Page7留意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號碼填寫在答題卡上。2.作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。以下數據可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H—1C—12N—14O—16F—19K—39Ca—40Mn—55Cu—64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.汽車已經成為一種重要的交通工具，以下說法錯誤的是A.高壓鈉燈用作電光源，是因為黃光透霧實力強B.可向汽油中添加確定比例的乙醇，是因為汽油和乙醇同屬于烴的含氧衍生物C.電動汽車常運用鋰電池，是因為其比能量高D.汽車排氣系統(tǒng)運用三元催化劑，是為了處理CO、氮氧化物等汽車尾氣2.已知:I?+2Na?S?O?=2NaI+Na?S?O?,下列化學用語表達正確的是A.I?分子的σ鍵輪廓圖:B.硫原子的結構示意圖:C.碘化鈉的電子式:D.基態(tài)O原子核外電子軌道表示式：3.下列離子組在對應溶液中確定能大量共存的是A.KOH溶液中:Na?、Cl?、ClO?、AlO-;B.KHCO?溶液中:Ba2?、NO?、OH?、I?C.K?CO?溶液中:IHD.KHSO?溶液中:C4.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LCH?CH?OH所含分子數為0.5NAB.32gCu與足量S完全反應轉移電子數為N.C.1molNa?O?固體所含離子總數為3NAD.常溫常壓下,3.2gO?所含原子數小于0.25.下列試驗操作及裝置能達到目的的是A.圖甲裝置用于試驗室制取少量氨氣B.圖乙裝置用于灼燒CuSO??5H?O獲得無水硫酸銅C.圖丙裝置用于酸堿中和滴定測定氫氧化鈉溶液的濃度D.圖丁裝置用于證明乙炔可以使溴水褪色6.下列說法正確的是A.煤干餾后得到的固體主要是焦炭B.KNO?溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離C.用濃硫酸在紙上書寫會變黑，體現了濃硫酸的氧化性D.Na、Na?O?、NaOH久置在空氣中，均會發(fā)生氧化還原反應而變質7.一種抗病毒藥物中間體Z的合成方法如下圖所示，有關說法錯誤的是A.該反應屬于取代反應B.Z分子中含有手性碳原子C.可用銀氨溶液檢驗反應后的混合液中是否含有剩余XD.Y分子中酮羰基相鄰碳原子上的C—H鍵極性強，易斷裂8.依據下列試驗操作和現象，得出的相應結論正確的是選項試驗操作現象結論A驗證淀粉是否水解，向淀粉水解液中加入碘水溶液變藍淀粉未水解B向K?CrO?溶液中緩慢滴加稀硫酸溶液由黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成Cr?OCCO?和NO?分別通入滴有石蕊的蒸餾水中溶液均變?yōu)榧t色CO?和NO?均是酸性氧化物D測試蒸餾水的導電性試驗，連通電源，視察現象小燈泡不亮水是非電解質9.化合物Z?WX?Y??A.XY?分子中X原子的雜化方式為sp2B.化合物Z?WC.簡潔離子半徑Z<YD.W元素常見化合價為+1、+210.螢石(CaF?)是自然界常見的含氟礦物，晶胞結構如圖所示，晶胞參數為anm，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.CaF?晶體屬于離子晶體B.晶體密度為3.12×C.可用質譜法區(qū)分??Ca和?2CaD.Ca2?.與F?的最小核間距為311.水煤氣變換[COg+H?O已知：化學鍵H—HH—OC=0C?0E/(kJ·mol?1)4364658051076①水煤氣變換反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：②H?O下列敘述錯誤的是A.反應運用催化劑時，不會變更其△HB.CO中化學鍵的鍵能為1076kJ?mol?1C.水煤氣變換反應的△H=-40kJ/molD.若H?O的狀態(tài)為液態(tài)，則該反應仍為放熱反應12.電化學合成是一種綠色高效的合成方法，下圖是在酸性介質中電解合成苯甲酸的示意圖，下列敘述錯誤的是A.適當增大惰性電極1和2之間的電勢差，能加快合成反應的速率B.反應前后Br?/Br?數量基本不變C.合成苯甲酸的總反應為2D.外電路轉移4mol電子,可制得2mol苯甲酸13.25℃時,H?S溶液中H?S、HS?、S2?在含硫粒子總濃度中所占分數δ隨溶液pH的變更關系如圖。過程中保持硫元素總濃度為0.1mol/L，下列有關說法錯誤的是[已知25℃時,FeS的Ksp為6.0×10?1?,FeOH?A.b對應微粒為HS?B.K??C.pH=13時，向該溶液中滴入少量FeSO?