4.3金屬的腐蝕與防護(hù)同步練習(xí)題一、選擇題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列說法不正確的是A．鍍銅鐵器的鍍層破損后，鐵的腐蝕速度不會(huì)加快B．燃燒煤炭時(shí)將煤炭碾碎并吹入爐膛的目的是為了讓煤炭充分燃燒C．泡沫滅火器的使用是利用了鹽類水解的原理D．用濃的碳酸鈉溶液除去鍋爐水垢中的硫酸鈣利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮sD．銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕3．下列有關(guān)電化學(xué)知識應(yīng)用中，說法正確的是A．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極B．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用鍍件作陽極C．工業(yè)上冶煉金屬鋁，常采用電解熔融氯化鋁的方法D．在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法4．利用光伏電池與膜電解法制備溶液的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是A．該光伏電池的電極為正極B．該離子交換膜為陰離子交換膜，由左池向右池遷移C．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為D．電路中有電子通過時(shí)，陽極室生成5．鐵釘在下列情況下腐蝕最快的是A．鐵釘放在干燥的空氣中 B．鐵釘完全浸沒在植物油中C．鐵釘一半浸沒在食鹽水中 D．鐵釘一半浸沒在水中6．我國科研人員將單獨(dú)脫除反應(yīng)與制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化(裝置如圖)。已知：①單獨(dú)脫除反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；②單獨(dú)制備反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；③雙極膜復(fù)合層間能解離為和，且能實(shí)現(xiàn)和向兩極遷移。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①釋放的能量可以用于反應(yīng)②B．移向N極區(qū)域，反應(yīng)過程中無需補(bǔ)加C．M為負(fù)極，該區(qū)域存在反應(yīng)D．每生成，M極區(qū)域溶液的質(zhì)量增加7．在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使與H或H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示：下列說法正確的是A．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-B．鋼管腐蝕的產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2等C．與H2反應(yīng)可表示為4H2+-8e-S2-+4H2OD．向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕8．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑，利用了它們的吸水性B．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．“熔噴布”可用于制作N95型口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物9．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法10．表面皿都中裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅片的鐵釘(圖B)放置其中，如圖所示，一段時(shí)間后b處和c處出現(xiàn)變紅現(xiàn)象已知：和鐵氰化鉀溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀。下列說法不正確的是A．發(fā)生氧化反應(yīng)的是a處和d處B．圖A中a處出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．b處和c處電極反應(yīng)式為D．對鐵釘腐蝕起防護(hù)作用的是圖B11．利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)鋼鐵的化學(xué)防護(hù)，下列說法正確的是A．連，極發(fā)生還原反應(yīng)B．連，稱犧牲陽極法C．K連，為時(shí)，鐵不易被腐蝕D．連，鐵上電極反應(yīng)為12．下列說法不正確的是A．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕B．用犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-13．下列關(guān)于各物質(zhì)的所屬類別及性質(zhì)的描述不正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)碳酸氫鈉氯化鈉氫氧化鐵膠體生鐵類別酸式鹽離子化合物混合物合金性質(zhì)與堿反應(yīng)熔融態(tài)不導(dǎo)電能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象易發(fā)生電化學(xué)腐蝕A．A B．B C．C D．D14．科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)pH升高B．放電時(shí)，1mol轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC．充電時(shí)，Zn電極連電源正極D．充電時(shí)，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成的Zn為130g15．如圖是處理廢水中苯酚的裝置，回收利用苯后再排放。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)為正極，電極附近減少B．該離子交換膜為陰離子交換膜C．b電極反應(yīng)式為D．若有電子通過導(dǎo)線，A、B兩區(qū)域中液體質(zhì)量改變量的和為二、填空題16．鐵、銅等金屬及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_____(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為______。(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，在高溫下能傳導(dǎo)O2-。