第一單元

研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法1.實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備:掌握儀器、藥品安全使用的要領(lǐng),掌握實(shí)驗(yàn)原理,熟悉實(shí)驗(yàn)步驟和操作要

求。2.實(shí)驗(yàn)過程中的注意事項(xiàng)(1)正確取用藥品,仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如實(shí)記錄,認(rèn)真處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫好實(shí)驗(yàn)

報(bào)告。(2)遇到突發(fā)狀況時(shí),應(yīng)沉著冷靜,采取正確的處理方法,并及時(shí)報(bào)告老師。(3)實(shí)驗(yàn)中減少實(shí)驗(yàn)排出的廢氣、廢液和固體廢物對(duì)環(huán)境的影響。3.實(shí)驗(yàn)后:將藥品和所用儀器收拾干凈,保持實(shí)驗(yàn)室整潔衛(wèi)生。知識(shí)點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)安全與基本規(guī)范必備知識(shí)清單破4.常見危險(xiǎn)化學(xué)品的分類標(biāo)識(shí)標(biāo)識(shí)

意義爆炸品易燃?xì)怏w氧化劑有毒品腐蝕品1.過濾(1)主要儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)。(2)注意事項(xiàng):一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低:濾紙上沿低于漏斗上沿,液面低于濾紙上沿。三靠:上方的燒杯尖嘴緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?漏斗下端尖嘴緊靠下面燒杯內(nèi)

壁。2.蒸發(fā)(1)主要儀器:蒸發(fā)皿、三腳架或鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒。(2)注意事項(xiàng):液體不超過蒸發(fā)皿容積的

;加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌;蒸發(fā)皿中剩余少量液體知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的分離與提純時(shí)(出現(xiàn)較多晶體時(shí))應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干;熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下,且不能直接放

在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。3.蒸餾(1)主要儀器:鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉

網(wǎng)、牛角管等。(2)注意事項(xiàng):溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處;冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),上口出;蒸餾

燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。4.萃取、分液(1)主要儀器:分液漏斗、燒杯。(2)注意事項(xiàng):常見有機(jī)萃取劑為苯、四氯化碳,酒精不能作為水溶液中物質(zhì)的萃取劑;分液時(shí)

下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。1.N

的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)方法:取少量待測(cè)液,加入NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,

則原溶液中含有N

。(2)示例:NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O。2.Cl-的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)方法:取少量待測(cè)液于試管中,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶

解,則原溶液中含有Cl-。(2)示例:NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3。3.S?的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)方法:取少量待測(cè)液于試管中,先加入過量稀鹽酸,無現(xiàn)象,后滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白知識(shí)點(diǎn)3物質(zhì)的檢驗(yàn)色沉淀,則原溶液中含有S

。(2)示例:Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl。4.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng):很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)的火焰都會(huì)呈現(xiàn)特殊顏色。(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟:“洗、燒、蘸、燒”。(3)鈉的焰色為黃色;鉀的焰色為紫色,必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。點(diǎn)撥

焰色反應(yīng)屬于物理變化不屬于化學(xué)變化。1.鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(1)鋁與氧氣在常溫下的反應(yīng)鋁在常溫下能很快被O2氧化,形成致密的氧化膜,該氧化膜具有一定的抗腐蝕性。打磨

后的鋁片有金屬光澤。(2)用坩堝鉗夾住一小片鋁箔在酒精燈火焰上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng),熔化的鋁不滴落。(3)鋁與鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)將打磨過的鋁片分別放入兩支試管中,再分別加入鹽酸、氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象均為:試管

中有氣泡產(chǎn)生,鋁片溶解;將點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲?；瘜W(xué)方程式分別為2Al+6

HCl

2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑。知識(shí)點(diǎn)4物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究2.H2O2的分解實(shí)驗(yàn)(1)溫度對(duì)H2O2分解快慢的影響:取3mL15%H2O2溶液于試管中,其他條件不變,只改變溫度,

加熱條件下產(chǎn)生氣泡較快,所以溫度越高,H2O2的分解越快。(2)還可以用控制變量法探究濃度、催化劑對(duì)H2O2分解快慢的影響。知識(shí)辨析1.若濃H2SO4不慎沾到皮膚上,可先用NaOH溶液中和,再用大量水沖洗。這種說法對(duì)嗎?2.可用蒸發(fā)結(jié)晶法從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。這種說法對(duì)嗎?3.向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明該溶液中一定有S

。這種說法對(duì)嗎?4.若觀察到某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色,說明溶液中一定有鈉元素,一定沒有鉀元素。這種

