第第④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(3)其他儀器：量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等?！緶剀疤崾尽咳萘科康氖褂米⒁馐马?1)第一步操作：查漏①關(guān)鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。②語言描述：向容量瓶注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。(2)定容時要使液體的凹液面的最低點與刻度線相平。(3)容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌用容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長期存放溶液；六忌瓶塞互換。(4)選擇容量瓶的原則。選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。2．配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例：(1)配制過程示意圖：(2)①計算：根據(jù)nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.04mol，則m(NaCl)＝2.34g。②稱量：用托盤天平稱取2.3gNaCl固體。③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并放置至室溫。④移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。3．配制溶液時的注意事項（1）溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）溶解或稀釋時，必須待溶液溫度恢復(fù)到室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（3）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出的部分吸出，必須重新配制；（4）轉(zhuǎn)移和定容時都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必須放在刻度線以下部位；（5）用膠頭滴管定容后再振蕩搖勻，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水；（6）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水到刻度線。因灑出的溶液中帶走了一部分溶質(zhì)，再補加水會使所配溶液濃度偏低。（7）定容時觀察刻度要平視，液體的凹液面與刻度線相切。4．溶液配制時的誤差分析可能引起誤差的一些操作因變量cnV稱量稱量前小燒杯內(nèi)有水不變——無影響稱量前天平指針偏右，稱量后天平平衡偏大——偏高稱量時砝碼和藥品位置顛倒，而且使用了游碼偏小——偏低稱量時砝碼不干凈，有鐵銹或污跡偏大——偏高稱量NaOH固體時間過長偏小——偏低用濾紙稱量NaOH固體偏小——偏低洗滌未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌不干凈偏小——偏低用量筒量取液體溶質(zhì)后，用蒸餾水洗滌量筒，將洗滌液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大——偏高配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水————無影響配制溶液前，容量瓶用待配制液洗滌偏大——偏高移液移液時有少量溶液濺出偏小——偏低定容定容時加水超過刻度線——偏大偏低定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充了幾滴水至刻度線——偏大偏低定容時加水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出一部分液體達到刻度線偏小——偏低溶液未冷卻到室溫就移入容量瓶定容——偏小偏高定容時一直用手握住容量瓶的粗大部分——偏小偏高容量瓶塞上瓶塞后，立即倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)有液體漏出——偏小偏高定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降————無影響讀數(shù)定容時俯視刻度線——偏小偏高定容時仰視刻度線——偏大偏低用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時俯視刻度偏小——偏低用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時仰視刻度偏大——偏高5．容量瓶仰視或俯視刻度線的圖解（1）仰視刻度線（圖1）。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。（2）俯視刻度線（圖2）。恰好相反，刻度線高于液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏少，結(jié)果偏高。三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量不同處計算式cB＝eq\f(nB,V)S＝eq\f(m(溶質(zhì)),m(溶劑))×100g單位mol·L－11g特點體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的不同溶質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同溶解度相同，則不同溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不一定相等轉(zhuǎn)化關(guān)系cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1，考點一：物質(zhì)的量濃度概念的理解【例1】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9mol等C.