①圖1中d電極上的電極反應(yīng)式為______。②如圖2所示用惰性電極電解100mL0.50mol?L-1硫酸銅溶液，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入______(填字母)。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．Cu2(OH)2CO317．電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)中常用的一種方法。利用該裝置可以得到不同的產(chǎn)物：Ⅰ．氯堿工業(yè)中，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制備氯氣。(1)b電極的電極反應(yīng)式：___________(2)該電解池的總方程式：___________(3)若有產(chǎn)生0.4mol電子，產(chǎn)生氣體的總體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2工藝。(4)a電極附近pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。電極反應(yīng)式為___________。(5)b電極作電解池的___________極，電極反應(yīng)式為___________。(6)該工藝應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。18．如圖所示為某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：（1）起始時(shí)若甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，則過一段時(shí)間后導(dǎo)管中液面最高的是_____（填裝置代號）．（2）通過甲、乙裝置的對比實(shí)驗(yàn)說明，鋼鐵中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越容易被腐蝕．（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____．（4）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_____（寫出一點(diǎn)即可）．19．請仔細(xì)觀察下列兩種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：實(shí)驗(yàn)I：向圖1燒杯中加入一定量的飽和食鹽水，插入兩個(gè)無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導(dǎo)線與電流表連接后，再分別插入兩個(gè)玻璃筒中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：該小組的同學(xué)將鋅棒換為銅棒，并用導(dǎo)線將其與電流表連接。一段時(shí)間后，向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴酚酞溶液。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)I______(填“相同”或“相反”)。(3)在鐵棒附近可觀察到的現(xiàn)象是______。(4)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構(gòu)成原電池時(shí)，一般是相對不活潑的金屬被保護(hù)，根據(jù)此原理采取的金屬防護(hù)方法稱為______。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：(5)已知粗鋅中含有的雜質(zhì)有鋁、鐵和銅，圖2若為電解精煉鋅，則A極應(yīng)接____(填“粗鋅”或“純鋅”)，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子有______。(6)圖2若為銅上鍍銀裝置，已知電鍍前A、B電極質(zhì)量相等，電鍍完成后兩電極質(zhì)量差為6.48g時(shí)，則電路中通過的電子數(shù)為_____。(7)若圖2使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池，其放電反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。寫出該電池放電時(shí)正極電極方程式_____。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．鍍銅鐵器的鍍層破損后，會(huì)構(gòu)成原電池，且鐵為負(fù)極，鐵的腐蝕速度會(huì)加快，A錯(cuò)誤；B．燃燒煤炭時(shí)將煤炭碾碎并吹入爐膛的目的是為了增大反應(yīng)接觸面積讓煤炭充分燃燒，B正確；C．泡沫滅火器的使用過程是將溶液和溶液混合，互相促進(jìn)水解的過程，C正確；D．用濃的碳酸鈉溶液除去鍋爐水垢中的硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)，利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，D正確；故選A。2．B解析：A.氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋁腐蝕，A錯(cuò)誤；B.加熱促進(jìn)純堿水解，堿性增強(qiáng)，促進(jìn)油脂水解，更好的洗去金屬表面油污，B正確；C.加熱條件下，氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂，所以熾熱的鎂粉不可放在氮?dú)庵欣鋮s，C錯(cuò)誤；D.銅鐵形成原電池，鐵為負(fù)極加速腐蝕，應(yīng)鑲上金屬性強(qiáng)于鐵的金屬，比如鎂、鋁等，D錯(cuò)誤；故選B。3．D解析：A．電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅等作電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用鍍件作陰極，銅作陽極，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)盡量選用熔點(diǎn)較低的離子化合物，以節(jié)省能源，工業(yè)用電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，氯化鋁是分子晶體，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋅比鐵活潑先被氧化，故D正確；故選D。4．B解析：A．從圖示看出，光伏電池內(nèi)負(fù)電荷向極移動(dòng)，則極為負(fù)極，電極為正極，故A正確；B．在石墨極發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)?