2024年高考化學(xué)模擬卷六（福建卷）

化學(xué)

（考試時(shí)間75分鐘，總分100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52

Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137Pb207

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.巴豆中含有巴豆素、蛋白質(zhì)等?！独坠谥苏摗分杏涊d巴豆膏的制備方法為“凡修事巴豆，敲碎，以

麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.敲碎能提高反應(yīng)速率B,麻油屬于高分子化合物

C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆時(shí)蛋白質(zhì)會(huì)變性

2.近期好多人被流感困擾，馮老段長(zhǎng)也未能幸免，鑒于自己豐富的經(jīng)歷，他第一時(shí)間去藥店買(mǎi)子達(dá)菲，

吃了藥幾天后就康復(fù)了。達(dá)菲的主要成分為磷酸奧司他韋，奧司他韋被稱為流感特效藥，具有抗病毒的生

物學(xué)活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說(shuō)法不正確的是（）

A.分子中含有手性碳原子

B.分子中環(huán)上的一澳代物只有2種

C.能使澳水和酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol奧司他韋最多能與2moiNaOH反應(yīng)

3.25℃時(shí)，Ksp（FePOD=1.0義10一15。磷酸鐵鋰廢料浸出的化學(xué)方程式為

10LiFeP04+12HCl+2NaC103=10FeP04+10LiCl+Cl2t+2NaCl+6H20?NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是（）

A.18g冰晶體中含有氫鍵數(shù)目為4NA

B.106.5gNaC103晶體中含有的鍵數(shù)目為4NA

C.檢測(cè)出反應(yīng)液中c（PC>33-）為lO-Smol-L1,則含有的Fe3+數(shù)目為1Q-10NA

D.生成2.24LCb（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

4.銖（Re）是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同

主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與銖元素組成一種化合物（結(jié)構(gòu)如圖），該化合物與X的單質(zhì)

反應(yīng)可得到銖。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體。下列說(shuō)法正確的是

（）

z+

ReX—Y—X

—

Z

A.電負(fù)性：Z>Y>Q>W

B.圖中的陽(yáng)離子存在配位鍵，但四個(gè)鍵的性質(zhì)不同

C.熔點(diǎn)：W晶體小于W、Y形成的晶體

D.Q的氧化物可以和氨水反應(yīng)

5.氨氮廢水是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨氮廢水的流程。

含NH：適量NaOH溶液低濃度足量CU、余氯Na2s。③溶液消氮

廢水過(guò)程①’氨氮廢水過(guò)程②‘廢水過(guò)程③廢水

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)母課的是（）

+

A.過(guò)程①：NH4+OH-=NH3H2O

B.過(guò)程②總反應(yīng)式：3cb+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H+

22+

C.過(guò)程③：Cl2+SO3-+H2O=2Cr+SO4-+2H

D.Cb溶于水：CI2+H2O2H++C1+C1O-

6.以煉鐵廠鋅灰（主要成分為ZnO,含少量的CuO、SiO2,FezCh）為原料制備ZnO的流程如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

NH4HCO3和

過(guò)量氨水過(guò)量鋅粉蒸出物

煨燒

ZnCO3-Zn(OH)2—>ZnO

濾渣①濾渣②

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[CU(NH3)4]2+。

2+

A.H-N-H鍵角：[CU(NH3)4]<NH3

B.“濾渣②”的主要成分為Fe、Cu和Zn

C.所含金屬元素的質(zhì)量“濾液①”〈“濾液②"

D.“煨燒”時(shí)需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行

7.PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反應(yīng)機(jī)理如圖:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.步驟I中甲醛通過(guò)氫鍵吸附在催化劑表面的-0H上

B.上述反應(yīng)機(jī)理涉及極性鍵和非極性鍵的形成

C.該反應(yīng)每生成ImolCCh,轉(zhuǎn)移4moi電子

D.PtNiFe-LDHGO降低了該反應(yīng)的活化能

8.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()

