初中化學(xué)第五單元作業(yè)設(shè)計(jì)

目錄

一、單元信息..................................1

二、單元分析..................................1

三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)..........................3

四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路..........................3

五、作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)

單元實(shí)踐性作業(yè)............................6

單元的課時(shí)作業(yè)............................7

第1課時(shí)作業(yè)..............................7

第2課時(shí)作業(yè)..............................12

第3課時(shí)作業(yè)..............................17

第4課時(shí)作業(yè)..............................23

單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)..........................28

一、單元信息

基本學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱(chēng)

信息化學(xué)九上人教版化學(xué)方程式

單元

回自然單元口重組單元

組織方式

序課時(shí)名稱(chēng)對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容

號(hào)

課時(shí)

信息1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律(P92-95)

2化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律(P96-97)

3正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式課題2正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(P99-101)

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

4單計(jì)算(P102-103)

二、單元分析

(-)課標(biāo)要求

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，理

解質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)本質(zhì)。知道化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)，了解化學(xué)方程

式的含義，理解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的思路和方法。初步形成

元素守恒等認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本角度，初步形成對(duì)化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)思考能力。學(xué)

習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)

展的重大作用。初步形成利用化學(xué)反應(yīng)探究物質(zhì)性質(zhì)和組成，初步體會(huì)化學(xué)反應(yīng)

與工程技術(shù)的關(guān)系。初步樹(shù)立關(guān)注產(chǎn)品需求、成本核算、資源循環(huán)使用、綠色環(huán)

保的發(fā)展理念。

(二)教材分析

人教2012版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元《質(zhì)量守恒定律》，共有3個(gè)課題：質(zhì)

量守恒定律、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。

本單元是由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)(即量的方面)展開(kāi)。這既與質(zhì)量

守恒定律在化學(xué)發(fā)展史的地位相呼應(yīng)，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)、認(rèn)識(shí)世界過(guò)程中的

一次飛躍。本單元主要內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式及其計(jì)算。

質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是義務(wù)教育階段學(xué)生開(kāi)始從定量的角度認(rèn)識(shí)和研究化

學(xué)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，是學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。化學(xué)方程式是

中學(xué)化學(xué)課程中重要的化學(xué)用語(yǔ)，有助于學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)原理，更好地掌

握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，是學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)

際問(wèn)題的初步嘗試，有利于學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

本單元有3個(gè)課題，課題1通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)和操作活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生用定量的

科學(xué)方法對(duì)化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行研究和描述，并得出化學(xué)反應(yīng)所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律，

為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)習(xí)本單元的基礎(chǔ)。教材借助質(zhì)量守恒

定律和化學(xué)式，將學(xué)生已學(xué)過(guò)的化學(xué)現(xiàn)象用化學(xué)的語(yǔ)言進(jìn)行了科學(xué)、定量的描述,

抽象為化學(xué)方程式。課題2介紹了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，是對(duì)課

題1中化學(xué)方程式介紹的繼續(xù)深入，也是第三單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”、第四單

元“化學(xué)式與化合價(jià)”等知識(shí)進(jìn)一步應(yīng)用的過(guò)程，有助于學(xué)生對(duì)已學(xué)過(guò)的化學(xué)反

應(yīng)和化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固。課題3根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算是從反應(yīng)物、

生成物的質(zhì)量關(guān)系來(lái)研究物質(zhì)的化學(xué)變化，需要以正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，

是化學(xué)方程式在化學(xué)計(jì)算中的具體應(yīng)用。

本單元所學(xué)習(xí)的原理（質(zhì)量守恒定律）和技能（正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、利用

化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）是初中化學(xué)的基本內(nèi)容，也是學(xué)生以后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及其

規(guī)律的基礎(chǔ)。

（三）學(xué)情分析

質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律。是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，

質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)直接影響到書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等內(nèi)

容的學(xué)習(xí)。但是對(duì)于守恒的概念，學(xué)生并不陌生，在物理學(xué)科的學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)

認(rèn)識(shí)了能量守恒。在前面四個(gè)單元的學(xué)習(xí)中學(xué)生學(xué)習(xí)了一些化學(xué)變化，已經(jīng)能從

定性的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，本單元需要他們從定性轉(zhuǎn)向從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反

應(yīng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行定量的描述。認(rèn)識(shí)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，解決實(shí)際

生活生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)的物料的相關(guān)問(wèn)題。

此外，第三單元原子分子有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律奠

定了基礎(chǔ)。尤其是學(xué)生們?cè)诘谒膯卧休^系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了有關(guān)水的知識(shí)，通過(guò)電解

水實(shí)驗(yàn)水分解的圖示或動(dòng)畫(huà)，知道了水分解反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程，已經(jīng)初步具備了一

定的微觀(guān)想象能力，有助于從微觀(guān)角度理解質(zhì)量守恒的原因。

2

在本課題的學(xué)習(xí)中學(xué)生可能會(huì)提出以下問(wèn)題：反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)

量嗎？化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等？還可能存在如下的錯(cuò)誤認(rèn)

識(shí)：任何質(zhì)量比的物質(zhì)都能完全反應(yīng)，配平就是隨便改寫(xiě)化學(xué)式中的數(shù)字?；瘜W(xué)

方程式不配平也能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。這些錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)都需要在課堂教學(xué)以及作業(yè)設(shè)計(jì)

中給予關(guān)注。

三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)

1.能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明、論證質(zhì)量守恒定律，并能闡釋微觀(guān)本質(zhì)；

2..能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的

化學(xué)方程式。

3.能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息；能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)

行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問(wèn)題的重要意義，進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究

的實(shí)際應(yīng)用。

四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路

當(dāng)前市場(chǎng)上的教輔材料多為非一線(xiàn)教師設(shè)計(jì)和編寫(xiě)，所設(shè)計(jì)的課時(shí)作業(yè)往往

把握不住難度和教學(xué)進(jìn)度，經(jīng)常出現(xiàn)超前題、超標(biāo)（課程標(biāo)準(zhǔn)）題或中考題直接

搬用的現(xiàn)象，增加了教師教學(xué)負(fù)擔(dān)和學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。這一點(diǎn)在教學(xué)難度較大的

