認(rèn)真愛心認(rèn)真-認(rèn)真愛心認(rèn)真-1-3自然界中的硫1．硫的存在在自然界里，硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，游離態(tài)的自然硫存在于火山噴口四周或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。由于自然硫的存在，人類從遠(yuǎn)古時(shí)代起就知道硫了。大約在4000年以前，埃及人曾利用硫燃燒生成的氣體漂白布匹。以化合態(tài)存在的硫分布很廣，主要是硫化物和硫酸鹽，如黃鐵礦、黃銅礦、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里。硫還是某些蛋白質(zhì)的組成元素，人體內(nèi)平均含有0.2％的硫。自然界中不同價(jià)態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化大氣中的SO大氣中的SO2燃吸取燃降水燒燒生產(chǎn)者攝入消費(fèi)者吸收動(dòng)植物遺體、碎屑、排出物土壤或水體中的SO2-分解者火山爆發(fā)石油等化石燃料4【領(lǐng)悟·整合】大氣中SO主要有三個(gè)來源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自2SOHSO2 2 4隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸取，轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)等有機(jī)物，進(jìn)而被各級(jí)消費(fèi)者所利用，動(dòng)植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個(gè)完整的循環(huán)回路。生疏硫單質(zhì)硫的主要同素異形體：單斜硫、斜方硫。硫的物理性質(zhì)：CS2444.6℃?；瘜W(xué)性質(zhì)：與金屬發(fā)生反響：Cu＋S點(diǎn)燃CuS Fe＋S點(diǎn)燃FeS〔S表現(xiàn)氧化性〕2【學(xué)問·鏈接】S的特別性質(zhì)——與Hg、Ag一般說來，SSSHg、Ag等不活潑金屬的反響在常溫下就能進(jìn)展，且能使Hg高價(jià)。Ag和S待鑒別的器皿外表用力磨擦，如被磨擦處消滅黑斑則說明是真銀，否則為假銀。Hg和S汞不慎灑落在地面上，要馬上翻開門窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來，剩余的局部，可覆滅蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。此外硫化汞還要用作紅色顏料〔朱砂朱砂做的。與非金屬發(fā)生反響S＋O2

點(diǎn)燃SO〔S〕2與氧化性酸濃HNO、濃HSO發(fā)生反響3 2 4S＋6HNO〔濃〕加熱3S＋2HSO〔濃〕加熱2 4

HSO+6NO↑+2HO〔S〕2 4 2 23SO↑+2HO〔S〕2 2用途：硫單質(zhì)制硫酸，做橡膠制品的硫化劑，制黑火藥、火柴、農(nóng)藥等?！绢I(lǐng)悟·整合】硫元素常見的價(jià)態(tài)有－1、0、＋4、+6價(jià)，硫單質(zhì)由于處于中間價(jià)態(tài)而即有氧化性，又有復(fù)原性。在加熱或點(diǎn)燃的狀況下可被氧氣、硝酸等強(qiáng)氧化劑氧化。硫在與金屬反響時(shí)表現(xiàn)出確定的氧化性，與變價(jià)金屬反響時(shí)一般生成低價(jià)化合物，其氧化性比氯氣弱。不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化硫元素間的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖特別說明：①一樣價(jià)態(tài)的硫的化合物，通過酸堿反響規(guī)律加以聯(lián)系(上面縱行)如：HS2SO2

