2024年宜荊荊隨恩高三5月聯(lián)考高三化學(xué)試卷2024年5月17日下午30-1705100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域無效。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S325664Ag108In12815345合題目要求。1.碳中和是指CO2排放總量和減少總量相當(dāng)。我國提出在2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列說法錯誤的是A．煤的液化、氣化主要是為了減少2的排放B．減少碳排放有利于緩解全球變暖，減少極端天氣發(fā)生的頻率C．大力支持風(fēng)電、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展D．全力推動綠色礦山綠色工廠建設(shè)，種植“碳中和林”2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。鈦鎳記憶合金用于制造神舟十四號飛船的天線。鈦酸亞鐵高溫)通過以下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2FeTiO+6C+7Cl2TiCl+2FeCl+6CO。43332下列說法錯誤的是A．每生成14轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7AB1原子中未成對電子數(shù)為2AC15N配位鍵5AD．2L1mol/L的FeCl3溶液中，陽離子數(shù)目大于2A3.下列關(guān)于超分子和配合物的敘述錯誤的是A．配合物K配離子的中心離子配位數(shù)是646B．配合物O)·HO中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵，若加入足量AgNO溶液，25223—均被完全沉淀C．超分子“杯酚具有分子識別的特性，利用此特性可分離C60和70D．人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝特征宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第1頁{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}4.下列離子方程式或熱化學(xué)方程式不能準(zhǔn)確解釋事實的是A．溶液中通入過量的：2Fe+2Br—+2Cl=2Fe+4Cl—2222B．向漂白液中通入少量二氧化碳：C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：CHCHO2Cu(OH)OHCH3COO—O=HClO+HCO—322△CuOO3222D．密閉容器中，1gH(g)與足量的I(g)混合反應(yīng)后生成HI(g)，放出a熱量(a0)：22H(g)+I?2HI△H<-2akJ/mol225.奧司他韋(Oseltamivir)是一種作用于神經(jīng)氨酸酶的特異性抑制劑，其對神經(jīng)氨酸酶的抑制能起到治療流行性感冒的作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．奧司他韋分子中有3個手性碳原子BCN原子的雜化方式只有sp2C．分子式為CHNO416292D．該分子可發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)6.某化合物[(YX))·6XM=392g/mol]XYZ、42422R分別位于三個短周期，原子序數(shù)依次增加，R與Z同主族；常溫下，YZ2為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；Q為常見的金屬元素，在該化合物中Q離子的價層電子排布式為6。錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：B．基態(tài)Q原子的核外電子有15種不同的空間運動狀態(tài)C．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：D．580℃熱分解后得到的固體化合物是Q237.下列不符合陳述I、陳述II均正確，且存在因果關(guān)系的選項是I第一電離能：Na>K碳正離子穩(wěn)定性：Na與KNa<K子核對外層電子的吸引能力：Na>KAB電負(fù)性比F金剛石屬于共價晶體只含共價鍵，石墨屬于混合型晶體，既存在共價鍵又存在范德華力CD熔點：金剛石熔點：(1040℃)>(178℃)屬于離子晶體，屬于分子晶體3333宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第2頁{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}8.(用E”表示)，E越大則該電對中氧化型物質(zhì)的氧化性越強，E越低則該電對中還原型物質(zhì)的還原性越強。下表為部分電極的電極電勢。根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法中錯誤的是氧化還原電對(氧化型/還原型)/Fe電極電勢(E/V)0.77氧化還原電對(氧化型還原型)2/Cl-電極電勢(E/V)1.36/PbSO(或Pb)1.692+0.15124MnO/Mn2+1.51I/I-0.54下列說法錯誤的是A．向含0.2mol的溶液中加0.1mol，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅22B．往淀粉溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不變藍(lán)C．還原性：Sn>Cl-D．酸化高錳酸鉀溶液時，可使用鹽酸9.