重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（考生注意：本卷共兩部分,分值100分，時(shí)量90分鐘）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置。相對原于質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ni59Cu64Zn65第Ⅰ卷（共45分）一、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是()A．“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差D．反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．鐵比銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維D．鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，常用作焊接鋼軌3．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：C2H4O2D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB．1molNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NAC．7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA5．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）①常溫下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、MnOeq\o\al(－,4)②0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋③中性透明溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃時(shí)，KW/[H＋]＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－A．②③ B．①⑥ C．③④⑤ D．①⑤⑥6．MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下：下列說法不正確的是()A．干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．酸溶時(shí)，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．通電電解時(shí)MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+D．原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶7．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下實(shí)驗(yàn)中(必要時(shí)可加熱)，試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙退色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸淀粉KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Y、W組成的化合物只存在共價(jià)鍵C．在同周期元素中，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)D．Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱9．中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出－套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32－－2e－＋2OH－＝SO42－＋H2OC.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極D.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢10.下列各組性質(zhì)比較中，正確的說法有()①沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI；②離子還原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金屬性：K>Na>Mg>Al；⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S；⑥半徑：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。A.2種B.3種C.4種D.5種二、選擇題（共5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－D．將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)212．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)③可用于工業(yè)上制取W的單質(zhì)B．X位于元素周期表第二周期ⅣA族C．甲、丙、丁均為酸性化合物D．工業(yè)上通過電解乙來制取Z的單質(zhì)13．鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．裝置中使用陰離子交換膜B．鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－C．左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸D．若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g14．某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，設(shè)計(jì)如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。下列說法不正確的是()A．標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．標(biāo)號(hào)③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸C．標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)D．鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料15．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被600mL

2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為()A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol第Ⅱ卷（共55分）三、填空題（本題包括5小題，共55分。）16.（8分）元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填下列字母序號(hào))。a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(――→,\s\up11(80℃，通電),\s\do4(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(――→,\s\up11(室溫，KCl),\s\do4(Ⅱ))KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：eq\x()NaCl＋eq\x()H2O===eq\x()NaClO3＋eq\x()________。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是。17．(14分)A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）：Ⅰ.若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。(1)A的電子式為____________。(2)在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。(3)工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。Ⅱ.若A、C、W都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，常溫下A與C反應(yīng)生成B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。某化學(xué)活動(dòng)小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：________________________________________________________________。Ⅲ.A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。(1)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應(yīng)。總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(2)向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關(guān)系。則M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____。18．（12分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s)ΔH1=－169kJ·mol－1②C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2=－110.5kJ·mol－1③Cu(s)+O2(g)===CuO(s)ΔH3=－157kJ·mol－1則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=。（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：①上述裝置中B電極應(yīng)連電極(填“C”或“D”)。②該離子交換膜為離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為。③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為。19．（10分）納米級(jí)Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是。寫出②過程的離子方程式：___________________________________。