選項(xiàng)探究方案探究目的

向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性KMnCU溶液，

ACH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵

振蕩，溶液褪色

B向CuSCU溶液中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液[CuCkF一配位鍵穩(wěn)定性大于

2+

由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色[CU(H2O)4]

向酸性K2CnO7溶液中加入相同體積不同濃度的

CpH越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

NaOH溶液，濃度越大，溶液黃色越深

向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯

D碳酸的酸性大于苯酚

酚鈉溶液中，溶液變渾濁

9.近日，西湖大學(xué)團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一類水溶性有機(jī)儲(chǔ)能小分子（M）,并提出在電池充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)電化

學(xué)碳捕獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示。

-|

1

多

多

K4[Fe(CN)6]

孔

孔有機(jī)電解液

碳

碳放電。充電M

電

電I

極

極

AK3[Fe(CN)6]B

|

下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，電極A連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)電極B發(fā)生的反應(yīng)為：N+2OH-2e=M+2H2O

C.該電池可采用陰離子交換膜

D.充電時(shí)，外電路通過(guò)Imole、理論上該電池最多能夠捕獲11.2LCO2（標(biāo)況下）

10.天然水體中的H2cCh與空氣中的CO2保持平衡。某地溶洞（假設(shè)巖石成分只有CaCCh）的水體中

lgc（X）（X：H2co3、HCCh-、CO32-或Ca2+）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.直線②的X表示HCCh-

2+2

B.該溶洞水體pH=7.5時(shí)，溶液中c(Ca)>c(CO3)>c(HCO3)

2+2

C.體系中存在物料守恒：c(Ca)=c(CO3)+c(HCOr)+c(H2CO3)

D.體系中存在lgc(Ca2+)+2pH=13

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.(15分似鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3>SQ)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFezCU脫硫劑，

可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備過(guò)程可表示為

Fe2(SO4)3NaHCO3

稀硫酸溶液溶液

III

鋅灰T浸取I除雜T詞配比I沉鋅鐵|■-一《牌?

(1)“浸取”時(shí)需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是o

(2)“除雜”包括：向浸取后的濾液中加足量鋅粉、過(guò)濾、加H2O2氧化等步驟。過(guò)濾所得濾渣的成分為(填

化學(xué)式)O

(3)ZnSO4溶液經(jīng)結(jié)晶可得ZnSCUIHzO固體。加熱該固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

溫度從688℃升高到1050℃時(shí)，分解生成的產(chǎn)物中有兩種氣體(只有一種是氧化物)，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

%

、

凝

求

而

曲

卷

*

眼

及

回

(4)400℃時(shí)，將一定比例H2、H2s的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有ZnFezCU脫硫劑的硫化反應(yīng)器進(jìn)行硫

化。已知：硫化過(guò)程中ZnFezCU反應(yīng)后生成ZnS和FeS,該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

為。

(5)①氧化鋅晶體的一種晶胞是如圖甲所示的立方晶胞，其中與Zn原子距離最近的O原子數(shù)目有

個(gè)，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出該晶胞沿y軸方向的平面投影圖.

oZn

?O

圖甲圖乙

②Zn?+能形成多種配離子，已知Zn2+形成的一種配離子[Zn(NH3)2(H2O)2戶只有一種空間結(jié)構(gòu)，則

2+

[Zn(NH3)4]的空間結(jié)構(gòu)為0

12.(15分)以H2s和丙烯酸合成夕新基丙酸(HSCH2cH2COOH,沸點(diǎn)為130℃)的過(guò)程如下。

⑴制備H2s的四氫吠喃(THF)溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①將濃硫酸稀釋成30%硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為。

②下列措施有利于提高H2s吸收率的是(填標(biāo)號(hào))。

A.緩慢滴加30%硫酸B.快速滴加30%硫酸

C.水浴X使用熱水浴D.水浴X使用冰水浴

③該裝置存在的不足之處是O

(2)合成月-疏基丙酸的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將上述所得溶液轉(zhuǎn)移至反應(yīng)容器內(nèi)，依次加入0.3mol丙烯酸、

