邢臺市2024年高中畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測（一）化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ti48Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.鋁表面致密的氧化膜耐酸堿腐蝕B.制造鉛筆芯的石墨與是同素異形體C.用作紅色涂料的鐵紅的化學(xué)式為D.亞硝酸鈉可作為食品防腐劑是由于其為強(qiáng)電解質(zhì)2.2—氯—1—丙醇（）是重要的有機(jī)合成中間體，可由如下兩種方法制備。方法1：。方法2：。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.方法2可能產(chǎn)生副產(chǎn)物B.兩種方法所用有機(jī)原料均可用于制備高分子化合物C.的同分異構(gòu)體有5種D.兩種方法所用有機(jī)原料均可使溴水褪色，且原理相同3.下列物質(zhì)性質(zhì)和原理分析相匹配的是（）選項物質(zhì)性質(zhì)原理分析A冰醋酸不導(dǎo)電，醋酸溶液能導(dǎo)電冰醋酸中沒有能自由移動的離子，醋酸溶液中有能自由移動的離子B的酸性比的強(qiáng)的摩爾質(zhì)量小于C甲酸的沸點高于二甲醚甲酸的范德華力大于二甲醚D油漆易溶于甲苯，不溶于水甲苯是非極性溶劑，水是極性溶劑，油漆是極性大的物質(zhì)4.下列有關(guān)儀器的名稱、示意圖與用途或使用操作的敘述均正確的是（）選項ABCD名稱坩堝蒸餾燒瓶分液漏斗球形干燥管示意圖用途或使用操作可用于對固體進(jìn)行高溫加熱可用于制備蒸餾水分液時將磨口瓶塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口頸上的小孔洗氣除雜實驗中將氣體從小口通入5.某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，的單質(zhì)可用于自來水的消毒。下列說法正確的是（）A.第一電離能：B.Y、W組成的化合物易溶于水C.最簡單氫化物的鍵角：D.的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸6.尿囊素（M）是優(yōu)良的植物生長調(diào)節(jié)劑，可刺激植物生長，對小麥、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等均有顯著增產(chǎn)效果，并有固果、催熟作用。下列敘述錯誤的是（）A.中含極性鍵和非極性鍵B.M分子中含1個手性碳原子C.最多與發(fā)生加成反應(yīng)D.M中鍵、鍵數(shù)目之比為7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)目為B.電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為C.和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為D.完全溶于所得的溶液中，微粒的數(shù)目為8.水熱法制備的流程如圖，下列敘述正確的是（）A.本實驗使用托盤天平稱量B.作反應(yīng)的催化劑C.調(diào)為2的目的是促進(jìn)反應(yīng)完全D.用紅外光譜法可檢驗固體是否為晶體9.下列實驗操作正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項操作目的A取適量晶體溶于濃硝酸中，加水稀釋到指定刻度配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液并滴定草酸溶液測定草酸溶液濃度C向的酒精中加入鈉粒證明的酒精中含水D向溶液中先滴加少量溶液，振蕩后再滴加少量溶液明：10.我國某大學(xué)科研團(tuán)隊通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一種新型碳載釕鎳合金納米催化劑（），并基于此催化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎳氫氣電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.放電時，向電極移動B.放電一段時間后，溶液的濃度增大C.放電時，D.外電路中每轉(zhuǎn)移，理論上電極上消耗11.硫代硫酸鈉主要用于照相時作定影劑，也可用作氰化物的解毒劑，下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.用過量的溶液除去底片上的時有生成：B.久置空氣中的溶液變質(zhì)：C.用溶液吸收工業(yè)尾氣中足是的：D.向溶液中滴加稀硫酸：12.常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它的晶胞（如圖）為等軸晶系。下列敘述錯誤的是（）已知：晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.氧離子構(gòu)成正八面體形C.和之間的距離為D.晶體密度為13.的回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為的和，發(fā)生反應(yīng)：①，②。在相同時間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性[的選擇性]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.溫度高于時，主要發(fā)生反應(yīng)②B.溫度低于時，的選擇性隨溫度升高而增大C.平衡時，再充入和，再次達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量增大D.下反應(yīng)達(dá)到平衡時，、、的濃度之比為14.常溫下，將溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線表示隨的變化關(guān)系B.當(dāng)時，混合溶液中C.常溫下，溶液中：D.當(dāng)時，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體{化學(xué)式為，}是一種難溶于水的化合物，它是制備熱敏材料的原料。實驗室以為原料，通過還原、轉(zhuǎn)化、沉淀等步驟合成該晶體的流程如下：溶液氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）為二元弱堿，其在水中的電離過程與NH3類似，其第一步電離方程式為______，第二步電離方程式為；與液氧接觸能自燃，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。（2）步驟ii可通過如圖裝置完成。①裝置的優(yōu)點為__________________，檢查其氣密性的操作為______。②實驗開始時，先打開______（填“K1”或“K2”）。③盛裝溶液的儀器名稱為______。（3）測定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品的純度。實驗步驟：粗產(chǎn)品再重復(fù)實驗兩次。已知：。①滴入溶液的目的是除去，寫出其反應(yīng)的離子方程式：__________________。