單元（如第四、五單元）尤為明顯。例如，第五單元課題1的第2課時(shí)“化學(xué)方

程式”尚未學(xué)習(xí)配平，但已出現(xiàn)配平后的化學(xué)方程式并要求計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比等。

為此，我們選擇了第五單元進(jìn)行作業(yè)設(shè)計(jì)。我們將通過(guò)認(rèn)真精選和精編的原則，

為廣大師生提供不超前、超標(biāo)的習(xí)題，切實(shí)減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)。

我們?cè)O(shè)計(jì)的單元作業(yè)由3類(lèi)作業(yè)組成：?jiǎn)卧獙?shí)踐性作業(yè)、課時(shí)作業(yè)、單元質(zhì)

量檢測(cè)作業(yè)，而其中的課時(shí)作業(yè)又由3類(lèi)作業(yè)構(gòu)成：課前診斷作業(yè)、課堂檢測(cè)作

業(yè)、課后鞏固作業(yè)，課后鞏固作業(yè)進(jìn)行分層設(shè)計(jì)，由3層次作業(yè)構(gòu)成：基礎(chǔ)題、

中檔題、選做題（具體結(jié)構(gòu)如圖1所示）。課前作業(yè)具有收集學(xué)情的作用，每一

課時(shí)設(shè)計(jì)約2道題，設(shè)計(jì)目標(biāo)是學(xué)生不預(yù)習(xí)也可以做的課前作業(yè)題，不增加學(xué)生

的預(yù)習(xí)負(fù)擔(dān)課前通過(guò)科大訊飛的智學(xué)網(wǎng)發(fā)布作業(yè)。學(xué)生完成作業(yè)后，根據(jù)智學(xué)網(wǎng)

對(duì)學(xué)生做題情況分析產(chǎn)生的大數(shù)據(jù)，了解學(xué)生在新課前預(yù)備性知識(shí)的掌握及相關(guān)

學(xué)科觀(guān)念的具備情況（迷思概念等），據(jù)此對(duì)新課進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，并通過(guò)課堂檢

3

測(cè)作業(yè)，檢測(cè)新課教學(xué)中能糾正學(xué)生已有的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)或是否提升了學(xué)生的學(xué)科觀(guān)

念。對(duì)于未能很好糾正的，以及課堂出現(xiàn)的新問(wèn)題，在設(shè)計(jì)課后鞏固作業(yè)時(shí)進(jìn)行

體現(xiàn)。這三類(lèi)作業(yè)互相驗(yàn)證，根據(jù)學(xué)生解答情況，不斷調(diào)整這三類(lèi)作業(yè)。例如，

課后鞏固作業(yè)中發(fā)現(xiàn)了新問(wèn)題，反過(guò)來(lái)思考課堂檢測(cè)作業(yè)中需要作什么調(diào)整，甚

至課前診斷作業(yè)要做相應(yīng)的什么調(diào)整。

在設(shè)計(jì)思路上，我們以課程核心素養(yǎng)為導(dǎo)向，準(zhǔn)確把握素養(yǎng)、情境、問(wèn)題和

在具體的作業(yè)設(shè)計(jì)過(guò)程中，緊扣課程標(biāo)準(zhǔn)，本著自上而下的原則，確定目標(biāo)

維度和學(xué)習(xí)水平，再根據(jù)目標(biāo)水平創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，梳理化學(xué)知識(shí)，逐一設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)

作業(yè)，形成如下的作業(yè)思路如下：

同時(shí)，在設(shè)計(jì)作業(yè)時(shí)，充分體現(xiàn)分層性、整體性和實(shí)踐性，具體闡述如下:

(-)分層性

關(guān)注學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的落實(shí)，通過(guò)逐步提升能力要求的作業(yè)題，促

進(jìn)學(xué)生的能力進(jìn)階。作業(yè)分層設(shè)計(jì)，每課時(shí)的作業(yè)由當(dāng)堂檢測(cè)、基礎(chǔ)題、中檔題、

選做題組成，適用不同時(shí)間的教學(xué)選用，適合不同學(xué)業(yè)水平的學(xué)生選用。學(xué)生分

4

層是動(dòng)態(tài)的，根據(jù)一段時(shí)間后的學(xué)習(xí)水平，學(xué)生可以自行調(diào)整層次選做相應(yīng)的層

級(jí)作業(yè)。（如下圖）

（二）整體性

作業(yè)設(shè)計(jì)的整體性也是作業(yè)題的遞進(jìn)性，從本單元的整體角度考慮，將同一

情境但不同知識(shí)點(diǎn)和能力要求的習(xí)題分布在不同的課時(shí)作業(yè)中，習(xí)題隨著課時(shí)的

推進(jìn)而不斷提升和發(fā)展，引領(lǐng)學(xué)生不斷豐富對(duì)化學(xué)方程式這個(gè)大概念的理解。例

如，參與銅生銹的物質(zhì)有哪些的題，在課題1第1課時(shí)作業(yè)中，要求從元素種類(lèi)

不變的規(guī)律，結(jié)合生成物，推測(cè)反應(yīng)物水和C02,到了課題2學(xué)過(guò)配平后，再讓

學(xué)生思考水、二氧化碳已經(jīng)含有氧元素了，反應(yīng)物中沒(méi)有氧氣是否可以，解決這

個(gè)問(wèn)題，則需要結(jié)合配平的知識(shí)來(lái)思考了。這樣，銅生銹的情境是相同的，但對(duì)

解題的要求是不同的，體現(xiàn)知識(shí)發(fā)展的階段性，即人的認(rèn)識(shí)是不斷進(jìn)步的。

（三）實(shí)踐性

依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)實(shí)施建議，針對(duì)本地區(qū)和本學(xué)校作業(yè)存在的弊端，根

據(jù)教育理論、國(guó)家“雙減”政策、初中生的認(rèn)知特點(diǎn)，我們以課程核心素養(yǎng)為導(dǎo)

