，1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗2molNaOH，C錯誤；D．二氫辣椒素中含有酰胺基，紅外光譜可以檢測有機物中的官能團，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功，D正確；故選D。7.中藥自然銅具有散瘀止痛、續(xù)筋接骨之功效，其炮制方法始見于南北朝《雷公炮炙論》：取凈自然銅(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是A.古代煅制自然銅應在通風環(huán)境中進行B.煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為C.自然銅淬火過程中發(fā)生反應的離子方程式為D.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標識【答案】A【解析】【詳解】A．由題干信息可知，古代煅制自然銅時因會產(chǎn)生有毒有害的氣體SO2，故應在通風環(huán)境中進行，A正確；B.鍛制過程是FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2，即Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價，S由-1價轉(zhuǎn)化為+4價，故煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，B錯誤；C．自然銅淬火過程中即Fe2O3與醋酸反應，故發(fā)生反應的離子方程式為，C錯誤；D．處方藥的標識為“R”，OTC為非處方藥的標識，即含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“R”標識，D錯誤；故答案為：A。8.肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當于氨分子中的一個氫原子被氨基取代，因此肼與氨在性質(zhì)上有一定的相似性。下列有關說法中正確的是A.肼分子中存在s-pσ鍵和p-pσ鍵B.肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑C.肼存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和D.肼能與過量硫酸反應形成酸式鹽N2H5HSO4【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當于氨分子中的一個氫原子被氨基取代，則N2H4的電子式為：，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，肼分子中的N原子采用sp3雜化，故肼分子中存在s-sp3σ鍵和sp3-sp3σ鍵，A錯誤；B．由題干信息可知，肼與氨在性質(zhì)上有一定相似性，故肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑，B正確；C．由肼電子式可知，N原子間單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，故肼不存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，C錯誤；D．由肼的電子式可知，肼分子中每個N原子上各有一對孤電子對，故肼能與過量硫酸反應形成酸式鹽N2H6SO4，D錯誤；故答案為：B。9.氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質(zhì)壓制成形，其原理為受熱時，利用d區(qū)元素形成的氧化物催化制氧劑分解產(chǎn)生O2.下列說法正確的是成分AlFeKClO3BaO2SiO2、Al2O3作用燃燒物產(chǎn)生催化劑制氧劑Cl2吸收劑定型劑A.氧燭供氧時，Al燃燒為KClO3分解提供能量B.氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替C.BaO2吸收氯氣時發(fā)生反應：D.氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中【答案】A【解析】【詳解】A．KClO3分解條件是催化劑、加熱，Al燃燒能放出大量熱，可為KClO3分解提供能量，A正確；B．Cu位于周期表的ds區(qū)，不符合形成氧化物催化劑的要求，不可代替Fe，B錯誤；C．BaO2中氧元素為-1價，吸收Cl2時，Cl2作氧化劑，被還原生成，BaO2中的氧被氧化生成O2，反應的化學方程式為：，C錯誤；D．氧燭燃燒時，F(xiàn)e形成氧化物催化劑，F(xiàn)e的氧化物不溶于NaOH溶液，D錯誤；故選A。10.由C、H和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結(jié)構(gòu)中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實現(xiàn)離子識別。下列說法正確的是離子直徑/pm204304A.第一電離能：X>YB.簡單氫化物的沸點：X>YC.鍵角：C-Y-C>C-X-CD.該穴醚可與通過配位鍵形成超分子，對進行識別【答案】A【解析】【分析】X、Y原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過鍵連接方式X為N、Y為O【詳解】A．N電子排布式2s22p3半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：N>O，A正確；B．H2O中氫鍵作用力更強,簡單氫化物的沸點：H2O>NH3，B錯誤；C．N和O都為sp3雜化，但O中有兩對孤對電子，N只有一對孤對電子，孤對電子的排斥大于成鍵電子排斥，因此C-O-C鍵角更小，C錯誤；D．