玉溪市2021~2022學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(全卷28個(gè)小題，共8頁(yè)；滿分100分，考試用時(shí)90分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用碳素筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.考生必須把所有答案填寫在答題卡上，答在試卷上的答案一律無效。3.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，其余試題用碳素筆或鋼筆作答。4.考試結(jié)束后將本試卷及答題卡交監(jiān)考教師方可離開教室?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。1.某學(xué)校2024屆高一新生“爬磨盤山”活動(dòng)中，很多同學(xué)在即將登頂時(shí)，看到陽(yáng)光透過樹葉的縫隙而呈現(xiàn)出的美麗光束。形成這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是A.發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)B.霧是一種膠體C.空氣中的小水滴顆粒發(fā)生了折射D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1-100nm【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】該現(xiàn)象為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，形成這種現(xiàn)象的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm，對(duì)可見光產(chǎn)生散射作用，故選：D。2.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.食品包裝袋內(nèi)常用生石灰、鐵粉、碳粉、硅膠作干燥劑B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”中，對(duì)青蒿素的提取方法屬于物理變化C.NaClO可以滅活病毒的原因是NaClO具有強(qiáng)氧化性D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料【2題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．生石灰和硅膠可做食品干燥劑，鐵粉一般用來抗氧化，碳粉用來吸收異味，故A錯(cuò)誤；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”中，對(duì)青蒿素的提取方法是萃取、過濾，屬于物理變化，故B正確；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺死病毒，故C正確；D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，某些元素的單質(zhì)可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件應(yīng)對(duì)措施和常見廢棄物的處理方法不正確的是A.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀等藥品放回原試劑瓶B.金屬鈉著火后不可用水滅火，應(yīng)當(dāng)用二氧化碳滅火器滅火C.如果有少量酸(或堿)滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布D.對(duì)于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液，應(yīng)分別收集【3題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于鈉，鉀，磷等易燃易爆物品，如果實(shí)驗(yàn)中未使用完時(shí)，可以將剩余的物品放回原試劑瓶保存，切忌亂扔，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時(shí)不能用二氧化碳滅火，應(yīng)使用干砂滅火，故B錯(cuò)誤；C．少量酸滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，故C正確；D．對(duì)于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應(yīng)分別收集，在確定酸和堿混合，氧化劑和還原劑混合，無危險(xiǎn)時(shí)，可以利用中合法或氧化還原法，各取少量分次混合再排放，故D正確；故選：B。4.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的敘述正確的是A.焰色試驗(yàn)是元素的化學(xué)性質(zhì)B.可以用稀硫酸清洗用過的鉑絲C.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是某些金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D.鈉元素的焰色必須通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)是某些金素元素的物理性質(zhì)，是物理變化，故A錯(cuò)誤；

B．鉑絲需要用稀鹽酸洗滌，而不是用硫酸，故B錯(cuò)誤；

C．某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，故C正確；

D．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，不需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5.表中各項(xiàng)分類都正確的一組是選項(xiàng)混合物堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)A赤鐵礦CONaClB碘酒C純堿D漂白粉A.A B.B C.C D.D【5題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物；CO不是酸性氧化物，故不選A；B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；Fe2O3能與酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物；SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2是酸性氧化物；CaCO3溶于水中部分能發(fā)生電離，CaCO3是電解質(zhì)，故選B；C．純堿是碳酸鈉的俗名，是純凈物；Mn2O7是酸性氧化物，故不選C；D．Al2O3是兩性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故不選D；故選B。6.在無色溶液中加入適量后仍能大量共存的離子組是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【6題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．Na2O2能和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na+、OH-和、、都不反應(yīng)，、、相互間也不反應(yīng)，也都不和氧氣反應(yīng)，能大量共存，故A選；B．Al3+能和Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不選；C．能和Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH反應(yīng)生成和水，不能大量共存，故C不選；D．Fe2+有顏色，且Fe2+能和Na2O2和水反應(yīng)生成的OH-反應(yīng)生成沉淀，且+2價(jià)鐵能被氧氣氧化，不能大量共存，故D不選；故選A。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與足量氨水反應(yīng)：B.與足量的稀硝酸反應(yīng)：C.Cu片插入中：D.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：【7題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．Al(OH)3不溶于弱堿氨水，所以與足量氨水反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．