一輪復習精品資料(高中)PAGE1-物質(zhì)的量氣體摩爾體積基礎鞏固1.(2020北京高考試測,6)下列指定微粒數(shù)目一定相等的是()A.等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C.等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2.(2020山東六地部分學校線上考試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.90g果糖(C6H12O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC.1mol由乙醇與二甲醚(CH3—O—CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD.已知

88226Ra→X+23.(2020山東德州期末)目前,科學家發(fā)現(xiàn)在負壓和超低溫條件下,可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰,該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是()A.該冰中含有水分子B.“氣態(tài)冰”與普通冰化學性質(zhì)相同C.18g“氣態(tài)冰”在標準狀況下體積等于22.4LD.構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子為極性分子4.(2020甘肅天水一中開學考試)下列說法中正確的是()A.同溫同壓下,具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量與壓強成反比5.等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是()A.體積之比為13∶13∶14B.密度之比為14∶14∶13C.質(zhì)量之比為1∶1∶1D.原子數(shù)之比為1∶1∶16.(2020遼寧大連三中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()①在標準狀況下,NA個SO3分子所占的體積為22.4L②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA③標準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA④1molAlCl3溶于1L水中,所得溶液含有NA個Al3+⑤在標準狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA⑥100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-A.②⑤ B.①②④⑥C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥7.物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值):(1)2.3g乙醇含有個氫原子,所含共價鍵的物質(zhì)的量為,其中官能團羥基所含的電子數(shù)為。

(2)某條件下,8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為。

(3)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為。

(4)6.72LCO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

能力提升8.(2020山東青島二中模塊考試)捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.標準狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB.10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC.2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD.100g46%甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA9.(2020福建廈門期末)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,可利用反應2MgO+Si2Mg↑+SiO2獲取金屬鎂。每生成1molMg時,下列說法不正確的是()A.消耗的MgO質(zhì)量為40gB.斷裂Si—Si鍵的數(shù)目為NAC.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.生成鎂蒸氣體積為22.4L10.(2020河北“五個一”名校聯(lián)盟收官考試)ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑,其沸點為11℃,凝固點為-59℃。工業(yè)上可用下列反應制備ClO2(液相反應):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標準狀況下,2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC.48.0gFeS2完全反應,則上述反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA11.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入0.2molCO12.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過下列裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為。

②氣球中收集到的氣體電子總數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為L。

13.某中學有甲、乙兩個探究性學習小組,他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。Ⅰ.甲組同學擬設計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式:。

(2)實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕旋開其活塞,一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因:。

(3)實驗結(jié)束時,生成氫氣的體積近似等于。

(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響:(填“有”“沒有”或“不能判斷”),簡述理由:。

Ⅱ.乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為,稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶中的空氣排出,使所測氫氣的體積偏大;實驗結(jié)束后,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣的體積偏小,于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。實驗中準確測定出4個數(shù)據(jù),如表:測定時間實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積:Vm=。

拓展深化14.鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及更高溫度時所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計算確定C點剩余固體的化學成分為(填化學式)。試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式:。

(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2價、+3價),用480mL5mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。該鈷氧化物中鈷、氧原子的物質(zhì)的量之比為。