溶液會視察到白色沉淀D.pH=10時，溶液中H?S、S2?的濃度幾乎相等14.CuBr?的分解反應為2CuBr?s已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，上述過程中Br?始終為氣態(tài)。下列敘述正確的是A.從Ⅰ到Ⅱ的過程△S<0B.平衡常數:KC.若體積VI=2VD.逆反應的速率:v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)錫基軸承合金的主要成分是錫(Sn)、鉛(Pb)、銻(Sb)、銅(Cu),某工廠接受如下工藝實現成分金屬的回收。已知：“浸出液”中主要溶質為Na?SnO?、Na?SbO?、Na?PbO?,，均為強電解質?；卮鹣铝袉栴}：(1)Sn與C同主族，則基態(tài)Sn原子的價層電子排布式為。(2)“浸出渣”的主要成分為。(3)“沉鉛”時，該反應只有Na?PbO?與H?S等物質的量發(fā)生反應，(填“是”或“不是”)氧化還原反應；“沉鉛”后溶液的pH值(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)“沉銻”時發(fā)生反應的離子方程式為(沉銻后主要溶質為Na?SnO?、NaOH)。(5)“還原”時發(fā)生的反應類似于工業(yè)制粗硅，寫出還原過程發(fā)生反應的化學方程式:。(6)制得的粗錫中含有少量金屬Pb、Sb，常接受電解法精煉。其中SnSO?溶液作為電解液，精錫連接電源的極。陽極泥中含有Sb、PbSO?,，則陽極的電極反應式為。16.(15分)煙酸(相對分子質量為123)是B族維生素中的一種，大量用作食品添加劑和醫(yī)藥中間體，試驗室通過3-甲基吡啶相對分子質量為93)的氧化來制取煙酸。已知：煙酸為無色針狀晶體。煙酸在水中的溶解度數據如下：溫度0℃80℃100℃溶解度(g/100mL)0.100.821.27試驗原理：操作步驟：Ⅰ.氧化制備:在圖(a)反應裝置中,加入5.0g3-甲基吡啶、200mL水,分次加入高錳酸鉀共21.0g，加熱限制溫度在85~90℃，攪拌反應1小時后停止，反應過程中有黑色難溶物(MnO?)生成。Ⅱ.除雜結晶：將反應液轉移到蒸餾裝置(b)中，蒸餾20分鐘后，用抽濾裝置(c)進行抽濾，濾餅用水洗滌三次，將洗滌液與濾液合并，得煙酸鉀水溶液。加熱濃縮后將其置于燒杯中，用濃鹽酸酸化至pH為3.8~4.0，將溶液靜置冷卻，使煙酸晶體緩慢析出，再次抽濾，得煙酸粗品。Ⅲ.精制：將煙酸粗品重結晶提純，計算產率。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是。(2)寫出試驗原理中反應①的化學方程式：。(3)蒸餾時，除去的有機雜質是。蒸餾后，取出(填“B”或“C”)中的混合物抽濾來獲得產品。(4)抽濾對比常壓過濾的優(yōu)點是。(5)除雜結晶步驟中，第次抽濾若未洗滌，會使煙酸產率(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(6)下列說法正確的是(填序號)。a.限制濃鹽酸酸化至pH為3.8~4.0,可用廣泛pH試紙測定b.緩慢冷卻析晶，有利于得到單一完整的晶體c.精制的過程須要將煙酸粗品加熱水溶解，蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到純品(7)稱量提純后的產品，其質量為5.6g，則該合成過程的產率為(精確到小數點后一位)。17.(14分)NH?是一種重要的化工原料。(1)液氨是重要的非水溶劑。和水類似，液氨的電離平衡為2N①寫出NH??SO?與KNH?在液氨中恰好完全中和時的化學方程式：。②以KNH?的液氨溶液為電解液，通過電解可得高純氫氣[原理如圖(a)所示]。導線中電子移動方向為(用A、D表示)。陰極反應式為。理論上生成1molN?的同時，可得標準狀況下LH?。2NH?熱分解也可制得H?:2NH?g?N?g+3H?circle1T②若A點的溫度瞬間從T?變?yōu)門?,,則此時濃度商QK(T?)(填“>”“<”或“=”)。③K?A:K?B④K?A⑤NH?熱分解反應速率方程為式中為正反應的速率常數(只與溫度有關)。將C點增大壓強后，平衡發(fā)生移動，直至達到新的平衡，的變更狀況為(填序號)。a.漸漸減小直至不變b.漸漸增大直至不變c.先減小，后漸漸增大直至不變d.先增大，后漸漸減小直至不變18.(15分)依佐加濱是第一種治療癲癇病的神經元開放劑，它的一種合成路途如下圖所示：回答下列問題：(1)所含官能團是硝基和(填名稱)，的名稱是。(2)上述路途中，在含有足量]的環(huán)境中生成A的化學方程式為。(3)合成須要用到，下列幾種酸的酸性由強到弱依次是(用