Na+直徑小于穴醚空腔最小值，則Li+直徑小于Na+，故不適配，不能識別，D錯誤；故選A。11.一種稀磁半導體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下(部分原子的分數(shù)坐標已給出)，有關說法正確的是A.該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導電B.a處Zn原子的分數(shù)坐標為C.該晶體的化學式為BaZn2As2D.與Zn距離最近且等距的As原子有3個【答案】C【解析】【詳解】A．已知該晶體是一種稀磁半導體晶體，不屬于金屬晶體，A錯誤；B．a(chǎn)處Zn原子的分數(shù)坐標為，B錯誤；C．晶胞中Ba位于頂點和體心、個數(shù)為8×+1=2，Zn位于面心、個數(shù)為8×=4，As位于棱上和體內(nèi)、個數(shù)為8×+2=4，則該晶體的化學式為BaZn2As2，C正確；D．與Zn距離最近且等距的As原子有4個，D錯誤；答案選C。12.丙烷發(fā)生一氯取代時，可與由Cl2通過光照解離出來的氯原子()作用產(chǎn)生兩種自由基：(結(jié)構(gòu)如圖1)與，其過程中的能量變化如圖2所示。已知一氯代反應中CH3CH2CH3的亞甲基氫原子的反應活性(單個氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。下列說法錯誤的是A.為放熱過程B.的中間碳原子的雜化方式為sp3C.穩(wěn)定性：D.設丙烷一氯取代時無副反應發(fā)生，則1-氯丙烷在有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分數(shù)為40%【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，反應的生成物能量比反應物低，則該反應為放熱過程，A正確；B．圖1信息顯示，的中間碳原子和與它相連的原子共面，則中間碳原子發(fā)生的雜化方式為sp2，B錯誤；C．圖2信息顯示，的能量比低，則穩(wěn)定性：，C正確；D．已知一氯代反應中CH3CH2CH3的亞甲基氫原子的反應活性(單個氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。設丙烷一氯取代時無副反應發(fā)生，則1-氯丙烷在有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分數(shù)為=40%，D正確；故選B。13.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗溶液中是否存在向盛有該溶液的試管中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B檢驗犧牲陽極法保護金屬Fe的效果將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，向其中滴加溶液C檢驗淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時間后，向其中滴加碘水D檢驗氯氣是否具有漂白性向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，觀察鮮花顏色的變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向盛有該溶液的試管中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口成藍色證明溶液中存在，A正確；B．將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，露出的鐵會與鹽酸反應，B錯誤；C．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時間后，向其中滴加碘水，變藍，證明未完全水解，或沒有水解，C錯誤；D．向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，鮮花中有水分使氯氣發(fā)生反應生成HClO，D錯誤；故選A。14.隨著科技的發(fā)展，對硅的純度要求日益提高。某實驗室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。下列說法中錯誤的是A.混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點低于純硅B.熔煉前，石英保溫管中應排凈空氣后充入氬氣C.熔煉時，加熱環(huán)移動速度過快可能導致雜質(zhì)硼分離不徹底D.熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端【答案】D【解析】【詳解】A．混有雜質(zhì)硼的硅晶棒是混合物，熔點低于純硅，A正確；B．為避免高溫下與氧氣反應，熔煉前，石英保溫管中應排凈空氣后充入氬氣，B正確；C．熔煉時，若加熱環(huán)移動速度過快可能導致硅晶棒未充分熔融，雜質(zhì)硼分離不徹底，C正確；D．熔煉時，加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，熔融態(tài)的硅在左側(cè)再凝區(qū)凝固，故熔煉后，硅晶棒純度左端高于右端，D錯誤；故選D。15.常溫下，分別在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]與pH的關系如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A.B.的數(shù)量級為C.