第十單元酸和堿

第一節(jié)常見的酸與堿

「主干知識過關(guān)清單」

知識點一、酸堿指示劑

1.遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

2.常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚獻試液，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下

表：

溶液酸性溶液（例：鹽酸）中性溶液（例：食鹽堿性溶液（例：氫氧化

指示劑水）鈉溶液）

紫色石蕊試液

無色酚酰試液

【要點詮釋】

1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需

測溶液的酸堿度。

2.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。

3.顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NallSO,溶液顯酸性，但

不是酸；NazCO,溶液顯堿性，但它不是堿。

對點練習：

1.“雪碧“是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧“滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色

變化情況是（）

A.先變紅后變紫B.變紅后顏色不再改變C.先變無色后變紅D.先變藍后變紫

2.紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在

涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品（）

A.食鹽B.味精C.食醋D.香油

3.如圖所示A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿作用時所顯示的顏色，其中對

應顏色不正確的是（）

A.紫色B.藍色C.紅色D.無色

知識點二'常見的酸

1.酸：在溶液中解離出的的化合物叫做酸。

2.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途：

鹽酸（HC1）硫酸（H￡O」）

顏色、狀,。常用濃鹽酸中HC1。實驗室常用濃硫酸

物

態(tài)、氣味、的質(zhì)量分數(shù)為36%?37%,密度為1.19g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為

理

密度1.84g/cm3

性

打開瓶蓋濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)_____無明顯現(xiàn)象

質(zhì)

后的現(xiàn)象

鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面硫酸是一種重要的化工原料。用于生

除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金

用途等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃

助消化硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干

燥劑

3.濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有出現(xiàn)，那是

因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成一。

鹽酸具有揮發(fā)性所以應密封保存。

4.濃硫酸的特性：

（1）濃硫酸的：濃硫酸具有強烈的。所以濃硫酸可以用來某些氣體，如

等，但不能等堿性氣體。

濃硫酸具有吸水性所以應密封保存。濃硫酸溶于水時，所以稀釋濃硫酸時，應

將，并，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；切不可把水倒入濃硫酸中。

（2）濃硫酸的：濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取

了有機物內(nèi)部所含有的水分（結(jié)晶水），而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2：1的

比率（水的組成比）從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。對濃

硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。

（3）濃硫酸的：

濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材.、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物

組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或

衣服上，應立即用沖洗，再涂上3%?5%的溶液。

【要點詮釋】

1.在化學中“煙”是指，“霧”是指。

2.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫

酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散

失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。

知識點三'酸的化學性質(zhì)

1.鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是，所以不同的酸具有相似的化學性質(zhì),

即酸的通性。

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2.酸的化學性質(zhì)可歸納為以下五點:

化學性質(zhì)鹽酸硫酸

與指示劑作用

與金屬反應

與金屬氧化物反應

與鹽反應

與堿反應—

3.碳酸根及硫酸根的檢驗

4.復分解反應

【要點詮釋】

1.與金屬反應的酸不能用濃硫酸和硝酸。

2.含有金屬離子（或NH；）和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NaCkBaCk、NaG）等。

【典型例題】

C1.①下列各組離子屬于酸的電離產(chǎn)物的是（）

++

A.Na+、HCO3B.OH>KC.H\ClD.SO/，Na

②下列各組離子屬于堿的電離產(chǎn)物的是（）

+222

A.Na\CO3-B.OH、NaC.H\K\CO3'D.CU\OH、CO3'

③下列物質(zhì)屬于堿的是（）

A.C02B.HC1C.NH3H2OD.K2SO4

C2.對物質(zhì)進行分類，是研究物質(zhì)的基本方法.在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于