不溶于水，不能寫成離子，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．Cu片插入中發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．氨水過量，所以生成的是正鹽，離子方程式為：，故D正確；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，先用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B.將稱取的NaOH固體先在燒杯中溶解，待冷卻后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶C.配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，應(yīng)稱量NaOH固體8.8gD.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將氫氧化鈉固體放在稱量紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤【8題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．量筒量取一定體積的液體后在量筒內(nèi)有少量液體殘留是正常的，不能洗滌并將洗滌后的溶液合并到量取的液體中，故A錯(cuò)誤；B．NaOH固體溶于水放熱，而容量瓶不能受熱，所以將稱取的NaOH固體先在燒杯中溶解，待冷卻后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶，要配制220mL的溶液，需要用250mL的容量瓶配制成250mL的溶液，然后再取出220mL使用，故應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，故C錯(cuò)誤；D．NaOH固體在空氣中容易潮解，稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在紙上稱量，故D錯(cuò)誤；故選B9.“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒，下列對(duì)新制氯水性質(zhì)的描述與所含有的微粒，對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)氯水的性質(zhì)對(duì)應(yīng)微粒A新制氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色、B新制氯水中加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生HClOC新制氯水中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀D新制氯水使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)A.A B.B C.C D.D【9題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．新制氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色，變紅說明溶液中含有H+，溶液褪色說明含有漂白性的微粒，即HClO，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水中加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含H+，H+和反應(yīng)生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．新制氯水中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含Cl-，Cl-和Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故C正確；D．新制氯水使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)說明溶液中含有氧化性的微粒，將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)，氧化性的微粒除了ClO-外，Cl2和HClO都有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C10.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.和鹽酸；和B.和；和C.和；和HClD.(過量)和；(過量)和NaOH【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是強(qiáng)酸，能寫成離子形式，而醋酸是弱酸，只能寫成分子形式，所以兩反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．和反應(yīng)用離子方程式表示為：SO+Ba2+=BaSO4↓，；和反應(yīng)用離子方程式表示為：Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B不選；C．在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，和的反應(yīng)與HCl和的反應(yīng)都可用離子方程式表示為：HCO+H+═CO2↑+H2O，故C選；D．(過量)和生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，(過量)和反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式：OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D不選；故選C。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol的中，含有個(gè)中子B.晶體中含有的離子總數(shù)為C.常溫常壓下，所含原子數(shù)為D.將足量的與濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數(shù)目為【11題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．1個(gè)11B含有11-5=6個(gè)中子，則0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，1molNa2O2含有的離子的物質(zhì)的量為3mol，39gNa2O2(0.5mol)晶體中含有的離子總數(shù)為1.5NA，故B錯(cuò)誤；C．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子中含3個(gè)原子，所以18gH2O所含原子數(shù)為3NA，故C正確；D．MnO2只和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就停止了，所以足量的MnO2與0.1L12mol?L?1濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數(shù)目小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，和溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。12.下列關(guān)于合金的說法，不正確的是A.在我國(guó)使用最早的合金是銅合金B(yǎng).儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料C.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低D.鋁合金是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料【12題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．在我國(guó)使用最早的合金是青銅，是銅合金，故A正確；B．儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，如硼氫化鈉等，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，如鈦汞齊（汞合金）熔點(diǎn)比汞的高，故C錯(cuò)誤；D．鋁合金密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕，是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故D正確；故選C。13.