2025屆湖北省洪湖市瞿家灣中學化學九年級第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．小紅在峨眉山旅游到達金頂時，感覺身體不適，可能發(fā)生了“高原反應”，主要是因為高海拔地區(qū)的空氣稀薄，不能給人體提供足量的A．二氧化碳 B．氧氣C．氮氣 D．稀有氣體2．下列實驗操作正確的是（）A．加熱固體 B．傾倒液體C．熄滅酒精燈 D．取用固體粉末3．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是()A．丁是該反應的催化劑B．該反應中乙、丙的質量比為3：17C．反應前后原子的種類發(fā)生了改變D．該反應的基本類型是分解反應4．下列事實不能說明鐵比銅活潑的是（）A．《神農書》記載用濕法煉銅法；膽礬水可浸鐵為銅B．電導線多為銅絲，而少用鐵絲C．含有硫酸銅溶液的波爾多液不能盛放鐵瓶中D．實驗室制取氫氣，可以用鐵粒代替鋅粒，但不能用銅粒代替5．碳酸二甲酯（C3H6O3）常用作汽油添加劑，下列說法不正確的是A．碳酸二甲酯是一種化合物B．碳酸二甲酯中氧元素的質量分數最大C．碳酸二甲酯是由碳、氫、氧三種元素組成的D．碳酸二甲酯分子由三個碳原子，六個氫原子和三個氧原子構成6．下列物質的用途由化學性質決定的是A．干冰用于食品保鮮B．活性炭作除味劑C．生石灰干燥劑D．汽油清洗油污7．物質的下列性質屬于化學性質的是()A．揮發(fā)性B．導電性C．可燃性D．溶解性8．下列物質中硫元素的化合價最低的是A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO49．三硝基胺[N（NO2）3]可用作火箭的燃料，下列關于三硝基胺的說法正確的是（）A．三硝基胺由三種元素組成 B．三硝基胺的相對分子質量為152gC．一個三硝基胺分子中含有10個原子 D．三硝基胺中氮、氧元素的質量比為2：310．下列實驗方案的設計中，不正確的是A．用加熱的方法除去氯化鉀中少量的氯酸鉀固體B．用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蒸餾水C．用燃著的木條鑒別CO、O2和CO2D．除去硫酸銅溶液中的硫酸，加入過量的銅粉，充分反應后過濾二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．水是生命之源，在日常生活、生產中廣泛運用。請回答下列有關水的問題。(1)我國有關部門規(guī)定,經凈化處理進入用戶的飲用水含鐵<0.3mg/L，含銅<1.0mg/L，其中的“鐵、銅”指的是_________(填字母)。A原子B分子C元素D物質(2)有些地區(qū)村民用地下水作生活用水，人們常用_________檢驗地下水是硬水還是軟水，用加明礬來凈水，加明礬的作用是________，生活中可用_________的方法降低水的硬度。(3)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。根據電解水的實驗，回答下列問題:①從宏觀上分析:圖示a管中產生的氣體是____________(寫化學式)。②從微觀上分析:下列說法錯誤的是____________(填字母)。A水是由水分子構成的B水是由氫原子和氧原子構成的C每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的D電解水的過程中，分子和原子種類均不變三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．小剛將制得的二氧化碳氣體依次通過下圖所示的裝置，在A、B兩裝置中他可觀察到的實驗現象和得出的結論。A裝置B裝置現象________現象_________該變化的化學方程式為_________驗證的性質________四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為測定經歷濕法煉銅后所得固體混合物中銅元素的含量并提純銅，進行實驗如下：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____；（2）根據已知條件列出求解A燒杯中參加反應的金屬質量（X）的比例式為_____；（3）所得固體混合物中銅、鐵元素質量的最簡比為_____；（4）用16%的硫酸銅溶液配制上述實驗中所用的硫酸銅溶液，需加水的體積為_____mL；（5）將D中濾液蒸發(fā)7.2g水，最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；（6）冶煉60t上述所得固體混合物中的鐵，需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為_____。14．鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛。Ⅰ鐵的應用（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是____________（填字母）：A鐵鏟B鐵鍋C刀具（2）“納米a-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_____________；Ⅱ鐵的冶煉工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從其氧化物中還原出來。請回答下列問題：（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：______________；（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以提供熱量外，還能________________；Ⅲ實驗探究煉鐵原理：某化學興趣小組的同學利用上圖裝置模擬工業(yè)煉鐵的過程，請按要求填空：、（1）實驗時裝置A中的現象是_____________；（2）B中發(fā)生反應的化學方程式：_____________；（3）實驗過程中，CO的作用有____________（填序號）；①CO氣體作為反應物；②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；③停止加熱后，防止A中生成物被氧化；④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中。Ⅳ拓展延伸利用上面的裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比。實驗記錄數據如下：①裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20g；②硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共為26.4g；③通入一氧化碳并加熱至鐵的氧化物全部轉化為鐵后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的質量為12g。根據以上實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比____________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．已知某溶液中的溶質可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一種或兩種，為確定該溶液中溶質的成分及含量，進行以下實驗。（1）取少量溶液于試管中，滴入2滴無色酚酞試液，酚酞不變色，溶液中一定不存在____。（2）為了進一步測定成分及含量，重新取120g溶液于燒杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，測得滴加溶液的質量與產生沉淀的關系（圖1）和滴加溶液的質量與燒杯中溶液的pH關系（圖2）。（已知：CaCl2溶液呈中性）回答下列問題①該溶液中溶質的化學式為_________②計算溶液中氯化氫的質量分數。（寫出計算過程）③m1=_____g；m2=____g．16．在錐形瓶中加入80.0g質量分數為10%的硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈后在天平上稱得質量為56.0g，再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記錄所稱得質量m1．將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質量為m2。（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）錐形瓶的質量為_____（用含m1或m2的代數式表示）。（3）若硫酸銅反應完全，求此時所得溶液的質量（寫出計算結果）。_______