同一類別的物質(zhì)的是（）

A.MgSO4B.NaNO3C.NaHCO3D.P2O5

C3.（2018自貢中考）酸具有酸的通性的原因是（）

A.酸都能電離出H+,B.酸都含有酸根

C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素

C，將生銹的鐵釘放入過量的稀H2SO4中反應的實驗現(xiàn)象如何？請寫出反應的化學方程式。

▼5.（多選）下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.火柴梗浸入濃硫酸的部分會變黑

B.將鎂條投入稀鹽酸、稀硫酸中都有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃

C.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

E.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

F.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中都會發(fā)生變質(zhì)，并且質(zhì)量分數(shù)減小

G.稀釋濃硫酸時，要把水沿著儀器內(nèi)壁注入濃硫酸中

C6（2018自貢中考改）推理是化學學習中常用的思維方法.下列推理正確的是（5

A.酸能電離出氫離子，所以能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸

B.NaOH溶液中的OH能與酸反應，則KOH溶液中的也能與酸反應

C.酸能使紫色石蕊試液變紅，CO?也能使紫色石蕊試液變紅，所以CO,是酸

D.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽

課堂練習:

1.酸都能使紫色石蕊試液變紅色是因為（）

A.分子中都有氫原子B.酸溶液中都含有HC.酸都是含氫的化合物D.酸都有酸根

2.下列關(guān)于上$0」性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（）

A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反應

C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應放出氫氣

3.如圖以稀鹽酸為例的反應關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同，結(jié)合

此圖回答下列問題:

（1）稀鹽酸中陽離子的符號是

（2）反應①中石蕊溶液變?yōu)椤?/p>

（3）反應⑤的化學方程式為o

（4）圖中只生成鹽和水的反應有（填序號）。

（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca（0H）2反應，則X可能是（BaC12,CuS04,Na2C03）

中的o

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課后鞏固練習:

1.下列記錄的實驗現(xiàn)象與事實不相符的是（）

A.磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙

B.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，看到瓶口有大量白霧

C.細鐵絲在空氣中燃燒火星四射，生成黑色固體

D.把木炭和氧化銅的混合粉末放在試管中加強熱，觀察到試管中黑色變紅色

2.下列關(guān)于實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述錯誤的是（）

A.實驗剩余的藥品不能放回原瓶

B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺

C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸直接倒入水中

D.將帶火星的木條放在集氣瓶口，檢驗氧氣是否集滿

3.推理是研究和學習化學的重要方法。以下推理正確的是（）

A.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，則與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)都是碳酸鹽

B.水和過氧化氫的組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)相同

C.堿能跟酸反應生成鹽和水，能跟酸反應生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿

D.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

3.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化.下列敘述錯誤的是（）

A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì)

D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì)

4.小明同學去市白蟻防治中心了解到，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，且還能腐蝕很多

建筑材料，下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（）

A.鋼筋B.銅制品C.大理石D.鋁合金

5.下列除雜方法正確的是（）

A、用CuSO,溶液除去鐵粉中混有的銅粉B、用CaCOa除去CaCL溶液中混有的稀鹽酸

C、用稀HzSO,除去NaCl中混有的Na2C03D、用點燃方法除去CO。中混有的CO

6.食醋里通常含有3?5%的醋酸（CH￡OOH）,食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下

列說法不正確的是（）

A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋，溶液pH變小

C.醋酸在水溶液里能解離出酎D.不宜用鋁制容器盛裝食醋

7.向一定量的氫氧化銅中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖圖象能反映實際情況的是

（）

?弼體的囁??fUM?（的

O*的?

