2023學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期中考試試題(滿分100分，考試時(shí)間60分鐘）考生注意：把試題的答案寫在答題紙上，否則不予評分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16S：32Al：27Fe：56Cu：64一．選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共60分）1.下列性質(zhì)中，不屬于金屬單質(zhì)的通性是A.硬度大B.具有金屬光澤C.有延展性D.導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性2.生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，純鐵的熔點(diǎn)是A1055℃ B.1100℃ C.1200℃ D.1535℃3.室溫下金屬鈉長期露置在空氣中，最終將變?yōu)锳.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH4.下列敘述中所描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是A．易失去電子物質(zhì)B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素C．單質(zhì)具有金屬光澤的元素D．在元素周期表的第三層中，原子的最外層上只有2個(gè)電子的元素5.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．水銀6.關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是A．鈉有很強(qiáng)的還原性B．少量金屬鈉可以保存在冷水里C．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉D．鈉的焰色反應(yīng)呈紫色7.當(dāng)金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)選的滅火劑是A．水B．泡沫滅火劑C．沙土D．煤油8.下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A．Na2O2 B．NaCl C．Fe3O4 D．FeCl29.常溫下把鐵片分別加入到下列溶液中，鐵片能溶解，溶液質(zhì)量減輕的是A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．硫酸銅 D．硫酸鋁10.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl11.從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是A．金屬活動(dòng)性及冶煉的難易程度B．金屬的導(dǎo)電性C．金屬的延展性D．地殼中金屬元素的含量12.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2NaCl(熔融)eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通電))2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(△))Mg＋H2OC．Fe3O4＋4COeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))3Fe＋4CO2D．2HgOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(△))2Hg＋O2↑13.制備金屬氯化物時(shí)，常采用兩種方法：①用金屬單質(zhì)和氯氣直接化合制得；②用金屬單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)制得。下列氯化物中用以上兩種方法都可以制得的是A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl314.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是A．受熱時(shí)Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于水后，NaHCO3水溶液的堿性較強(qiáng)D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少15.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類正確的是（1）鈉的化合物（2）能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)（3）鈉鹽（4）鈉的含氧化合物A．（1）（4）B．（3）（4）C．（2）（3）D．（1）（2）16.下列氧化物的顏色相同的是（1）FeO（2）Fe2O3（3）Fe3O4（4）CuOA．（1）（2）（3）B．（1）（2）（4）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）17.下列微粒中，只有氧化性的是A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+18.下列物質(zhì)長期置于空氣中易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2O2B．Na2OC．Na2SO3D．Na19．下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)一定都伴隨有能量的變化B．一般來說，吸熱反應(yīng)要加熱才能進(jìn)行C．放熱反應(yīng)的發(fā)生都不需要加熱D．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)20．下列反應(yīng)中，生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和的是A．氧化鈣溶于水B．硫磺的燃燒C．氫氣與氯氣的化合D．大理石的分解21．下列關(guān)于原電池說法正確的是A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．形成原電池后，原電池中的正離子向正極移動(dòng)22．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原23．下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Zn、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液24．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：(1)X＋Y2＋=X2＋＋Y；(2)Z2＋的氧化性比X2＋弱；(3)由Y、W電極組成原電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W25.密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是A．通入水蒸氣 B．縮小容器體積 C．分離出CO2 D．升高溫度26.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率[mol/(L﹒min)]為A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.527.將2molSO2和0.5molO2放置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，充分反應(yīng)后，生成的SO3的物質(zhì)的量可能是A.2molB.0.8molC.1.5molD.1mol28.向平衡體系2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)中，通入一定量由18O組成的氧氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，18O存在于A.只存在于多余O2中B.只存在于生成的SO3中C.存在于O2、SO2及SO3中D.只存在于O2和SO3中29.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v逆(H2)=2v正(NH3)B．容器中氣體的密度不發(fā)生變化C.n(NH3)：n(H2)=2：3D．生成1molN2的同時(shí)生成2molNH330.往密閉容器中充入A、B兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)。反應(yīng)過程中A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的圖像正確的是二．綜合分析題（共40分）（一）種類繁多的金屬及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：31.左圖為鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖，②中現(xiàn)象說明鈉的密度比水（填“大”或“小”）、鈉融化成小球說明該反應(yīng)________（填“放出”或“吸收”）熱量；③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是。32.Na2O2是一種重要的過氧化物。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將少量稀鹽酸滴加到碳酸鈣中，可觀察到右側(cè)的脫脂棉劇烈燃燒。實(shí)驗(yàn)過程中，Na2O2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式有、，從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的特點(diǎn)有、。FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔電路板，從蝕刻后的廢液中可回收銅并使蝕刻液再生，流程如圖所示（省略部分物質(zhì)）。33．寫出FeCl3蝕刻銅箔的離子方程式____________________________________。（2分）

34．要檢驗(yàn)廢液中是否還存在Fe3+，實(shí)驗(yàn)方案是____________________________。（2分）35．操作I的名稱是_________________。（2分）A．蒸發(fā)B．結(jié)晶C．過濾D．分液36．為了從固體中分離出銅，需加入的試劑X是__________。（2分）A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．NaOH37．若要使溶液II再生為蝕刻液，可選用的試劑是______________。（填化學(xué)式）（2分）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。（2分）（二）綜合利用CO2、CO對實(shí)現(xiàn)“零排放”有重要意義。H2和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?；卮鹣铝袉栴}：38．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是____________。（2分）A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物濃度C．反應(yīng)物自身的性質(zhì)D．催化劑39．以下四種情況反應(yīng)速率最快的是_____________。（2分）A．υ(CO)=0.2mol·L-1·s-1 B．υ(H2)=0.4mol·L-1·s-1C．υ(CH3OH)=5mol·L-1·min-1 D．υ(CH3OH)=0.25mol·L-1·s-140．若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。（2分） A．增大CO濃度B．不斷移出CH3OHC．減小壓強(qiáng) D．增大H2濃度下圖為CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：5.05×105Pa1.01×106Pa3.03×106Pa230℃0.7