微專題二離子方程式正誤判斷

一、離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)

易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加

反應(yīng)的離子表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱

(兩易卜

酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、

單質(zhì)等均用化學(xué)式表示

離子方程式兩邊原子個(gè)數(shù)相等；電荷總數(shù)

(兩等卜

.相等

檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù)；

(兩查卜檢查是否漏寫(xiě)某個(gè)反應(yīng)或特殊條件。如

Ba(OH)2與H2sO4的反應(yīng)不能書(shū)寫(xiě)成Ba?++

+

OH+SOV+H=BaSO4^+H2O

注意限制條件的影響，如少量、過(guò)量等；

(兩注意H注意五種符號(hào)('”“I"“二'"T')

的正確使用

二、離子方程式正誤判斷的“陷阱”突破

?題目』判斷下列離子方程式的正誤，警惕“原理”陷阱

+3+

(l)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H===2Fe+3H2T()

(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2T()

++

(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H===H2]+Zn()

+3+

(4)Fe(OH)3和印■的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H===Fe+3H2O()

(5)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H+===Fe2++H2。()

+

(6)廝5。。3的水解：H83+H2OCO^+H3O()

(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2CIO^+SO2+H2O===2HCIO+SOf-

【答案】⑴x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x

題目⑥判斷下列離子方程式的正誤，警惕“拆分”陷阱

⑴向。1SC>4溶液中通入MS氣體：。/++$2-===。1sl()

(2)氯氣溶于水：。%2+82。2H++C廠+CIO-()

⑶MHCq溶液中加入稀鹽酸：。。壬+2H+===。。21+科。()

(4)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：43++3OH-===4(OH)31()

⑸即2。2固體與水反應(yīng)：20廠+2R0===40以-+02T()

⑹幅(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：。獷+"+===也。()

【答案】⑴x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x

題目⑤判斷下列離子方程式的正誤，警惕“符號(hào)”陷阱

△

3++

(1)用飽和溶液制備膠體：Fe+3H2O^^^Fe(OHU+3H(

⑵NaHg溶液因水解呈堿性：HCOi+H2O===H2CO3+OH-()

△

(3)向呵。溶液中滴入燒堿溶液并加熱：醞+。以-=====7%.82。(

(4)4。3水解：4"+382。===4(。8)31+38+()

-1■

【答案】⑴X(2)x(3)x(4)x

題目⑷判斷下列離子方程式的正誤，警惕“遺漏”陷阱

(DCuSOi溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：3^+30t===BaSOd()

(2)稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：Ba2++SO/===BaSOJ()

⑶與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2++SOr===BaSCU()

【答案】⑴x(2)x(3)x

〔題目因判斷下列離子方程式的正誤，警惕“守恒”陷阱

(1)向FeC72溶液中通入"2++以2==="3++2。廠()

⑵向水中加入一小塊鈉：Na+2H2O===Mz++2O/r+H2T()

++

(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H+NOi===Cu+NO]+H2O()

△

⑷礪。2和濃鹽酸混合加熱：癡。2+48++2。廠=====防12++2耳0+以2T()

⑸酸性溶液中血。3與KZ反應(yīng)生成/2：/。3+r+6〃+===72+382。()

⑹用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘=Zr+MOz+ZH+uuuA+ZM。()

【答案】⑴x(2)x(3)x(4)V(5)x(6)V

判斷下列離子方程式的正誤，警惕“量比”陷阱

2+3+

(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe+4Br-+3Cl2===2Fe+2Br2+6Cr()

(2)向即4。2溶液中通入少量CO2：2AIO2+CO2+3H2O===2Al{OH)^+COf-()

(3)向M283溶液中滴入少量鹽酸：。。7+2H+===其。+82T()

2+

(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca+OH-+HCO3===CaCO3l+H2O()

題目切下列離子方程式正確的是()

+2+

A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

B.向澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2BTCb=BQ+ZCIT

C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H+=CO2T+也。

D.2。2通入水中制硝酸：2NO升HQ=2H++NO%+NO

【答案】。

【解析】

2+

4用醋酸除水垢，醋酸是弱酸，醋酸不能拆寫(xiě)為離子,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca

+2CH3COO-+CO2HH2O，故A錯(cuò)誤；

B.向澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子、澳離子都被氧化，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Bk

3+

+3。。=2Fe+2Br2+6a-,故B錯(cuò)誤；

C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水,反應(yīng)的離子方程式是HCO；

+"+=CO2]+H2O,故。正確；

+

D.NO2通入水中生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的離子方程式是3NO2+H2O=2H+2NO^+NO，故D錯(cuò)

誤；

選C。

?2?