向，還設(shè)計(jì)了實(shí)踐性作業(yè)。實(shí)踐性作業(yè)也稱(chēng)長(zhǎng)時(shí)作業(yè)，要求學(xué)生在一周或幾個(gè)月

甚至一個(gè)學(xué)期內(nèi)完成的動(dòng)手類(lèi)作業(yè)，包括社會(huì)調(diào)查、家庭小實(shí)驗(yàn)、小制作、小發(fā)

明等。實(shí)踐性作業(yè)以單元為基礎(chǔ)，每個(gè)單元設(shè)計(jì)1?2項(xiàng)實(shí)踐性作業(yè)。實(shí)踐性作業(yè)

接近于項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

5

第五單元的實(shí)踐性作業(yè)（任選一題）

說(shuō)明：學(xué)生在學(xué)完本單元后根據(jù)自己或小組成員的情況從下列兩道題中選

擇一題來(lái)完成。時(shí)間為兩周內(nèi)完成。（均為原創(chuàng)題）

實(shí)踐性作業(yè)1:用玻璃棒和細(xì)線(xiàn)（或細(xì)銅絲）等材

料制作一個(gè)簡(jiǎn)易天平，玻璃棒兩端各纏繞相同質(zhì)量的

同種銅絲，加熱簡(jiǎn)易天平一端的銅絲（如圖），已知銅

在空氣中受熱會(huì)生成黑色固體氧化銅。充分加熱一端

后，天平會(huì)傾斜嗎？請(qǐng)?zhí)剿髌渲械脑颉?/p>

［設(shè)計(jì)意圖］利用本單元所學(xué)的質(zhì)量守恒定律

可知，銅變成氧化銅后，固體的質(zhì)量會(huì)變大，簡(jiǎn)易天平會(huì)失去平衡，但是要

想實(shí)現(xiàn)這一點(diǎn)，會(huì)有很多困難，要解決靈敏度問(wèn)題，細(xì)線(xiàn)不能捆死。當(dāng)然細(xì)線(xiàn)

也可以換成細(xì)銅絲。其次，在實(shí)踐時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)，銅絲變黑僅是銅絲表面的反

應(yīng)，所增加的質(zhì)量有限，所以簡(jiǎn)易天平很難失去平衡。本實(shí)踐題能培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)

用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行推理的能力，通過(guò)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)及發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，能培養(yǎng)學(xué)生的

觀(guān)察能力，以及探究能力。

2.如圖是簡(jiǎn)易的氫氣爆炸器，請(qǐng)動(dòng)手制

作一個(gè)，并根據(jù)你用的一次性塑料杯的大小計(jì)

算在反應(yīng)器里一次性加入鎂與稀鹽酸的合適

的量。在教師的幫助下進(jìn)行氫氣爆炸實(shí)驗(yàn)。

相關(guān)數(shù)據(jù)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度

是0.977g/L。氫氣的爆炸極限是4%?74.2%,氫氣和氧氣按照2:1體積比混合能

完全反應(yīng)，爆炸力較強(qiáng)。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%

［設(shè)計(jì)意圖］制作一個(gè)簡(jiǎn)易的氫氣爆炸器對(duì)學(xué)生有較強(qiáng)的吸引力，除了制作

還要計(jì)算藥品的合適用量，相當(dāng)于項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。鑒于本單元的重點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)方

程式的計(jì)算，所以在爆炸器的設(shè)計(jì)上不作過(guò)多的精力投入，而是給出制作圖供學(xué)

生參考。學(xué)生要運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)解決一個(gè)真實(shí)的問(wèn)題：一次性加

入反應(yīng)物的量是多少時(shí)，生成的氫氣的體積在一次性塑料杯中的體積分?jǐn)?shù)能達(dá)到

約30雙學(xué)生要經(jīng)歷塑料杯容積的測(cè)量、氫氣體積到質(zhì)量的換算，最后才是化學(xué)

方程式的計(jì)算，而是動(dòng)手實(shí)驗(yàn)中還會(huì)發(fā)現(xiàn)藥品實(shí)際用量要稍大一些。這樣問(wèn)題的

解決都有利于培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)。

6

第五單元的課時(shí)作業(yè)

(第1課時(shí))課題1質(zhì)量守恒定律

課時(shí)目標(biāo)：能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明、論證質(zhì)量守恒定律，并能闡釋微觀(guān)本質(zhì)，

理解化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因，能根據(jù)其他所有物質(zhì)的質(zhì)量求出最后一

種物質(zhì)的質(zhì)量。能運(yùn)用元素種類(lèi)在化學(xué)反應(yīng)前后不變的規(guī)律推測(cè)可能或不可能生

成的物質(zhì)，有認(rèn)識(shí)到相關(guān)的偽科學(xué)觀(guān)點(diǎn)。

一、課前診斷作業(yè)(課前完成)

作業(yè)1:化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？請(qǐng)舉例說(shuō)明。

［設(shè)計(jì)意圖］通過(guò)此題，了解學(xué)生基于已學(xué)知識(shí)或生活經(jīng)驗(yàn)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)前

后質(zhì)量守恒的認(rèn)識(shí)，以確定質(zhì)量守恒定律教學(xué)的引入或創(chuàng)設(shè)什么情境才是最適合

學(xué)生的。因此不設(shè)參考答案及評(píng)價(jià)。

二、課堂檢測(cè)作業(yè)(課堂上完成)

作業(yè)1:根據(jù)所學(xué)質(zhì)量守恒定律回答：

(1)碳燃燒后，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于生成的—的總質(zhì)量。鎮(zhèn)

寫(xiě)具體物質(zhì)名稱(chēng))

(2)完全電解18克水，得到2克氫氣，同時(shí)可得氧氣的質(zhì)量是一克。

1.參考答案：

(1)碳和氧氣二氧化碳(2)16

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

(1)錯(cuò)寫(xiě)成：碳、二氧化碳，說(shuō)明對(duì)反應(yīng)物認(rèn)識(shí)不清。

(2)錯(cuò)當(dāng)成化合反應(yīng)，計(jì)算成20,說(shuō)明未掌握電解水的反應(yīng)物和生成物。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)