8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）中，每次轉(zhuǎn)化只通過一步反應，不可能全

部實現(xiàn)的是（）

A.HzOzf。2-CO2fH2c。3

B.NaOH-NaNO3-^Na2CO3-^NaCl

C.CaC0LCa0-Ca（0H）2-KOH

D.Mg-乩一HC1-AlCh

9.化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。

（1）用洗滌劑去除油污，是利用洗滌劑的作用。

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(2)邵陽地區(qū)的生活用水多是硬水，生活中常用的方法降低水的硬度。

(3)打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨而減小。

(4)醫(yī)生給胃酸過多的病人所開處方中，常包括含A1(011)3的藥物，試用化學方程式表示其治療原

理：O

10.鹽酸是一種重要的化工原料?，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了

鹽酸。

(1)打開濃鹽酸的試劑瓶,觀察到瓶口有產(chǎn)生。下列實驗中一定不會用到鹽酸的是—

(填序號)。

A.除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C.實驗室制取二氧化碳D.除去鐵釘上的銹跡

(2)用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是,向燒

杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是

。以下證明鹽酸過量的操作及對現(xiàn)象的敘述正確的是(填序號)。

A.滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B.另滴加NaOH溶液，攪拌后溶液顏色不變

C.加入蒸儲水，攪拌后溶液顏色不變D.加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡

鹽酸、X。玻璃棒

0〃滴有酚舐的

二三三NaOH)容■液

11.某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題：

稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

Zn粒Fe2O,滴有盼fik的AgNO3BaCl,K2cosNa2cO,

NaOH溶?液溶■液溶■液溶■液溶液.

ABCDE

(1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是

(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是一

(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式—

(4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是(填序號)。

知識點四'常見的堿

1.堿:在溶液中解離出的的化合物叫做堿。

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣(Ca(OH)2)

俗稱

____________,____________.__________.溶解

物理性質(zhì),__________

時__________。NaOH固體有________

重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡

用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；

用途織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含

用于農(nóng)業(yè)___________、_____________

有氫氧化鈉，用以去除油污。可做______

制備原理

【要點詮釋】

1.氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質(zhì)，氫

氧化鈉固體可作等氣體的干燥劑。

2.氫氧化鈉固體有較強的。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；

實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上

溶液。

3.生石灰可以吸收水分并與水反應，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥

劑（它們的混合物叫），可以干燥等氣體，但不能干燥等酸性氣體。

知識點五、堿的化學性質(zhì)

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是,所以不同的堿具

有相似的化學性質(zhì)，即堿的通性。

2.堿的化學性質(zhì)可歸納為以下四點:

化學性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣

與指示劑作用

與非金屬氧化物反應

與鹽反應

與酸反應——

3.檢驗錢根離子

【要點詮釋】

1.酸、堿溶于水形成溶液過程中會解離出自由移動的離子。酸具有相似的化學性質(zhì)是因為酸溶液

中都存在相同的氫離子；堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子。

2.只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不

能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應。

3.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。

4.因為在可溶性的酸、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導

電。

【典型例題】

C1.我們學習了一些物質(zhì)并能進行簡單的分類，下列各組物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是（）

A.氫氧化鈉、燒堿、火堿B.氫氧化鈣、消石灰、生石灰

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C.鹽酸、氯化氯、食鹽D.冰、干冰、水

▼2.①能使無色酚酬試液變紅的物質(zhì)是（）

A.NaOHB.Cu（OH）2C.HC1D.NaCl

②滴有酚醐的氫氧化鈣溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應后仍顯紅色的是（）

A.氯化鐵B.碳酸鈉C.稀鹽酸D.二氧化碳

③質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊

試液，振蕩后溶液的顏色是（）

A.紅色B.藍色C.紫色D.無色

C3.（2018邵陽中考）如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應的示意圖.下列對

反應現(xiàn)象的說法中，錯誤的是（）

A.a處形成淺綠色溶液B.b處形成大量氣泡

C.c處反應放熱D.d處溶液呈紅色

C4（2018平谷一模）物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量增大且變質(zhì)的是（）

①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰⑥稀硫酸

A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④

課堂練習：

1.同學用“思維導圖”來歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學性質(zhì)，如圖表示氫氧化鈉能與a~d四類物質(zhì)反

