福建省永春第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給合成量子點(diǎn)的三位科學(xué)家。量子點(diǎn)是一種重要的低維半

導(dǎo)體材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素組成。下列說(shuō)法正確

的是()

A.原子半徑：r(Si)>r(S)>r(Se)

B.電負(fù)性:%(Se)>x(S)>X(Si)

c第一電離能:A(P)>A(S)>A(Si)

D.氫化物的穩(wěn)定性：H2Se>H2S>PH3

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A.Ca?+基態(tài)電子排布式為：Is22s22P63s23P6

-HT

B.NH4cl電子式為H:N:Hcr

c.氮原子的軌道表示式：府同而口

D1N的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

3.在基態(tài)多電子原子中，下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.第二能層的符號(hào)為L(zhǎng),有2s、2P共2個(gè)能級(jí)

B.d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道，最多可容納10個(gè)電子

C.p能級(jí)電子云有3種不同的空間伸展方向

D.電子的能量是由能層、能級(jí)、電子云的空間伸展方向共同決定的

4.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用小12……表示，單位為

kJ-moF1)0關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()

A113.....

R7401500770010500

①R的最高正價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中第IIA族③R元素第一電離能大于

同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

A.①②B.②③C.③④D.①④

5.下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是（）

A.P4分子呈正四面體，鍵角為109。28'

B.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與C1電子躍遷有關(guān)

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理

D.OF?是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

6.下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.H2O2和c2H2均為直線形的非極性分子

B.C02-和SO；-的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

CO-COOH的沸點(diǎn)比HO-Q—80H的沸點(diǎn)高

D.H2s和NH3均是極性分子，H2s的鍵角小于NH3的

7.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.HC1O、H2cO3、HNO3>HCIO4的酸性依次增強(qiáng)

0H

B.蘋(píng)果酸含有1個(gè)手性碳原子

HOOC—CH—CH2—COOH

C.HC1、NH3、C2H50H均易溶于水的原因之一是與H2O均能形成氫鍵

D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

8.中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨煥，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨煥的說(shuō)法正確的是（）

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間0鍵

B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同

D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.23gC2H50H中sp3雜化的碳原子數(shù)為心

B.lmolSiC中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

C.6.2g白磷（P4）所含。鍵的數(shù)目為0.3NA

D.lmolDj。中含中子、質(zhì)子、電子各IONA

10.三氟化氯（C嗎）是極強(qiáng)氧化劑，能發(fā)生自耦電離：2c區(qū)蓬珍C.+C叼，其分

子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列推測(cè)不合理的是（）

?停呼.8pm

F-y-Cl-----F

87.5,卜9.8pm

A.CIF3分子的中心原子有5對(duì)價(jià)層電子對(duì)

B.CIT^離子空間構(gòu)型為正四面體

C.C1E,與Fe反應(yīng)生成FeCl3和FeF,

D.BrF；比C1F3更易發(fā)生自耦電離

11.二氯化二硫（s2cU）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，廣泛用于石油化工，其分子結(jié)

構(gòu)如下圖所示。制備方法：在120℃向硫磺粉（用CCL浸潤(rùn)）中通入CU。已知：常

溫下S2cL遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.s2cU分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

B.S2C12中S原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化

c.用CC14浸潤(rùn)可加快反應(yīng)速率，體現(xiàn)相似相溶原理

D.s2cU與H?o反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2cl2+2凡0-502T+3SJ+4HC1

12.單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說(shuō)法正

確的是（）

2H

A.該物質(zhì)的分子式為H3s

B.H3s和H2s互為同素異形體

C.圖中M原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,則N原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（Ll,g）

D.與S原子最近且等距離的S原子數(shù)為12

13.過(guò)渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因?yàn)檫@方面

的研究無(wú)論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙

酰乙酸乙醋時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該配離子的說(shuō)法正

確的是（）

OCJHJ

A.lmol配離子中含有的兀鍵的個(gè)數(shù)是4x6.02x1（）23個(gè)

B.該配離子中碳原子的雜化類(lèi)型均為sp2雜化

C.該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最大的是氧

D.該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

14.化合物甲［YW（XV）］和化合物乙（ZXVQ常用于游泳池的凈水和消毒。V、

W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V、X在元素周期表中同族且相鄰，其中V元素在

地殼中含量最高；基態(tài)W原子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的價(jià)層電

子排布式為4/,Z位于元素周期表第四周期ds區(qū)，基態(tài)時(shí)有1個(gè)單電子。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y

B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：V<X

C.基態(tài)Z原子的簡(jiǎn)化電子排布式為［Ar］3d94s2

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是W

15.CuS晶胞結(jié)構(gòu)中s2-的位置如圖1所示。Ci?+位于s2-所構(gòu)成的四面體中心，其晶

胞俯視圖如圖2所示。若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.CuS晶胞中，Ci?+的配位數(shù)為8

96x4x1O30

B.CuS晶體的密度為笠一i^g-cm-3

C.Cus晶胞中，Cu?+之間的最短距離為0.5apm

D.CuS晶胞中，G?+填充了8個(gè)四面體空隙

16.某種陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增

大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，有4對(duì)成對(duì)電子，Z與其他元素不在同一周