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“石田”，tián)，下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是【13題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．117號(hào)元素為Ts原子核外有7個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族，A正確；B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C．同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，因此原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D．在原子符號(hào)表示中，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以中子數(shù)為176的Ts核素質(zhì)量數(shù)為117+176=293，其符號(hào)表示是，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14.雙氧水()是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性溶液，紫色溶液迅速褪為無色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，其反應(yīng)離子方程式為：，下列說法正確的是A.在該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物B.在任何化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5D.當(dāng)有完全反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【14題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)中中-1價(jià)的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中中-1價(jià)的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，在此反應(yīng)為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中為氧化劑，為還原劑，根據(jù)方程式得氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5，故C正確；D．+7價(jià)的被還原成，轉(zhuǎn)移5mol電子，當(dāng)有完全反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置制取氯氣B.利用如圖所示的方法配制濃度為的NaOH溶液C.利用該裝置可探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.該裝置可用于收集、、【15題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，題給裝置缺少酒精燈，無法制得氯氣，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的精量器，不能用來溶解氫氧化鈉固體，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉固體受熱分解能生成使澄清石灰水變混濁的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉固體受熱不分解，則探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，碳酸鈉應(yīng)放在大試管中，碳酸氫鈉應(yīng)放在小試管中，故C錯(cuò)誤；D．題給裝置為氣體收集裝置，若氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，可以用向上排空氣法收集密度比空氣大氯氣和二氧化碳，若從短導(dǎo)管通入，可以用向下排空氣法收集密度比空氣小的氫氣，故D正確；故選D。16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A.體積：④＞①＞②＞③B.密度：②＞③＞④＞①C.質(zhì)量：②＞①＞③＞④D.氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④【16題答案】【答案】B【解析】【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4，n（CH4）==0.3mol；②3.01×1023個(gè)HCl分子,n（HCl）==0.5mol；③13.6gH2S，n（H2S）==0.4mol；④NH30.2molA.由n=，可以知道，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小關(guān)系為②＞③＞①＞④，故A錯(cuò)誤；B.由ρ=，可以知道，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關(guān)系為②＞③＞④＞①，故B正確；C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，則質(zhì)量大小為②＞③＞①＞④，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個(gè)數(shù)大小為①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。【點(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結(jié)合n=V/Vm=N/NA=m/M以及ρ=M/Vm以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答。17.歷史上曾有化學(xué)家利用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如圖所示。下列推斷不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.制取氯氣的總反應(yīng)方程式為：D.是整個(gè)過程的催化劑【17題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ是HCl和CuO的反應(yīng)，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)?CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，氧化劑與還原劑分別為氧氣和氯化銅，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；C．由圖可知，制取氯氣的總反應(yīng)方程式為：，C正確；D．是中間產(chǎn)物，CuO整個(gè)過程的催化劑，D錯(cuò)誤；故選D。18.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【18題答案】【答案】B【解析】【分析】若b原子次外層有2個(gè)電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個(gè)電子，即a原子核外有8個(gè)電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個(gè)電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。【詳解】A．原子半徑Na(或Mg)>Al>S>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，即金屬性Na(或Mg)>Al，B項(xiàng)正確；C．Al2O3對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同主族自上而下元素非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性O(shè)2>S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述答案為B。19.分離提純下列物質(zhì)時(shí)選用的試劑或方法正確的是分離提純?cè)噭┓椒ˋ除去CO2中的HCl飽和Na2CO3溶液洗氣B除去HCl中的水蒸氣堿石灰干燥C除去FeCl2中的FeCl3鐵屑過濾D除去Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D【19題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．二者均與Na2CO3反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液洗氣，故A錯(cuò)誤；B．