下載最新免費模擬卷，到公眾號：一枚試卷君第07講常見的氧化劑與還原劑、氧化還原規(guī)律課前引入——人體的抗氧化自由基，化學上也稱為“游離基”，是指化合物的分子在光熱等外界條件下，共價鍵發(fā)生均裂而形成的具有不成對電子的原子或基團。自由基，化學上也稱為“游離基”，是指化合物的分子在光熱等外界條件下，共價鍵發(fā)生均裂而形成的具有不成對電子的原子或基團。人體肌膚和外界反應，每時每刻都存在自由基，自由基會破壞人體健康細胞，加速蒼老，其作用過程如圖所示。不知你是否看過一個詞——抗氧化?？寡趸鞘裁矗课覀冇譃槭裁错氁寡趸?？能有效抑制自由基的氧化反應的物質(zhì)，叫做抗氧化劑。其作用機理是干脆作用在自由基，或間接消耗掉簡潔生成自由基的物質(zhì)，防止發(fā)生進一步反應。抗氧化劑能在自然飲食中找到，如維生素C、維生素E、和β-胡蘿卜素。自然界中被稱為抗氧化之王的蝦青素其抗氧化實力是維生素C的6000倍，是維生素E的1000倍，是β-胡蘿卜素功效的100倍；他們可以利用自身結(jié)構(gòu)的特性來穩(wěn)定自由基多余的電子，防止對細胞造成老化。一、常見的氧化劑與還原劑常見的氧化劑常見的還原劑活潑的非金屬單質(zhì)Cl2、O2活潑的金屬單質(zhì)Al、Fe、Zn高價態(tài)化合物濃硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3低價態(tài)化合物CO、SO2、KI過氧化物Na2O2、H2O2某些非金屬單質(zhì)C、H2、S資料卡片——常見的氧化劑/還原劑及其一般對應產(chǎn)物氧化劑氧化劑對應還原產(chǎn)物還原劑對應氧化產(chǎn)物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+濃H2SO4SO2SO2、SO32-、SOH2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2濃HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO-、ClO3Cl-二、氧化性、還原性的理解氧化性指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或?qū)嵙Γ贿€原性指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或?qū)嵙Γ?。留意物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na-e-=Na+，Al-3e-=Al3+，Al失去電子的數(shù)目較多，但Na比Al的還原性比鋁強。三、氧化性、還原性強弱的推斷1．依據(jù)氧化還原反應原理來推斷（1）氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。（2）還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物。2．依據(jù)元素的活動性依次來推斷（1）金屬單質(zhì)越活潑，其還原性越強；非金屬單質(zhì)越活潑，其氧化性越強。（2）“單強離弱”——金屬單質(zhì)還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。3.依據(jù)反應條件的難易來推斷反應的條件越簡潔，反應就越簡潔發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強。舉個例子2KMnO2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(CuCl2))2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________【答案】KMnO4＞MnO2＞O24.依據(jù)元素被氧化/還原的程度來推斷某還原劑被不同氧化劑氧化時，元素化合價升得越高，說明氧化劑的氧化性越強。舉個例子2Fe2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3 Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS 氧化性：__________Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe還原性：__________【答案】Cl2＞SZn＞Cu5.依據(jù)所處環(huán)境（溫度、濃度、pH）來推斷同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。（1）溫度：①氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）；②還原性：濃鹽酸（熱）＞濃鹽酸（冷）。（2）濃度：HNO3（濃）＞HNO3（?。?）pH：①中性環(huán)境中NO3-不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3-顯②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（堿性）四、氧化還原反應的規(guī)律1.價態(tài)確定性質(zhì)規(guī)律（1）處于最高價態(tài)的元素→只有 性；（2）處于最低價態(tài)的元素→只有 性；（3）處于中間價態(tài)的元素→ 性。【答案】氧化還原既有氧化性又有還原。補充說明一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。思索與溝通：下面兩種雙線橋的畫法，哪種是正確的？2.相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（不交叉規(guī)律）同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，元素的化合價只向中間靠攏，不出現(xiàn)交叉。即：高價要降低，低價要上升，它們最多變?yōu)橥粌r態(tài)，不行能發(fā)生交叉現(xiàn)象。3.反應先后規(guī)律（1）當一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應，先跟還原性強的反應。（2）當一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應，先跟氧化性強的反應。剛好練在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應的先后依次是？【答案】先和Ag+反應，再和Cu2+反應。4.得失電子守恒規(guī)律氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。題型一：氧化還原基本概念辨析【例1】（2024·羅平縣其次中學高一期末）下列說法正確的是A．金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．氧化還原反應中肯定存在電子的轉(zhuǎn)移C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素肯定被還原D．失電子多的金屬還原性強【答案】B【詳解】A．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中，化合價可以上升也可以降低，故既可以作氧化劑也可以作還原劑，Ａ錯誤；B．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應中肯定存在著電子的轉(zhuǎn)移，B正確；C．元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價可能上升，也可能降低，即該元素既可能被氧化也可能被還原，如反應中硫被氧化，氯氣被還原，C錯誤；D．金屬性強弱與得失電子的難易有關(guān)，而與多少無關(guān)，D錯誤；故選B。