課時規(guī)范練〖答案〗與〖解析〗課時規(guī)范練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.A14N2與12C16O摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,故等質(zhì)量的14N2與12C16O分子數(shù)相同,A項正確;等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6所含碳原子數(shù)之比為2∶3,B項錯誤;等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目不相等,C項錯誤;鐵和氯氣反應生成氯化鐵,56g鐵完全反應生成FeCl3轉(zhuǎn)移3mol電子,銅和氯氣反應生成氯化銅,64g銅完全反應生成CuCl2轉(zhuǎn)移2mol電子,故等質(zhì)量的鐵和銅分別與足量Cl2.A假設17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為17g34g·mol-1×(2+16)=9mol,假設全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,則90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為90g180g·mol-1×5=2.5mol,B項錯誤;乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH33.C該冰是由水分子形成的,A項正確;“氣態(tài)冰”與普通冰一樣都是由H2O分子構(gòu)成,因此物質(zhì)的化學性質(zhì)相同,B項正確;18g“氣態(tài)冰”的物質(zhì)的量是1mol,由于狀態(tài)為固態(tài),所以不能使用氣體摩爾體積計算,C項錯誤;構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子是H2O,水分子為極性分子,D項正確。4.A同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同,則體積相同,A項正確;假設質(zhì)量都是1g,n(O2)∶n(H2)=132mol∶12mol=15.B假設質(zhì)子都有14mol,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。等溫等壓下,體積之比等于物質(zhì)的量的比,即體積之比為1∶1∶1,A錯誤;等溫等壓下,密度與摩爾質(zhì)量成正比,即密度之比為14∶14∶13,B正確;質(zhì)量之比為(1mol×28g·mol-1)∶(1mol×28g·mol-1)∶(1mol×26g·mol-1)=14∶14∶13,C錯誤;原子個數(shù)之比為(1mol×2)∶(1mol×2)∶(1mol×4)=1∶1∶2,D錯誤。6.A①在標準狀況下,SO3不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算其體積,錯誤;②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為6.432×NA=0.2NA,正確;③標準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后恰好生成22.4LNO2,但NO2存在平衡2NO2N2O4,則氣體的分子總數(shù)小于NA,錯誤;④1molAlCl3溶于1L水中,由于鋁離子水解,因此所得溶液含有的Al3+小于1mol,錯誤;⑤在標準狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,正確;⑥100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe3+發(fā)生水解,所以Fe3+和SO427.〖答案〗(1)0.3NA0.4mol0.45NA(2)24L·mol-1(3)95g·mol-1(4)11.20.6NA〖解析〗:(1)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為2.3g46g·mol-(2)8g氧氣的物質(zhì)的量為8g32g·mol-1=0.25mol,0.25mol氧氣在該條件下的體積為6L,則該條件下的氣體摩爾體積為(3)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為9.5g0.1mol(4)標準狀況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為6.72L22.4L·mol-18.D標準狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol,1個CO2分子中含有22個電子,則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA,A項錯誤;10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為10.1g101g·mol-1=0.1mol,1個N(C2H5)3分子中含有3個C—C非極性鍵,則0.1molN(C2H5)3含非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA,B項錯誤;Au為金屬單質(zhì),由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,不含有分子,C項錯誤;100g46%甲酸水溶液中甲酸的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,故含2N9.D每生成1molMg時會消耗1molMgO,其質(zhì)量為1mol×40g·mol-1=40g,故A不符合題意;每生成1molMg,會消耗0.5molSi,斷裂Si—Si鍵0.5mol×2=1mol,故B不符合題意;每生成1molMg時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,其數(shù)目為2NA,故C不符合題意;未說明是否處于標準狀況,故無法計算鎂蒸氣的體積,故D符合題意。10.CClO2的沸點為11℃,標準狀況下為液體,2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol,A錯誤;Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解,不能確定其數(shù)目,B錯誤;48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g120g·mol-1=0.4mol,由化學方程式可知,2molFeS2反應轉(zhuǎn)移30mol電子,則0.4molFeS2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA11.C左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同,相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,左右體積之比為4∶1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量是14mol=0.25mol。氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比,則右邊與左邊分子數(shù)之比為1∶4,A錯誤;右側(cè)CO的質(zhì)量為28g·mol-112.〖答案〗(1)36g·mol-1(2)0.4NA(3)①28g·mol-1②2.8NA③4.48〖解析〗:(1)標準狀況下混合氣體的體積為8.96L,則其物質(zhì)的量n=8.96L22.4L·mo(2)CO2和CO分子都含有1個碳原子,混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol,則碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol,所以混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA。(3)①混合氣體通過NaOH溶液時CO2氣體被吸收,再通過濃硫酸干燥氣體,所以氣球中收集到的氣體為純凈的CO氣體,其摩爾質(zhì)量為28g·mol-1。②設混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n,則CO2物質(zhì)的量為0.4mol-n,根據(jù)混合氣體的質(zhì)量可得28g·mol-1×n+44g·mol-1×(0.4mol-n)=14.4g,解得n=0.2mol,1個CO分子含有14個電子,所以0.2molCO含有2.8NA個電子。③氣球收集的CO的物質(zhì)的量為0.2mol,則其體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。13.〖答案〗Ⅰ.(1)2Al+6H+2Al3++3H2↑(2)鋁與稀硫酸反應生成的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大(3)收集到水的體積(4)沒有相同溫度和壓強下,生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等Ⅱ.9(V〖解析〗:Ⅰ.(1)鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣,該反應的離子方程式為2Al+6H+2Al3++3H2↑。(2)鋁與稀硫酸反應生成的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,錐形瓶內(nèi)的壓強大于大氣壓,所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。(3)氣體產(chǎn)生的壓強導致水從集氣瓶中排出,且氫氣不易溶于水,所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。(4)裝置中有空氣存在,生成的氫氣不溶于水,在相同溫度和壓強下,生成的氫氣的體積與排出空氣的體積相等,所以沒有影響。Ⅱ.2Al+6H+2Al3++3H2↑ 2mol 3mol m1-m2Vm=9(V2-14.〖答案〗(1)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2(2)5∶6〖解析〗:(1)由圖可知,CoC2O4·2H2O的質(zhì)量為18.3g,其物質(zhì)的量為0.1mol,鈷元素質(zhì)量為5.9g,C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g,氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g,則氧化物中鈷原子與氧原子物質(zhì)的量之比為0.1mol∶2.13g16g·mol-1≈3∶4,故C點剩余固體的化學成分為Co3O4;B點對應物質(zhì)的質(zhì)量為14.70g,與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g,減少的質(zhì)量恰好為結(jié)晶水的質(zhì)量,故B點物質(zhì)為CoC2O4,CoC2O4與氧氣反應生成Co3O4和二氧化碳,該反應的化學方程式為3CoC2O4+2O2(2)由電子守恒可得n(Co3+)=2n(Cl2)=2×4.48L22.4L·mol-1=0.4mol,由電荷守恒:n(鈷原子)總=n(Co2+)溶液=12n(Cl-)=12×(0.48L×5mol·L-1-2×4.48L22.4L·物質(zhì)的量氣體摩爾體積基礎鞏固1.(2020北京高考試測,6)下列指定微粒數(shù)目一定相等的是()A.等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C.等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2.(2020山東六地部分學校線上考試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.90g果糖(C6H12O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC.1mol由乙醇與二甲醚(CH3—O—CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD.已知