能判斷化合

(1)能寫(xiě)出化合能寫(xiě)出已學(xué)已知物質(zhì)名稱(chēng)，

無(wú)意義或反應(yīng)物與生

反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)能寫(xiě)出陌生反應(yīng)

空白答案成物量的大

等量關(guān)系等量關(guān)系的物質(zhì)等量關(guān)系

小關(guān)系

⑵無(wú)意義或能計(jì)算分解能計(jì)算各種能計(jì)算陌生能計(jì)算含催化劑

空白答案反應(yīng)中的量反應(yīng)中的量反應(yīng)中的量的反應(yīng)中的量

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)學(xué)生熟悉的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，測(cè)評(píng)學(xué)生是否理解質(zhì)量守恒定

7

律。所選化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型不同（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)）避免學(xué)生存在知識(shí)盲區(qū)（反

應(yīng)前總是多種，生成物總是一種）。

作業(yè)2：某人宣稱(chēng)發(fā)明了一種催化劑，只要向水中加入這種催化劑，水就能

變成燃料油（碳?xì)浠衔铮?，解決世界性能源緊缺問(wèn)題。請(qǐng)你指出其中荒謬之

處O

1.參考答案：水中不含有碳元素，所以?xún)H有催化劑，水不能變成油。

2.時(shí)間要求：30-40秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

若從水的密度等性質(zhì)角度回答，說(shuō)明未掌握質(zhì)量守恒的原因。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)

知道化學(xué)反從微觀(guān)角度能判斷反應(yīng)

無(wú)意義或能畫(huà)出一個(gè)反應(yīng)

應(yīng)都遵循質(zhì)理解守恒原產(chǎn)物或不可

空白答案的微觀(guān)圖

量守恒定律因能的生成物

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

利用本節(jié)課所學(xué)的質(zhì)量守恒定律，理解“水變油”的荒謬原因，測(cè)評(píng)學(xué)生

學(xué)過(guò)本課題后是否具有應(yīng)有的學(xué)科素養(yǎng)。例如，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，催

化劑改變反應(yīng)速率而不改變生成物及其總質(zhì)量等化學(xué)觀(guān)念；提取信息獲得證據(jù)進(jìn)

行推理的科學(xué)思維，水不可能變油的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度）。

三、課后鞏固作業(yè)

（-）基礎(chǔ)題

作業(yè)1：右圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，

玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞同時(shí)玻璃管

觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.白磷必須過(guò)量，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

B.將玻璃管換成玻璃棒后，實(shí)驗(yàn)效果相同

C.燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大

D.燃燒時(shí)有大量白煙生成

1.參考答案:D

2.時(shí)間要求：30?40秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

8

錯(cuò)選A,受測(cè)定氧氣含量實(shí)驗(yàn)的影響，形成了思維定勢(shì)。錯(cuò)選B,是對(duì)玻璃

管的作用認(rèn)識(shí)不全。錯(cuò)選C,是未能認(rèn)識(shí)到氧氣減少造成的氣壓變小。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)白磷的量、玻璃管的作用、氣球的變化，測(cè)評(píng)學(xué)生是否透徹理解本課的

第一個(gè)實(shí)驗(yàn)。同時(shí)也將此實(shí)驗(yàn)中的磷的用量，與之前測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

作對(duì)比，促進(jìn)學(xué)生深刻理解實(shí)驗(yàn)，避免學(xué)生形成思維定勢(shì)一一有關(guān)磷的實(shí)驗(yàn)中磷

的用量必須過(guò)量。

作業(yè)2：據(jù)報(bào)道，宇航專(zhuān)家發(fā)明了“月球制氧機(jī)”，利用聚焦太陽(yáng)能產(chǎn)生的

高溫使月球土壤發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取氧氣，據(jù)此可推測(cè)月球土壤中一定含有（）

A.氧元素B.氧氣C.水D.氯酸鉀

1.參考答案：A

2.時(shí)間要求：20-30秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

錯(cuò)選B,說(shuō)明未建立化學(xué)反應(yīng)的概念。錯(cuò)選C、D,可能是因?yàn)橹挥兴?、氯?/p>

鉀等物質(zhì)才能生成氧氣，屬于死記硬背、機(jī)械記憶，不能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際

問(wèn)題。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

測(cè)評(píng)對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)及物質(zhì)的元素觀(guān)等化學(xué)觀(guān)念。

（-）中檔題

作業(yè)3:亞硝酸鈉（NaNCh）外觀(guān)與食鹽極相似，有咸味，但是隔絕空氣

加熱時(shí)，亞硝酸鈉能分解出刺激性氣味的氣體，此氣體可能是（）

A.NO2B.SO2C.N2D.NH3

1.參考答案：A

2.時(shí)間要求:20-30秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

錯(cuò)選B,是生搬硬套（前面學(xué)習(xí)時(shí)知道二氧化硫具有刺激性氣味），不能正確

處理信息。錯(cuò)選C,是沒(méi)有運(yùn)用所給信息“刺激性氣味”。錯(cuò)選D,是沒(méi)能建立元

素觀(guān)（反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變）。

4.作業(yè)評(píng)價(jià)與設(shè)計(jì)意圖

測(cè)評(píng)學(xué)生綜合運(yùn)用質(zhì)量守恒定律與物質(zhì)物理性質(zhì)解決問(wèn)題的能力。

9

作業(yè)4：如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)模擬圖，甲表示反應(yīng)前的狀態(tài)，乙表示

反應(yīng)后的狀態(tài)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)后生成兩種物質(zhì)D.甲、乙分子總數(shù)不變

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：30-40秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A,說(shuō)明未能建立質(zhì)量守恒觀(guān)念，錯(cuò)選C,說(shuō)明不能正確認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)

的特征(有新物質(zhì)生成)。錯(cuò)選D,說(shuō)明分子概念不清。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