應，請回答下列問題：

（1）寫出編號a表示的氫氧化鈉的性質(zhì)：。

（2）若b是二氧化碳，請寫出能檢驗出反應產(chǎn)物的化學方程式―

（3）c屬于—（填物質(zhì)的類別），寫出一個符合氫氧化鈉和c反應的化學方程式

2.為探究堿的性質(zhì)，進行如下實驗。

①如圖（甲）所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度（填“升高”、“降低”

或“不變”）。

鹽西交

力口羽"酉分西太.自勺NaOII

NaOH溶液溶液

西

②如圖（乙和丙）所示，同時將兩支充滿C02的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOlI溶液中。

一段時間后，丙中液面高于乙。說明NaOH與C02發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為

。本實驗中乙的作用是O

③實驗結(jié)束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。

全部加入后測得溶液pH為3,調(diào)節(jié)pH接近7,達到排放標準。將甲所得溶液緩慢加入的過程中,

大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是?

3.“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質(zhì)才能通過。如圖。

At酸

（1）請你用“連續(xù)線”畫出燒堿應行走的路線。

（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質(zhì)，請寫出化學反應的方程式:

課后鞏固練習：

1.化學與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列性質(zhì)與應用不存在因果關(guān)系的是（）

A.氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來除油污

B.活性炭具有吸附性，可用于吸收裝修產(chǎn)生的有害氣體

C.石墨有金屬光澤，可用作干電池的電極

D.熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

2.下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量減輕的是

A.碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液B.硫酸和燒堿溶液

C.氧化鐵固體和鹽酸D.鐵和硫酸銅溶液

3.列物質(zhì)的用途中。不正確的是（）

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A.熟石灰用于粉刷墻壁

B.鐵桶用來盛氫氧化鈉溶液

C.酸堿指示劑用于檢驗溶液的酸堿性

D.氫氧化鈉用于干燥二氧化碳氣體

4.將10g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與20g質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能

與該溶液發(fā)生反應的是()

A.Na2c0,B.CuCl2C.C02D.Ba(NO3)2

5.下列質(zhì)量增加的變化，有一種與其他三種存在本質(zhì)的區(qū)別.這種變化是()

A.久置的生石灰質(zhì)量增加B.久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加

C.長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加D.長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加

6.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是()

選項實驗現(xiàn)象

固體受潮，

A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒

逐漸溶解

向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚醐

B溶液變紅

溶液

有氯化鈉

C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

生成

產(chǎn)生藍色

向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶

D

液

沉淀

7.下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是()

A.在CaSlDz溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化

B.在NaOH溶液中通入C02氣體，有白色沉淀生成

C.在Ca(OH)z溶液中加入兒滴石蕊溶液，溶液呈藍色

D.在NaOH溶液中加入CuSO,溶液，有藍色沉淀生成

8.等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是()

A.紅色B.藍色C.無色D.紫色

9.“化學棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤（如圖2）中的某

棋子發(fā)生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應的生成物能與另一棋子發(fā)生反應時,

則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是

圖2化學*K

10.以下對有關(guān)科學事實的歸納和總結(jié)，你認為正確的是（）

A）置換反應不一定要在溶液中發(fā)生B）通常條件下堿能跟一切非金屬氧化物起反應

C）酸能跟所有鹽起反應D）活潑金屬跟酸反應一定生成鹽和氫氣。

11.下列各組物質(zhì)的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是（）

A.Fe和CuSO,溶液B.Zn和稀艮SO,C.NaOH溶液和稀鹽酸D.澄清石灰水和血

12.下列說法正確的是（）

A.溶液中析出晶體時，溶質(zhì)減少，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

B.向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是碳酸鹽

C.酸堿中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應

D.向無色溶液中滴入酚配試液，溶液變紅，說明該溶液一定是堿溶液

13.向盛有50gl0%Ba（0H）?溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標表示燒杯中其他量的

變化）所有有關(guān)量的變化與所加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系錯誤的是（）

14.下列對露置在空氣中己部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關(guān)實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的