3.0mmol離子液體催化劑ILs,密封反應(yīng)器后于90℃水浴恒溫反應(yīng)一段時(shí)間。其反應(yīng)機(jī)理如圖。

O

H

C

O\

中N1結(jié)合H+的孤電子對(duì)所處的原子軌道為

②虛線框內(nèi)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③若反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，夕-疏基丙酸與丙烯酸會(huì)進(jìn)一步發(fā)生上述反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為_(kāi)____________________

(3)分離產(chǎn)物與催化劑的實(shí)驗(yàn)流程如下。

水乙酸乙酯

I_I__尸有機(jī)相一|操作2卜一：-疏基丙酸

反應(yīng)液一稀釋一操作］一??

--------水相—*|操作31ILs

①操作1、操作2依次為、=

②操作3是通過(guò)加入適當(dāng)濃度的K3PO4、Na2s04溶液來(lái)提純分離，其原理是0

13.(15分)CO2的轉(zhuǎn)化利用對(duì)化解全球環(huán)境生態(tài)危機(jī)，實(shí)現(xiàn)全球碳達(dá)峰和碳中和有著重要的意義。

(1)以TiOZ為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)可以分解C02。已知?dú)鈶B(tài)分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所

示，則CCh分解的熱化學(xué)方程式為。

⑥、98kJmol」.

1072kJ-mOl-

@@496kJ.mo「一⑹⑹

(2)C02催化加氫可以合成甲醇，該過(guò)程主要發(fā)生下列反應(yīng)：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-58.6kJ-mori

1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mOr

①若在絕熱條件下，將CO2(g)、H2(g)按體積比1：2充入恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)ii,下列能判斷反

應(yīng)ii達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)混合氣體的密度不變B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變

c(CO)c(H2O)/\/\

C勒焉不變D.v(C51(C。)

②若在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入3moicCh和5m01H2同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i和ii,達(dá)到平衡時(shí)

H2的總轉(zhuǎn)化率為80%,體系壓強(qiáng)減小了25%,則CH30H的選擇性為(CH30H的選擇性=

“生成（CHQH）］

該溫度下，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)K=

〃［總轉(zhuǎn)化（COJ］

③若在一定壓強(qiáng)下，將MCO2）：〃（H2）=3的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得

CO2的轉(zhuǎn)化率、CH30H或CO的選擇性以及CH30H的收率（CH30H的收率=CO2的轉(zhuǎn)化率xCH30H的選擇

性）隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

%

<、9o

M

g2

H7o

o8興

e/

H1tf

4潛

O15o

姒

假

10

<1

63O

髀

g

z

o

o230250270290

溫度AC

曲線a表示的選擇性隨溫度的變化。210~290℃之間，CH30H收率先增大后減小的原因

是O

（3）電解法也可以將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，原理如圖所示。若右側(cè)溶液中KHCO3溶液濃度不變（忽略體積的

變化）且溶液中不產(chǎn)生CO2,則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為o若將產(chǎn)生的CH30H用于堿性燃料

電池對(duì)外供電，該電池的比能量為6kW.h.kgT,甲醇的燃燒熱AH=-720kJ-molT,該電池的能量轉(zhuǎn)化率

電池輸出電能（kW-h）

為_(kāi)________（已知:比能量=lkW-h=3.6xl06J)o

燃料質(zhì)量（kg）

14.（15分）化合物G是抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其合成路線如下:

o

⑴丙酮(II)與水互溶的原因是_________。

CH3CCH3

(2)A轉(zhuǎn)化為B的原子利用率為100%,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

丫°O

(3)從理論上講,E與0反應(yīng)也能得到G。試分析:設(shè)計(jì)E-F步驟的目的是o

(4)寫(xiě)出D-E第(1)步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________o

(5)化合物G在酸性條件下能發(fā)生水解，其中屬于芳香族的水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出一種滿足