稀有氣體化合物在化學(xué)、照明、醫(yī)療等眾多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，含Xe化合物的種類較多，氙的氟化物XeFn與溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)方程式如下：與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)2XeF+2HO=2Xe↑+O↑+4HFii2XeF+4OH=2Xe↑+O↑+4F-+2HO222222iii．XeF+3HO=XeO+6HFiv2XeF+4Na+16OH-XeO↓+Xe↑+O↑+12F+8HO64622623下列關(guān)說法錯誤的是A．XeF4中氙的價層電子對數(shù)為6BXeO3的鍵角小于XeO2CHeNe、ArKr原子，Xe原子半徑大，電離能小，所以含Xe的化合物種類更多D．反應(yīng)～3個氧化還原反應(yīng)10.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：下列說法正確的是A．“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式為：2NaClO+SO=2NaHSO+2ClO2322442B“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是H2C“尾氣吸收”環(huán)節(jié)可吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．NaHSO4晶體中陰陽離子之比為1:2宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第3頁{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}SiCl和以均可發(fā)生水解反應(yīng)，兩者的水解機(jī)理示意圖如下：43下列說法正確的是A．SiCl4的極性大于NCl3BSiCl和的水解反應(yīng)機(jī)理不相同43CSiCl較更難水解44D．HO形成氫鍵，Si(OH)Cl不能與HO形成氫鍵223212.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液中滴加溴水檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵若溴水褪色，則丙烯醛中含有碳碳雙鍵A溶液變渾濁，證明NaS與Na在酸性條件下探究不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化向NaS與Na的混合液中加入223BC23發(fā)生了歸中反應(yīng)探究壓強對2HI(g)?H(g)+I(g)的影響氣體顏色加深，則說明增大壓強，該化學(xué)平衡正向移動壓縮體積，增大反應(yīng)容器壓強溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠向0.05mol·L4溶液中加入少色，說明發(fā)生了Cl與HO在配合物形成過程中存在相互競爭D量NaCl[Cu(HO)]到[CuCl]2的轉(zhuǎn)化4413.一種由CuIn90°原子填充在CuAB點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、111,,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是222A．該晶體的化學(xué)式為2111448BD點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,NaA2c1036C．該晶體的摩爾體積為D．晶胞中A、D間距離3m4a2c23宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第4頁{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}14.12完成電滲析法制備磷酸二氫鈉。下列說法錯誤的是A．電極bAg(I)B．電滲析裝置中膜a、b均為陽離子交換膜C．電池從開始到停止放電，Ag(II)2.7gD．電滲析過程中左室pH減小、右室pH15.曲線如圖所示。下列說法錯誤的是已知：磷酸pK=2.16pK=7.2pK=12.3A．a(chǎn)點溶液中存在：c(Clc(HPOc(OH-c(H)B．選甲基橙作為NaOHH的指示劑，會使c(H)3434CpH=12時，溶液中cc)44D．水的電離程度：a>b二、非選擇題：本題共4小題，共5516.廢催化劑(含、VO等)的回收對環(huán)境保護(hù)和資源循環(huán)利用意義重大。通過2253如下工藝流程可以回可收其中的鈦、釩、鎢等。宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第5頁{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}已知：①、VO和都能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaVO、Na和不溶2253324Na；②VO易水解；③Ksp(CaWO)=9×10。2334回答下列問題：(1)基態(tài)釩原子的價層電子軌道表示式為：(2)堿浸步驟可以提高浸取率的操作有。(列舉兩項)。(3)堿浸后可通過減壓過濾的方式分離與VW，減壓過濾的優(yōu)點是(4)酸浸后以形式存在，熱水解步驟的離子方程式為(5)“沉釩”中析出NHVO時，需要加入過量NHCl，其目的是。。434(6)向10mL0.1mol/LNa的濾液中加入等體積的CaCl溶液(忽略混合過程中的體積變化)，242濃度小于1.010mol/LCaCl溶液的最小濃度為mol/L。42(7)鋁熱法常用于冶煉高熔點金屬，寫出鋁熱法冶煉W的化學(xué)方程式。17.學(xué)習(xí)小組利用廢銀催化劑制備乙炔銀(AgC)和酸性乙炔銀(AgC)22223性乙炔銀在受熱時均易發(fā)生分解。I.制取乙炔。利用如圖裝置制取純凈的乙炔。(1)實驗室制乙炔時，常用飽和食鹽水代替水與電石反應(yīng)，原。(2)多次實驗發(fā)現(xiàn)，制乙炔反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，飽和食鹽水不能順利流下，后續(xù)制備乙炔實驗中可采取的改進(jìn)措施是。