題型二：常見的氧化劑/還原劑【例2】（2024·浙江）ClO2是一種高效消毒劑，可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中還原劑是A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2【答案】B【詳解】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價得到電子被還原，C元素的化合價由+3價上升到+4價，則H2C2O4為還原劑，故選：B?！咀?-1】在氧化還原反應中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（）A．F-、I-、S2- B．Fe3+、MnO4-C．ClO4-、Mg D．Cl2、Fe3+【答案】B【變2-2】（2024·全國高三開學考試）人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe2+氧化為Fe3+ D．亞硝酸鹽被氧化【答案】B【詳解】A．依據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，A錯誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應，所以維生素C是還原劑，發(fā)生氧化反應，B正確；C．維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，將Fe3+還原為Fe2+，C錯誤；D．亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯誤。答案選B。題型三：氧化還原規(guī)律【例3】（2024·四川雅安·高一期末）已知錳元素的最高化合價為+7價，下列對KMnO4推想或推斷錯誤的是A．物質(zhì)分類屬于鹽 B．在反應中易表現(xiàn)氧化性C．在反應中易表現(xiàn)還原性 D．可用于試驗室制O2【答案】C【詳解】A．KMnO4屬于鹽，A正確，不符合題意；B．KMnO4中錳元素是最高價,具有氧化性，B正確，不符合題意；C．KMnO4一般易表現(xiàn)氧化性，通常只是在分解反應中表現(xiàn)還原性，C錯誤，符合題意；D．KMnO4分解得到氧氣，可以用于試驗室制取氧氣，D正確，不符合題意；故選C。【變3-1】硫元素在下列物質(zhì)中，只有還原性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4【答案】A【變3-2】下列粒子不具有還原性和只具有還原性的依次是（）A．Fe2+、Fe B．CO2、CO C．S、S2- D．Na+、Na【答案】D【例4】（2024·浙江高三專題練習）依據(jù)下列反應的化學方程式，推斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱依次是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-【答案】D【詳解】依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性推斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強于I-；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2+的還原性強于Cl-；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I-的還原性強于Fe2+；綜上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四種粒子的還原性強弱大小為SO2>I->Fe2+>Cl-，故答案選D。【變4-1】（2024·四川省武勝烈面中學校高一開學考試）已知有如下反應∶①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化實力由強到弱的依次正確的是A．ClO>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl2>ClO>I2>Fe3+C．ClO>Cl2>I2>Fe3+ D．ClO>Fe3+>Cl2>I2【答案】A【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析。【詳解】由①式可知，ClO3-的氧化性強于Cl2，ClO>Cl2，由②式可知，鐵離子的氧化性強于碘單質(zhì)，F(xiàn)e3+>I2，由③式可知，氯氣的氧化性強于鐵離子，Cl2>Fe3+，綜上所述，氧化實力的強弱依次為ClO>Cl2>Fe3+>I2，故選A?！咀?-2】（2024·石家莊市第十中學高一月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不行能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】A【詳解】A．因為氧化性FeCl3＞I2，所以反應不能生成FeI3，即反應不能發(fā)生，A符合題意；B．因為氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，所以3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2能發(fā)生，B不符合題意；C．依據(jù)反應：Co2O3+6HC1=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，可知氧化性：Co2O3＞Cl2.，反應可能發(fā)生，C不符合題意；D．依據(jù)反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知氧化性：FeCl3＞I2，反應能發(fā)生，D不符合題意；故合理選項是A?！咀?-3】（2024·濟寧市試驗中學高三開學考試）已知三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【答案】C【詳解】依據(jù)同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；則由題給方程式得出，氧化性由強至弱的依次為：＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的依次為I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不符合題意；B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合題意；C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合題意；D．HCl與三種離子均不反應，故D不符合題意；故答案為C。【例5】（2024·河南高二期末）向100mL溶液中漸漸通入，如圖所示，下列有關(guān)氧化性、還原性強弱的比較正確的是A．還原性的強弱：B．還原性的強弱：C．氧化性的強弱：D．氧化性的強弱：【答案】D【詳解】向100mL溶液中漸漸通入，如圖所示可知原溶液中，；首先被氧化成；其次被氧化為；最終為被氧化為，所以還原性，則對應氧化產(chǎn)物的氧化性強弱為，又由于不能氧化可知，氧化性＞，氯氣的氧化性最強。綜上所述D符合題意，故選D；答案選D【例6】（2024·全國高一專題練習）同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是A．若鐵粉有剩余，則不溶物中肯定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中肯定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中肯定有Fe2+，肯定無Fe3+【答案】C【分析】三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻緼．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不溶物中肯定含有銅，A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，B正確；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種狀況，一種為銅離子只反應一部分，則三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，則三價鐵離子恰好反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，C錯誤；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應，所以肯定不含三價鐵離子，肯定含有二價鐵離子，D正確；故答案選C?！咀?】（2024·全國高一專題練習）在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，下列狀況中不行能存在的是A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+【答案】B【分析】由于還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故加入鐵粉后，首先發(fā)生反應：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若AgNO3反應完后，鐵粉還有剩余，則接著發(fā)生反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。【詳解】A．若濾紙上有Ag，說明此時發(fā)生反應Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，Ag+有可能完全反應也可能部分反應，故反應后溶液中可能有離子：Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，A不符合題意；B．若濾紙上有Ag、Cu、Fe，說明鐵粉過量，故此時溶液中Ag+、Cu2+被全部置換出來，反應后溶液中不行能還有Ag+、Cu2+，B符合題意；C．由B選項分析知，反應后溶液中肯定有Fe2+，以及Fe不能置換的Zn2+，C不符合題意；D．若濾紙上有Ag、Cu，則Ag+完全反應，Cu2+可能完全反應或部分反應，若Cu2+也完全反應，則反應后溶液中含有Zn2+、Fe2+，D不符合題意；故答案選B?！纠?】（2024·全國高三專題練習）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①②③依據(jù)上述反應，下列結(jié)論推斷錯誤的是A．溶液中可發(fā)生反應：B．在①、③反應中為還原劑C．氧化性強弱的依次為：D．是的還原產(chǎn)物【答案】B【詳解】，氧化性：；，氧化性：；，氧化性：，所以氧化性關(guān)系為：，則還原性為；A．氧化性：，則溶液中可發(fā)生：，選項A正確；B．，還原性：是還原劑；，反應中是氧化劑；選項B錯誤；C．由分析可知，氧化性關(guān)系為：，選項C正確；D．氧化劑得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，則是的還原產(chǎn)物，選項D正確。答案選B。【變7-1】（2024·全國高一課時練習）已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。依據(jù)上述反應，推斷下列結(jié)論錯誤的是A．溶液中可發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性強弱依次為：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反應①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣能氧化亞鐵離子，則溶液中可發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A項正確；B．依據(jù)反應③氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應，溴離子為還原劑，發(fā)生氧化反應，溴水為氧化產(chǎn)物，所以還原性溴離子大于氯離子，溴離子優(yōu)先被高錳酸鉀溶液氧化，B項正確；C．依據(jù)反應②中，溴水為氧化劑，發(fā)生還原反應，亞鐵離子為還原劑，發(fā)生氧化反應，鐵離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C項錯誤；D．反應①中，錳元素的化合價降低，被還原，錳離子是高錳酸根離子的還原產(chǎn)物，D項正確；答案選C?！咀?-2】（2024·羅平縣其次中學高一期末）已知下述三個試驗均能發(fā)生化學反應：①將銅絲放入氯化鐵溶液中②將光亮鐵釘放入硫酸銅溶液中③向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水下列推斷正確的是A．試驗①中發(fā)生的是置換反應 B．試驗②中硫酸銅作還原劑C．試驗③中體現(xiàn)Fe2+的氧化性 D．上述試驗證明還原性Fe＞Cu＞Fe2+【答案】D【分析】①將銅絲放入氯化鐵溶液中，方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；②將光亮鐵釘放入硫酸銅溶液中，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水，方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O?！驹斀狻緼．置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，試驗①不屬于置換反應，A錯誤；B．反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu2+化合價降低，為氧化劑，B錯誤；C．反應2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O中Fe2+化合價上升，體現(xiàn)還原性，C錯誤；D．依據(jù)還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物，結(jié)合分析中的方程式可知，還原性Fe＞Cu＞Fe2+，D正確；故選D。【例8】（2024·石家莊市第十中學高一月考）回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應后：①I中發(fā)生反應的離子方程式為_______；②II中銅絲上視察到的現(xiàn)象是_______；③結(jié)合I、II試驗現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的依次為_______。（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應體系中的還原產(chǎn)物是_______。（3）將Cl2通入HBr溶液中，發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，這個事實說明具有還原性的粒子的還原性強弱依次為_______?！敬鸢浮浚?）Fe+Cu2+=Fe2++Cu紅色銅絲上有銀白色物質(zhì)附著，同時溶液漸漸變?yōu)樗{色。