下列條件的同分異構(gòu)體。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

①含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(2)1mol該物質(zhì)能與4molNaOH反應(yīng)

③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1

(6)寫(xiě)出以的合成路線流圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成

路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

2024年高考化學(xué)模擬卷六(福建卷)

化學(xué)

(考試時(shí)間75分鐘，總分100分)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52

Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137Pb207

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.巴豆中含有巴豆素、蛋白質(zhì)等?！独坠谥苏摗分杏涊d巴豆膏的制備方法為“凡修事巴豆，敲碎，以

麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.敲碎能提高反應(yīng)速率B.麻油屬于高分子化合物

C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆時(shí)蛋白質(zhì)會(huì)變性

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，固體粉碎，增加反應(yīng)的接觸面積，提高反應(yīng)速率，A正確；B項(xiàng)，油脂不屬于高分子化

合物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酒溶解巴豆素，有利于巴豆素溶解，C正確；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)加熱會(huì)變質(zhì)，煮巴豆時(shí)蛋

白質(zhì)會(huì)變性，D正確；故選B。

2.近期好多人被流感困擾，馮老段長(zhǎng)也未能幸免，鑒于自己豐富的經(jīng)歷，他第一時(shí)間去藥店買(mǎi)子達(dá)菲，

吃了藥幾天后就康復(fù)了。達(dá)菲的主要成分為磷酸奧司他韋，奧司他韋被稱為流感特效藥，具有抗病毒的生

物學(xué)活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說(shuō)法不正確的是（）

中NH,COCHj

H5c200c

A.分子中含有手性碳原子

B.分子中環(huán)上的一澳代物只有2種

C.能使澳水和酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol奧司他韋最多能與2moiNaOH反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,該分子中含有手性碳原子，

NHCOCH*

NH2COCH3;

1

位置為者，故A正確；B項(xiàng)，

中

\H5c2OOC/

環(huán)上有5種環(huán)境的H原子，一澳代物有5種，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，奧司他韋含有碳碳雙鍵，可被酸性高錦酸

鉀氧化，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，含有碳碳雙鍵，可以和澳發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使濱水褪色，故C正

確；D項(xiàng)，奧司他韋中含有1個(gè)酯基和1個(gè)肽鍵，可以和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，1mol奧司他韋最多能

與2moiNaOH反應(yīng)，故D正確；故選B。

3.25℃時(shí)，Ksp(FeP04)=1.0x10-15。磷酸鐵鋰廢料浸出的化學(xué)方程式為

10LiFeP04+12HCl+2NaC103=10FeP04+10LiCl+Cl2t+2NaCl+6H2OoNA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是()

A.18g冰晶體中含有氫鍵數(shù)目為4NA

B.106.5gNaC103晶體中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.檢測(cè)出反應(yīng)液中c(PC>33-)為10-5moi.L-1,則含有的Fe3+數(shù)目為10-10NA

D.生成2.24LCL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，18g冰中含有Imol水，則晶體中含有氫鍵數(shù)目為2NA,A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，106.5gNaCICh的物質(zhì)的量是Imol,CIO3-中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,含有1對(duì)孤對(duì)電子，則晶體中

含有的。鍵數(shù)目為3NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，檢測(cè)出反應(yīng)液中c(PO33-)為10-5mol.L-i,但由于溶液體積不確定，

則含有的Fe3+數(shù)目不一定為10-IONA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成2.24LCb(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即O.lmol氯氣，

根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，生成Imol氯氣轉(zhuǎn)移lOmol電子，則生成O.lmol

氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,D正確；故選D。

4.鋅(Re)是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同

主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與鋅元素組成一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，該化合物與X的單質(zhì)

反應(yīng)可得到銖。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體。下列說(shuō)法正確的是

()