88226Ra→X+23.(2020山東德州期末)目前,科學家發(fā)現(xiàn)在負壓和超低溫條件下,可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰,該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是()A.該冰中含有水分子B.“氣態(tài)冰”與普通冰化學性質(zhì)相同C.18g“氣態(tài)冰”在標準狀況下體積等于22.4LD.構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子為極性分子4.(2020甘肅天水一中開學考試)下列說法中正確的是()A.同溫同壓下,具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量與壓強成反比5.等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是()A.體積之比為13∶13∶14B.密度之比為14∶14∶13C.質(zhì)量之比為1∶1∶1D.原子數(shù)之比為1∶1∶16.(2020遼寧大連三中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()①在標準狀況下,NA個SO3分子所占的體積為22.4L②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA③標準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA④1molAlCl3溶于1L水中,所得溶液含有NA個Al3+⑤在標準狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA⑥100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-A.②⑤ B.①②④⑥C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥7.物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值):(1)2.3g乙醇含有個氫原子,所含共價鍵的物質(zhì)的量為,其中官能團羥基所含的電子數(shù)為。

(2)某條件下,8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為。

(3)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為。

(4)6.72LCO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

能力提升8.(2020山東青島二中模塊考試)捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.標準狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB.10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC.2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD.100g46%甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA9.(2020福建廈門期末)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,可利用反應2MgO+Si2Mg↑+SiO2獲取金屬鎂。每生成1molMg時,下列說法不正確的是()A.消耗的MgO質(zhì)量為40gB.斷裂Si—Si鍵的數(shù)目為NAC.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.生成鎂蒸氣體積為22.4L10.(2020河北“五個一”名校聯(lián)盟收官考試)ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑,其沸點為11℃,凝固點為-59℃。工業(yè)上可用下列反應制備ClO2(液相反應):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標準狀況下,2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC.48.0gFeS2完全反應,則上述反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA11.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入0.2molCO12.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L。回答下列問題:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過下列裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為。

②氣球中收集到的氣體電子總數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為L。

13.某中學有甲、乙兩個探究性學習小組,他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。Ⅰ.甲組同學擬設計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式:。

(2)實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕旋開其活塞,一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因:。

(3)實驗結(jié)束時,生成氫氣的體積近似等于。

(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響:(填“有”“沒有”或“不能判斷”),簡述理由:。

Ⅱ.乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為,稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶中的空氣排出,使所測氫氣的體積偏大;實驗結(jié)束后,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣的體積偏小,于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。實驗中準確測定出4個數(shù)據(jù),如表:測定時間實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積:Vm=。