HCl會(huì)與堿石灰中的氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸除雜，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2，可除去，故C正確；D．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，但方法是過濾，故D錯(cuò)誤；故選：C，20.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KBr溶液中通入，溶液變?yōu)槌赛S色非金屬性：Br<ClB向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na<KA.A B.B C.C D.D【20題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．向KBr溶液中通入Cl2，Cl2和KBr發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2KBr=Br2+2KCl，溶液變?yōu)槌赛S色，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2，所以非金屬性Cl＞Br，故A相符；B．白色沉淀可能為AgCl，也可能是Ag2CO3，則溶液中不一定含有Cl-，故B不相符；C．氫氧化鋁具有兩性，溶于NaOH溶液，鋁表現(xiàn)出一定的非金屬性，故C相符；D．金屬性越強(qiáng)、與水反應(yīng)越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知，金屬性：Na＜K，故D相符；故選B。21.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)制取的是①②③④⑤⑥A.①②③④⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.③⑤⑥ D.③④⑤⑥【21題答案】【答案】B【解析】【詳解】①可通過化合反應(yīng)制得：；②不能通過化合反應(yīng)制得，③可通過化合反應(yīng)制得：；④不能通過化合反應(yīng)制得；⑤可以通過化合反應(yīng)制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；⑥可通過化合反應(yīng)制得：。綜上，①③⑤⑥符合題意，答案選B。22.下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A.與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物B.與化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬電解質(zhì)C.乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)D.氯氣與氫氣，均只含共價(jià)鍵，均只作氧化劑【22題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．MgCl2中只含有離子鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，二者均屬離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．BaCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，二者均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，故B正確；

C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，乙醇屬于非電解質(zhì)，醋酸屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選：B。23.硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上可以用作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。下列說法不正確的是A.過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒B.步驟②中加入的目的是將完全轉(zhuǎn)化為，可用酸性溶液檢驗(yàn)該目的是否達(dá)到C.步驟中的“一系列操作”指過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量D.實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗，假設(shè)10片補(bǔ)血?jiǎng)┑馁|(zhì)量為a克，則補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【23題答案】【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，將10片補(bǔ)血?jiǎng)┭泻螅尤?mol/L稀硫酸溶解，過濾得到不溶性物質(zhì)和濾液，向?yàn)V液中先加入過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入過量氨水得到氫氧化鐵懸濁液，懸濁液經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量得到wg氧化鐵。【詳解】A．過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；B．步驟②的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，若溶液中亞鐵離子完全反應(yīng)，加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液不會(huì)褪色，故B正確；C．由分析可知，懸濁液經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量得到wg氧化鐵，故C正確；D．若實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗，10片補(bǔ)血?jiǎng)┑馁|(zhì)量為a克，由鐵原子原子個(gè)數(shù)守恒可知，補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故D錯(cuò)誤；故選D。24.向含有、、(已知還原性)的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)通入時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：B.DE段表示的變化情況C.原溶液中D.B點(diǎn)時(shí)溶液中含有和【24題答案】【答案】A【解析】【分析】還原性I?>Fe2+>Br?，向混合溶液中通入氯氣時(shí)，氯氣先氧化I-，然后再氧化Fe2+，最后氧化Br-。從圖中可以看出，當(dāng)通入1molCl2時(shí)，I-完全被氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，所以I-的物質(zhì)的量為2mol。再通入2molCl2時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，所以Fe2+的物質(zhì)的量為4mol。最后再通入3molCl2，Br-被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，所以Br-的物質(zhì)的量為6mol。【詳解】A．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，I-全部被氧化，F(xiàn)e2+被氧化了一半，所以溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2++2I?+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl?，故A正確；B．由以上分析可知，DE段表示Br-被氧化，所以表示的是n(Br-)的變化情況，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，n(Fe2+)=4mol，n(I-)=2mol，n(Br-)=6mol，所以n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3，故C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知，B點(diǎn)時(shí)I-剛好被氧化完全，所以B點(diǎn)時(shí)溶液中含有未被氧化的Fe2+和Br-，故D錯(cuò)誤；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、必考題：本題包括25、26、27、28四個(gè)大題，共52分?？