A.電負(fù)性：Z>Y>Q>W

B.圖中的陽(yáng)離子存在配位鍵，但四個(gè)鍵的性質(zhì)不同

C.熔點(diǎn)：w晶體小于W、Y形成的晶體

D.Q的氧化物可以和氨水反應(yīng)

【答案】C

【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元

素可與銖元素組成一種化合物，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到鋅。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，

則為Al,Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體，Z為O、W為Si,X為H,結(jié)合化合物中Y的價(jià)鍵可知為N,

右邊的離子為鏤根離子；綜上分析可知X為H元素，Y為N元素，Z為0元素，Q為A1元素，W為Si

元素。A項(xiàng)，電負(fù)性從左到右依次增大，從上到下依次減小，故電負(fù)性0>N>Si>Al,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)離

子為NH4+,其中存在配位鍵，但四個(gè)鍵的性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N-Si鍵鍵長(zhǎng)小于Si-Si鍵，N-Si鍵鍵

能大于Si-Si鍵，故熔點(diǎn)：Si晶體小于Si、N形成的晶體，C正確；D項(xiàng)，鋁的氧化物氧化鋁不溶于氨水,

D錯(cuò)誤；故選C。

5.氨氮廢水是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨氮廢水的流程。

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)簿送的是（）

+

A.過(guò)程①：NH4+OH-=NH3H2O

B.過(guò)程②總反應(yīng)式：3Cb+2NH3-H2O=6Cr+N2T+2H2O+6H+

22+

C.過(guò)程③：C12+SO3-+H2O=2C1+SO4+2H

D.Cb溶于水：CI2+H2O2H++C1+C1O-

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，含NH4+廢水與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O,其反應(yīng)的離子方程式為：

+

NH4+OH=NH3H2O,A不符合題意；B項(xiàng)，過(guò)程②加入C12可將廢水中的NH3H2O轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)

過(guò)程中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合

價(jià)升高，被氧化，配平之后為：3cl2+2NH3H2O6CI-+N2T+2H2O+6H+,B不符合題意；C項(xiàng)，過(guò)程③中

22+

Na2s03溶液的作用是將含余氯廢水中的CL轉(zhuǎn)化為氯離子，反應(yīng)為：C12+SO3-+H2O=2C1-+SO4-+2H,C不

符合題意;D項(xiàng),CL溶于水為可逆反應(yīng),生成的HC10為弱酸,不能拆開(kāi),反應(yīng)為:CI2+H2OH++C1-+HC10,

D符合題意；故選D。

6.以煉鐵廠鋅灰（主要成分為ZnO,含少量的CuO、SiO2,FezCh）為原料制備ZnO的流程如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

NH4HCO3和

過(guò)量氨水過(guò)量鋅粉蒸出物

"望浸取|濾液①T除雜|濾液②“蒸氨沉鋅卜ZnCO3-Zn(OH)2磐ZnO

i\

濾渣①濾渣②

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[CU(NH3)4]2+。

2+

A.H-N-H鍵角：[CU(NH3)4]<NH3

B.“濾渣②”的主要成分為Fe、Cu和Zn

C.所含金屬元素的質(zhì)量“濾液①”〈“濾液②"

D.“煨燒”時(shí)需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行

【答案】C

2+

【解析】浸取時(shí)，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4],MnCh、FezCh不反應(yīng)，濾液①中含有

22

[Zn(NH3)4]\[CU(NH3)4]\NH4HCO3、NH3?H2O,濾渣①的主要成分為FezCh和MnCh；加入Zn粉時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+,從而實(shí)現(xiàn)去除雜質(zhì)[Cu(NH3)4〕2+,濾渣②的主要成分為Cu和過(guò)

量的Zn,濾液②中主要含[Zn(NH3)4"+、NH4HCO3、NH3-H2O,經(jīng)過(guò)蒸氨沉鋅操作獲得沉淀，最后燃燒獲得

ZnO?A項(xiàng)，NH3提供孤電子對(duì)與Cu?+形成配位鍵后，孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)，對(duì)N—H成鍵電子對(duì)受