相同條件下，比更易溶于HNO2D.d點存在【答案】B【解析】【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物質(zhì)類型相似，二者的pX隨pH的變化曲線應是平行線，則曲線ad代表-lg與pH的關系，由圖中a點可知可知pX=0時c(HNO2)=c(NO)，溶液的pH=3.3，此時=c(H+)=1×10-3.3；已知：，縱坐標值越大表示陽離子濃度越小，可以判斷出b所在曲線表示與pH的關系曲線，c所在的曲線表示與pH的關系曲線；【詳解】A．由上述分析可知，，故A正確；B．b所在曲線表示與pH的關系曲線，根據(jù)b點的坐標值，此時c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，===，數(shù)量級為，故B錯誤；C．已知：，即當c(H+)相同時，c(Mn2+)的濃度更大，故，比更易溶于HNO2，故C正確；D．d點溶液呈中性，電荷守恒等式為：，根據(jù)可得，故D正確。答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碲化鎘(CdTe)量子點具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設計以電解精煉銅獲得的富碲渣(含銅、碲、銀等)為原料合成碲化鎘量子點的流程如下：回答下列問題：（1）電解精煉銅時原料富碲渣將在___________(填“陰”或“陽”)極區(qū)獲得。（2）“硫酸酸浸”時，取含單質(zhì)Te6.38%的富碲渣20g，為將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為，需加質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2(密度：1.134g/cm3)___________mL。但實際操作中，H2O2用量遠高于該計算值，原因之一是Cu同時也被H2O2浸出，請寫出Cu被浸出時發(fā)生反應的離子方程式：___________。（3）化學中用標準電極電勢(氧化態(tài)/還原態(tài))反映微粒間得失電子能力的強弱，一般這個數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標準還原電極電勢為、，則SO2“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應的化學方程式是___________。（4）①在研究“還原”步驟實驗條件時，發(fā)現(xiàn)Te、Cu單位時間內(nèi)沉淀率隨NaCl溶液濃度的變化如圖所示，則該步驟應選擇的NaCl溶液適宜濃度為___________。②結(jié)合下列反應機理(反應中水及部分產(chǎn)物已省略)，推測NaCl在“還原”步驟中的作用是___________。（5）①合成量子點時，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的憎水基團修飾CdTe，親水基團則用于增強其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點的物質(zhì)是___________(填字母)。A．硬脂酸鈉B．甲苯C．乙酸乙酯D．碳酸鈉②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關于這一現(xiàn)象下列說法正確的是___________(填字母)。A．屬于物理變化B．屬于化學變化C．由光化學反應產(chǎn)生D．由電子躍遷形成【答案】（1）陽（2）①.4.9②.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（3）（4）①.30g/L②.作催化劑（5）①.A②.AD【解析】【分析】富碲渣經(jīng)過硫酸酸浸后，Te轉(zhuǎn)化為Te(SO4)2，過濾后的浸出液經(jīng)過二氧化硫還原得到粗碲，粗碲處理后得到精制碲，與NaBH4反應得到H2Te，在反應釜中與CdCl2在檸檬酸鈉作用下反應得到CdTe量子點?！拘?詳解】電解精煉銅得到富碲渣，其中含貴金屬，電解精煉銅時陽極產(chǎn)生陽極泥，含貴金屬，故應在陽極區(qū)得到；【小問2詳解】反應中Te轉(zhuǎn)化為Te(SO4)2，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，根據(jù)得失電子守恒，可找出關系式：，故消耗的H2O2的體積為：；Cu被浸出時發(fā)生反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；【小問3詳解】根據(jù)題意，標準電極電勢數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易，故SO2“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應的化學方程式是：；【小問4詳解】①當NaCl溶液濃度為30g/L時Te的沉淀率高而Cu的沉淀率低，該步驟應選擇的NaCl溶液適宜濃度為：30g/L；②根據(jù)反應機理圖，氯離子參與反應，最終又生成，推測NaCl在“還原”步驟中的作用是作催化劑；【小問5詳解】①根據(jù)題干信息，合成量子點時選擇的包覆劑應含親水基和憎水基，硬脂酸鈉含憎水基烴基，含親水基羧基，故選A；甲苯和乙酸乙酯只含憎水基，碳酸鈉只含親水基，不符合題意；②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，這種現(xiàn)象是發(fā)生了電子的躍遷，屬于物理變化，故選AD。17.氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物是一種結(jié)構(gòu)新穎、性質(zhì)優(yōu)異的配合物，其化學式為，是一種紅棕色晶體。其制備、元素分析及結(jié)構(gòu)研究如下：(一)晶體制備：將硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，將此溶液逐滴滴入乙酸鈉溶液中，充分反應，室溫充分冷卻、抽濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、烘干、稱量并記錄。