(3)碳化鈣的電子式。II.制備乙炔銀，向含有Ag(NH)2OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔銀沉淀。2%CH至22不再有沉淀生成，過濾，洗滌沉淀，常溫風(fēng)干，將AgC轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中。22(4)寫出生成乙炔銀的化學(xué)方程式：(5)簡述乙炔銀洗滌的操作。。III.制備酸性乙炔銀(AgC)并測定其組成。223①制備酸性乙炔銀，將乙炔通入硝酸銀溶液中可制得酸性乙炔銀。反應(yīng)原理為CH+(n+2)AgNO=AgC·nAgNO↓+2HNO。2232233②測定酸性乙炔銀的組成，準(zhǔn)確稱取1.260g樣品，用濃硝酸完全溶解后，定容得100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，以NHFe(SO)作指示劑，用0.1000mol/LNHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行4424滴定(Ag+SCN=AgSCN↓)，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為8.00mL。宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第6頁{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}(6)下列有關(guān)滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；③向滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；②用待測液潤洗錐形瓶；④檢查滴定管是否漏水；⑤開始滴定，眼睛注視滴定管液面變化，邊滴邊振蕩；⑥開始滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，邊滴邊振蕩；⑦取定量待測液于錐形瓶并滴加指示劑;⑧加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù);⑨加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，讀數(shù)；正確的操作順序是。④①③⑦⑥⑧。A.④①②③⑦⑥⑧(7)n的數(shù)值為C.④①③⑦⑤⑧D.①④③⑦⑥⑨18.化合物JA為原料合成該化合物的路線如下：已知：回答下列問題：(1)A中最多有個原子共平面。。(2)化合物E的名稱是(3)反應(yīng)⑥反應(yīng)類型為。J中無氧官能團(tuán)的名稱為。(4)HF和G反應(yīng)生成I和另一種有機(jī)物X(5)F的同系物KF大28,滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有寫出上述同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物核磁共振峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式。種。（寫出一種①能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只生成兩種產(chǎn)物；②水解產(chǎn)物均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的等效氫原子，且都能與FeCl3溶液發(fā)生顯紫色反應(yīng)。(6)一種制備的合成路線如下：N的結(jié)構(gòu)簡式為。宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第7頁{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}19.NO對餾分中2-1CH=CHCH(g)+NO(g)(g)+NΔHΔH33232322CH=CHCH(g)+2NO(g)2CHCHO(g)+2N33232(1)N2O的空間構(gòu)型為。(2)在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(△H)。穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0kJ/mol，下表為幾種化合物在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)：△Hθ(kJ/mol)ΔH=3CH=CHCH3cN2Od323abkJ/mol。(3)CH=CHCH和NO(g)1和反應(yīng)332nNO]的關(guān)系如下圖1所示，N22，測得平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)與起始投料比[2nCHCHCHCH33體積分?jǐn)?shù)最大值小于50%的原因是。???(4)?ln?=??+?(?為常數(shù)，?為速率常數(shù)，?為活化能)。測得反應(yīng)1在不同條件下，Rlnk與溫度的倒數(shù)關(guān)系如上圖2所示，在a條件Ea=kJ/molb所示，則實驗改變的外界條件可能是。(5)在反應(yīng)器中充入1mol2-丁烯和2mol2O(g)2-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率與2溫度、壓強的關(guān)系如上圖3所示，X點時丁酮的選擇性為。Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常3數(shù)，則反應(yīng)2在Y點的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的總物質(zhì)的量[已知：CHCHCOCH的選擇性=]323(6)以熔融碳酸鹽(如K)為電解質(zhì)，丁烯(CH空氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高。