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時(shí)，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是。(2)電化學(xué)法也可制備納米級(jí)Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的總反應(yīng)方程式為____________________。(3)已知：H2O(1)===H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。過程I．____________________________________________________，F(xiàn)eOH2Fe3O4O2太陽能ⅠⅡH2O過程II：3FeO(s)+HFeOH2Fe3O4O2太陽能ⅠⅡH2O20．（11分）實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。①E中制備氣體時(shí)，所需藥品是________(填字母)。a．石灰石b．生石灰c．稀鹽酸d．濃氨水②B中應(yīng)盛有________溶液。在實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)向C中先通入足量的_______。③E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是________________。(2)該小組同學(xué)為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：eq\x(固體粉末mg)eq\o(――→,\s\up7(操作Ⅰ),\s\do5(溶解))eq\x(溶液)eq\o(――→,\s\up7(操作Ⅱ),\s\do5(加入氯化鈣溶液))eq\x(稱量固體2.3g)①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，正確的實(shí)驗(yàn)操作是：在加入氯化鈣溶液后，。②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為__________、__________、干燥。③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_________%?；瘜W(xué)參考答案一、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1-5ADADB6-10DCDCC二、選擇題（共5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11-15CCDABBCB三、填空題（本題包括5小題，共55分。）16.（8分，每空2分）(1)(2)bc(3)①1313H2↑②復(fù)分解反應(yīng)17．（14分，每空2分）Ⅰ.(1)(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O(3)2NO2＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O===NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋2HCO3-Ⅱ.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2===4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)Ⅲ.(1)2CO2＋3OH－===COeq\o\al(2－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O(2)1∶318．（12分，每空2分）（1）Cu（2）+34.5kJ·mol－1（3）①D②陰2Cu-2e－+2OH－===Cu2O+H2O③N2H4-4e－+4OH－===N2↑+4H2O19．（10分，每空2分）(1)取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色（或取少量溶液，加入鐵氰酸鉀，生成藍(lán)色沉淀（KFe[Fe(CN)6]）。）；Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O===Fe3O4＋8NH4＋＋4H2OFe2＋容易被氧化為Fe3＋(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(3)2Fe3O4（s）===6FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+313.2kJ·mol－1（或Fe3O4（s）===3FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+156.6kJ·mol－1）20.（11分，除標(biāo)注的外，每空2分）(1)①bd②飽和碳酸氫鈉(1分)氨氣（或NH3）(1分)③NH3極易溶于水(1分)(2)①振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液②過濾(1分)洗滌(1分)③96.6重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（考生注意：本卷共兩部分,分值100分，時(shí)量90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1．2018年10月在《自然－催化》雜志上刊登了中科院院士李燦發(fā)表的有關(guān)高效單核催化劑的文章，為實(shí)現(xiàn)“液態(tài)陽光”構(gòu)想邁出了關(guān)鍵一步?！耙簯B(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合作用得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯(cuò)誤的是(B)A．煤氣化得到的水煤氣不屬于“液態(tài)陽光”B．“液態(tài)陽光”的主要成分可能為甲醇、乙醇和氨基酸C．“液態(tài)陽光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展和應(yīng)對氣候的變化D．“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料面臨枯竭的難題2．下列有關(guān)說法正確的是(A)A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學(xué)變化B．Na、SiO2、H2O都稱為分子式C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)D．HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．46gC2H5OH含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAB．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2和CO混合氣體完全燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAC．1L0.5mol/L的Na2S溶液中含S的粒子數(shù)目等于0.5NAD．電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增重128g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于4NA4．下列化學(xué)方程式中，不能正確表示反應(yīng)顏色變化的是(B)A．將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，顏色變淺：2NO2N2O4B．用鋁筷摩擦浸泡在NaCl溶液中變黑的銀器(黑色物質(zhì)為Ag2S)，銀器很快恢復(fù)銀白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgClC．氯化亞鐵溶液遇鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：3FeCl2＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KClD．FeCl3溶液中加入銅粉，溶液從黃色變?yōu)樗{(lán)綠色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl25．S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知：①S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1＝xkJ/mol②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2＝y(tǒng)kJ/mol③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S－SS－ClCl－Cl鍵能/kJ/molabc下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－ClB．S2Cl2的電子式為eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))C．y＝2b－a－cD．在S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，ΔH＝(x＋y)kJ/mol6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(B)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2＋B向H2S溶液中通入O2溶液變渾濁氧化性：O2>SC向等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液NaHCO3>Na2CO3前者紅色更深水解程度：D取少量某溶液于試管中，向其中加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化試紙不變藍(lán)原溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)7．伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是(C)A．該電池發(fā)生的反應(yīng)為析氫腐蝕B．電池長時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為26gD．該伏打電堆工作時(shí)，在銀板附近會(huì)有Cl2放出8．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)A．圖1所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵B．圖2所示裝置可用于電解食鹽水制氯氣和氫氣C．圖3所示裝置可用于驗(yàn)證氨氣極易溶于水D．圖4所示裝置與操作可用于除去苯中的苯酚9．2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半徑比較：甲>乙>SiC．原子序數(shù)：甲－Ca＝1D．推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料10．