將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D.20℃時，向100mL0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液中加入5g生石灰，冷卻到20℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L－1答案D解析A項，溶液體積未知，不能計算離子物質(zhì)的量，錯誤；B項，Cl－的物質(zhì)的量濃度不相等，錯誤；C項，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，錯誤；D項，溫度恢復(fù)到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，由于水的質(zhì)量減小，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確?？键c二：溶液的配制【例2】某學(xué)生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取濃鹽酸的體積為________mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。(2)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為__________。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有______、________、________、________和試劑瓶。(4)定容時應(yīng)用什么儀器？___________________________________________________。如何觀察刻度線？___________________________________________________________。定容時超過刻度線，如何操作？_______________________________________________。答案(1)4.210mL(2)500mL(3)量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管(4)膠頭滴管平視容量瓶的刻度線，使凹液面的最低點剛好與刻度線相切重新配制解析配制稀鹽酸450mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12mol·L－1×V×10－3＝0.10mol·L－1×500mL×10－3，V≈4.2mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。(4)定容時需用膠頭滴管，觀察所加液體是否達到容量瓶的刻度線，一定要平視，使凹液面的最低點剛好與刻度線相切。定容時，加水超過刻度線，應(yīng)重新配制?？键c三：誤差分析【例3】下列配制的溶液濃度偏高的是()A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D.配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻至室溫即注入容量瓶并加水至刻度線答案D解析A項，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高?！練w納提升】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若是固體溶質(zhì)，則計算其所需質(zhì)量，用天平進行稱量；若是液體溶質(zhì)，則要換算成其體積，用量筒量取。(2)選擇實驗儀器，要依據(jù)實驗的具體步驟。即要明確實驗的每一步操作是什么，所用的儀器是什么，有什么注意事項等，這樣就不會漏下儀器或選錯儀器了。(3)分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差時，關(guān)鍵是看實驗過程中不規(guī)范的操作引起溶質(zhì)質(zhì)量或溶液體積的變化。1．（2023秋·浙江湖州·高一統(tǒng)考期末）下列溶液中氯離子物質(zhì)的量最大的是A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 B．300mL0.3mol/L的溶液C．200mL0.1mol/L的溶液 D．300mL0.05mol/L的溶液【答案】D【詳解】A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液氯離子物質(zhì)的量為0.25mol/L0.1L=0.025mol，A錯誤；B．電離產(chǎn)生氯酸根和鉀離子，無氯離子，即氯離子物質(zhì)的量為0mol，B錯誤；C．200mL0.1mol/L的溶液氯離子物質(zhì)的量為0.1mol/L20.2L=0.04mol，C錯誤；D．300mL0.05mol/L的溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05mol/L30.3L=0.045mol，D正確；故選D。2．（2022秋·江蘇南通·高二統(tǒng)考期中）小明體檢的血液化驗單中有一項指標為“總膽固醇4.27mmol·L-1”，表示該體檢指標的物理量是A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分數(shù) D．摩爾質(zhì)量【答案】B【詳解】由題意可知，總膽固醇4.27mmol·L-1表示血液中膽固醇的物質(zhì)的量濃度，故選B。3．（2022·江蘇蘇州·高一?？计谥校┫铝腥芤褐校珻l-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．100mL2mol·L-1鹽酸 B．500mL1mol·L-1KCl溶液C．10mL0.8mol·L-1AlCl3溶液 D．50mL0.5mol·L-1FeCl2溶液【答案】C【詳解】A．100mL2mol·L-1鹽酸中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；B．500mL1mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；C．10mL0.8mol·L-1AlCl3溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L×3=2.4mol/L；D．50mL0.5mol·L-1FeCl2溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；綜上所述Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的C。4．