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】“高原反應”，主要是因為高海拔地區(qū)的空氣稀薄，不能給人體提供足量的氧氣，氧氣用途之一供給動植物呼吸。故本題選B。【點睛】熟記常見氣體的性質和用途。2、D【解析】A、加熱固體時試管口應略向下傾斜，導管稍露出橡膠塞即可，錯誤；B、瓶塞要倒放，標簽向著手心，試劑瓶口要緊靠量筒口傾倒，錯誤；C、熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，以防著火，錯誤；D、先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立，正確。故選D。3、B【解析】反應前后丁的質量沒變，丁可能是催化劑，可能是不參加反應的雜質，錯誤；B、由圖可知，反應前，丙占6%，反應后乙占8%，乙減少了6%，丙增加了34%，所以乙丙的質量比為6%：34%=3：17，正確；C、如何化學反應反應前后原子的種類不生改變，錯誤；D、由圖可知，甲的質量減少，是反應物，乙的質量減少，是反應物，丙的質量增加，是生成物，故反應為化合反應，錯誤。故選B。4、B【詳解】A．膽礬水可浸鐵為銅，是因為鐵和硫酸銅反應置換出了銅單質，說明鐵比銅活潑，不符合題意；

B．電導線多為銅絲，而少用鐵絲，是因為銅的導電性比鐵強，與金屬活動性無關，符合題意；

C．含有硫酸銅溶液的波爾多液不能盛放鐵瓶中，是因為鐵可以和硫酸銅反應置換出銅單質，說明鐵比銅活潑，不符合題意；

D．實驗室制取氫氣，可以用鐵粒代替鋅粒，說明鐵的活動性位于氫前面，但不能用銅粒代替，說明銅的活動性位于氫的后面，說明鐵比銅活潑，不符合題意；故選B。5、D【詳解】A．碳酸二甲酯是由三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確；

B．碳酸二甲酯中，碳、氫、氧元素的質量比為：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可見其中氧元素的質量分數最大，故正確；