電池總2348反應(yīng)為CH+6O=4CO+4HO，則負(fù)極的電極方程式為。48222宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第8頁{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}2024年宜荊荊隨恩高三5月聯(lián)考化學(xué)詳解一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要1.【答案】AA.A錯誤；減少二氧化碳向大氣的排放，有利于降低大氣中二氧化碳的濃度，從而減少溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，緩解全球變暖，延緩南北極冰川的熔化，減少極端天氣發(fā)生的頻率，B正確；C.風(fēng)電、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展，可減少含碳物質(zhì)的燃燒，從而減少二氧化碳向大氣的排放，降低大氣中二氧化碳的濃度，CD.全力推動綠色礦山綠色工廠建設(shè)，種植“碳中和林”，減少大氣中二氧化碳的含量，故D正確；2.【答案】C高溫【詳解】A．2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl+2FeCl+6CO中C元素從0價升高為價，元素從0價降低43-1價，從價變?yōu)閮r，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14，則每生成1TiCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA正確；4A原子的電子排布為3d4s1原子中未成對電子數(shù)為2NA，故B正確；．分子中存在一個配位鍵，所以1molFe(CO)10N配位鍵，故C錯誤；5AD．3Fe水解：O+2L1的323中，陽離子數(shù)目大于2NAD正確。3.【答案】B【詳解】A．配合物KFe(CN)的中心離子為，中心離子的價電子排布式為3d，由泡利原理、洪特規(guī)46則，價電子排布式為：6，該中心離子的配體為CN，配位數(shù)是6A正確；AgNOO)·HO中外界離子Cl離子與AgCl32522Ag反應(yīng)，故B錯誤；．“杯酚空腔大小具有適配性，可以分離C和C70，CD．人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝的特征，故D正確；4.【答案】AA.向溶液中通入過量中Fe和都被反應(yīng)完，反應(yīng)比為中的組成比，是1:2，故反2222應(yīng)離子方程式為：2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl，A22．次氯酸酸性比碳酸酸性弱，強于碳酸氫根，符合較強酸制較弱酸規(guī)律，B正確；C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱，生成乙酸鈉、磚紅色氧化亞銅沉淀和水，方程式為CHCHO2Cu(OH)OH△CH3COOCuOOC正確；2232的物質(zhì)的量為，與足量的混合反應(yīng)后生成，放出gIgD．0.5mola熱量，由于該反應(yīng)為可22宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體化學(xué)詳解1/7{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}的物質(zhì)的量小于0.5molHg2熱化學(xué)方程式為H2(g)I2(g)2HI(g)HD正確；15.【答案】A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中含3個手性碳，如圖：A正確；．N原子的雜化方式為sp3B錯誤；．由題中結(jié)構(gòu)可以得到分子式為CHNOC錯誤；162824DD錯6.【答案】C【分析】Q為常見的金屬元素，離子的價層電子排布式為6W為；X、Y、R分別位于三個短周期，原子序數(shù)依次增加，則X為H；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，則為NO，222Y為N，Z為O；【詳解】A．水分子間可以形成氫鍵，沸點升高，所以簡單氫化物沸點S，選項A正確；22．鐵元素的原子序數(shù)為，其基態(tài)原子的價電子排布式為15種不同的空間運動狀態(tài)，選項B62，核外電子占據(jù)15個原子軌道，因此有則水分子的還原性弱于氨分子，選項C錯誤；DNH4SO46H2O3921mol該物質(zhì)進(jìn)行熱重分析，22580℃熱分解后得到固體的質(zhì)量為體化合物為0.5mol氧化鐵，選項D正確；【答案】C【詳解】ANa與K位于同一主族，原子半徑：Na<K，原子核對外層電子的吸引能力：Na>K，K更容易失去電子，所以第一電離能：Na>K，A正確；電負(fù)性比F,所以碳正離子穩(wěn)定性：，B正確；．金剛石熔點低于石墨，金剛石中154pm，石墨中142pmC錯誤；D屬于離子晶體，屬于分子晶體，一般為離子晶體的熔沸點大于分子晶體，所以熔點：33(1040℃)>AlCl(178℃)D正確；338.【答案】DA2＞的溶液中加1molPbO22PbO2反應(yīng)生成，滴加KSCN，溶液變紅，故A正確；．的氧化性弱于I，不能氧化II，因此溶液不變藍(lán)，故B正確；22．由電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，其中氧化劑的氧化性越強，氧化性：Sn2Fe2ClC正確；432，故對應(yīng)還原性宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體化學(xué)詳解2/7{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}D．