題目0下列用于解釋實(shí)驗(yàn)或生活事實(shí)的離子方程式不正確的是（）

+

A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO^+H=CO2HH2O

2+3+

B.向溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe+2Br-+2CZ2=2Fe+Br2+4CZ"

+

C.大理石灶臺(tái)被食醋腐蝕：2CH3COOH+CaCO^Ca^+2CH3COO-+H2O+CO2]

D.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定草酸：2MiO[+6H++5&&。4=2Mh2++108/+8用。

【答案】B

【解析】

4胃酸的主要成分是稀鹽酸，用小蘇打治療胃酸過(guò)多時(shí)，離子方程式為HC3H+=CST+RO，選項(xiàng)

4正確；

B.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣，生成氯化鐵和漠單質(zhì)，其離子方程式為2%2++4歷一+3c2%3+

+2Br2+6Cr，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.醋酸與大理石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于醋酸為弱酸,大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以兩種反應(yīng)物

都需用化學(xué)式表示,離子方程式為263。。?！?々。03=。&2++2用8。-+820+821，選項(xiàng)。正

確；

D草酸是弱酸，不可以拆，草酸溶液與KMnO,溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為2MIOI+6H+

2+

+5向。2。4=2Mn+WCO2H8H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選3。

題目0下列離子方程式正確的是（）

A.向F“2溶液中通入過(guò)量C。：2廠+。2—4+2。廠

3+

B.稀硝酸與氯化亞鐵混合：3Fe2++NO3+4H+—NO]+3Fe+2H2O

2+

C.少量SO2通入。磯。%。）2溶液：SO2+Ca+2ClO--2HCIO+CaSO3l

D.過(guò)量的AfaHSQ與Ba（QH）2溶液反應(yīng)：B^+OH-+^+SOt—BaSOd+H2O

【答案】B

【解析】略

題目⑷下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）

2+3++

A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+2//2O—4Fe+4H

B.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO~+CO2+H2O—HClO+HCOi

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：C^'+S^—CuSl

+

D.用Afa2s2。3做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：S2O^+2H—SO2HSl+H2O

【答案】。

【解析】

2++3+

A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+4H4Fe+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.漂白粉溶液在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣：2ao一+。。2+刀2。+@2+—2HCIO+

CaCCL，B錯(cuò)誤；

+

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cv^+2HS--CuSl+H2S,。錯(cuò)誤；

+

D用Na2sq§做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：S2O^+2H—SO2]+S\,+H2

0，。正確；

?3?

題目回下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

3++

A.明磯溶于水產(chǎn)生4(003膠體：Al+3H2O=Al(OH\l+3H

B.向二元弱酸風(fēng)PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+3OH-=POt+3H2O

C.NazNH中加入硫酸中：3T

+

D.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)制備雙氧水：BaO2+2H+SOt^BaSO^+H2O.2

【答案】。

【解析】

3++

A.明磯溶于水，鋁離子水解會(huì)得到4(OH)3膠體,離子方程式為：Al+3H2OU4(QH)3(膠體)+3H,

故A錯(cuò)誤；

向二元弱酸留溶液中滴入足量燒堿溶液，離子方程式為：品。。3+2。廳=印犯7+2"2。，故2錯(cuò)

誤；

。.即2曲中加入硫酸中，離子方程式為：NH2-+3H+=NHt,故。錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)制備雙氧水的離子方程式為：BaO2+2H++SOr=BaSOH+H2O2,故

。正確。

題目回下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()

A.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：屬3++3區(qū)。(沸水)J=Fe(OH)3+3H+

B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+2H++2Cr=^=M^+Cl^+^O

C.肥皂水(硬脂酸鈉)能使酚酷試液變紅：C17H35COO-+H2O0Ci7H35coOH+OH-

Q-COOHQ-COOH

D.水楊酸(OH)與少量的岫2。。3溶液混合：OH+。。/一

Vrco°'

+co

o-+H2O2

【答案】。

【解析】略

題目0下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

A.少量CO2通入苯酚鈉(。6品岫)溶液：CO2+H2O+C區(qū)=二HCOg+C6H50H

2++

B.向FeC72溶液中加入即2。2：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3*+8Afa,

[甬由+

C.以銅為電極電解氯化鍍?nèi)芤海篊u+2NHt^^C^+2NH3]+H.2]

