Page172024~2025學(xué)年度中學(xué)同步月考測(cè)試卷(二)高二化學(xué)考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清晰。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本試卷主要命題范圍：人教版選擇性必修1第一~二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列條件中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是A.增加反應(yīng)物濃度 B.增大氣體的壓強(qiáng) C.縮小反應(yīng)容器的體積 D.上升體系的溫度【答案】D【解析】【詳解】A．增加反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A項(xiàng)不選；B．增大氣體的壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)不選；C．縮小反應(yīng)容器的體積相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度或壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)不選；D．上升體系的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，D項(xiàng)選；答案選D。2.反應(yīng)M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率最快的是A.v(M)=6mol/(L·min) B.v(N)=1.5mol/(L·s)C.v(P)=0.4mol/(L·s) D.v(Q)=0.5mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，且單位相同，再進(jìn)行比較?！驹斀狻緼．v(M)=6mol/(L·min)；B．轉(zhuǎn)化成v(M)=30mol/(L·min)；C．轉(zhuǎn)化成v(M)=12mol/(L·min)；D．轉(zhuǎn)化成v(M)=15mol/(L·min)；故反應(yīng)速率B＞D＞C＞A，答案選B。3.是一種重要的化工原料，可用乙烷()在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知：①；②；③。下列由和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到和CO的熱化學(xué)方程式正確的是A.BC.D.【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)蓋斯定律，由③－①×－②×2可得C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)ΔH＝－1258kJ·mol－1-(-484kJ·mol－1)×-2×(-283.0kJ·mol－1)＝＋518kJ·mol－1。故答案選C。4.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示試驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。下列推斷正確的是A.由試驗(yàn)可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將試驗(yàn)Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多C.試驗(yàn)Ⅲ中將玻璃攪拌器改銅質(zhì)攪拌器對(duì)試驗(yàn)結(jié)果沒有影響D.試驗(yàn)Ⅲ中若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定的ΔH偏低【答案】D【解析】【詳解】A．Ⅰ中為鎂與鹽酸反應(yīng)置換氫氣過程，屬于放熱反應(yīng)，Ⅱ?yàn)榕cNH4Cl反應(yīng)的過程，屬于吸熱反應(yīng)，Ⅲ涉及的是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．將試驗(yàn)Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉，固體的接觸面積增大，會(huì)加快反應(yīng)速率，但不會(huì)增大反應(yīng)生成氫氣的量，所以不會(huì)變更反應(yīng)放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．銅導(dǎo)熱性好，所以試驗(yàn)Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器會(huì)使放出的熱量有損失，C錯(cuò)誤；D．NaOH固體溶于水屬于放熱過程，所以試驗(yàn)Ⅲ中若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定的ΔH數(shù)值會(huì)變大，對(duì)應(yīng)ΔH會(huì)偏低，D正確；故選D。5.已知在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)，B的物質(zhì)的量削減。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是C.在末的反應(yīng)速率，用B表示是D.前，和表示的反應(yīng)速率的值均漸漸增大【答案】B【解析】【詳解】A．A是固體，反應(yīng)過程濃度不變，不能作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B正確；C．反應(yīng)速率是指某一時(shí)段內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程反應(yīng)物漸漸削減，正反應(yīng)速率漸漸減小，生成物漸漸增多，因此逆反應(yīng)速率漸漸增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。6.恒溫條件下，在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原平衡的40％，下列說法正確的是A.增大容器體積，平衡逆向移動(dòng) B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D.【答案】D【解析】【分析】恒溫條件下，容積擴(kuò)大為原來的2倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?0％，題干中A的濃度實(shí)際為原來的40％，說明容積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng),據(jù)此分析：【詳解】A．容積增大，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．平衡正向移動(dòng)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；C．平衡正向移動(dòng)物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)誤；D．容積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故a<b，D正確；故選D。7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是A.加壓后，由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系顏色加深B.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的濃度C.將碳酸飲料瓶搖擺后，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出D.試驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2【答案】A【解析】【詳解】A．H2+I2(g)2HI(g)，氣體體積系數(shù)不變，加壓后平衡不移動(dòng)，但是假如通過減小體積增大壓強(qiáng)，碘單質(zhì)的濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理說明，A項(xiàng)符合題意；B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入CaCO3粉末消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理說明，B項(xiàng)不符合題意；C．碳酸飲料中存在H2CO3CO2↑+H2O，擰開瓶蓋后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，平衡向正向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理說明，C項(xiàng)不符合題意；D．氯氣溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度大，平衡逆向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理說明，D項(xiàng)不符合題意；故答案選A。8.常溫下，某密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列狀況中，能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是A.增加固體 B.運(yùn)用高效催化劑C.