氧化性MnO4Cl，MnO能氧化Cl，所以酸化高錳酸鉀溶液時，不可使用鹽酸，故D錯誤；429.【答案】B【詳解】AXeF4中氙的價層電子對數(shù)=4+8146A2Xe原子以sp3XeO分子中XeXeO分子中XeXeO332的鍵角大于XeOBC.與較其他稀有氣體原子相比，Xe原子半徑大，電離能小，化學(xué)性質(zhì)相對活潑，所以含Xe的化合物種類更多，CDiii三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，D正確；10.【答案】AA.NaClO和在H酸化條件下生成NaClONaCl322422產(chǎn)物為，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：422NaClO=2NaHSO+2ClO↑，A正確；322442根據(jù)結(jié)晶干燥后的產(chǎn)物可知的還原產(chǎn)物為NaClO，因此電解裝置中陰極得電子生成，2222失電子生成Cl2B錯誤；利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收，2222化合價從價降為價，HO為還原劑，氧化產(chǎn)物為O，每摩爾HO2mol電子，依據(jù)電子守恒可22222知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為∶1,C錯誤；D.晶體中陽離子為+,陰離子為，陰陽離子之比為1:1，D44【答案】B【詳解】A．和NCl的中心原子上的價層電子對數(shù)都是4，均采用sp3雜化，的中心原子上沒有434孤電子對，NCl的中心原子上有1個孤電子對，NCl433分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，屬于極性分子，A錯誤；水解時首先HOH原子與O與結(jié)合形3323成HClOSiCl上無孤電子對，故和NCl的水解反應(yīng)機(jī)理不相同，B正確；443．Si-Cl鍵極性更大，鍵長更長，SiCl4較更易水解錯誤；4D．也能與H2O形成氫鍵，D錯誤；312.【答案】DA堿再加溴水檢驗，故A錯誤；B.硝酸具有強氧化性，也能與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀，則溶液變混濁不能說明硫化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故BC.該體系增壓顏色加深是I2濃度增大所致，非平衡移動，故CD[Cu(HO)][CuCl][Cu(HO)][CuCl]的混合溶液呈黃綠244244色，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，發(fā)生了[Cu(HO)]到[CuCl]的轉(zhuǎn)化，故D正確。24413.【答案】D11【詳解】A．晶胞中位于頂點、面上、和體內(nèi)的原子個數(shù)=8414，位于面上、棱上的In原821214子個數(shù)=644，位于體內(nèi)的原子個數(shù)=8×1=8CuIn、的原子個數(shù)比為4:4:8=1:1:2宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體化學(xué)詳解3/7{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}體的化學(xué)式為，A正確；．由位于頂點A點和體心B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、,,可知，D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為111222111,,B正確；448．摩爾體積由摩爾質(zhì)量除以晶胞密度可得2C正確；NacVAm/34DD原子在底面的投影點與A、D構(gòu)成直角三角形，斜邊AD的長2c242c22c2，D錯誤；d=8814.C【分析】濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池，濃度高的為正極，濃度低的為負(fù)極，則Ag(I)為負(fù)極，Ag(II)正極?！驹斀狻緼．濃差電池中由于右側(cè)AgNO3，濃度大，則Ag(I)為負(fù)極，Ag(II)正極；電滲析法制備磷酸二氫鈉，左室中的氫離子通過膜a進(jìn)入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進(jìn)入右室，則電a為陽極，電極b為陰極；電極bAg(I)相連，故A正確；．左室中的氫離子通過膜a進(jìn)入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進(jìn)入右室，膜ab均為陽離子交換膜，故B正確；．電池從開始到停止放電時，則濃差電池兩邊AgNO3濃度相等(3mol/L)0.02mol2.16gC錯誤；Dab進(jìn)入右室NaOHpHD正確；15.【答案】C【分析】結(jié)合題意分析可知，段發(fā)生的為：NaPO+HCl=NaHPO+NaCl段發(fā)生的為：3424NaHPO+HCl=NaHPO+NaCl段發(fā)生的為：NaHPO+HCl=HPO+NaCl；24242434Aa點溶液溶質(zhì)成分為NaHPO、NaCl4-會電離和24KwK6.22-)2-電離常數(shù)K=4.8×10K==Kc(Cl)c(h液呈現(xiàn)堿性c(OH)c(H)，A正確；3.1-4.4NaOH偏小，B正確；．pH=12.3時，)=c(HPO)，pH<12.3時，)<c(HPO)C44444-Ab點H24-Da點會影響水的電離，Kw-14其電離常數(shù)K=6.2×10電離程度：a>b，D正確；Kh==Ka2，故以電離顯酸性抑制水的電離為主，故水的3Ka1宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體化學(xué)詳解4/7{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}二、非選擇題：本題共4小題，共5516.