是（）

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A.取少量溶液樣品，滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

B.取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生

C.取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚敷溶液，溶液變紅，證明

原樣品中含有氫氧化鈉

D.向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)

15.許多化學反應都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答：

■川

|紅色冷液I■

含

石季試港［

今

育r泡~~|無.:冷X卜溶液f|白色沉淀|

淺綠色洛市

―最匐|有:泡|

圖1

(1)如圖1是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的變化，其中無色溶液X是

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鈣溶液

(2)CO?與NaOH溶液的反應無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應，小明設(shè)計了如圖2所示實

驗。向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餛水，振蕩后放在水平

桌面上，觀察U形管(裝有水)左端液面(填“升高”或“降低”)，請寫出CO?與NaOH溶液

發(fā)生反應的化學方程式。

(3)稀硫酸與NaOH溶液的反應也無明顯現(xiàn)象，為證明二者發(fā)生了化學反應，小華設(shè)計了如下實驗:

在NaOH溶液中滴加2滴粉猷溶液，振蕩，然后再逐滴加入稀硫酸，當看到現(xiàn)象，證明二者確

實發(fā)生了化學反應。實驗中酚配的作用是。

(4)為證明稀硫酸與NaOH溶液的反應，小剛提出還可以測定反應前后溶液的pH：先測定NaOH溶液

的pH,然后將稀硫酸逐滴加入該NaOH溶液中，振蕩，當測得溶液pH.時，證明二者確實發(fā)生了

化學反應。反應的化學方程式為：

16.如圖，物質(zhì)王國中的A?F及X七種物質(zhì)玩“獨木橋”游戲，其中A?F分別是鹽酸、氫氣、氧化

銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。

(1)搭橋:規(guī)則是A?F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反應)。

己知E的俗名叫熟石灰。

①E的化學式是,寫出E的一種用途；

②A與B反應的基本類型是；

③C與D反應的化學方程式是o

(2)過橋：若A?F分別通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，物質(zhì)X是。

區(qū)區(qū)

IABCDEFI

17.小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液

混合一起看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進行探究。

【提出問題】反應后溶液中溶質(zhì)的成為是什么？

【猜想假設(shè)】猜想①NafO,、NazCOs猜想②&$0，、Na2C03,NaOH猜想③NafO,、H：S0zNa2c0,

猜想④NaSO,、HSO,猜想⑤NaBO,

上述猜想中，你認為不合理的是猜想—（填序號）。

【實驗探究】⑴小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚配，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他

認為猜想⑤是正確的。你認為他的結(jié)論是—（填“合理”或“不合理”）的，理由

是o

⑵小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應的化學方程式

是o

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗探究，你認為猜想（填序號）是正確的。

【拓展應用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義

是（答一點即可）。

18.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液

加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)

成分進行探究。

I,寫出該中和反應的化學方程式：0

H、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCL和Ca（OH）“猜想二：可能只有CaCk；猜想三：。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】實驗步舞：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚獻溶液，振蕩

實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想一不正確

實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入適量鋅粒

實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確

【反思與拓展】

32

(1)在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考

______________________________0

(2)根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1,除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使

用也能完成該實驗？(填序號)

A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液D.硝酸銀溶液

(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條)。

要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCh,應向燒杯中加入過量

的.

20.工業(yè)上用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿。對于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，某化學

興趣小組的同學將其產(chǎn)物進行過濾，并對濾液進行如下探究。

【提出問題】濾液中含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉

假設(shè)三：濾液中含

假設(shè)四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉

【進行實驗】甲同學設(shè)計了如下實驗方案：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量濾液放在試管若生成白色沉淀碳酸鈉過量