結(jié)合微觀(guān)圖測(cè)評(píng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)物過(guò)量的認(rèn)識(shí)。

作業(yè)5：鎂在空氣中燃燒時(shí)，在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固

體。對(duì)淡黃色固體的成分及產(chǎn)生原因，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下的探究：

【查閱資料】下列幾種含鎂的化合物的顏色：

物質(zhì)MgOMgChMgaN2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2

顏色白色白色淡黃色白色白色白色

(1)其實(shí)，不必要查閱氯化鎂的顏色，鎂在空氣中燃燒不會(huì)生成氯化鎂,

原因是____；

(2)【提出猜想】由資料分析可知，淡黃色固體是由鎂與空氣中的一反應(yīng)

生成的。

(3)【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)有一瓶氮?dú)猓?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證猜想的方案是__________；

(4)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想正確，鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)的符號(hào)表達(dá)式為。

(5)【反思與交流】只有少量的氮?dú)馀c鎂發(fā)生了反應(yīng)，可能的原因是—o

1.參考答案：

(1)空氣中不含氯元素(2)氮?dú)?3)將鎂在空氣中點(diǎn)燃后放入氮?dú)?/p>

10

中燃燒，觀(guān)察有無(wú)淡黃色固體生成（4）Mg+N2-^Mg3N2（5）氮?dú)饣瘜W(xué)性

質(zhì)不活潑。

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)

所學(xué)知識(shí)與正確運(yùn)用信

作業(yè)無(wú)意義或運(yùn)用所學(xué)知合理猜想并設(shè)計(jì)

所給信息結(jié)息綜合分析

空白答案識(shí)回答問(wèn)題方案驗(yàn)證

5合問(wèn)題

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)鎂燃燒產(chǎn)物中少量淡黃色固體的情境，測(cè)評(píng)學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行

猜想的能力，設(shè)計(jì)方案，分析推理得出結(jié)論，以及反思的能力。

（三）選做題

作業(yè)6:現(xiàn)有24.5gKC10導(dǎo)6gMnO組成的混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減

少為止，得到剩余固體20.9g,則反應(yīng)生成O2的質(zhì)量是_克，同時(shí)生成氯化鉀

______________O

1.參考答案：9.614.9

2.時(shí)間要求：1~2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)

作業(yè)

5運(yùn)用所學(xué)定律運(yùn)用所學(xué)定律解結(jié)合催化劑的

無(wú)意義或空

解決純凈物分決含催化劑的分性質(zhì)解釋相關(guān)

白答案

解的質(zhì)量問(wèn)題解反應(yīng)質(zhì)量問(wèn)題質(zhì)量問(wèn)題

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

［設(shè)計(jì)意圖］通過(guò)氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱制取氧氣的固體質(zhì)量，測(cè)評(píng)學(xué)生

對(duì)催化劑、質(zhì)量守恒定律的理解以及數(shù)據(jù)處理能力。

11

(第2課時(shí))課題1第2課時(shí)化學(xué)方程式

課時(shí)目標(biāo)：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化。能基于守恒

和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。

一、課前診斷作業(yè)

1.如果12克碳和32克氧氣完全反應(yīng)生成44克二氧化碳，那么12克碳和

33克氧氣充分反應(yīng)后能生成45克二氧化碳嗎？為什么？

［設(shè)計(jì)意圖］通過(guò)此題，引導(dǎo)學(xué)生從質(zhì)量總和相等過(guò)渡到對(duì)化學(xué)反應(yīng)中每一

種物質(zhì)的質(zhì)量的思考，啟發(fā)他們思考，在反應(yīng)前后的質(zhì)量總和相等的前提下，每

一種物質(zhì)的質(zhì)量是隨意的嗎(每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有沒(méi)有固定的質(zhì)量比)，同時(shí)也是

了解學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)每一種物質(zhì)的量及完全反應(yīng)與充分反應(yīng)的差異等問(wèn)題的認(rèn)

識(shí)。

二、課堂檢測(cè)作業(yè)

作業(yè)1：化學(xué)方程式SO±H0=HSO表示的兩個(gè)意義是：

(1)和反應(yīng)生成硫酸；

(2)每一份質(zhì)量的與_____份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成______份質(zhì)

量的O

1.參考答案：

(1)三氧化硫和水

(2)801898硫酸

2.時(shí)間要求：1?2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)

能基于守恒和

作業(yè)1從反應(yīng)物生成物

無(wú)意義或空用文字描述比例關(guān)系推斷

以及它們的質(zhì)量

白答案化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的相

關(guān)系描述反應(yīng)

關(guān)信息。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)填空題引導(dǎo)學(xué)生用文字描述化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)一個(gè)學(xué)生不熟悉的化學(xué)

反應(yīng)的化學(xué)方程式測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式概念的理解。

作業(yè)2:銅銹的主要成份是堿式碳酸銅［化學(xué)式為Cu9H)GO1,據(jù)此可知,

12

銅生銹是銅與空氣中的氧氣、—、—等物質(zhì)同時(shí)作用，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

1.參考答案：

二氧化碳（或co分水（或H0）

2.時(shí)間要求：40秒?1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)

作業(yè)2能將元素種類(lèi)與

無(wú)意義或空能根據(jù)元素種能解決類(lèi)似反

空氣成分結(jié)合起

白答案類(lèi)判斷反應(yīng)物應(yīng)的物質(zhì)判斷

來(lái)思考。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

結(jié)合具體問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律判定反應(yīng)物的能力。本題的情

境在后面仍會(huì)使用，但設(shè)問(wèn)角度發(fā)生變化，引導(dǎo)學(xué)生不斷提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

三、課后鞏固作業(yè)

（—）基礎(chǔ)題

作業(yè)1：下列說(shuō)法正確的是（）

A.12克碳和38克氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳50克

B.過(guò)氧化氫分解后溶液減少的質(zhì)量就是過(guò)氧化氫的質(zhì)量

C.化學(xué)反應(yīng)前后每一種元素的質(zhì)量一定不變

D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不變

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：30秒?50秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A,未掌握化學(xué)反應(yīng)的比例關(guān)系，仍停留在上一課時(shí)的質(zhì)量總和相等這