說法對(duì)嗎?5.可以用鹽酸除去鎂粉中混有的少量鋁粉。這種說法對(duì)嗎?一語(yǔ)破的1.不對(duì)。NaOH為強(qiáng)堿,會(huì)腐蝕皮膚,應(yīng)該先用干布擦掉,再用大量的水沖洗,最后涂上3%~5%

的碳酸氫鈉溶液。2.不對(duì)。應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法。3.不對(duì)。Ag+、C

也能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。4.不對(duì)。鈉元素的焰色對(duì)鉀元素焰色的觀察有干擾,鉀元素的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,所

以若火焰呈黃色,則一定有鈉元素,可能有鉀元素。5.不對(duì)。因?yàn)镸g、Al都能與鹽酸反應(yīng),所以不能用鹽酸除去鎂粉中的鋁粉。Al可與NaOH溶

液反應(yīng),而Mg與NaOH溶液不反應(yīng),可將混合物加入足量NaOH溶液中,充分反應(yīng)后過濾、洗

滌、烘干得到純鎂粉。關(guān)鍵能力定點(diǎn)破定點(diǎn)1物質(zhì)的分離與提純1.物理方法分離與提純的方法適用范圍或選擇依據(jù)實(shí)例過濾組分在水中溶解性不同除去NaCl溶液中的CaCO3結(jié)晶物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小,包括蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶海水曬鹽(利用蒸發(fā)結(jié)晶)蒸餾①難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)在液體中形成的混合物;②沸點(diǎn)相差較大的液體混合物蒸餾水的制備、無水乙醇的制備、CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)混合物的分離分液兩種互不相溶的液體混合物CCl4和水的分離萃取物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4從溴水中萃取溴單質(zhì)2.化學(xué)方法可以歸納為“雜轉(zhuǎn)純,雜變沉,化為氣”。(1)“雜轉(zhuǎn)純”:將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?這是提純物質(zhì)的最佳方案。(2)“雜變沉”:加入一種試劑,將要除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?再用過濾的方法除去沉淀。(3)“化為氣”:加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如NaCl中混有Na2CO3,則可加鹽

酸使C

轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2逸出。典例下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)

A.用裝置甲分離I2和CCl4B.用裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體C.用裝置丙除去CO2中混有的HClD.用裝置丁蒸餾海水獲得蒸餾水B思路點(diǎn)撥

需要分析選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì),如溶解性、熔沸點(diǎn)等,再考慮是選擇過濾、蒸餾等

物理方法分離,還是選擇化學(xué)方法分離。解析

單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中,不能用分液法分離,A錯(cuò)誤;可用裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液獲得

NaCl晶體,B正確;CO2、HCl均可與NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有

的HCl,C錯(cuò)誤;蒸餾時(shí)冷卻水的流向應(yīng)該是逆向冷卻,即下口進(jìn)上口出,D錯(cuò)誤。定點(diǎn)2離子的檢驗(yàn)方法

離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀

S

稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化,無現(xiàn)象,再加BaCl2溶液氣體法N

NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱C

稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁S

、HS

、HC

有干擾顯色法Na+、K+鉑(或鐵)絲和稀鹽酸焰色分別為黃色、紫色鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察典例某溶液中只含Na+、Cl-、C

、S

中的幾種(不考慮H+和OH-),將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是

(

)A.①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩個(gè)B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+2HCl

BaCl2+H2SO4C.該溶液中一定含有Cl-、C

、S

,不能確定是否含有Na+D.該溶液中一定含有S

、C

、Na+,肯定沒有Cl-

A思路點(diǎn)撥

所給陽(yáng)離子只有Na+,所以一定含有Na+,再根據(jù)沉淀部分溶解得出一定有S

、C

;Cl-的檢驗(yàn)具有迷惑性,切不可思維固化,應(yīng)仔細(xì)分析題給情境,不能忽視BaCl2中Cl-的干擾。解析

根據(jù)溶液呈電中性,可推知溶液中一定含有Na+,向待測(cè)液中加過量BaCl2溶液,有白色

沉淀生成,向白色沉淀中加過量鹽酸,沉淀部分溶解,則待測(cè)液中既含有S

,也含有C

;向溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則證明含Cl-,但由于所加的BaCl2溶液中有

Cl-,故待測(cè)液中不一定含有Cl-。待測(cè)液中既含有S

,又含有C

,因此①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩個(gè),分別為BaCl2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl,A正確;③中反應(yīng)的化