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列溶液中，c(H+)最大的是A．50mL0.1mol/LHCl溶液 B．100mL0.1mol/LNaOH溶液C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液 D．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液【答案】C【詳解】氯離子濃度取決于溶質(zhì)濃度及溶質(zhì)化學(xué)式組成，與溶液體積大小無關(guān)，A．鹽酸是一元強酸，氫離子濃度是0.1mol/L；B．氫氧化鈉是一元強堿，氫離子濃度最??；C．硫酸是二元強酸，氫離子濃度是0.1mol/L×2=0.2mol/L；D．醋酸是一元弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L；故選C。5．（2023秋·貴州貴陽·高一統(tǒng)考期末）與溶液中物質(zhì)的量濃度相等的溶液是A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液【答案】C【分析】溶液中物質(zhì)的量濃度1.5mol/L×2=3mol/L【詳解】A．溶液不存在氯離子，A錯誤；B．溶液中物質(zhì)的量濃度3mol/L×2=6mol/L，B錯誤；C．溶液中物質(zhì)的量濃度3mol/L，C正確；D．溶液中物質(zhì)的量濃度0.5mol/L×3=1.5mol/L，D錯誤；故選C。6．（2022秋·吉林長春·高一吉林省實驗校考期末）下列敘述正確的是A．的食鹽水中含氯化鈉分子B．98％的硫酸(密度為)與的硫酸濃度相等C．標準狀況下，氯化氫氣體溶于水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為D．氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為的溶液，所得溶液體積為【答案】B【詳解】A．食鹽水中不含氯化鈉分子，故A錯誤；B．98％的硫酸(密度為)物質(zhì)的量濃度，與的硫酸濃度相等，故B正確；C．溶于水中，溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．氫氧化鈉(物質(zhì)的量為0.5mol)溶于水配成物質(zhì)的量濃度為的溶液，所得溶液體積為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7．（2023秋·四川南充·高一統(tǒng)考期末）將5.3gNa2CO3固體配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L【答案】B【詳解】由題意可知，配制所得碳酸鈉溶液的濃度為=0.1mol/L，故選B。8．（2023秋·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的是A．1molNaCl固體溶于1L水所得的溶液 B．含有40gNaOH的氫氧化鈉溶液C．1L含有2mol的溶液 D．22.4L溶于水配成1L的溶液【答案】C【詳解】A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液，溶液體積不是1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是，A錯誤；B．含有40gNaOH的氫氧化鈉溶液的體積未知，濃度不一定是，B錯誤；C．1L含有2mol的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，C正確；D．沒有指明標況，氨氣的物質(zhì)的量未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不一定為，D錯誤；故選C。9．（2023秋·四川廣安·高一統(tǒng)考期末）、溶液中各離子濃度表達正確的是A．為 B．為C．為 D．為【答案】B【詳解】A．該溶液中K+濃度為1mol/L，A錯誤；B．該溶液中濃度為2mol/L，B正確；C．該溶液中Al3+濃度為1mol/L，C錯誤；D．該溶液中濃度為2mol/L，D錯誤；故答案選B。10．（2022·廣西南寧·高一校考期中）下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．將22.4LHCl氣體通入水配成1L的鹽酸溶液C．將1L10mol·L-1的鹽酸與9L水混合D．含2molK+的K2SO4溶液1L【答案】D【分析】根據(jù)c=，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積，據(jù)此分析；【詳解】A．40gNaOH固體為1mol，1L水是溶劑的體積，不是溶液的體積，因此所配溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．題中沒有指明是否是標準狀況，無法計算HCl物質(zhì)的量，即無法判斷所配溶液濃度是否是1mol/L，故B錯誤；C．1L鹽酸與9L水混合，溶液的體積不等于10L，因此所配溶液濃度不等于1mol/L，故C錯誤；D．含2molK+的K2SO4溶液，K2SO4物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，則K2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故D正確；答案為D。一、單選題1．（2023春·廣東江門·高一校考期中）0.30mol·L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為A．0.30mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.60mol·L-1 D．0.40mol·L-1【答案】C【詳解】由化學(xué)式得到關(guān)系式為Na2SO4~2Na+，則得到c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.06mol/L。故選C。2．（2022·福建泉州·高一?？计谥校┫铝袑?mol?L-1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是A．溶液中含有1molNa2SO4B．它是由1molNa2SO4溶于1L水形成的溶液C．1L該溶液含有142gNa2SO4D．從1L該溶液中取出500mL以后，剩余溶液的濃度為0.5【答案】C【詳解】A．