忌鶕?jù)要求作答。25.幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題。（1）元素⑥的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（4）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，①與③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a．⑦的氣態(tài)氫化物比⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑦>⑧c．⑦的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性弱（6）①和④形成的化合物是_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。【25~30題答案】【答案】（1）（2）Na>Al>Cl（3）（4）①.KOH②.（5）①.Cl、Br處于同一主族(ⅦA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)②.ab（6）離子【解析】【分析】由各元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Al元素、④為H元素、⑤為C元素、⑥為N元素、⑦為Cl元素、⑧為Br元素?！拘?詳解】氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；【小問2詳解】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鈉、鋁、氯三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>Cl，故答案為：Na>Al>Cl；【小問3詳解】核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍的元素為鈉元素，鈉原子的核電荷數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；【小問4詳解】元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，鈉、鋁、鉀三種元素中，位于題給周期表左下角鉀元素的金屬性最強(qiáng)，則氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：KOH；；【小問5詳解】同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，核對(duì)電子的吸引力依次減弱，得到電子的能力依次減弱，元素的非金屬性依次減弱，氯元素和溴元素都位于元素周期表ⅦA族，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以高氯酸的酸性強(qiáng)于高溴酸、氯化氫比溴化氫穩(wěn)定能說明氯元素比溴元素的非金屬性強(qiáng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，所以鹽酸的酸性弱于氫溴酸不能說明氯元素比溴元素的非金屬性強(qiáng)，故選ab，故答案為：Cl、Br處于同一主族(ⅦA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)；ab；【小問6詳解】氫化鈉是由鈉離子和負(fù)一價(jià)氫離子形成的離子化合物，故答案為：離子。26.利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

回答下列問題：（1）X電離方程式為_______。（2）氯的某種氧化物中氯、氧元素質(zhì)量比為，則_______。（3）Y可用于實(shí)驗(yàn)室制，其焰色試驗(yàn)為紫色，則Y的化學(xué)式為_______。（4）具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的_______倍(還原產(chǎn)物都為，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。（5）可用潮濕的Z與反應(yīng)制取，同時(shí)生成，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______?！?6~30題答案】【答案】（1）（2）2：3（3）（4）2（5）①.②.1∶2【解析】【分析】由價(jià)類二維圖和題干信息可知，Z為氯氣，X為高氯酸，Y的焰色試驗(yàn)為紫色，則Y為氯酸鉀?！拘?詳解】X為高氯酸，是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離出高氯酸根離子和氫離子，電離方程式為，故答案為：；【小問2詳解】由氧化物中氯、氧元素質(zhì)量比為71∶48可知，ClmOn中m∶n=∶=2∶3，故答案為：2∶3；【小問3詳解】由分析可知，Y為焰色試驗(yàn)為紫色的氯酸鉀，化學(xué)式為KClO3，故答案為：KClO3；【小問4詳解】由消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示可知，亞氯酸鈉和氯氣的消毒效率的比值為=2，即亞氯酸鈉的消毒效率是氯氣的2倍，故答案為：2；【小問5詳解】由題意可知，氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉、一氧化二氯和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)中氯氣即是反應(yīng)的氧化劑又是還原劑，氯化鈉為還原產(chǎn)物，一氧化二氯是氧化產(chǎn)物，由方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故答案為：；1∶2。27.利用某工業(yè)廢棄固體(成分為和)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。(已知：①固體B含有氧化銅、氧化鐵②和灼燒后會(huì)生成氣體)（1）操作Ⅰ是_______。為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，可以采取的具體措施有_______(寫出其中一條)。（2）寫出灼燒的化學(xué)方程式_______。（3）溶液C中的溶質(zhì)有_______(用化學(xué)式表示)。（4）試劑y的作用是_______。（5）若要檢驗(yàn)久置溶液E是否變質(zhì)，可選擇_______溶液，現(xiàn)象及結(jié)論為：_______?！?7~31題答案】【答案】（1）①.過濾②.將固體粉碎、升高溫度等（2）（3）、、（4）與Fe反應(yīng)，分離Fe和Cu（5）①.KSCN②.取少量溶液E于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明已變質(zhì)，反之則沒變質(zhì)【解析】【分析】和灼燒后會(huì)生成氣體，固體B含有氧化銅、氧化鐵，加入過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則固體D為Cu和Fe，溶液E為FeSO4，過量鐵與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，固體F為Cu；【小問1詳解】過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作I是過濾，為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，將固體粉碎、升高溫度等；【小問2詳解】二硫化亞鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】固體B含有氧化銅、氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，所以溶液C中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3；【小問4詳解】鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以固體D中含有鐵和銅，加入y后得到硫酸亞鐵溶液和銅，所以試劑y的作用是：與Fe反應(yīng)，分離Fe和Cu；【小問5詳解】溶液E是硫酸亞鐵，若變質(zhì)則生成硫酸鐵，則可選KSCN溶液檢驗(yàn)，操作方案為：取少量溶液E于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明已變質(zhì)，反之則沒變質(zhì)。28.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）裝