容積、溫度確定，充入氦氣 D.溫度、容積確定，充入氣體【答案】D【解析】【詳解】A．增加固體，的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；B．催化劑能同等程度變更正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故B不符合題意；C．容積、溫度確定，充入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C不符合題意；D．溫度、容積確定，充入氣體，，的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9.在確定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6依據(jù)以上信息推斷下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的B.壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D.K數(shù)值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高【答案】B【解析】【詳解】溫度越高，K值越大，，說明正反應(yīng)吸熱，A項(xiàng)正確；反應(yīng)前后氣體體積不變，且在恒容條件下壓強(qiáng)始終不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，D項(xiàng)正確；故選B。10.用CO和合成的反應(yīng)為，依據(jù)相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.溫度：B.正反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)：D.平均摩爾質(zhì)量：【答案】A【解析】【詳解】A．從c點(diǎn)→b點(diǎn)→a點(diǎn)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明是降溫過程，即，故A錯(cuò)誤；B．由，因此正反應(yīng)速率：，故B正確；C．，CO的平衡轉(zhuǎn)化率：，故，b、d點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)：，故C正確；D．相同溫度下，b點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，，故D正確。綜上所述，答案為A。11.我國科學(xué)家利用雙功能催化劑實(shí)現(xiàn)了水煤氣低溫下反應(yīng)的高轉(zhuǎn)化率和高反應(yīng)速率，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法正確的是A.過程Ⅱ釋放熱量 B.雙功能催化劑降低了反應(yīng)的焓變C.過程Ⅲ中形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量 D.上述過程提高了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，過程Ⅱ斷裂O-H共價(jià)鍵，為吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能降低反應(yīng)活化能，但不能變更反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．過程Ⅲ中形成了O－H、C=O鍵，為放熱過程，故C正確；D．運(yùn)用催化劑可以變更反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動(dòng)，即不能變更反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.已知反應(yīng)①和反應(yīng)②在T℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為。則下列說法正確的是A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)B.反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大C.對(duì)于反應(yīng)③，T℃時(shí)，D.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度上升，K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中氧化銅和銅為固體，不代入平衡常數(shù)表達(dá)式，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但不變，故B錯(cuò)誤；C．按蓋斯定律反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，結(jié)合對(duì)于平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)③，T℃時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度上升，K值變小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。13.恒溫下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，下列狀況確定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.每消耗1molA同時(shí)有2molC生成 B.v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更 D.氣體的密度不隨時(shí)間而變更【答案】C【解析】【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)，有反應(yīng)，同時(shí)有生成，只表示正反應(yīng)狀況，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為，化學(xué)反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該氣相反應(yīng)中：反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，，氣體總質(zhì)量為定值，不變，則不變，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．恒容容器氣體體積不變，質(zhì)量不變，則氣體的密度為定值，氣體的密度不隨時(shí)間而變更，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14.確定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已如生成物也為氣體)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示，下列對(duì)反應(yīng)的推斷正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，C.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，M的平均反應(yīng)速率為D.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X物質(zhì)削減了、Y物質(zhì)削減了、M物質(zhì)增加了、N物質(zhì)增加了，所以X、Y為反應(yīng)物，M、N為生成物，物質(zhì)的量的變更量之比為，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，M的平均反應(yīng)速率為，C項(xiàng)正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。15.溫度為時(shí)，在兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：，試驗(yàn)測(cè)得，，、為速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號(hào)物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量/molⅠ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B.容器Ⅱ初始狀態(tài)時(shí)，C.時(shí)， D.當(dāng)溫度變更為時(shí)，若，則【答案】C【解析】【詳解】A．T1溫度下，依據(jù)試驗(yàn)I的數(shù)據(jù)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.8，A正確；B．依據(jù)A項(xiàng)分析，溫度為T1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平衡常數(shù)K=0.8，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以K值不變，則容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，Qc==＜K=0.8，此時(shí)反應(yīng)向著正方向進(jìn)行，故容器Ⅱ初始狀態(tài)時(shí)，B正確；C．