個(gè)層次上。錯(cuò)選B,不能將液體反應(yīng)物與液體生成物的質(zhì)量綜合起來(lái)思考，認(rèn)為

反應(yīng)前后液體的質(zhì)量之差只是反應(yīng)物的質(zhì)量。錯(cuò)選D,對(duì)于質(zhì)量守恒的微觀(guān)原因

未能正確理解。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)本題的解答，加深對(duì)質(zhì)量定恒定律的理解。選項(xiàng)A促進(jìn)學(xué)生從質(zhì)量角度

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)：完全反應(yīng)與充分反應(yīng)；B選項(xiàng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量

不是消失了而是轉(zhuǎn)化成生成物的質(zhì)量。選項(xiàng)C、D,引導(dǎo)學(xué)生思考元素質(zhì)量、分

子個(gè)數(shù)是否守恒。

作業(yè)2：科研人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃

13

料，反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)

C.生成物的化學(xué)式可用CXQ表示

D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1:3

1.參考答案：A

2.時(shí)間要求：40秒?60秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選B,未掌握化合價(jià)的計(jì)算或死背化合價(jià)值。錯(cuò)選C,不能讀懂分子的微

觀(guān)圖示。錯(cuò)選D,將微粒個(gè)數(shù)比誤作質(zhì)量比。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)較為具體形象的反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征（有新

物質(zhì)生成）、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、反應(yīng)剩余物的處理（不能作為生成物）、化

合價(jià)、化學(xué)式等知識(shí)的掌握情況。

（-）中檔題

作業(yè)3：在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中

各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前質(zhì)量/g103900

反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2

A.物質(zhì)X一定是化合物B.Y一定是催化劑

C.待測(cè)Z的質(zhì)量為93.6gD.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)

1.參考答案:B

2.時(shí)間要求：40秒?60秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A,對(duì)化合珠的含義不理解。錯(cuò)選C,未能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律正確解決

質(zhì)量問(wèn)題。錯(cuò)選D,不能從質(zhì)量變化角度理解分解反應(yīng)，僅是會(huì)背分解反應(yīng)的定

義。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

將化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量問(wèn)題，與物質(zhì)的類(lèi)別、催化劑的特征、分解反應(yīng)的概

念等知識(shí)進(jìn)行融合，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析問(wèn)題能力。

14

作業(yè)4：自來(lái)水消毒過(guò)程中常發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程可用如

圖表示：

o表示氧原子

?表示氫原子

Q表示氯原子

(1)D的化學(xué)式為HC10,圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：—反應(yīng)前后A、

B、C、D四物質(zhì)的質(zhì)量比是

(2)圖乙所示反應(yīng)的基本類(lèi)型為o

1.參考答案：

(1)H2O+C12=HC1+HC1O18:71:36.5:52.5

(2)分解反應(yīng)

2.時(shí)間要求：1?2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)

能用化學(xué)式等符能基于守恒和

用符號(hào)表達(dá)

無(wú)意義或空號(hào)正確表達(dá)化學(xué)比例關(guān)系推斷

1化學(xué)反應(yīng)，但有

白答案反應(yīng)并計(jì)算出質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的相

錯(cuò)誤

量關(guān)系關(guān)信息。

正確分辨已學(xué)

無(wú)意義或空知道是化學(xué)反正確描述化學(xué)反

2的兩種化學(xué)反

白答案應(yīng)但不能分類(lèi)應(yīng)的基本類(lèi)型

應(yīng)的類(lèi)型

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

將化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與微觀(guān)圖結(jié)合起來(lái)，增加表征因素，促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)反

應(yīng)的理解。同時(shí)，因?yàn)閷W(xué)生沒(méi)有學(xué)過(guò)次氯酸的化學(xué)式，所以題中給出了化學(xué)式

HC10,給足了解題信息，避免學(xué)生出現(xiàn)不必要的誤解，寫(xiě)出類(lèi)似H0C1等錯(cuò)誤

的化學(xué)式。以?xún)煞N物質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)為情境，通過(guò)質(zhì)量的計(jì)算

上可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生是否存在類(lèi)似Hx2xO,即1x2x16的錯(cuò)誤(此錯(cuò)誤受數(shù)學(xué)中代數(shù)

式中乘號(hào)省略的影響)。此錯(cuò)誤說(shuō)明學(xué)生的化學(xué)式意義還沒(méi)有正確掌握。

(三)選做題

作業(yè)5：稱(chēng)取某物質(zhì)4.6克在空氣中完全燃燒后，測(cè)得生成二氧化碳8.8

克和水5.4克。根據(jù)元素的種類(lèi)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，可知該物質(zhì)一定含有

元素和元素，還可能含有氧元素。通過(guò)下列計(jì)算過(guò)程可以知道該物質(zhì)含不

15

含氧元素。

(1)求出8.8克二氧化碳中碳元素的質(zhì)量。

(2)求出5.4克水中氫元素的質(zhì)量。

(3)根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)及質(zhì)量不變，可知反應(yīng)前該物質(zhì)中碳、氫元

素的質(zhì)量總和為：—克+—克=3克，因?yàn)樵撝敌∮?.6克，可見(jiàn)該物質(zhì)

中還含有氧元素，而且氧元素的質(zhì)量是一克。想一想，你還有其他計(jì)算方法嗎？

(4)通過(guò)上述三步，我們知道了該物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量，繼續(xù)計(jì)

算可以求出該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______o(按碳、氫、氧元素順序書(shū)寫(xiě)化學(xué)式)

(5)若取1.6克甲烷氣體在空氣中完全燃燒,可測(cè)得生成二氧化碳4.4克和

水3.6克,請(qǐng)仿照上述解答過(guò)程通過(guò)計(jì)算回答：甲烷中是否含有氧元素？

1.參考答案

(1)解：8.8gx(12+44)xi00%=2.4g

(2)解：5.4gx(2-18)x100%=0.6g

(3)2.40.61.6

(4)C2H6。

(5)解：4.4gx(12+44)x100%=1.2g

3.6gx(2-18)x100%=0.4g

1,2g+0.4g=1.6g

所以甲烷中不含氧元素。

2.時(shí)間要求：1?2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)