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋3H＋。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H＋)的增大而增大。如圖所示為用ClOeq\o\al(－,3)在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的v－t圖。下列說法不正確的是(C)A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H＋)增大所致B．縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v－t曲線與圖中曲線完全重合C．圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量的減少量D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小【解析】A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率逐漸增大，正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(Cl－)＝v(ClOeq\o\al(－,3))，正確；C項(xiàng)，圖中陰影部分的面積應(yīng)為t1～t2時(shí)間內(nèi)ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度的減少量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在反應(yīng)的后期由于反應(yīng)物濃度減小，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率開始降低，正確。11．某溶液X中可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的一種或多種，為了定性檢驗(yàn)溶液X中的部分離子，做了如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱，有無色氣體和紅褐色沉淀生成。②?、俜磻?yīng)后的上層清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相關(guān)分析不正確的是(C)A．可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體B．向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑D．用潔凈的鉑絲蘸取少量①反應(yīng)后的上層清液并灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃一定會(huì)看到紫色火焰12．類推(類比遷移)的思維方法可以預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)。下列類比分析結(jié)果正確的是(B)A．Fe3O4根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O===4A1(OH)3↓＋3CH4↑C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀13．由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池稱為濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，先閉合K2，斷開K1，一段時(shí)間后，再斷開K2，閉合K1，即可形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是(C)A．充電前，該電池兩電極不存在電勢差B．放電時(shí)，右池中的NOeq\o\al(－,3)通過離了交換膜移向左池C．充電時(shí)，當(dāng)外電路通過0.1mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為10.8gD．放電時(shí)，電極Y為電池的正極【解析】A.充電前，左右兩池濃度相等，則兩極不存在電勢差；B.由以上分析可知形成原電池時(shí)X為負(fù)極，Y為正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則右池中的NOeq\o\al(－,3)通過離子交換膜移向左池；C.當(dāng)外電路通過0.1mol電子時(shí)，陽極有0.1molAg被氧化，而陰極析出0.1molAg，質(zhì)量都為10.8g，則兩電極的質(zhì)量差為21.6g，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，右池硝酸銀濃度較大，則電極Y為電池的正極。14．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH>0。實(shí)驗(yàn)測得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是(D)容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1∶1B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中eq\f(c（O2）,c（NO2）)比容器Ⅰ中的大C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正＝k逆，則T2>T1【解析】由容器Ⅰ中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始量(mol/L)0.600變化量(mol/L)0.40.40.2平衡量(mol/L)0.20.40.2可以求出平衡常數(shù)K＝eq\f(0.42×0.2,0.22)＝0.8。A．根據(jù)容器Ⅱ的起始投料，濃度商Qc＝eq\f(0.2×0.52,0.32)＝eq\f(5,9)＜K，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器Ⅱ在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定大于1mol，故達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比一定小于4∶5，A錯(cuò)誤；B.若容器Ⅱ在某時(shí)刻，eq\f(c（O2）,c（NO2）)＝1，可得反應(yīng)的三段式：2NO22NO＋O2起始量(mol/L)0.30.50.2變化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)0.3－2x0.5＋2x0.2＋x因?yàn)閑q\f(c（O2）,c（NO2）)＝eq\f(0.2＋x,0.3－2x)＝1，解之得x＝eq\f(1,30)，求出此時(shí)濃度商Qc＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(17,30)))\s\up12(2)×\f(7,30),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(7,30)))\s\up12(2))＝eq\f(289,210)>K，所以容器Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，eq\f(c（O2）,c（NO2）)一定小于1，B錯(cuò)誤；C.若容器Ⅲ在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，可得反應(yīng)的三段式：2NO22NO＋O2起始量(mol/L)00.50.35變化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)2x0.5－2x0.35－x若0.5－2x＝2x＋0.35－x，解之得，x＝0.05，求出此時(shí)濃度商Qc＝eq\f(0.42×0.3,0.12)＝4.8>K，說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C錯(cuò)誤；D.溫度為T2時(shí)，eq\f(k正,k逆)＝K2＝1>0.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1，D正確。第Ⅰ卷答題卡題號(hào)1234567891011121314答案BADBCBCBCCCBCD第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題共5小題，共58分)15．(8分，除標(biāo)注外，每空2分)圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：請回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置為__第三周期第ⅣA族(1分)__。(2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_S2－>O2－>Na＋>Al3＋(1分)__(用離子符號(hào)表示)。(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3gX(g)在25℃101kPa下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出QkJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)__ΔH＝－10Q__kJ/mol__。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均足量)。①溶液b為__飽和NaHCO3溶液__。②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(或SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3))__。16．(10分，除標(biāo)注外，每空2分)電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：①在酸性環(huán)境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2Oeq\o\al(2－,7)的形式存在；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)的氧化能力強(qiáng)于CrOeq\o\al(2－,4)；③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：陽離子Fe3＋Fe2＋Cr3＋開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蝕電池法(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(Ⅵ)。下列關(guān)于焦炭的說法正確的是__ac__(填字母代號(hào))。a．作原電池的正極b．在反應(yīng)中作還原劑c．表面可能有氣泡產(chǎn)生Ⅱ.電解還原法向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。電解裝置如圖1所示。