C．由化學式可知，碳酸二甲酯是由碳、氫、氧三種元素組成的，故正確；

D．分子是由原子構成的，碳酸二甲酯分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成的，故錯誤。

故選：D。6、C【解析】A、干冰是固體的二氧化碳，二氧化碳由固體變?yōu)闅怏w時吸熱，造成溫度降低，起到食物保鮮的作用，只是二氧化碳狀態(tài)的變化，該性質不需要通過化學變化就能表現出來，不屬于化學性質，選項A不符合題意；B、活性炭吸附性是由于其物理性質決定，將異味物吸附于表面，未發(fā)生化學反應，該性質不需要通過化學變化就能表現出來，不屬于化學性質，選項B不符合題意；C、生石灰為氧化鈣，與水反應生成氫氧化鈣，將水吸收，發(fā)生了化學反應，該性質需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，選項C符合題意；D、汽油清洗油污是利用了其溶解性，油污可以溶解到汽油中，并未發(fā)生化學反應，該性質不需要通過化學變化就能表現出來，不屬于化學性質，選項D不符合題意。故選C。7、C【詳解】A、揮發(fā)性，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意；B、導電性，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意；C、可燃性是物質在化學變化中表現出來的性質，屬于化學性質，符合題意；D、溶解性，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意。故選C。8、B【解析】A、由于硫是單質，單質中元素的化合價為零;B、設硫化氫中硫的化合價為x．（+1）×2+x=0解得x=-2C、H2SO3，氫元素顯+1，氧元素顯-2，設硫元素化合價為x，則有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；D、設硫酸中硫的化合價為w．（+1）×2+w+（-2）×4=0解得w=+6故選B9、C【詳解】A．化合物三硝基胺由N、O兩元素組成，故選項說法錯誤；B．相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故選項說法錯誤；C．分子是由原子構成的，一個三硝基胺分子由4個氮原子和6個氧原子構成的，共含10個原子，故選項說法正確；D．該化合物中N與O元素的質量比為（14×4）：（16×6）=7：12，故選項說法錯誤。故選C。10、D【詳解】A、氯酸鉀受熱會分解成氧氣和氯化鉀，氧氣逸出，剩下氯化鉀，能達到實驗目的，故正確，不符合題意；B、酒精有特殊的氣味，而蒸餾水無味，所以可用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蒸餾水，故正確，不符合題意；C、能使燃著的木條燃燒的更旺的是氧氣，能使燃著的木條熄滅的是二氧化碳，能被點燃的是一氧化碳，故能用燃著的木條鑒別CO、O2和CO2，正確，不符合題意；D、銅不能與稀硫酸反應，不能除去硫酸銅溶液中的硫酸，故錯誤，符合題意。故選：D?！军c睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C肥皂水吸附較大顆粒，加速沉降煮沸H2BD【詳解】（1）物質是由元素組成的，故其中的“鐵、銅”指的是元素。故選C；（2）水樣加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的是軟水，產生泡沫少的是硬水。檢驗硬水和軟水使用的是肥皂水，用加明礬來凈水，加明礬的作用是吸附較大顆粒，加速沉降；天然水煮沸時，水中可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀，水的硬度降低。將硬水軟化使用的是加熱煮沸的方法；（3）電解水實驗的現象和結論，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，a管與電源的負極相連，管中產生的氣體是氫氣（H2）；②A、水是純凈物，水是由水分子構成的，故A正確；B、水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故B錯誤；C、水是由水分子構成，一個水分子才由兩個氫原子和一個氧原子構成，故C正確。D.電解水的過程中，水電解生成氫氣和氧氣，分子種類改變，原子種類不變，故D錯誤；故選BD。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、石蕊變紅由低到高依次熄滅CO2+H2O=H2CO3二氧化碳的密度比空氣的密度大，不燃燒，也不支持燃燒【解析】A裝置：二氧化碳與石蕊溶液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，故現象是石蕊變紅。反應的方程式為：CO2+H2O=H2CO3。B裝置：二氧化碳的密度比空氣的密度大，不燃燒，也不支持燃燒，故可以看到的現象是蠟燭由低到高依次熄滅。驗證的性質是二氧化碳的密度比空氣的密度大，不燃燒，也不支持燃燒。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8:76010%428.57t【詳解】（1）上述實驗過程中過量的鐵粉與硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學方程式為:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（2）根據已知條件列出求解A燒杯中參加反應的金屬質量（X）的比例式為：用差量法計算，（3）解：第二次加入硫酸銅溶液恰好完全反應后，所得固體質量為12.8g，設：混合固體中銅的質量y。y=6.4g，鐵的質量為12g-6.4g-5.6g；固體混合物中銅、鐵元素質量的最簡比為6.4g:5.6g=8:7；（4）用16%的硫酸銅溶液配制上述實驗中所用的硫酸銅溶液，第一次加入硫酸銅溶液80g，固體質量增加0.4g，第二次加入一定量的硫酸銅溶液后，固體質量也增加0.4g，可知，第二次加入硫酸溶溶液的質量為80g，溶質質量不變，解：設需要16%的硫酸銅溶液m。16%m=（80g+80g）×10%；則m=100g，需要計入水的質量為160g-100g=60g；需加水的體積為=;（5）解：D中濾液中溶質為硫酸亞鐵，已知鐵的質量=5.6g，根據元素守恒可知硫酸亞鐵的質量為；溶液質量=兩次加入的硫酸銅溶液質量+被溶解鐵的質量-析出銅的質量=80g+80g+5.6g-6.4g=159.2g；將D中濾液蒸發(fā)7.2g水，最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為=（6）解：設需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為z。z≈428.57t需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為428.57t。14、B氧氣和水反應生成還原劑一氧化碳紅色粉末逐漸變成黑色①②③④7:3【詳解】Ⅰ、鐵的應用（1）A、鐵鏟利用的是金屬的延展性，A選項不正確，不符合題意；B、鐵鍋用來加工食物，利用的是金屬的導熱性，B選項正確，符合題意；C、鐵制成刀具，利用的是金屬的延展性，C選項不正確，不符合題意。故選B。（2）“納米a-Fe粉”在空氣中易與水和氧氣反應而生銹，可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的水和氧氣；Ⅱ、鐵的冶煉工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從其氧化物中還原出來。請回答下列問題：（1）赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵，以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的的原理是三氧化二鐵和一氧化碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，反應的化學方程式為；（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以提供熱量外，碳與氧氣在加熱條件下生成二氧化碳，碳與二氧化碳在高溫下生成一氧化碳，因此焦炭的作用還有反應生成還原劑一氧化碳。Ⅲ、實驗探究煉鐵原理：A裝置為發(fā)生裝置一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳；B裝置澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳；C裝置燃著的酒精燈進行尾氣處理，點燃一氧化碳，防止污染空氣。則有：（1）實驗時裝置A中的現象是紅色粉末逐漸變成黑色；（2）B中氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為；（3）實驗過程中，CO的作用有：①CO氣體作為反應物，說法正確；②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，說法正確；③停止加熱后，防止A中生成物被氧化，說法正確；④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中，說法正確，綜上所述CO的作用有①②③④。Ⅳ、由題意鐵的氧化物的質量為26.4g-20g=6.4g，二氧化碳全部被澄清石灰水吸收生成碳酸鈣沉淀的質量為12g，設參加反應的二氧化碳的質量為x，則：由解得x=5.28g即與氫氧化鈣反應