到的排斥力減小，則H-N-H鍵角變大，即[CU(NH3)4]2+>NH3,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濾渣②的主要成分為Cu和

2+

過(guò)量的Zn,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濾液①中含有金屬元素的離子為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4],加入鋅粉發(fā)生

2+2+

反應(yīng)Zn+[Cu(NH3)4]=Cu+[Zn(NH3)4],因此濾液①中[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+,因此濾液②中含

有金屬元素的離子為[Zn(NH3)4]2+,Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于Cu,金屬元素的質(zhì)量增加，即“濾液①”〈“濾液

②"，故C正確；D項(xiàng)，燃燒時(shí)ZnCO3-Zn(OH)2會(huì)分解，Zn為+2價(jià)，不會(huì)被氧氣氧化，因此不需要隔絕空

氣，故D錯(cuò)誤；故選C。

7.PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反應(yīng)機(jī)理如圖：

H、八,H

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟I中甲醛通過(guò)氫鍵吸附在催化劑表面的-OH上

B.上述反應(yīng)機(jī)理涉及極性鍵和非極性鍵的形成

C.該反應(yīng)每生成ImolCCh,轉(zhuǎn)移4moi電子

D.PtNiFe-LDHGO降低了該反應(yīng)的活化能

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由圖知，甲醛中的氧原子和催化劑中的羥基形成了氫鍵，即步驟I中甲醛通過(guò)氫鍵吸

附在催化劑表面的-0H上，A正確；B項(xiàng)，上述反應(yīng)機(jī)理涉及極性鍵的形成，不涉及非極性鍵的形成，故

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲醛中碳的化合價(jià)為0,二氧化碳中碳化合價(jià)+4,該反應(yīng)每生成ImolCCh,轉(zhuǎn)移4moi電子，

C正確；D項(xiàng)，催化劑降低反應(yīng)活化能從而提高反應(yīng)速率，D正確；故選B。

8.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性KMnCU溶液，

ACH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵

振蕩，溶液褪色

向CuSCU溶液中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液[CuC14]2-配位鍵穩(wěn)定性大于

B

2+

由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色[CU（H2O）4]

向酸性K2CnO7溶液中加入相同體積不同濃度的

CpH越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

NaOH溶液，濃度越大，溶液黃色越深

向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯

D碳酸的酸性大于苯酚

酚鈉溶液中，溶液變渾濁

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，羥基、碳碳雙鍵均具有還原性，可以使高錦酸鉀褪色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，[Cu(H2O)4]2+為

藍(lán)色，[CuCk]2-為黃綠色，向CuSCU溶液中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色說(shuō)明[CuCLF-

配位鍵穩(wěn)定性大于[CU(H2O)4]2+,B正確；C項(xiàng)，溶液會(huì)由橙色為黃色，因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶釩r2O72-+H2。

二^2CrO4”+2H+,加堿消耗掉氫離子，平衡向右移動(dòng)，重銘酸根是橙色，銘酸根是黃色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

因鹽酸具有揮發(fā)性，故碳酸鈉中滴入濃鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w中混有HC1氣體，碳酸與HC1均可以與苯

酚鈉反應(yīng)生成苯酚，D錯(cuò)誤；故選B。

9.近日，西湖大學(xué)團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一類水溶性有機(jī)儲(chǔ)能小分子(M),并提出在電池充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)電化

學(xué)碳捕獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示。

1一

多

多

K4[Fe(CN)6]

孔

有機(jī)電解液孔

碳

放電。充電M碳

電

I電

極

極

AK3[Fe(CN)6]B

N

1

~」

交換膜

下列說(shuō)法正確的是()

A.充電時(shí)，電極A連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)電極B發(fā)生的反應(yīng)為：N+2OH--2e=M+2H2O