中，再滴入氯化鈣溶液若無明顯現(xiàn)象恰好反應

【反思與評價】

(1)碳酸鈉溶液與石灰水反應的基本類型為。

(2)乙同學認為假設(shè)四不合理，理由是。

(3)丙同學認為甲同學設(shè)計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由

是o

(4)丁同學認為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學實驗方案的基礎(chǔ)上進

行實驗。她的實驗方案是：

實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論

—

—

【定量研究】（5）戊同學稱取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），

加水溶解得到溶液A,取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。

沆

淀

質(zhì)

15g

0so

反應時CaCh溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。氯化眄洛極量g

①樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為g;

②計算所加CaCL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

第二節(jié)中和反應及其應用

「主干知識過關(guān)清單」

知識點一、中和反應

34

1.概念：的反應，叫做中和反應。

2.實質(zhì)：酸溶液中的—和堿溶液中的一結(jié)合生成了中性的—。表達式為：

3.現(xiàn)象：有些中和反應進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應沒有明

顯的實驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應是否發(fā)生或是否恰好完全反應需要借助酸堿指示劑。

4.設(shè)計實驗驗證反應

【要點詮釋】

1.向滴有酚酸試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌

溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變色情況分析，當

紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反應改變?nèi)芤旱乃釅A性。

2.注意理解中和反應的概念。生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2Na0H+C02=Na2C03+HO

生成鹽和水但不是中和反應。

對點練習：

1.推理是學習化學的一種重要方法。下列推理合理的是（）

A.離子是帶電的粒子，帶電的粒子一定是離子，

B.單質(zhì)是由同種元素組成的，則由同種元素組成的純凈物，一定是單質(zhì)

C.中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應，一定是中和反應

D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

2.某同學在化學筆記上記下了以下結(jié)論，其中正確的是（）

A.中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應

B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C.堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿

D.置換反應一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應

3化學學習小組做實驗時記錄了下列實驗現(xiàn)象,其中正確的是（）

A.在過氧化氫溶液中加入少量二氧化缽，立即生成了大量氧氣

B.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

C.在含有酚配的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液顏色由紅色逐漸變成無色

D.打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生大量白色煙霧

4.中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

(1)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的陰的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息,

回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照

圖2中的(填甲或乙)圖所示進行的。

②曲線上M點表示。

(2)為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：

根據(jù)右圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出

這個結(jié)論的依據(jù)不科學，理由是_______________________________

(3)為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、

D、E的五只燒杯中各裝入36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5樂10%、15%、20%,25%的鹽酸，

再向上述五只燒杯中分別加入40g20%的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號ABCDE

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%10%15%20%25%

反應后溶液溫度(C)24℃34℃46℃54℃54℃

36

實驗結(jié)論：影響中和反應放出熱量多少的因素.

交流反思：反應后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是(填燒杯編號)。

知識點二、中和反應在實際中的應用

1.用于醫(yī)藥

(1)人的胃液呈酸性，當胃液的pH為0.9?1.5時，有助于食物消化。如果飲食過量時，胃會

分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥

物，使堿和胃酸反應生成無毒的中性物質(zhì)。俗語“燒心”其實是“燒胃”也就是胃酸過多了，一

般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么

用小蘇打就不合適了，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳會刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存

在也有加劇胃穿孔的危險。氫氧化鋁與胃酸反應不產(chǎn)生二氧化碳氣體，同時生成具有收斂作用的

氯化鋁，治療效果好一些。

Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

(2)我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的

皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些含堿性物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如

涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。

2.改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物

質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長的范圍之內(nèi)，利于植物生長。例如:

近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長，于是人們就將

適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

3.處理工廠的廢水

工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進行處理，達標后

才能排放。例如，當污水中的含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。想一想為什么不用

別的堿？除了降低成本的原因，還因為熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用

過量，未反應的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其

相關(guān)反應為：

Ca(0H)2+H2s。4=CaSO4+2H2O

【要點詮釋】

1.根據(jù)土壤的情況,可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，

有利于植物的生長。

2.硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。

3.服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕蚊

蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。

知識點三、溶液酸堿度的表示方法-pH

1.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。

2.pH的取值范圍：

pH_7時，溶液顯,pH_，酸性_。

pH_7時，溶液顯,pH____,堿性o

pH7時，溶液顯。

3.pH和溶液酸堿性:

7

01234568910nl213隼I

酸性噌強中性喊性噌強

4.測定溶液pH的方法：用蘸取待測溶液滴在上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對

照便可知道待測溶液的pH值。

5.檢驗氫離子和氫氧根離子

【要點詮釋】

1.pH是溶液中所含H的濃度或濃度大小的一種表示方法。溶液中H一濃度越大，酸性越強，pH

越小；01「的濃度越大，則堿性越強，pH越大；當溶液中H'濃度與濃度相等時，則溶液的pH

=7,呈中性。

2.堿性溶液中一定含有01「，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有11，但不一定是酸的溶

液。

3.不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因為用試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受到污染。

4.不能先用蒸儲水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸儲水潤濕，則溶液

就被稀釋了，所測得的pH就不準確了。

5.用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。

對點練習：

1.①酸奶、②肥皂水、③食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水

顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是（）

A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②

2.邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列邏輯推理正確的是

A.大多數(shù)物質(zhì)燃燒需要氧氣，所以氧氣具有可燃性

B.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH一定小于7

C.氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物質(zhì)都是氧化物

D.反應前后物質(zhì)質(zhì)量守恒，所以10g碳與10g氧氣反應生成20g二氧化碳

3.中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下冽應用與中和反應原理無關(guān)的是（）

A.可用醋去除皮蛋中熟石灰的澀味B.服用含AI（0H）3的藥物治療胃酸過多

C.用蘇打除去發(fā)酵后饅頭中的酸性物質(zhì)D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸

4.下列有關(guān)溶液的酸堿性的說法中，正確的是（）

38

A.PH=O時，溶液呈中性B.用濕潤的PH試紙測定某鹽酸的PH時，測定結(jié)果會偏低

C.PH越小，溶液的酸性越強D.PH大于7的溶液一定是堿溶液

5.如表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍，其中呈堿性的是（）

物質(zhì)名稱雞蛋清牛奶西紅柿檸檬汁

pH范圍7.6~8.06.3?6.64.0~4.42.0~3.0

A.雞蛋清B.牛奶C.西紅柿D.檸檬汁

6.下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（）

A.加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀固體B.向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂中分別加入足量的稀鹽酸

C.足量的鐵和鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應

D.向一定量pH=13的氫氧化鈉溶液中滴加大量的水

7.土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是（）

植物花生蘋果西瓜沙棗

適宜的pH范圍5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7

A.花生B.蘋果C.西瓜D.沙棗

8.向滴有酚配試液的NaOH溶液中，逐滴滴入稀鹽酸至過量，下面的敘述中，正確的是（）

A.溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大B.溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減少

C.溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減少D.溶液顏色不變，pH逐漸減少

9.如圖是某同學對身邊的一些物質(zhì)測出的pH示意圖，有關(guān)說法中，正確的是（)

泡菜葡萄汁醬油牛奶食鹽水雞蛋清牙膏草木灰水

___?______?______?______?______?______?______?______?______pH

345678910

A.葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍B.胃酸過多的人不宜多食泡菜

C.施用草木灰可以降低土壤堿性D.雞蛋清的堿性比牙膏強

10.下列物質(zhì)能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）

A.NaNO,、NaCl、KNO^（NH,）2S0,

B.H2s0八HC1,AgNOa、Na2sol

C.KMnO,,CuCl2>Fe2（SO,）3、NaN03

D.K2SO，、NaCl>K2cO,、NaOH

H.根據(jù)科學實驗現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（）

A.滴加酚麟試液顯紅色的溶液B.滴加石蕊試液顯藍色的溶液

C.能夠與堿發(fā)生反應的溶液