，發(fā)生了氧化反應(yīng)，與結(jié)合變?yōu)槎鞒?，消耗了硫酸根離子，因此右池中的向左池遷移，不斷進(jìn)行補(bǔ)充，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，純銅為陰極，電極反應(yīng)式為：，故C正確；D．串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，石墨極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，，電路中有電子通過時(shí)，陽極生成，質(zhì)量為，故D正確；故選B。5．C解析：A．在干燥的空氣中，鐵與水不接觸，不易生銹；B．浸沒在植物油中，鐵與水和氧氣都不接觸，不易生銹；C．鐵釘一半浸沒在食鹽水中，形成原電池，易生銹，鹽溶液更能加速鐵的腐蝕；D．鐵釘一半浸沒在水中，鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，易生銹，但沒有食鹽水中腐蝕快；故選C。6．D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可知，M為負(fù)極，左側(cè)二氧化硫通入氫氧化鈉溶液被吸收：，所得亞硫酸根發(fā)生失電子的反應(yīng)生成，右側(cè)電極為正極，正極上O2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2O2，負(fù)極區(qū)總反應(yīng)為，正極反應(yīng)式為，所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；解析：A．①單獨(dú)脫除反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行、為放熱反應(yīng)；②單獨(dú)制備反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行、為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)①釋放的能量可以用于反應(yīng)②，A項(xiàng)正確；B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則移向N極區(qū)域，根據(jù)總反應(yīng)可知，右側(cè)消耗H+的量等于遷移過來H+的量，硫酸的總量不變，所以反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀H2SO4，B項(xiàng)正確；C．據(jù)分析，M為負(fù)極，該區(qū)域中二氧化硫通入氫氧化鈉溶液被吸收，故存在反應(yīng)，且亞硫酸根離子在M極上被氧化，C項(xiàng)正確；D．負(fù)極區(qū)總反應(yīng)為，正極反應(yīng)式為，當(dāng)正極生成時(shí)，負(fù)極區(qū)域的溶液質(zhì)量增重為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7．B解析：A．根據(jù)題中所給信息，潮濕的深層土壤中鋼管發(fā)生厭氧腐蝕，則正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A錯(cuò)誤；B．在鋼鐵銹蝕中，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，厭氧細(xì)菌促使與H原子或H2還原反應(yīng)生成S2-，S2-及正極上生成的OH-與Fe2＋可分別反應(yīng)生成FeS、Fe(OH)2，B正確；C．與H2反應(yīng)可表示為4H2+S2-+4H2O，C錯(cuò)誤；D．向鋼中加入銅，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，活動(dòng)性弱的銅作正極，活動(dòng)性強(qiáng)的Fe作負(fù)極，從而加速鋼管的腐蝕，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．C解析：A．硅膠和生石灰都具有吸水性，所以常用作食品包裝中的干燥劑，鐵粉具有還原性而常用作抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．碳納米泡沫和石墨烯都是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，而不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．鎂是活潑金屬，作負(fù)極，失去電子，被氧化，電熱水器的金屬內(nèi)膽得到了保護(hù)，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D．聚丙烯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。9．C解析：A．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，A正確；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品，由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，C錯(cuò)誤；D．電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確。10．C【分析】一段時(shí)間后b處和c處出現(xiàn)變紅現(xiàn)象，說明b、c處生成氫氧根離子即b、c處發(fā)生還原反應(yīng)。解析：A．根據(jù)前面分析b、c處發(fā)生還原反應(yīng)，則說明發(fā)生氧化反應(yīng)的是a處和d處，故A正確；B．a(chǎn)處是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，和鐵氰化鉀溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀，因此圖A中a處出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故B正確；C．根據(jù)前面分析b、c處發(fā)生還原反應(yīng)即b處和c處電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．A中鐵為負(fù)極，銅為正極，對鐵有腐蝕性，而B中鐵為正極，鋅為負(fù)極，因此對鐵釘腐蝕起防護(hù)作用的是圖B，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確。綜上所述，答案為C。11．C解析：A．連，則形成電解池，則極做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，保護(hù)鐵不被氧化，故A不正確；B．連，則形成電解池，鐵做陰極被保護(hù)，故稱外加電流法，故B不正確；C．