圖1(2)A極連接電源的__正(1分)__極，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__Fe－2e－===Fe2＋__。(3)電解開始時(shí)，B極上除了發(fā)生產(chǎn)生H2的反應(yīng)外，還有少量Cr2Oeq\o\al(2－,7)在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6e－===2Cr3＋＋7H2O__。(4)電解過程中，溶液的pH不同時(shí)，通電時(shí)間(t)與溶液中鉻元素去除率的關(guān)系如圖2所示。圖2①由圖可知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為__b(1分)__(填字母代號(hào))。a．2～4b．4～6c．6～10②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因：__曲線Ⅰ的pH較小，此時(shí)Cr(Ⅵ)被還原生成的Cr3＋難以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3＋形式存在于溶液中，導(dǎo)致去除率較低；曲線Ⅳ的pH較大，鉻元素主要以CrOeq\o\al(2－,4)形式存在，其氧化能力弱于Cr2Oeq\o\al(2－,7)，Cr(Ⅵ)難以被還原并生成沉淀，導(dǎo)致去除率較低__。【解析】(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，形成原電池，鐵作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋；焦炭作正極，但焦炭是惰性材料，本身不能被還原，由于廢水呈酸性，正極上可能發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑，觀察到焦炭表面有氣泡產(chǎn)生，則a、c正確，答案選ac。(2)由圖可知，與電源的B極相連的一極表面產(chǎn)生H2，該電極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，則B是電源負(fù)極，A是電源正極；與A極相連的電極為電解池的陽極，電極材料是Fe，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋。(3)B極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，少量Cr2Oeq\o\al(2－,7)在B極上直接放電被還原為Cr3＋，電解質(zhì)溶液呈酸性，則電極反應(yīng)式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6e－===2Cr3＋＋7H2O。(4)①由圖可知，曲線Ⅱ?qū)?yīng)pH＝4時(shí)，溶液中鉻元素去除率最大，且所用時(shí)間最短，反應(yīng)速率快；曲線Ⅲ對應(yīng)pH＝6時(shí)，鉻元素去除率最終與pH＝4相同，但所用時(shí)間較長，反應(yīng)速率比pH＝4慢；圖中曲線Ⅰ、Ⅳ對應(yīng)的鉻元素去除率偏低，故最佳pH范圍為4～6，答案選b。②由題給信息可知，去除廢水中的鉻元素，最終要生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀排出。曲線Ⅰ的pH＝2，酸性較強(qiáng)，此時(shí)Cr(Ⅵ)被還原生成的Cr3＋難以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3＋形式存在于溶液中，導(dǎo)致鉻元素去除率較低；曲線Ⅳ的pH＝10，溶液呈堿性，促使平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋正向移動(dòng)，鉻元素主要以CrOeq\o\al(2－,4)形式存在，其氧化能力弱于Cr2Oeq\o\al(2－,7)，Cr(Ⅵ)難以被還原并生成沉淀，導(dǎo)致鉻元素去除率較低。17．(16分，除標(biāo)注外，每空2分)鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2.00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：(1)在室溫下，純凈的氮化鎂(Mg3N2)為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。圖1①A中盛裝的是__濃氨水(1分)__，B中可盛裝堿石灰，二者混合可制取氨氣。②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接__d__、__e(或e__d)__接__c__、__b__接__f(共2分)__。③氣體通過CuO這一裝置的目的是什么？用化學(xué)方程式回答：__2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu__。④無水氯化鈣裝置可防止外界空氣中的水進(jìn)入，以防__Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑__(化學(xué)方程式表示)的發(fā)生。(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。Ⅰ.合成碳酸鎂晶體的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得到產(chǎn)品碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。①配制0.5mol·L－1MgSO4溶液500mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__500__mL容量瓶(1分)__。②步驟3中加氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O＋(n－1)H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))MgCO3·nH2O↓＋NHeq\o\al(＋,4)__。Ⅱ.測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，后期將溫度升到30℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。③上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是__升高溫度，氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全__。④若實(shí)驗(yàn)測得1.000g碳酸鎂晶體產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為amol，則n為__eq\f(1－84a,18a)__(用含a的表達(dá)式表示)。⑤若稱取100g上述晶體進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n＝__1__(取整數(shù))。18.(10分，除標(biāo)注外，每空2分)高氯酸銅易溶于水，在130℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：圖1(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時(shí)，所用的交換膜是__陽(1分)__(填“陽”或“陰”)離子交換膜。(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)。已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為氯酸鈉，則“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為__3Na2CO3＋3Cl2===5NaCl＋NaClO3＋3CO2__。(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產(chǎn)物是__ClOeq\o\al(－,4)__(填離子符號(hào))。(4)操作a的名稱是__蒸發(fā)濃縮(1分)__。(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__eq\f(702b,371a)×100%__(用含a，b的代數(shù)式表示)。(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時(shí)分解，分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2eq\o(=====,\s\up7(△))CuCl2＋4O2↑，若4mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8∶7，則方式B為__2Cu(ClO4)2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO＋7O2↑＋2Cl2↑__(用化學(xué)方程式表示)。19．(14分，每空2分)燃煤的煙氣中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害氣體，治理污染、消除有害氣體對環(huán)境的影響是化學(xué)工作者研究的重要課題。Ⅰ.已知氮氧化物可采用強(qiáng)氧化劑Na2S2O8氧化脫除，過程如下所示：(1)寫出反應(yīng)1的離子方程式：__2NO＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋4OH－===2NOeq\o\al(－,2)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O__。(2)反應(yīng)2為NOeq\o\al(－,2)＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2OH－NOeq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。此反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NOeq\o\al(－,2)的脫除率與Na2S2O8初始濃度的關(guān)系如圖1所示。圖1①比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率：va正__<__vb逆(填“>”“<”或“＝”)。②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，理由是__當(dāng)Na2S2O8初始濃度相同時(shí)，溫度越高，NOeq\o\al(－,2)脫除率越大，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)__。圖2Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖2表示在相同的恒容密閉容器、相同的起始濃度、相同的反應(yīng)時(shí)間段下，使用相同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。(3)下列關(guān)于圖2的說法正確的是__AD__。A．在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大B．