D.氟化物能預(yù)防批齒的化學(xué)原因：CMP。/。"?)+—(aq);Ca5(PO4)3F(s)+OfT(aq)

【答案】B

【解析】略

〔題目⑻下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.用FeS除去廢水中的為2+：S2-+Hg2+^HgSI

B.向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na+(aq)+CV(a歸NaCl(s)

C.在Na2s溶液中滴加NaQO溶液：52-+67。-+2打+=SJ+CT+也。

D.向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+

【答案】B

-4■

【解析】

A.FeS為沉淀不能拆，用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+二HgS；+Fe2+,A錯(cuò)誤；

B.向飽和食鹽水中加濃鹽酸，氯離子濃度增大，促使氯離子和鈉離子析出氯化鈉固體：Na+(aq)+CF(aq)

jNaCl(s),B正確；

C.在Na2s溶液中滴加MCZO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯離子、同時(shí)生成氫氧根離子：S2~

+CIO~+H2O=si+cr+2O/r,。錯(cuò)誤；

DFe(SCN)3為絡(luò)合物不能拆，向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液褪色：2Fe(SCN\+Fe=

6SCAT+3"2+,D錯(cuò)誤;

［題目包下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.的2。7。4溶液中滴加H2so4：2CrO^+2H^Cr2O^~+2H2O

B.3a(OH%溶液中滴加NaHS。至溶液呈中性：H++Sdt+B^+OH-=BaSOi+H.O

+i+

C.酸性KMnOi溶液中滴加MO2：2MnO；+7H2O2+6H^^2Mn+10H2O+6O2T

D.常溫下用氫氧化鈉溶液吸收CO：a2+6OH-^5Cr+ClOs+3H2O

【答案】A

【解析】略

【題目"下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

A.Cu2s在高溫下與。2反應(yīng)：2。“2s+4。2篦蜃2。％。+2SC>3

B.Cu2s與濃硝酸反應(yīng)：Cu2s+6HNC>3(濃)^^2OU(NO3)2+2NO2T+H2ST+282O

CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=+

C.22CU+CV^+H2O

+,+

D.Cu在。2存在下與氨水反應(yīng)：2Cu+8NH3+O2+4H=2［CM(W3)^+2H2C>

【答案】。

【解析】略

［題目|11〕下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO

+i+

B.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H^Fe+3H2O

2+-

C.(NHJSS溶液中加入&(。打)2溶液NH“SOj-+Ba+OH=BaSOMNH3-H2O

D.向NaA。溶液中滴入NaHCA溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlOi+HCO^+H.iO=AZ(O7f)3RCO2T

【答案】A

【解析】略

〔題目12〕化學(xué)從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

由解

A.電解場(chǎng)水溶液：2CT+2H2。ZOTT+CU+K2T

B.久置的H2s溶液變渾濁：2s2-+C>2+4H+=2Sl+2H2。

C.即2。2溶于水：的2。2+〃2。=2Na++2O7T+O2T

D.AfaOH溶液與過(guò)量H2G。4溶液反應(yīng)：H2C2C>4+C?H--HC2O；+H2O

【答案】。

【解析】略

題目亙能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

?5?

A.小蘇打溶液與過(guò)量鹽酸混合：CC/+2H+=CO2T+H2。

通電

B.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=Cl^+H^+2OH-

3+2++

C.Fe(NC)3)3溶液中通入足量SO2：Fe+3NOs+5SO2+4H2O=Fe+3NOT+5SO^+8H

,2+

D.硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：CU+2AH3-H2O=Cu(OHU+^NHt

【答案】。

【解析】

A小蘇打溶液與過(guò)量鹽酸混合，離子方程式為：8。05+8+=。。21+也。，故人錯(cuò)誤；

B.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵放電,離子方程式為：Fe+2Hq上雪Fe(OH)2+H2?，故3錯(cuò)誤；

3+

C.Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2，離子方程式為：Fe+3M)r+5SO2+4H2O=Fe"+3NOT+5SO「

+8H+,故。正確；

D.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水，離子方程式為：。？++4詆.品o=[Cu0VH3)4]2++482。，故D錯(cuò)

、口

樂(lè)；

故選：Co

14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2中=Fe+H2O

+

B.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H2O2+2H^I2+2H2O

2+

C.向Ca(ClO\溶液中通入少量SO2：Ca+SO2+H2O+2ao-=CaSO4+2HClO

D.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：$2。>+6〃++2sO/=4SO2T+3H2。

【答案】B

【解析】

4氧化亞鐵溶于稀硝酸，生成的亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程