Ag+＞Cu2+＞Fe2+（2）NO（3）Fe2+＞Br-＞Cl-【分析】（1）①Fe活動性比Cu強，所以在I中Fe與CuSO4在溶液中發(fā)生置換反應產(chǎn)生FeSO4、Cu，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②由于金屬活動性Cu比Ag強，所以將Cu絲放入AgNO3溶液中，Cu將Ag置換出來，Ag附著在Cu絲上，因此在II中銅絲上視察到的現(xiàn)象是紅色銅絲上有銀白色物質(zhì)附著，同時溶液漸漸變?yōu)樗{色。③依據(jù)①可知金屬活動性：Fe＞Cu，依據(jù)②可知金屬活動性：Cu＞Ag，則結(jié)合I、II可知金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag，金屬活動性越強，其相應的離子氧化性就越越弱，所以可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的依次為：Ag+＞Cu2+＞Fe2+。（2）HNO3具有強氧化性，H2S具有還原性，HNO3將H2S氧化為S單質(zhì)，HNO3被還原為NO氣體，同時有水生成，故該反應體系中的還原產(chǎn)物是NO。（3）依據(jù)將Cl2通入HBr溶液中，發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，證明微粒的還原性：Br-＞Cl-；依據(jù)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而Br-不發(fā)生反應，可知微粒的還原性：Fe2+＞Br-，故三種微粒的還原性由強到弱的的依次為：Fe2+＞Br-＞Cl-?！绢}1】（2024·河北饒陽中學高一月考）下列反應中，H2O做氧化劑的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Na2O＋H2O=2NaOHC．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【答案】A【詳解】A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑的反應中氫元素化合價從+1價降低到0價，得到電子，水是氧化劑，鈉是還原劑，A正確；B．Na2O＋H2O=2NaOH反應中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，B錯誤；C．Cl2+H2O=HClO+HClO反應中氯元素的化合價部分上升，部分降低，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，H2O中元素化合價沒有變，不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應中氮元素化合價部分上升，部分降低，NO2既是氧化劑，也是還原劑，H2O中元素化合價沒有變，不是氧化劑也不是還原劑，Ｄ錯誤；答案選A。【題2】（2024·綿陽中學試驗學校高一期中）下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中，正確的是A．在氧化還原反應中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C．在氧化還原反應中不肯定全部元素的化合價都發(fā)生變更D．氧化劑被還原，化合價上升【答案】C【詳解】A．還原性的強弱與失電子的數(shù)目無關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯誤；B．陽離子可以既有氧化性又還原性，如Fe2+，陰離子也可以既有氧化性又還原性，如，故B錯誤；C．氧化還原反應中有的元素的化合價發(fā)生變更，有的元素的化合價不發(fā)生變更，如2KClO32KCl+3O2↑，此反應中K元素化合價不變，Cl元素、O元素化合價發(fā)生了變更，即在氧化還原反應中不肯定全部元素的化合價都發(fā)生變更，故C正確；D．氧化劑得到電子，被還原，化合價降低，故D錯誤；答案為C?！绢}3】（2024·石家莊市第十中學高一月考）依據(jù)下列各反應，推斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的依次是①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIC．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO【答案】A【詳解】在①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，H2SO3是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，則還原性：H2SO3＞HI；在②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，HI是還原劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，則還原性：HI＞FeCl2；在③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，F(xiàn)eCl2是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，則還原性：FeCl2＞NO。所以物質(zhì)的還原性由強到弱的依次是：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故合理選項是A。【題4】在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1【答案】D【題5】（2024·石家莊市第十中學高一月考）N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有許多，例如：①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O③2NH3+2O2=N2O+3H2O④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O下列說法中正確的是A．反應①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物B．反應②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C．反應③中每生成1個N2O，轉(zhuǎn)移8個電子D．反應④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．反應①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合價既上升又降低，則硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．反應②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合價降低，S元素的化合價上升，所以K2SO3是還原劑，NO是氧化劑，N2O是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．反應③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合價由-3上升到+1，則每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移1mol×2×(3+1)=8mol電子，C正確；D．反應④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合價降低，則NaNO3是氧化劑，(NH4)2SO4中N元素的化合價上升，生成N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是C。