能判斷組成元素能建立有機(jī)物

無(wú)意義或空僅能進(jìn)行元素

作業(yè)5根據(jù)各元素質(zhì)量是否含氧元素

白答案質(zhì)量的計(jì)算

能求出化學(xué)式。的判斷模型。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)引導(dǎo)性設(shè)問(wèn)，一步一步弓I導(dǎo)學(xué)生完成問(wèn)題的解決，最后檢測(cè)學(xué)生是否掌

握這種解題方法。因?yàn)榻忸}方法不唯一，所以題中以啟發(fā)式設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生思考

探索其他計(jì)算方法。

5.試題編寫(xiě)屬性：改編題

建議用時(shí)6分鐘，實(shí)際用時(shí)分鐘；錯(cuò)題數(shù)；自我評(píng)價(jià)：☆☆☆☆☆

16

（第3課時(shí)）課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

課時(shí)目標(biāo)：理解化學(xué)方程式的意義，了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則，會(huì)

用化學(xué)方程式正確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)。

一、課前診斷作業(yè)

1.已知2H2?？捎孟聢D表示，關(guān)于表示的意義，說(shuō)法不正確的是（)

A.表示2個(gè)水分子圖例說(shuō)明：

?表示氧原子

B.共有6個(gè)原子

?表示氫原子

C.共有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子

D.共有4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

［設(shè)計(jì)意圖］書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵一步是配平，配平就是化學(xué)式左邊配上合

適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，但是在教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生出現(xiàn)的配平錯(cuò)誤（如下面的

第2題中所示錯(cuò)誤），是源于他們對(duì)于形如“2比0”的符號(hào)的認(rèn)識(shí)不到位，這一

點(diǎn)也是通過(guò)這道題發(fā)現(xiàn)的。學(xué)生的錯(cuò)誤是在化學(xué)式的相關(guān)知識(shí)認(rèn)識(shí)模糊甚至錯(cuò)誤

造成的。因此根據(jù)教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題設(shè)計(jì)高質(zhì)量的課前診斷題，能有效地提

高教學(xué)的精準(zhǔn)性。

在教學(xué)實(shí)踐中，本題的正確率在80%左右。本題做錯(cuò)的所有學(xué)生，下一題的

解答均也做錯(cuò)，可以說(shuō)明本題所涉及的知識(shí)是本課時(shí)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)。如果學(xué)生

對(duì)類(lèi)似化學(xué)式認(rèn)識(shí)不過(guò)關(guān)，將會(huì)產(chǎn)生本課時(shí)的學(xué)習(xí)障礙。

作業(yè)2：水電解反應(yīng)表示為H逐直H4+0」是不符合質(zhì)量守恒定律的，

因?yàn)榉磻?yīng)前氧原子1個(gè)，反應(yīng)后氧原子為2個(gè)，在個(gè)別化學(xué)式左邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)，

使反應(yīng)前后氧原子的個(gè)數(shù)相等，稱(chēng)為配平，你認(rèn)為下列配平結(jié)果正確的是

（）

A.H2O2H2t+O2tB.H2OH2t+Ot

+甬由S甬由

C.H22O=型=H2t+02tD.2HO=3=2Ht+0t

222

［設(shè)計(jì)意圖］通過(guò)導(dǎo)語(yǔ)，學(xué)生明白配平的涵義，D選項(xiàng)是正確選項(xiàng)，而A、B、

C選項(xiàng)所體現(xiàn)出的錯(cuò)誤，來(lái)自于教學(xué)實(shí)踐中積累的學(xué)生錯(cuò)誤。通過(guò)智學(xué)網(wǎng)作業(yè)發(fā)

布及學(xué)生解答結(jié)果的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)，分析錯(cuò)誤率及精準(zhǔn)到是哪些學(xué)生存在著相關(guān)錯(cuò)

誤，在課堂教學(xué)時(shí)關(guān)注他們是否糾正了錯(cuò)誤做法，實(shí)現(xiàn)“數(shù)據(jù)驅(qū)動(dòng)，因材施教”。

17

教學(xué)實(shí)踐中，本題的正確率在70%左右。

3.對(duì)于上一題，你若認(rèn)為還有其他的配平結(jié)果，請(qǐng)拍照上傳你的配平結(jié)果。

若無(wú)，則不上傳。

［設(shè)計(jì)意圖］通過(guò)智學(xué)網(wǎng)發(fā)布的題，學(xué)生在紙上書(shū)寫(xiě)，現(xiàn)利用小平板的拍照功

能上傳他們的解答結(jié)果。由于教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的不足以及個(gè)別學(xué)生的個(gè)性化錯(cuò)誤，總會(huì)

有一些老師們想不到的學(xué)生錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)，例如，本學(xué)期在使用此道診斷題時(shí)就發(fā)現(xiàn)

2

了?4H2O通里4H1+202t”等未化簡(jiǎn)的過(guò)度配平的錯(cuò)誤。

二、課堂檢測(cè)作業(yè)

作業(yè)1.配平下列化學(xué)方程式：

O2T；

(1)H2o2^^_____H2O+

；

(2)CH4+CO2+H2O

占燃

；

(3)Mg+CO2^^MgO+C

(4)Al+HC1—AlCh+H2T0

1

1.參考答案：(1)2H2O2上之2H2O+O2

占燃占燃

；；

(2)CH4+2023^CO2+2H2O(3)2Mg+CO2二^=2MgO+C

t

(4)2A1+6HC1=2A1C13+3H2

2.時(shí)間要求：240秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)(1)各原子總數(shù)不相等，違背書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；

(2)甲烷前面漏寫(xiě)1,不知道橫線(xiàn)上要寫(xiě)數(shù)字；(3)各原子總數(shù)不相等，違背

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；(4)各原子總數(shù)不相等，違背書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)