HS(溶液)2HSO NaHSO2 3 3

NaHSNaSO2 3

NaS2②不同價(jià)態(tài)的硫及其化合物，通過氧化復(fù)原反響規(guī)律加以聯(lián)系(上面橫列)如HS S SO SO→HSO2 2 3 2 4由圖知：HSS、SO既有氧化性，又有復(fù)原性，HSO中的S2 2 2 4③把以上兩條規(guī)律建立的聯(lián)系結(jié)合起來。即形成了硫及其化合物的完整的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)?！酒匪肌じ形颉坑醚趸瘡?fù)原反響理論為依據(jù)，緊緊抓住硫元素價(jià)態(tài)變化這根主線，以元素價(jià)態(tài)變化為橫列，以化合物之間的轉(zhuǎn)變?yōu)榭v行，縱橫歸納，結(jié)線連網(wǎng)，使零碎的學(xué)問系統(tǒng)化，規(guī)律化，記憶起來簡潔，使用起來便利。SO2物理性質(zhì)二氧化硫?yàn)闊o色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。化學(xué)性質(zhì)①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2＋H2O H2SO3；SO2＋CaO＝CaSO3；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；SO2＋NaOH＝NaHSO3；SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O；SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O〔吸取SO2〕SO2＋HO＋N2SNa2S3＋HS〔HSO＞2；SO＋NaHCO＝NaHSO＋CO 〔HSO＞HCO；2 3 3 2 2 3 2 3SO＋2NaHCO＝NaSO2CO＋HO〔SO。2 3 2 3 2 2 2②氧化性：SO＋2HS＝3S＋2HO〔氣體或溶液中均可進(jìn)展〕2 2 2③復(fù)原性：能被Cl、Br、I、Fe3＋、KMnO、HNO等強(qiáng)氧化劑氧化生成SO2-。例如：2 2 2 4 3 4SO＋X＋2HO＝HSO2HX〔X＝Cl、Br、I〕2 2 2 2 4④漂白性：SO2留意，SO2

能使氯水、KMnO4

溶液等褪色，這是由于SO2

具有復(fù)原性的緣由?！颈嫖觥け容^】氯氣、二氧化硫、活性炭漂白原理的比較Cl的漂白性主要是由于它溶于水生成了HClO。該酸有很強(qiáng)的氧化性。可將有色物質(zhì)氧化2成無色物質(zhì)。這種氧化作用格外快速。由于色素的構(gòu)造被破壞。因此。Cl的漂白作用是不行2復(fù)原的。成為永久性漂白。與Cl2

不同。SO2

的漂白作用。不是由于SO2

具有氧化性。而是SO2溶于水生成了亞硫酸。亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色的不穩(wěn)定的化合物。這種作用較SO2SO的漂白作用是不能長期的。而活性炭的漂白為物理性吸附。屬物理變化。2濃硫酸的強(qiáng)氧化性：濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au)和其他復(fù)原性物質(zhì)(HS、Fe2+等)。2Cu+2HSO2 4

△ CuSO+SO+2HO(氧化性、酸性)4 2 2C+2HSO2 4

△ CO↑+2SO+2HO(氧化性)2 2 22FeSO+2HSO)＝Fe(SO+SO↑+2HO(氧化性)4 2 4 2 43 2 2HS+HSO＝S↓+SO+2HO(氧化性)2 2 4 2 2在以上反響中，濃硫酸一般被復(fù)原為SO。常溫時(shí)，Al、Fe在濃硫酸中鈍化，其實(shí)質(zhì)是濃2HSOAl、Fe2 4【積存·活用】疊加化學(xué)反響方程式的計(jì)算技巧有些體系不只涉及一個(gè)反響，且不同的反響之間存在著某種聯(lián)系，對(duì)于這樣的體系，疊加化學(xué)反響方程式可使用解決的問題簡便、明白。疊加化學(xué)反響方程式的關(guān)鍵問題是量的關(guān)系的連接和確定，確定量的關(guān)系常用待定系數(shù)法，它的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒。Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O所以可得總的化學(xué)方程式：2NaS+NaSO+3HSO＝3NaSO+3S↓+3HO2 2 3 2 4 2 4 2從以上總化學(xué)方程式格外簡潔看出：當(dāng)NaSNaSO2∶12 2 32∶1時(shí)，有HS2∶1時(shí)，則有SO放出。2 2接觸法制硫酸簡介含硫礦物燃燒生成二氧化硫二氧化硫氣的凈化二氧化硫被催化氧化成三氧化硫98.3%的硫酸吸取三氧化硫依據(jù)需要稀釋濃硫酸酸雨及其防治酸雨的形成酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的，它們占總酸度的92%以上。其余為一些弱酸。我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。一般認(rèn)為：“酸雨”是由于大量含硫燃料的燃燒排放的SO等酸2性氣體進(jìn)入大氣后造成局部地區(qū)大氣中的SOHSO2 2 3經(jīng)空氣中的塵粒等污染物的催化作用。氧化成HSO隨雨水降下形成酸雨。主要反響如下：2 4粉塵等催化2SO+O