2025屆陜西省西安市第七十中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的是A． B．C． D．2、下列有關(guān)苯?乙酸?乙醇說法正確的是A．都易溶于水B．苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng)C．乙酸溶液顯酸性D．乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)3、三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是A．原子半徑:

W>Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有兩性D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>W4、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B．在加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖5、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿6、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．可與鈉反應(yīng) B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D．可生成高分子化合物7、下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（）實驗?zāi)康膶嶒灧桨?、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性A．A B．B C．C D．D8、下列離子方程式正確的是()A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B．用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO9、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．苯燃燒生成CO2和H20 B．乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C．苯與液溴的反應(yīng) D．乙醇使酸性KMn04溶液褪色10、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質(zhì)的還原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)11、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．1/2N2(g)＋H2O(g)===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－112、分子式為C6H12O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種13、下列物質(zhì)中、屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．銅 C．硫酸鉀 D．蔗糖14、NaClO2(

亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A．若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB．陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-C．交換膜左測NaOH

的物質(zhì)的量不變，氣體X

為Cl2D．制備18.1g

NaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移15、對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（）A．可形成－l價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大D．從上到下非金屬性逐漸減弱16、下列化學(xué)用語的使用正確的是：A．N2的結(jié)構(gòu)式：N-N B．CO2的比例模型：C．氯化氫的電子式： D．乙烯的球棍模型：二、非選擇題（本題包括5小題）17、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。18、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。19、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。20、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。21、尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。(1)工業(yè)上用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式__________。(2)在一個2L的密閉容器內(nèi)，當(dāng)起始投入量氨碳比n(NH3)①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)__________________B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）②假設(shè)氨的起始投入量為8mol，求從開始到達到平衡狀態(tài)這段時間內(nèi)v(NH3)=_________________。③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。④單純從制備的成本角度考慮，我們希望氨碳比n(NH3)n

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上，錯誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面，錯誤；C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯誤；故選C。點睛：本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過典型有機化合物的空間構(gòu)型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。2、C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、乙酸的官能團是羧基，能電離出H＋，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團是羥基，與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D錯誤。點睛：本題的難點是苯的化學(xué)性質(zhì)，苯易取代，難加成，能氧化。3、A【解析】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外層電子數(shù)是1，是相鄰的三個周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分別是：O、Al、Si、K；原子半徑：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A選項正確；氧元素的非金屬性比硅元素強，H2O的穩(wěn)定性比SiH4強，B選項錯誤；Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C選項錯誤；K的金屬性比Al強，KOH是強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D選項錯誤，正確答案是A。4、A【解析】

A、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，A錯誤；B、葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，具有還原性，與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，B正確；C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C正確；D、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確；故選A。5、D【解析】

W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識記并理解。6、C【解析】

A．含有羧基，以與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。7、C【解析】A.因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應(yīng)向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B.觀察K+的焰色反應(yīng)時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C.檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下進行，因此應(yīng)先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，故D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯誤。9、C【解析】

A.苯燃燒生成CO2和H20屬于氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色屬于加成反應(yīng)，選項B錯誤；C.苯與液溴的反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，選項C正確；D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。10、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al?！驹斀狻緼．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B．金屬性Na＞Al，故還原性Na＞Al，故B錯誤；C．H元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。故選D。11、A【解析】

0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ?mol-1?！驹斀狻緼項、該反應(yīng)為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B項、0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；C項、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，故C錯誤；D項、1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水放出的熱量為534kJ，生成液態(tài)水時放出的熱量應(yīng)大于534kJ，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，明確熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的書寫區(qū)別，注意反應(yīng)熱的計算、反應(yīng)的方向、物質(zhì)的聚集狀態(tài)是解答關(guān)鍵。12、A【解析】

由題知A為酯，B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，說明B為醇，且B與C的碳骨架相同，同時B要氧化為酸就必須為伯醇（R－CH2OH），則C應(yīng)為R－COOH，因為只有3個C，故C只能為CH3CH2COOH，則B只能為CH3CH2CH2OH，所以A只能為CH3CH2COOCH2CH2CH3。故答案選A。13、C【解析】

A．電解質(zhì)屬于化合物，氯氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．銅雖然能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C．硫酸鉀是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離出離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C項正確；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，故不屬于電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C?！军c睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。14、C【解析】

A．左邊通入ClO2，ClO2得電子產(chǎn)生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負(fù)極，鉛蓄電池Pb極為負(fù)極，則a極為Pb，選項A錯誤；B．電源b為正極，右側(cè)鉑電極為陽極，在陽極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2，選項B錯誤；C．交換膜左測NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，根據(jù)選項B分析氣體X為Cl2，選項C正確；D．電解池中陽離子向陰極移動，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時理論上有0.2molNa+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查電解池原電池原理，注意分析正負(fù)極與陰陽極材料與得失電子情況。易錯點為陽極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2，交換膜左測NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變。15、B【解析】同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。第ⅦA元素的最外層電子數(shù)是7，最低價是－1價，所以選項B是錯誤的，答案選B。16、D【解析】

A.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D?！军c睛】選項B是易錯點，學(xué)生往往只從表面看滿足CO2是直線形結(jié)構(gòu)，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO318、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個電子，D為P元素；同周期中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，五種元素中金屬性最強的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。19、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?！窘馕觥浚?）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應(yīng)放熱說