遵循的原則。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)

能配平方程左能配平方程左對(duì)質(zhì)量守恒在

無(wú)意義或空從質(zhì)量守恒角

右兩邊一種原右兩邊所有原化學(xué)方程式配

白答案度分析

子總數(shù)子總數(shù)平中應(yīng)用熟練

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)根據(jù)給定的化學(xué)方程式，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程

式配平掌握程度

18

三、課后鞏固作業(yè)

（-）基礎(chǔ)題

作業(yè)1:下列書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則和步驟中，敘述錯(cuò)誤的是（）

A.必須遵循質(zhì)量守恒定律B.一定要注明反應(yīng)條件

C.不用注明生成物的顏色D.配平時(shí)改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：60秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A,對(duì)書(shū)寫(xiě)原則不清楚：錯(cuò)選B,對(duì)書(shū)寫(xiě)步驟不清楚；錯(cuò)選

C,對(duì)書(shū)寫(xiě)步驟不清楚。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)根據(jù)給定的化學(xué)方程式的原則和步驟，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的

原則和步驟的掌握程度。

作業(yè)2.某可燃物燃燒的化學(xué)方程式為CH+50翼駕CO十yHQ,其中

x,y分別為（）

A.13B.15C.38D.34

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：60秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A,對(duì)質(zhì)量守恒定律微觀(guān)解釋原子總數(shù)不變不清楚；錯(cuò)選B,對(duì)質(zhì)量守

恒定律微觀(guān)解釋原子總數(shù)不變不清楚；錯(cuò)選C,對(duì)每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子不

清楚。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)根據(jù)給定的化學(xué)方程式，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律微觀(guān)解釋原子總數(shù)

不變掌握程度。

作業(yè)3.“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸

鈉的原理可表示為：2NaOH+Cl2—NaClO+X+H2O,則X的化學(xué)式是（）

A.Na2OB.NaClC.NaHD.NaC103

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：60秒

19

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A,沒(méi)有注意到鈉原子總數(shù)和氧原子總數(shù)不相等；錯(cuò)選C,沒(méi)有注意

到氫原子總數(shù)不相等；錯(cuò)選D,沒(méi)有注意到氧原子總數(shù)不相等。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)根據(jù)給定的化學(xué)方程式，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律微觀(guān)解釋原子總數(shù)不

變掌握程度。

（二）中檔題

作業(yè)4：下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，和“O”分別代表不同元

素的原子，該反應(yīng)可能是（）

8GoO?O

占燃占燃

A.2C0+O2^^=2CO2B.2H2+O2^^=2H2O

占燃占燃

C.CH4+2O2^^=2H2O+C02D.2Mg+O2^^2MgO

1.參考答案：A

2.時(shí)間要求：120秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選B,對(duì)反應(yīng)物微觀(guān)示意圖是單質(zhì)還是化合物不清楚；錯(cuò)選C,對(duì)一種反

應(yīng)物沒(méi)反應(yīng)完有剩余不清楚；錯(cuò)選D,對(duì)反應(yīng)物微觀(guān)示意圖是單質(zhì)還是化合物不

清楚

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)根據(jù)給定的化學(xué)反應(yīng)微觀(guān)示意圖，測(cè)評(píng)學(xué)生從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。

作業(yè)5.閱讀下面科普短文：

科學(xué)分析表明，汽車(chē)尾氣中含有多種污染物，如固體懸浮微粒、一氧化碳、

二氧化碳、碳?xì)浠衔?、氮氧化合物（NOx）等。目前最有效的汽車(chē)尾氣治理方

法是在發(fā)動(dòng)機(jī)排氣系統(tǒng)中加裝催化轉(zhuǎn)化器，在催化劑的作用下發(fā)生一系列反應(yīng)，

使CO、NO*、碳?xì)浠衔锶N有害物質(zhì)較快地轉(zhuǎn)化為對(duì)人體無(wú)害的COAN2和

水蒸氣（氏0）,因此這種催化劑被稱(chēng)為三效催化劑（TWC）。催化轉(zhuǎn)換器是安

裝在汽車(chē)排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：

（1）在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生一系列反應(yīng)，其中一步是：轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其

20

中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體

是__________寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)機(jī)動(dòng)車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)排氣系統(tǒng)中加裝催化劑轉(zhuǎn)化器的作用是o

1.參考答案

(1)二氧化碳和氮?dú)?co+2N0堡鯉2CO2+N2

(2)加快反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體

2.時(shí)間要求：180秒

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

(1)錯(cuò)寫(xiě)成二氧化碳和氧氣，對(duì)空氣中含量最多的氣體認(rèn)識(shí)不清；

漏寫(xiě)反應(yīng)條件及箭頭標(biāo)注錯(cuò)誤。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)

無(wú)意義或空能寫(xiě)出1種氣能寫(xiě)出2種氣運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)

基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)

白答案體體解決問(wèn)題

能正確寫(xiě)出運(yùn)用已學(xué)知識(shí)

無(wú)意義或空僅能寫(xiě)出反應(yīng)能正確寫(xiě)出

熟悉反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)陌生反應(yīng)

白答案物和生成物化學(xué)方程式

化學(xué)方程式的化學(xué)方程式

(2)錯(cuò)寫(xiě)成催化轉(zhuǎn)換器是安裝在汽車(chē)排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)閱讀科普短文，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注最新科技成果。測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌

握和運(yùn)用已學(xué)知識(shí)書(shū)寫(xiě)陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式的能力。

(三)選做題

作業(yè)6.如圖是某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

&冬點(diǎn)燃得方O依原干

OWWF

一&*

88?硫原f

ABC

(1)B框中的物質(zhì)屬于—(填序號(hào))。①化合物②單質(zhì)③氧化物

(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)此圖說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的粒子是

1.參考答案：

21

(1)②

占燃

(2)2H2S+3O22SO2+2H2O

(3)分子

2.時(shí)間要求：120秒

3