由于溶液體積未知，則不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯誤；B．1molNa2SO4溶于1L水，溶液的體積不等于1L，B錯誤；C．1L溶液中含有：，C正確；D．從1L該溶液中取出500mL以后，溶液的均一性，故剩余溶液的濃度仍為1，D錯誤；故本題選C。3．（2022秋·新疆哈密·高一校考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鋇溶液的說法不正確的是A．1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是0.4NA B．1L溶液中含有0.4NA個NOC．500mL溶液中含有0.2NA個NO D．500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/L【答案】A【詳解】A．溶液中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1molBa(NO3)2中含1mol鋇離子和2mol硝酸根即含3mol離子，則0.2molBa(NO3)2中含0.6mol離子即0.6NA個，故A錯誤；B．0.2mol?L-1Ba(NO3)2溶液NO3-濃度為0.4mol/L，與所取溶液的體積無關(guān)，1L溶液中NO的物質(zhì)的量n=cV=0.4mol/L×1L=0.4mol，數(shù)量為0.4NA，故B正確；C．0.5L溶液中含有Ba(NO3)2的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1molBa(NO3)2中含2molNO，故0.1molBa(NO3)2中含0.2mol硝酸根，數(shù)目為0.2NA個，故C正確；D．0.2mol?L-1Ba(NO3)2溶液Ba2+濃度為0.2mol/L，與所取溶液的體積無關(guān)，故D正確；故選A。4．（2023秋·廣東潮州·高一統(tǒng)考期末）與溶液中濃度相同的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】D【分析】0.2mol/LCaCl2溶液中Cl-濃度是0.4mol/L?！驹斀狻緼．100mL0.2mol/LFeCl3溶液中Cl-濃度是0.6mol/L，A不符合；

B．200mL0.2mol/LKCl溶液中Cl-濃度是0.2mol/L，B不符合；C．200mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是0.2mol/L，C不符合；

D．200mL0.4mol/LNaCl溶液中Cl-濃度是0.4mol/L，D符合；故選D。5．（2023秋·貴州銅仁·高一統(tǒng)考期末）欲配制的溶液，部分實驗操作如圖所示。下列說法正確的是A．上述實驗操作步驟的正確順序應(yīng)為②①④③B．完成步驟②后，無需等待可立即下一步操作C．容量瓶用自來水、蒸餾水洗凈，需干燥后才能使用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏高【答案】A【詳解】A．由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制氫氧化鈉溶液的實驗操作步驟的正確順序應(yīng)為②①④③，故A正確；B．完成步驟②后，應(yīng)待溶液冷卻至室溫時，再將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故B錯誤；C．由稀釋定律可知，容量瓶用自來水、蒸餾水洗凈即可，不需干燥就能使用，故C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線會使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配得的氫氧化鈉溶液的濃度偏低，故D錯誤；故選A。6．（2023春·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時，100mL0.35mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1【答案】D【詳解】A．溶液體積未知，無法計算硫酸鈉中鈉離子與硫酸根離子總物質(zhì)的量，故A錯誤；B．氫氣狀況未知，物質(zhì)的量無法計算，所以不能確定氨氣的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤C．如果Na+和SO的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl-的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．溫度相同時，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無關(guān)，故D正確；故選D。7．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高一統(tǒng)考期末）檢測人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.9~6.1mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少A．39mg/dL~61mg/dL B．21.7mg/dL~33.9mg/dLC．70.2mg/dL~109.8mg/dL D．30mg/dL~46mg/dL【答案】C【詳解】人的血糖正常值在3.9~6.1mmol/L之間，如果以“mg/dL”表示，3.9mmol/L==70.2mg/dL，6.1mmol/L==109.8mg/dL，所以血糖正常值范圍是70.2mg/dL~109.8mg/dL，故選C。8．（2023春·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法中正確的是A．配制的溶液，需要膽礬B．從的溶液中取出，該溶液的濃度為C．完全溶于水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為D．將的溶液稀釋至，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為【答案】D【詳解】A．配制的溶液，需要膽礬，A錯誤；B．從的溶液中取出，溶液的濃度不變，則該溶液的濃度為，B錯誤；C．完全溶于水中，所得溶液的體積不為1L，物質(zhì)的量濃度不等于，C錯誤；D．將的溶液稀釋至，稀釋后氫氧化鋇溶液為，則的物質(zhì)的量濃度為，D正確；答案選D。二、填空題9．（20