C.該電池可采用陰離子交換膜

D.充電時(shí)，外電路通過(guò)Irnole、理論上該電池最多能夠捕獲11.2LCC)2(標(biāo)況下)

【答案】B

【解析】由裝置圖中物質(zhì)變化分析可以知道，M-N的變化為加氫反應(yīng)，是還原反應(yīng)，N-M的反應(yīng)過(guò)

程是去氫過(guò)程，為氧化反應(yīng)，則放電條件下，電極B為原電池的負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)N+2OH「2e-=M+2H2O,

電極A為原電池正極，實(shí)現(xiàn)K3[Fe(CN)6]-K4[Fe(CN)6]的轉(zhuǎn)化，該電池可采用陽(yáng)離子交換膜，避免M、N的

陰離子移向負(fù)極反應(yīng)，充電時(shí)，正極A連接電源正極做電解池的陽(yáng)極，負(fù)極B連接電源負(fù)極，做電解池陰

極。A項(xiàng)，由分析，充電時(shí)，電極A連接電源的正極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)電極B發(fā)生的反應(yīng)為：

N+2OH-2e=M+2H2O,B正確；C項(xiàng)，該電池采用陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，外電路通過(guò)lmole\

產(chǎn)生Imol氫氧根離子，根據(jù)CO2+OH-=HCO3-,理論上該電池最多能夠捕獲22.4LCCh(標(biāo)況下)，D錯(cuò)誤；

故選Bo

10.天然水體中的H2cO3與空氣中的CO2保持平衡。某地溶洞(假設(shè)巖石成分只有CaCCh)的水體中

lgc(X)(X：H2co3、HCO3\CO32-或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.直線②的X表示HC03-

B.該溶洞水體pH=7.5時(shí)，溶液中c(Ca2+)>c(CO32-)>c(HCO3-)

2+2

C.體系中存在物料守恒：c(Ca)=c(CO3)+C(HC03)+c(H2CO3)

D.體系中存在lgc(Ca2+)+2pH=13

【答案】D

【解析】根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，HC03\832一濃度都增大，pH較小時(shí)HC(X

濃度大于CCh",而隨著CCV-濃度增大，逐漸生成CaCCh沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，因此直線①代表

HCO3-,②代表CO32-,③代表Ca2+。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知，直線②的X表示CO32-,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，愴“*)

越大，c(X)越小，該溶洞水體pH=7.5時(shí)，根據(jù)圖中信息可知lgc(Ca*lgc(CO：)>lgc(HCO，，故溶液中

2+2

c(Ca)<c(CO3)<c(HCO3),B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于調(diào)節(jié)體系中pH值時(shí)所用的物質(zhì)未知，所以無(wú)法確定體系

中存在的物料守恒，只有當(dāng)體系中的物質(zhì)只有CaCCh時(shí)才滿足，但體系中還有碳酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由

圖可知，b點(diǎn)時(shí)pH=9.0,lgc(Ca*)=5,則體系中l(wèi)gc(Ca?)+2pH=-5+2x9.0=13,口正確；故選口。

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.(15分似鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3,SQ)和Fe2(SC)4)3為原料制備的ZnFezCU脫硫劑，

可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備過(guò)程可表示為

Fe2(SO4)3NaHCO3

稀硫酸溶液溶液

III

鋅灰T浸取I除雜T曲配比I沉鋅鐵卜一》國(guó)營(yíng)需4

(D“浸取”時(shí)需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是o

(2)“除雜”包括：向浸取后的濾液中加足量鋅粉、過(guò)濾、加H2O2氧化等步驟。過(guò)濾所得濾渣的成分為(填

化學(xué)式)。

(3)ZnSCU溶液經(jīng)結(jié)晶可得ZnSCUIHzO固體。加熱該固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

溫度從688℃升高到1050℃時(shí)，分解生成的產(chǎn)物中有兩種氣體(只有一種是氧化物)，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