連，形成原電池，鐵需做正極，故需要比鐵活潑，為時(shí)，鋅失電子，鐵不易被腐蝕，故C正確；D．K連，形成原電池，做負(fù)極被腐蝕，鐵電極是氧氣得電子，電極上的反應(yīng)式為：，故D不正確；故選C。12．B解析：A．由于Zn比Fe活潑，破損后的鍍鋅鐵板則形成電化學(xué)腐蝕，Zn先腐蝕，而Fe比Sn活潑，破壞后的鍍錫鐵板則形成電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e被腐蝕，故鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，A正確；B．用犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵即接一塊比Fe更活潑的金屬作負(fù)極，鋼鐵作原電池的正極，接入的金屬被腐蝕從而保護(hù)正極上的Fe，B錯(cuò)誤；C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+，C正確；D．鋼鐵在堿性或弱酸性介質(zhì)中易發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確；故答案為B。13．B解析：A．碳酸氫鈉為酸式鹽，與堿反應(yīng)生成水和二氧化碳，A正確；B．氯化鈉含離子鍵為離子化合物，也是電解質(zhì)熔融態(tài)導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體為混合物，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，C正確；D．生鐵為碳和鐵的合金，C做正極鐵金屬性質(zhì)活潑做負(fù)極，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D正確；答案選B。14．D解析：A．負(fù)極上Zn失電子，生成Zn2+，Zn2+結(jié)合OH-生成，消耗了溶液中的氫氧根離子，負(fù)極區(qū)pH下降，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，Zn電極連接電源負(fù)極，陰極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)總反應(yīng)式為，生成1mol氧氣的同時(shí)，生成Zn2mol，即生成的Zn為130g，D正確；故答案選D。15．C解析：A．a(chǎn)極為苯酚變?yōu)?，碳原子的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，a極為正極，電極反應(yīng)式為：，電極附近增大，A錯(cuò)誤；B．自由移動(dòng)的離子為，陽離子向正極移動(dòng)，則離子交換膜為陽離子交換膜，從右向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．b電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．若有電子通過導(dǎo)線，就1molH+有從B遷移到A，A區(qū)溶液質(zhì)量增加，B區(qū)溶液的質(zhì)量不變，A、B兩區(qū)域中液體質(zhì)量改變量的和為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。二、填空題16．(1)②③2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑(2)CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OAC解析：（1）①鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，腐蝕速度加快，②Zn比鐵活潑，鐵作正極被保護(hù)，③鐵連接電源的負(fù)極作陰極被保護(hù)，所以可以采用②③裝置保護(hù)鐵防止被腐蝕；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（2）①圖1為原電池，根據(jù)電流方向，則c電極為正極，d極為負(fù)極，甲烷失電子，與氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；②如圖2所示用惰性電極電解，a極為陽極，溶液中的水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，b極銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成1molO2和2molCu，因此若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入CuO或CuCO3（因反應(yīng)生成的CO2逸出從而也滿足）即可，Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3因增加了水而不選，故選AC。17．(1)(2)(3)4.48L(4)增大(5)陽(6)陽解析：（1）右邊加入氯化鈉飽和溶液，則b電極是氯離子失去電子，其電極反應(yīng)式：；故答案為：。（2）該電解池的總方程式：；故答案為：。（3）根據(jù)，轉(zhuǎn)移2mol電子得到2mol氣體，若有產(chǎn)生0.4mol電子，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量為0.2mol，其總體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；故答案為：4.48L。（4）電解飽和食鹽水制取ClO2工藝，b極氯離子失去電子，a電極是得到電子，即a電極為水中氫離子得到電子，剩余氫氧根，因此附近pH增大。電極反應(yīng)式為；故答案為：增大；。（5）b極氯離子失去電子變?yōu)镃lO2，則b電極作電解池的陽極，電極反應(yīng)式為；故答案為：陽；。（6）右邊陽離子電荷多即該工藝中陽離子向左邊移動(dòng)，說明是應(yīng)使用陽離子交換膜；故答案為：陽。18．乙高2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣犧牲陽極的陰極保護(hù)法或者外加電流的陰極保護(hù)法解析：（1）甲為鐵粉在氯化鈉溶液中的腐蝕，乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕，而丙的腐蝕沒有電解質(zhì)溶液，所以腐蝕的速率大小為：乙＞甲＞丙，故過一段時(shí)間后液面最高的是乙，故答案為乙；（2）甲中為鐵粉，乙為鐵粉與碳粉的混合物，甲的腐蝕速率小于乙的，通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高，鋼鐵越易腐蝕，故答案為高；（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；（4）金屬的防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕，故答案為犧牲陽極的