拓展深化14.鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及更高溫度時所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計算確定C點剩余固體的化學成分為(填化學式)。試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式:。

(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2價、+3價),用480mL5mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。該鈷氧化物中鈷、氧原子的物質(zhì)的量之比為。

課時規(guī)范練〖答案〗與〖解析〗課時規(guī)范練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.A14N2與12C16O摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,故等質(zhì)量的14N2與12C16O分子數(shù)相同,A項正確;等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6所含碳原子數(shù)之比為2∶3,B項錯誤;等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目不相等,C項錯誤;鐵和氯氣反應生成氯化鐵,56g鐵完全反應生成FeCl3轉(zhuǎn)移3mol電子,銅和氯氣反應生成氯化銅,64g銅完全反應生成CuCl2轉(zhuǎn)移2mol電子,故等質(zhì)量的鐵和銅分別與足量Cl2.A假設17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為17g34g·mol-1×(2+16)=9mol,假設全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,則90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為90g180g·mol-1×5=2.5mol,B項錯誤;乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH33.C該冰是由水分子形成的,A項正確;“氣態(tài)冰”與普通冰一樣都是由H2O分子構(gòu)成,因此物質(zhì)的化學性質(zhì)相同,B項正確;18g“氣態(tài)冰”的物質(zhì)的量是1mol,由于狀態(tài)為固態(tài),所以不能使用氣體摩爾體積計算,C項錯誤;構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子是H2O,水分子為極性分子,D項正確。4.A同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同,則體積相同,A項正確;假設質(zhì)量都是1g,n(O2)∶n(H2)=132mol∶12mol=15.B假設質(zhì)子都有14mol,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。等溫等壓下,體積之比等于物質(zhì)的量的比,即體積之比為1∶1∶1,A錯誤;等溫等壓下,密度與摩爾質(zhì)量成正比,即密度之比為14∶14∶13,B正確;質(zhì)量之比為(1mol×28g·mol-1)∶(1mol×28g·mol-1)∶(1mol×26g·mol-1)=14∶14∶13,C錯誤;原子個數(shù)之比為(1mol×2)∶(1mol×2)∶(1mol×4)=1∶1∶2,D錯誤。6.A①在標準狀況下,SO3不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算其體積,錯誤;②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為6.432×NA=0.2NA,正確;③標準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后恰好生成22.4LNO2,但NO2存在平衡2NO2N2O4,則氣體的分子總數(shù)小于NA,錯誤;④1molAlCl3溶于1L水中,由于鋁離子水解,因此所得溶液含有的Al3+小于1mol,錯誤;⑤在標準狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,正確;⑥100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe3+發(fā)生水解,所以Fe3+和SO427.〖答案〗(1)0.3NA0.4mol0.45NA(2)24L·mol-1(3)95g·mol-1(4)11.20.6NA〖解析〗:(1)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為2.3g46g·mol-(2)8g氧氣的物質(zhì)的量為8g32g·mol-1=0.25mol,0.25mol氧氣在該條件下的體積為6L,則該條件下的氣體摩爾體積為(3)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為9.5g0.1mol(4)標準狀況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為6.72L22.4L·mol-18.D標準狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol,1個CO2分子中含有22個電子,則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA,A項錯誤;10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為10.1g101g·mol-1=0.1mol,1個N(C2H5)3分子中含有3個C—C非極性鍵,則0.1molN(C2H5)3含非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA,B項錯誤;Au為金屬單質(zhì),由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,不含有分子,C項錯誤;100g46%甲酸水溶液中甲酸的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,故含2N9.D每生成1molMg時會消耗1molMgO,其質(zhì)量為1mol×40g·mol-1=40g,故A不符合題意;每生成1molMg,會消耗0.5molSi,斷裂Si—Si鍵0.5mol×2=1mol,故B不符合題意;每生成1molMg時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,其數(shù)目為2NA,故C不符合題意;未說明是否處于標準狀況,故無法計算鎂蒸氣的體積,故D符合題意。10.CClO2的沸點為11℃,標準狀況下為液體,2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol,A錯誤;Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解,不能確定其數(shù)目,B錯誤;48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g120g·mol-1=0.4mol,由化學方程式可知,2molFeS2反應轉(zhuǎn)移30mol電子,則0.4molFeS2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA11.C左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同,相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,左右體積之比為4∶1,則左右氣