②若平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，則氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品的純度為______。③若其他操作均正確，但的加入量不足，會引起測定結(jié)果______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。16.（14分）是制造微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。綜合利用煉鋅礦渣{主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅，還含少量及一些難溶于酸的物質(zhì)}獲得金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵（GaN），部分工藝流程如圖。已知：①在酸性條件下不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為。②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對應(yīng)的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于時可視為沉淀完全。氫氧化物③，。回答下列問題：（1）寫出兩條加快“浸出”速率的措施：__________________。（2）中鐵元素的化合價為______，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________（3）“調(diào)”時需調(diào)節(jié)溶液的最小值為______。（4）“濾液1”中主要含有的金屬陽離子為______，檢驗“濾液1”中是否含有的試劑為（填名稱）。（5）“轉(zhuǎn)化2”加入鐵粉時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（6）“電解”反萃取液（溶質(zhì)為）制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，電解廢液的主要溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。（7）采用MOCVD（金屬有機(jī)化合物化學(xué)氣相沉積）技術(shù)制備GaN時，反應(yīng)會產(chǎn)生一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為的可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________（不寫條件）。17.（14分）、（主要指和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的、是環(huán)境保護(hù)的重要課題。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：反應(yīng)4：回答下列問題：（1）計算______，已知反應(yīng)3的，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為______（取整數(shù)）K。（2）已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。①______（填“”或“”）0。②該反應(yīng)歷程的決速步驟為____________。③可提高該反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______（填兩條）。（3）向密閉容器中充入一定量的和，保持總壓為，發(fā)生反應(yīng)4。當(dāng)時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度以及下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化關(guān)系如圖：①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。A.氣體的密度保持不變B.的濃度不變C.②表示時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系曲線是______（填“＂或“II"），理由是____________。③a、d兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為______（填“>”“<”或“=”）。④b點對應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______（為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計算式即可）。18.（15分）是合成某藥物的中間體，一種合成的流程如下（為乙基，為苯基），回答下列問題：（1）G的分子式為______。（2）有機(jī)物中N原子電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。下列有機(jī)物堿性由弱到強(qiáng)排序為____________（填標(biāo)號）。a. b. c. d.（3）B的名稱是______，H中含氧官能團(tuán)是______（填名稱）。（4）A→B的反應(yīng)類型是______，有機(jī)物y的作用是________________________。（5）寫出E→F的化學(xué)方程式：__________________。（6）在C的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為______（寫一種）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol有機(jī)物最多能消耗2molNaOH；③在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶6。（7）一種重要的有機(jī)物的合成路線如下圖（反應(yīng)條件已略去），其中和的結(jié)構(gòu)簡式分別為______和______。

邢臺市2024年高中畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測（一）化學(xué)參考答案1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.C8.C9.D10.B11.A12.C13.D14.B15.（1）（2分）；（2分）（2）①隨開隨用，隨關(guān)隨停（或易于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止等合理答案，2分）；關(guān)閉，然后向漏斗內(nèi)加水，一段時間后，若漏斗內(nèi)的液面不再發(fā)生變化，則氣密性良好（或其他合理答案，2分）②（1分）③三口燒瓶（或三頸燒瓶，1分）（3）①（2分）②（或，2分）③偏大（1分）16.（1）適當(dāng)加熱、攪拌、增大稀硫酸濃度等合理答案（2分）（2）+3（1分）；（2分）（3）5.3（2分）（4）（1分）；硫氰化鉀（或亞鐵氰