期。下列說(shuō)法正確的是（）

WQWT-

cII1II

Q—X—Z—Y—Y—Q

III

WQJ

A.Q和W形成的化合物中W為正價(jià)

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Q>Y

C.Q、W、X的單質(zhì)分子均為非極性分子

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

17.一種疊氮橋基配位化合物C的合成方法如圖,下列敘述正確的是（）

+Cu(CH3COO>2+NaN、空四

A.基態(tài)Br外圍電子排布式為3cT4s24P§

B.NaN3中N；立體構(gòu)型為V形

C.物質(zhì)C中氮原子雜化形式有sp、sp\sp3

D.CH30H是手性分子

18.我國(guó)科學(xué)家在新型熱電材料的研發(fā)領(lǐng)域利用一種理論計(jì)算方法，篩選出某種最簡(jiǎn)

式量為Mr，的化合物X,已知X結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，沿體對(duì)角線的投影如下圖所示（。表

示被遮擋的原子，其晶胞邊長(zhǎng)為anm,棱上無(wú)原子），則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X的化學(xué)式為KzSeBq

Br

B.晶胞中K與B7??、“''8r的最短距離為!anm

e4

B/I。

Br

BrBr

C.晶胞中與8"Tc-dr距離最近且相等的8r的個(gè)數(shù)為12

BrBr

4Mo

D.X晶體密度為FL*1"g/cm-

a小

二、填空題

19.A、B、C、D、B、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電

子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍；B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價(jià)

和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0,D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌，E元素位于周期

表的VIB族，F(xiàn)元素的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。

（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；基態(tài)E元素原子價(jià)層電子排布圖為o

（2）A的氫化物A2H4分子屬于分子（填極性或非極性）；A與B形成的

AB"的空間構(gòu)型為o

（3）酸性條件下，E元素的離子E2O：和D元素的陰離子反應(yīng)可生成D單質(zhì)，E元素

被還原為+3價(jià)，寫(xiě)出離子方程式：。

（4）元素C和D組成的簡(jiǎn)單化合物空間構(gòu)型為o

（5）元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶，其晶胞如圖。若晶胞參數(shù)

（邊長(zhǎng)）為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為g-cm-3o

20.氮及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)N原子處于最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

①

NH

（2）M（I）為平面形分子，存在大兀鍵口：。服屬于_______分子（填

HjKNH,

②

“極性”或“非極性”），①號(hào)N原子H-N-C鍵角②號(hào)N原子H-N-C鍵角

（填或），服易吸收空氣中H?。和CO2,其原因是。

（3）氮化鉆屬于立方晶系，經(jīng)Cu摻雜得催化劑X,經(jīng)Li摻雜得催化劑Y。

氮化苗Y

X屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為dpm,距離最近C。原子的核間距為pm,Y屬

于六方晶系，晶胞參數(shù)為a=a==y=120°J如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

為（1一則B點(diǎn)Li原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,1個(gè)N原子周?chē)嚯x相等且最近

的Li原子數(shù)目為。

21.富勒烯（C60）是一類(lèi)完全由碳組成的中空分子，在催化、光電等很多領(lǐng)域都有

重要作用。

1（60以其完美的球烯受到科學(xué)家重視，其結(jié)構(gòu)如圖所示。60個(gè)碳原子是等同的，均為

近似sp2雜化，但卻有兩種不同類(lèi)型的碳碳鍵。其中一種為138pm；另一種為145pm。

（1）eg在水中溶解度eg在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或"?"）。

（2）石墨、C60互為同素異形體，但相同條件下，石墨的熔點(diǎn)比C60高得多，原因是

II.常態(tài)下是為紫色固體，不導(dǎo)電，但給富勒烯摻雜金屬后（用金屬原子把富勒烯分子

連起來(lái)或者把金屬原子放進(jìn)富勒烯籠子里），其在一定條件下甚至可以成為超導(dǎo)體。

（3）C60晶體結(jié)構(gòu)中存在四面體空隙（如圖中1、3、6、7圍成的空隙）和八面體空隙

（如圖中3、6、7、8、9、12圍成的空隙），所有空隙均填充一個(gè)金屬M(fèi)原子，可獲

得某條件下的超導(dǎo)材料，則該超導(dǎo)材料中，平均一個(gè)C60晶胞需摻雜個(gè)M原

子。

（4）C60,石墨、金剛石互為同素異形體

①石墨晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖1、圖2所示。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為個(gè)。

已知石墨的密度為夕g-cm-3,C-C鍵鍵長(zhǎng)為rem,阿伏加德羅常數(shù)的值為"人，計(jì)算石

墨晶體的層間距d為cm。

圖1圖2圖3

②金剛石晶胞如圖3所示。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對(duì)角線垂直在

紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖

應(yīng)該是圖________（從A~D圖中選填）。

ABCD

22.SiCL是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl,對(duì)廢棄的鋰電池正極材料Lie。。?進(jìn)行氯

化處理以回收Li、C。等金屬，工藝路線如下：

濾液3

濾餅3

回答下列問(wèn)題:

(1)Co位于元素周期表第周期，第________族。

(2)燒渣是LiCl、CoCl?和Si。?和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl,應(yīng)先除

去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，導(dǎo)致SiC)比Cd,易水解的因素有(填標(biāo)

號(hào))。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道

(3)已知Ksp[Co(OH)21=5.9xl(T\若“沉鉆過(guò)濾”的pH控制為10.0,則溶液中

Co?+濃度為mol/Lo850℃煨燒時(shí)的化學(xué)方程式為。

(4)由Co"可制備ALCoOy晶體，其立方晶胞如圖。A1與O最小間距大于Co與O

最小間距，x、y為整數(shù)，則C。在晶胞中的位置為；晶體中一個(gè)A1周?chē)c其

最近的O的個(gè)數(shù)為o

23.鐵是人體必需的微量元素，在人類(lèi)生產(chǎn)和生活中也有重要作用。

(1)某含F(xiàn)e2+的結(jié)晶水合物的結(jié)構(gòu)片段如圖所示(球與球之間的短線代表單鍵或雙

（2）用鄰二氮菲（phen,結(jié)構(gòu)為I八人）與琥珀酸亞鐵生成穩(wěn)定的橙色配合物,

2+2+

可測(cè)定Fe?+的濃度，發(fā)生反應(yīng)：Fe+3phen=[Fe（phen）3]0用鄰二氮菲測(cè)定

Fe?+濃度時(shí)應(yīng)控制pH為2~9的適宜范圍，請(qǐng)解釋原因：o

（3）南開(kāi)大學(xué)某課題組合成無(wú)機(jī)二茂鐵的配離子[FePg廣，其中環(huán)狀配體以一以兀電子

參與配位，結(jié)構(gòu)如圖。該配離子中與Fe?+形成配位鍵的電子共有個(gè)，P原子

的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)（填標(biāo)號(hào)）。

A.3s軌道

B.3p軌道

C.sp2雜化軌道

D.sp3雜化軌道

[FePJ>環(huán)狀4

（4）鐵及其化合物的晶體種類(lèi)較多。Fe和N可組成一種過(guò)渡金屬氮化物，其晶胞如

圖所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為xcm,高為ycm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度

為gym-（列出計(jì)算式即可）。

參考答案

1.答案：c

解析：C.根據(jù)同一周期第一電離能的遞變，第VA族出現(xiàn)反常，第一電離能：

Z1(P)>Z1(S)>Z1(Si),故C正確。

2.答案：A

解析：

3.答案：D

解析：D.電子的能量由能層和能級(jí)決定，與電子云的空間伸展方向無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案：B

解析：從表中所給短周期元素R原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第

二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)

為第HA族元素；

①最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故①錯(cuò)誤；

②最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第HA族，故②正確；

③同周期第HA族核外電子排布式為ns,達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同

周期相鄰元素，故③正確；

④R元素可能是Mg或Be,故④錯(cuò)誤；

故選B。

5.答案：D

解析：A.P,分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)處，鍵角為60。，A錯(cuò)

誤；

B.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿(mǎn)規(guī)則和全滿(mǎn)規(guī)則，價(jià)電子排

布式為3d4/,這樣能量更低更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.OF2的構(gòu)型是V形，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D正確；

故選D。

6.答案：D

解析：

7.答案：C

解析：A.非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強(qiáng)，A正確；

B.蘋(píng)果酸中與竣基相連的碳原子連接四個(gè)各不相同的基團(tuán)，是手性碳原子，B正確；

C.HC1不能與H?。形成氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；

故選C。

8.答案：A

解析：A.原子間優(yōu)先形成。鍵，三種物質(zhì)中均存在。鍵，A項(xiàng)正確；

B.金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp?雜化，石墨怏中

苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金剛石為共價(jià)晶體，石墨怏為分子晶體，石墨為混合晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.金剛石中沒(méi)有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

9.答案：B

解析：B.SiC為共價(jià)晶體，ImolSiC中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA，B錯(cuò)誤。

10.答案：B

解析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，C1F1中心原子氯有4對(duì)成鍵電子對(duì)，2對(duì)孤電子

對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6,離子空間構(gòu)型為平面四邊形。

11.答案：B

解析：B.S原子有兩個(gè)成鍵電子，2個(gè)孤電子對(duì)，共4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，S原子的雜化類(lèi)

型為sp3雜化，故B錯(cuò)誤。

12.答案：C

解析：

13.答案：C

解析：

14.答案：A

解析：A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單

離子半徑：S2->K+,A正確。

15.答案：B

解析：

16.答案：A

解析：A.經(jīng)分析Q和W分別是F元素和O元素，電負(fù)性F>0,則二者形成的化合物

中，O元素顯正價(jià)，故A正確；B.X為N元素，Q為F元素，Y是C元素，N元素和

F元素的氫化物分子間有氫鍵，且F的非金屬性強(qiáng)于N,C元素氫化物分子間沒(méi)氫鍵，

則三者氫化物的沸點(diǎn)：Q>X>Y,故B錯(cuò)誤；C.W為0元素，其單質(zhì)分子有。2和。3，

其中。3分子為極性分子，故