【答案】(1)(2)提高氫氧化鈉溶液濃度、升高溫度、延長浸取時間、攪拌(3)加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀Δ(4)TiO2++xHOTiOxH+222(5)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NHVO盡可能析出完全43高溫(7)2Al+WO3W+Al2O3(1)V原子價層電子排布式為：3d4s，所以其價層電子軌道表示式為：(2)對于已球磨粉碎的樣品可通過提高氫氧化鈉溶液濃度、升高溫度、延長浸取時間、攪拌等方式提高浸取率(3)減壓過濾即抽濾，其過濾速度快，更好的分離固液，所以答案為：加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀Δ(4)TiO2++xHOTiOxH+222(5)“沉釩”中析出NHVO時，需要加入過量NHCl，其目的是利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NHVO盡可能析出43443(6)20mL0.3mol/LNa的濾液中加入等體積的CaCl溶液(忽略混合過程中的體積變化)CaCl22422物質(zhì)的量：0.01L×0.1mol/L=0.001mol，欲使?jié)舛刃∮?×10mol/L，溶液中499Ksp3=cCa2+=963CaCl2溶液最小濃度：c2-40.001mol+910。高溫2Al+WO3W+AlO3(7)該鋁熱反應(yīng)方程式為：17.【答案】(1)電石與水反應(yīng)劇烈，可減緩反應(yīng)速率(2)將分液漏斗替換為恒壓滴液漏斗4NHHO3(3)(4)C2H23O2C2222(5)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流盡，重復(fù)2~3次(6)B(7)6【詳解】(1)電石與水反應(yīng)劇烈，用飽和食鹽水代替蒸餾水可減緩反應(yīng)速率，避免反應(yīng)太過劇烈，答案為：電石與水反應(yīng)劇烈，可減緩反應(yīng)速率；(2)反應(yīng)產(chǎn)生乙炔氣體，錐形瓶內(nèi)壓強增大，影響液體順利滴下，可將將分液漏斗替換為恒壓滴液漏斗，平衡氣壓，利于液體順利滴下，答案為：將分液漏斗替換為恒壓滴液漏斗；宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體化學(xué)詳解5/7{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}(3)碳化鈣的電子式為：(4)根據(jù)題意可得反應(yīng)方程為：C2H23O2C24NHHO2322(5)沉淀洗滌的操作為：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流盡，重復(fù)2~3次(6)錐形瓶不能用待測液潤洗；開始滴定后，眼睛注視滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化；滴定終點時，溶液顏色變紅而非出現(xiàn)紅色沉淀，所以②⑤⑨錯誤；進(jìn)而確定B選項正確。(7)10mLn(Ag)=n(SCN)=0.8mol100mL溶液中總的銀離子的物質(zhì)的量38為8×10mol，。18.【答案】(1)13(2)間苯二酚(或1，3—苯二酚)(3)取代反應(yīng)碳碳雙鍵(4)+HC(OC2H)+3CHOH3253或OHOH(5)4；【解析】(1)A為甲苯，3可以提供一個H與苯環(huán)共面，最多有13個原子共面。(2)D、F的結(jié)構(gòu)可確定E為，名稱為間苯二酚(或1,3-苯二酚)。(3)反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，J中官能團(tuán)有羰基，醚鍵，碳碳雙鍵。其中碳碳雙鍵為無氧官能團(tuán)。(4)?為催化劑，?為，和?反應(yīng)生成?和另一種有機(jī)物?，?為+3??。乙醇，化學(xué)方程式為+??(??2?)5332(5)K的分子式為CHO,37812OOCOH結(jié)合對等效氫種類要求，6543,剩余2個C必須以-CH3形式連在苯環(huán)上，2-CH3在一個苯環(huán)，各有2種，所以同分異構(gòu)體2x2=4種，峰面積比為6:2:1:1的水解產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：宜荊荊隨恩重點高中教科研協(xié)作體化學(xué)詳解6/7{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}或OHOH。(6)?發(fā)生酰胺鍵水解生成?的結(jié)構(gòu)簡式為。19.(1)直線形(2)b-a-d反應(yīng)1和反應(yīng)2的產(chǎn)物中N2的體積分?jǐn)?shù)均為50%，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物必存在，N2體積分?jǐn)?shù)一定小于50%(4)25；使用更高效的催化劑(增大催化劑比表面積)1(5)(6)???24??+12??2?=16??+4??48322【解析】(1)NO與為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線形結(jié)構(gòu)。22(2)由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可知△H)△HCH=CHCH)－△H(NO)=b-a-d1fm323fm33fm2(3)1,2的產(chǎn)物中N始終占比50%，在可逆反應(yīng)中，一定存在反應(yīng)物，所以N體積分?jǐn)?shù)最大值一定小22于50%。(4)將曲線a上的點(4.2,20.8)和(4.5,13.3)代入Arrhenius經(jīng)驗公式，解得Ea=25kJ/mol，由圖可知，b曲線的活化能更低，改變的條件可能是更換高效催化劑或增大催化劑比表面積，故答案為25；使用更高