b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的只有b、c兩點(diǎn)D．e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性(4)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__eq\f(50x2,（1－x）2)(mol/L)－1__(用含x的代數(shù)式表示)。Ⅲ.利用圖3所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。圖3(5)直流電源b極為__負(fù)極__，陽極發(fā)生的反應(yīng)為__SO2－2e－＋2H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋__。重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（考生注意：本卷共兩部分,分值100分，時(shí)量90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108第Ⅰ卷（選擇題，共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題（單選，每小題3分共48分）1．《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣。”文中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于 ()A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．酯化反應(yīng) D．加成反應(yīng)2．下列水解方程式的書寫不正確的是（）A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHD．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO23．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝CD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱5．肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．N2H4(g)＋eq\f(1,2)N2O4(g)===eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－16.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學(xué)平衡的影響比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案7．如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是()A．裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜B．電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBrC．電極X的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑D．每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L[:8．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－C．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池9．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4[來H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說法不正確的是（C76%）A．在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B．在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4==NaClO4+H2SO4C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4==2H＋+SOD．酸性：HCl>HNO310．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g)B(g)＋C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)在0～50s的平均速率v(C)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.025C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)＝0.11mol·L－1，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol·L－1<c(C)<0.2mol·L－111．某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)ΔH＞0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后eq\f(c（A）,c（B）)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)eq\f(c（A）,c（B）)＝b，下列敘述正確的是()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB．若a＝b，則改變的條件可能是使用了催化劑C．若其他條件不變，升高溫度，則a<bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b12．常溫下，有關(guān)水溶液的pH說法正確的是（）A．在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B．將pH=2強(qiáng)酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于713．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.b點(diǎn)所示溶液中[A－]>[HA]B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH＝7時(shí)，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D.a點(diǎn)所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]14．汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A.及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B.混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C.降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D.其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率15．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小[來ZXXK]B．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變16．某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，a極為負(fù)極B．充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-D．M是陰離子交換膜第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17.（10分）實(shí)驗(yàn)室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用_________________。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧______________________________________時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為__________mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則c1_____c2。②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則c1_____c2。18.（9分）（1）鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為。（2）含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示：①B是電池的______極(填“正”或“負(fù)”)；②A極的電極反應(yīng)式為__________________________________。（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水，還可回收金屬鎳，其裝置如圖所示。①兩端電解質(zhì)溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液，其中含NiCl2的廢水應(yīng)進(jìn)（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。②陽極的電極反應(yīng)式為（4）某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：①此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。②電池工作時(shí)，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。③甲燒杯中的電極反應(yīng)式為__________________________；19.（14分）Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=172.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1請回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時(shí)達(dá)到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=。②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ=。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)）。①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為(填"p1”或“p2”)，理由是。②溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；溫度升高，K（填“變小”、“變大”或“不變”）③實(shí)驗(yàn)測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時(shí)，k正/k逆=。20.（14分）現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1mol?L-1的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液,丙為CH3COOH溶液，丁為氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）試回答下列問題：（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH?)的大小關(guān)系為甲?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保?。（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=。（3）某同學(xué)用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。②計(jì)算滴定至b點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________mol?L-1③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn)，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?，若加鹽酸vmL時(shí)，溶液恰好呈中性，用含v的代數(shù)式表示出Kb=（不考慮溶液混合體積變化）。21.（5分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/mol·L?18.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是______________________________。（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均__________（填“增大”“不變”或“減小”）。（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（考生注意：本卷共兩部分,分值100分，時(shí)量90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56Zn-65第I卷（選擇題)一．選擇題（共15小題，45分）1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A．明礬與水反應(yīng)生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理D．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。這種方法是分液2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.H2O、H2CO3、NH3都是氧化物B.食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D.液氧、氨水、鐵都是常用純凈物3．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol?L﹣1鹽酸，反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1B．甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C．當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+=H2OD．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4．一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FexS，S為﹣2價(jià)）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是（）A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol?L﹣1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L D．該磁黃鐵礦中FexS的x＝0.855．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素是地殼中含量最多的金屬元素；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為有特殊氣味的酸性氣體，常溫下0.01mol?L﹣1戊溶液的pH大于2；己為兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D．比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性6．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素，金屬元素只能形成離子鍵B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程一定是化學(xué)變化C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期7．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（）A．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nB．若碳-12原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為（m+n）wgC．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量8．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是（）A．3p能級(jí)上有2個(gè)未成對電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對電子的原子B．3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為（n+1）s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為（n+1）s2（n+1）p6的原子9．實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣的過程如下，正確順序是（）①給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查氣密性；④把高錳酸鉀裝入試管，在試管口堵一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，固定在鐵架臺(tái)上⑤用排水法收集氧氣；⑥從水中取出導(dǎo)管。A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②10．化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，X溶液只含有三種元素。下列說法正確的是（）X與鋅反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB．將少量CuO加入X后，溶液導(dǎo)電性會(huì)大幅下降C．X與Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．若將溶液X換為鹽酸，所有試驗(yàn)現(xiàn)象皆一致11．某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：下列說法中正確的是（）A．無法確定沉淀C的成分B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液：Cu2++4NH3·H2O＝Cu（NH3）42++4H2OB．新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0．lmolCl2的氯水：2Fe2++2I﹣+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl﹣D．向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3+OH﹣＝CaCO3+H2O13．二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（各種轉(zhuǎn)化見圖）。下列說法正確的是優(yōu)題速享（）A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C．硅膠吸水后可重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)14．將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a＜b，則該物質(zhì)可能是（）A．H2B．COC．乙酸 D．甲烷15.如圖為海水綜合利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（）A．過程①加入藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．過程②為電解熔融精鹽C．工業(yè)上過程③加入的試劑：濃NaOH溶液D．第⑥步反應(yīng)的離子方程式可表示為：3Br2+3CO32﹣＝5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空解答題（5個(gè)小題，55分）16．（11分）右圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質(zhì)的名稱：（1）B________，C________。（2）工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________（填編號(hào)）（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。（5）圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度17．（11分）“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為___________。（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填結(jié)構(gòu)式）。（3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________、________________。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_____________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_______