資料顯示：硝酸鐵固體在溶于水時部分水解、縮合成一種重要的中間體。（1）硝酸鐵固體溶解時可以選用的加熱方式是___________，加熱的目的是___________。（2）試寫出由生成中間體的離子方程式：___________。(二)鐵含量測定：準確稱取ag產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入鹽酸酸化使配合物酸解為，再加入2滴磺基水楊酸鈉(NaH2SSA)指示劑，用cmol/LEDTA二鈉鹽()溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗EDTA二鈉鹽溶液的體積為VmL。已知滴定過程中發(fā)生的反應如下：；。（3）該測定實驗無需使用的實驗儀器有___________(填序號)。（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________。（5）產(chǎn)品中鐵元素的含量是___________(用含a、c、V的符號表示并化成百分數(shù))。(三)結(jié)構(gòu)研究：用X-射線衍射法測得氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物陽離子的結(jié)構(gòu)如圖1，對該晶體進行熱重分析獲得的熱重曲線如圖2：（6）該陽離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為___________。（7）由熱重曲線可知，當升溫至170℃時失去2分子水，研究發(fā)現(xiàn)這部分水屬于配合物外界，簡述該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去的原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）①.水浴加熱②.促進鐵離子水解（2）（3）②④⑤⑥（4）最后半滴標準液加入后，溶液紫色消失，且半分鐘內(nèi)不變色（5）（6）6（7）內(nèi)界水和鐵通過配位鍵結(jié)合，而外界結(jié)晶水通過分子間作用力結(jié)合，配位鍵鍵能較大，故內(nèi)該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【小問1詳解】硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，則可以選用水浴加熱；水解為吸熱過程，加熱的目的是促進鐵離子水解；【小問2詳解】硝酸鐵固體在溶于水時部分水解、縮合成一種重要的中間體，則反應為：；【小問3詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作；故該鐵含量測定實驗需要的儀器有：250mL容量瓶、酸式滴定管等，無需使用的儀器有量筒、蒸發(fā)皿、分液漏斗、冷凝管；故選②④⑤⑥；【小問4詳解】由已知反應可知，當?shù)味ńY(jié)束時，容易紫色硝酸，故滴定終點的現(xiàn)象是：最后半滴標準液加入后，溶液紫色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；【小問5詳解】由已知反應可知，，則產(chǎn)品中鐵元素的含量是【小問6詳解】由結(jié)構(gòu)可知，該陽離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為6；【小問7詳解】內(nèi)界水和鐵通過配位鍵結(jié)合，而外界結(jié)晶水通過分子間作用力結(jié)合，配位鍵鍵能較大，故內(nèi)該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去。18.乙腈又名甲基氰，是重要的化工產(chǎn)品。乙醇氨化還原制乙腈的總反應為。已知：Ⅰ．；Ⅱ．。（1）①___________。②在___________(填“較低”或“較高”)溫度下，有利于總反應正向自發(fā)進行。（2）保持壓強不變，向恒溫密閉容器中按體積比1：3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)發(fā)生反應，通過實驗測得體系中某有機物占總有機物的物質(zhì)的量分數(shù)w%[比如CH3CH2OH的]隨時間t的變化如圖所示。則反應Ⅱ達平衡時的___________(用物質(zhì)的量分數(shù)表示平衡常數(shù))。（3）保持其他條件不變，科研小組在探究使用銅系催化劑(能較好地吸附NH3等小分子)反應的最佳條件時，通過調(diào)整物料氨醇比，得到其對單位時間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：試說明氨醇比大于7，乙醇單位時間轉(zhuǎn)化率急劇下降的可能原因：___________。（4）科學工作者對反應Ⅱ進行了深入研究，發(fā)現(xiàn)其反應過程如下：①X的結(jié)構(gòu)簡式為___________，X→Z的化學方程式為___________。②結(jié)合反應過程，提出一種可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率方法：___________。③計算顯示Z→W(產(chǎn)物異構(gòu)化反應)是一個明顯的吸熱過程，試從活化能的角度說明該生產(chǎn)過程Z是優(yōu)勢產(chǎn)物的原因：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.高溫（2）（3）當氨醇比大于7后，催化劑表面吸附氨分子，難以參與反應，催化效果下降（4）①.②.③.不斷移出體系中的氫氣④.生產(chǎn)Z活化能小，生產(chǎn)效率