【題6】（2024·全國）依據(jù)表中信息，推斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2-Cl-②KClO3濃鹽酸-Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-D．表中③組反應的離子方程式為2MnO＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O【答案】A【詳解】A．物質(zhì)的氧化性是Cl2＞Br2＞Fe3＋，故Cl2先氧化Fe2＋，如有多余的Cl2再氧化Br-，故①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化，故A正確；B．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故B不正確；C．②組反應中還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e-，故C不正確；D．③組反應中H2O2為還原劑，其中的O原子全部變成O2，應為2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D不正確；故選A。【題7】（2024·陜西榆林·高一期末）已知反應：①；②；③。下列說法不正確的是A．氧化性：B．還原性：C．反應①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為D．反應③中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為【答案】C【詳解】A．由反應②可知氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，氯氣氧化性大于氧化鐵，由反應③可知氯化鐵是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氯化鐵的氧化性大于碘單質(zhì)，由此可知氧化性：，故A正確；B．由反應②可知HI為還原劑，為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故B正確；C．反應①中氧化鉀為碘單質(zhì)，還原劑為二氧化硫，兩者的質(zhì)量比為：，故C錯誤；D．反應③中被氧化的元素為I，被還原的元素為Fe，由反應系數(shù)可知兩者的物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量之比為：，故D正確；故選：C?！绢}8】（2024·全國高一課時練習）有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑請依據(jù)上述反應分析推斷后回答下列問題：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是___________。（2）Cr2O、I-在強酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（3）在酸性溶液中存在大量的I-，則Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能與I-大量共存的離子是___________。（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2（2）不能Cr2O會氧化I-（3）Fe2+、Cl-（4）Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合離子共存分析解答。（1）依據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案為：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；（2）氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在強酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故答案為：不能；Cr2O會氧化I-；（3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，則Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能將I-氧化，不能大量共存，F(xiàn)e2+、Cl-能夠與I-大量共存，故答案為：Fe2+、Cl-；（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應的離子方程式為Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O，故答案為：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O?！揪?】（2024·浙江高一月考）下列反應中，HCl只作氧化劑的是A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．2HClH2↑+Cl2↑ D．4HC1+O22Cl2+2H2O【答案】B【詳解】A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O反應中，沒有元素化合價的變更，該反應不是氧化還原反應，故A錯誤；

B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價降低，所以HCl是氧化劑，故B正確；

C．H、Cl元素化合價發(fā)生變更，HCl既是氧化劑也是還原劑，故C錯誤；

D．4HC1+O22Cl2+2H2O反應中，氯元素的化合價上升，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，故D錯誤；

故選：B。【練2】（2024·湖南婁底市·婁底一中高一期中）可用反應2Al＋WO3Al2O3＋W制取高熔點的鎢，該反應的氧化劑是A．Al B．WO3 C．Al2O3 D．W【答案】B【詳解】W元素的化合價降低，則WO3做氧化劑，故選：B?！揪?】（2024·河北師大附中高一月考）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。推斷下列化學方程式肯定不正確的是A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 B．6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3C．FeCl2+Br2=FeBr2+Cl2 D．FeI2+Cl2=FeCl2+I2【答案】C【詳解】A．依據(jù)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可以知道氧化性是Fe3+>I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故A正確；B．依據(jù)6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3可以知道氧化性是Br2>Fe3+，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故B正確；C．亞鐵離子的還原性強于溴離子，但氧化性：Cl2>Br2，所以Br2與氯化亞鐵反應只能氧化亞鐵離子不能產(chǎn)生氯氣，故C錯誤；D．依據(jù)FeI2+Cl2=FeCl2+I2可以知道氧化性是Cl2>I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故D正確；故選：C。【練4】（2024·浙江高一月考）已知：①向MnO2晶體滴加濃鹽酸，加熱產(chǎn)生黃綠色氣體：②向FeCl2溶液中通入少量試驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列推斷正確的為A．上述試驗證明氧化性：MnO2>Cl2>Fe3+B．上述試驗中，有