，，達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則K═=，溫度為T1，平衡常數(shù)K=0.8，則，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)C項(xiàng)分析可知，反應(yīng)平衡常數(shù)K=，當(dāng)溫度變更為時(shí)，若k正=k逆，則此溫度下K=1＞0.8，說明當(dāng)溫度變更為時(shí)平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡右移由溫度上升引起，因此，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某校課外活動(dòng)小組利用草酸()溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該反應(yīng)的離子方程式為，試驗(yàn)記錄如表。試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)溫度/℃溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mL①2020.0250.15②2020.0240.110③4020.0240.16回答下列問題：（1）通過試驗(yàn)①、②可探究草酸濃度的變更對(duì)反應(yīng)速率的影響，則_______；通過試驗(yàn)_______可探究溫度變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由試驗(yàn)②③可推斷_______(填“>”“<”或“=”)10s。（2）若，則由此試驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______；利用試驗(yàn)②中數(shù)據(jù)，用的濃度變更表示的反應(yīng)平均速率為_______(保留2位有效數(shù)字)。（3）某同學(xué)取1支試管加入溶液，另取1支試管加入酸性溶液，將兩支試管中溶液混合，該同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其緣由是_______。（4）已知確定條件下40℃時(shí)的變更曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中用虛線畫出20℃時(shí)的變更曲線示意圖_______?！敬鸢浮浚?）①.6②.②、③③.＜（2）①.其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快②.3.3×10-4（3）過量（4）【解析】【分析】試驗(yàn)限制變量法探討對(duì)反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，主要限制反應(yīng)的變量唯一。【小問1詳解】通過試驗(yàn)①、②可探究草酸濃度的變更對(duì)反應(yīng)速率的影響，依據(jù)限制唯一變量要求可知，溶液總體積為12mL，則6；試驗(yàn)②、③的反應(yīng)物的濃度相同，溫度不同，則通過試驗(yàn)②、③可探究溫度變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溫度高反應(yīng)速率大褪色時(shí)間少，由試驗(yàn)②③可推斷＜10s?！拘?詳解】試驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且①中H2C2O4的濃度大于②中，若，時(shí)間越短表示反應(yīng)速率越快，則由此試驗(yàn)可以得出的結(jié)論是：其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；利用試驗(yàn)②中數(shù)據(jù)，用的濃度變更表示的反應(yīng)平均速率為v(KMnO4)==3.3×10-4(保留2位有效數(shù)字)?！拘?詳解】依據(jù)反應(yīng)可知，為了視察到紫色褪去，須要高錳酸鉀完全反應(yīng)，則與初始的物質(zhì)的量須要滿意的關(guān)系為：；則該同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其緣由是過量了?！拘?詳解】溫度越高則反應(yīng)速率越快，若保持其他條件不變，則20℃時(shí)反應(yīng)速率小于40℃時(shí)的反應(yīng)速率，20℃時(shí)反應(yīng)褪色所須要的時(shí)間更長，故圖像為：。17.甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃300500①2.50.15②1.02.5③回答下列問題：（1）_______(填“>”或“<”)0。（2）_______(用和表示)，300℃時(shí)_______。（3）300℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻、、、的濃度相等，且均為，則此時(shí)(濃度商)_______(填“>”或“<”)，反應(yīng)_______(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)時(shí)間/min012341.00.60.40.30.3①反應(yīng)在2min內(nèi)以表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）＜（2）①.+②.2.5（3）①.＞②.逆向（4）①.0.15②.1.36【解析】【小問1詳解】從表中可知，上升溫度K1增大，說明上升溫度化學(xué)平衡逆方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，＜0?！拘?詳解】按蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)②=反應(yīng)③可知，+，K1=，K2=，K3=，則K3=K1·K2。300℃時(shí)2.5×1.0=2.5?！拘?詳解】300℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻、、、的濃度相等，且均為，則此時(shí)，K3=2.5，Qc==＞K3，則v正＜v逆，反應(yīng)逆向進(jìn)行?！拘?詳解】①反應(yīng)在2min內(nèi)以表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。②依據(jù)題意可知，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留兩位小數(shù))。18.丙烯()是重要的有機(jī)合成單體，常用丙烷()為原料合成。回答下列問題：（1）加熱條件下，以和丙烷為原料合成丙烯的反應(yīng)為。①上述反應(yīng)過程中，能量的變更形式為_______。②其他條件不變，增大壓強(qiáng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；運(yùn)用高效催化劑，該反應(yīng)的_______。（2）在高效催化劑作用下，丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)如下：。①已知斷裂或形成1mol共價(jià)鍵須要吸取或放出的能量數(shù)據(jù)如表所示：共價(jià)鍵能量()345412615436則_______。若該反應(yīng)的活化能為，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_______。②其他條件不變時(shí)，在不同催化劑(M、N、P)作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變更如圖所示。500℃時(shí)，三種催化劑(M、N、P)的催化活性由高到低的依次為_______；b點(diǎn)乙烷的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)的緣由是_______?！敬鸢浮浚?）①.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能②.減?、?不變（2）①.②.③.M＞N＞P④.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫促使反應(yīng)正向移動(dòng)，乙烷轉(zhuǎn)化率增大【解析】【小問1詳解】①該反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，即熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增多的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體分子數(shù)削減的逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率減??；運(yùn)用高效催化劑，可以降低反應(yīng)或活化能，但不能變更反應(yīng)物和生成物能量，即該反應(yīng)的不變；【小問2詳解】①；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，；②由圖可知，500℃時(shí)，三種催化劑(M、N、P)的催化活性由高到低的依次：M＞N＞P；b點(diǎn)乙烷的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)的緣由：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫促使反應(yīng)正向移動(dòng)，乙烷轉(zhuǎn)化率增大；19.工業(yè)上以和為原料可制備合成氣(CO、)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；卮鹣铝?/p>