%

、

凝

白

皿100

曲

卷

*

巡

及

回

1456881050

t/℃

(4)400℃時(shí)，將一定比例比、H2s的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有ZnFezCU脫硫劑的硫化反應(yīng)器進(jìn)行硫

化。已知：硫化過(guò)程中ZnFezCU反應(yīng)后生成ZnS和FeS,該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

為o

(5)①氧化鋅晶體的一種晶胞是如圖甲所示的立方晶胞，其中與Zn原子距離最近的O原子數(shù)目有

個(gè)，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出該晶胞沿y軸方向的平面投影圖________0

oZn

?O

圖甲圖乙

②Zn?+能形成多種配離子，已知Zn2+形成的一種配離子[Zn(NH3)2(H2O)2戶只有一種空間結(jié)構(gòu)，則

2+

[Zn(NH3)4]的空間結(jié)構(gòu)為0

【答案】(1)升高溫度，加快反應(yīng)速率(2分)

(2)Cu、Fe、Zn(2分)

(3)2ZnSC)41050°C2ZnO+2SO2T+CbT(2分)

(4)ZnFe2O4+3H2S+H2誓至ZnS+2FeS+4H20(2分)

O----------------Q

（5）4（3分）'8，'8（2分）正四面體（2分）

、/、/

'?

/、、/、、

O-----------------O

【解析】鋅灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3>SiCh）中加入稀硫酸浸取，SiCh和硫酸不反應(yīng)，PbSO4

難溶于水和稀硫酸，過(guò)濾后，濾渣為SiO2、PbSO4,濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸，加足量鋅

粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，加H2O2將未被還原的Fe2+氧化，再加入硫酸鐵調(diào)節(jié)鋅、鐵的配

比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFezO*（1）“浸取”時(shí)不斷通入高溫水蒸氣，可使溶液的溫度升高，

反應(yīng)速率加快，則目的是：升高溫度，加快反應(yīng)速率。（2）向浸取后的濾液中加足量鋅粉，Cu2+、Fe3\H+

都被還原，過(guò)濾、加H2O2,將未被還原的Fe2+氧化為Fe3+,過(guò)濾所得濾渣的成分為：Cu、Fe、Zn?（3）設(shè)

ZnSO4-7H2。固體的質(zhì)量是100g,物質(zhì)的量為瞿mol,依據(jù)鋅守恒的原則，可求出688℃時(shí)固體的摩爾質(zhì)

287

56.1g28.2g

量為100mo]=161g/mol,其為ZnSCU；1050℃時(shí)所得固體的摩爾質(zhì)量為100其為ZnO,分

解產(chǎn)生的氣體應(yīng)為SO2>O2的混合氣,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnSO4lQ5Q℃2ZnO+2SO?t+O?to

（4）硫化過(guò)程中ZnFezCU與田、H2s反應(yīng)生成ZnS和FeS,鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2、氫氣中H元素化合

價(jià)由0升高為+1,根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為ZnFe2O4+3H2S+H2誓至ZnS+2FeS+4H20。（5）①氧

化鋅晶胞中，含Zn原子個(gè)數(shù)為8X：+6X4=4,含。原子個(gè)數(shù)為4,則晶體的化學(xué)式為ZnO,從圖中可以看

出，與。原子距離最近的Zn原子數(shù)目有4個(gè)，則與Zn原子距離最近的O原子數(shù)目也有4個(gè)，該晶胞沿y

軸方向的平面投影圖中，Zn原子位于正方形的頂點(diǎn)、面心和棱心，4個(gè)O原子位于面內(nèi)對(duì)角線離頂點(diǎn)二處，

Q----------------Q

入,X、

可表示為aY）=②Zn2+形成的一種配離子[Zn（NH3）2（H2O）2]2+只有一種空間結(jié)構(gòu)，則其為四面

'?

/、、/\

O-----Ct-----O

體結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)，所以[