第3章《物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》測試題一、單選題（共20題）1．如圖表示鐵與不同密度硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系，下列說法不正確的是A．一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多C．用足量的鐵粉與HNO3溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3D．當(dāng)硝酸密度為1.36g·mL-1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O2．下列過程對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)生成白色沉淀：3SO2+Ba2++2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2C．小蘇打可用于治療胃酸過多：+2H+=CO2↑+H2OD．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO43．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不合理的是A．B．C．D．4．下列關(guān)于檢驗(yàn)說法正確的是A．取少量未知溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+B．取少量未知溶液，滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則原溶液是NaOH溶液C．取少量未知溶液，觀察到溶液為黃綠色，則原溶液為氯水D．取少量某種金屬單質(zhì)，加入到NaOH溶液中，生成大量氣體，則原金屬可能是Al5．用鐵泥(主要成分為Fe2O3，還含有少量FeO和Fe)制備納米Fe3O4的流程如下。下列說法正確的是

A．步驟①發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+＋Fe=3Fe2+、Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C．步驟④中使用過量的H2O2有利于提高納米Fe3O4產(chǎn)率D．納米Fe3O4能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6．Fe2O3的顏色是A．黑色 B．褐色 C．棕紅色 D．銀白色7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向中投入固體：B．小蘇打溶液與少量的溶液混合：C．向含有的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)：D．向一元弱酸的溶液中加入足量的溶液：8．下列說法不正確的是A．有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D．回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物9．如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉彈簧夾，將膠頭滴管中的液體擠入圓底燒瓶中，輕輕搖晃后，打開彈簧夾。下列說法正確的是A．打開彈簧夾前，圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)高于外界大氣壓B．若最終燒瓶中的溶液呈紅色，則氣體A一定是SO2C．若氣體A為NH3，打開彈簧夾后形成“藍(lán)色”噴泉D．若將石蕊溶液和膠頭滴管內(nèi)的水換成NaOH溶液，氣體A為NO也可以形成噴泉10．根據(jù)古代文獻(xiàn)記載的化學(xué)知識(shí)，下列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用錯(cuò)誤的是選項(xiàng)文獻(xiàn)記載結(jié)論或應(yīng)用A唐代金陵子稱石膽(主要成分為CuSO4·5H2O)“淺碧色,燒之變白色者為真”古人鑒別石膽真?zhèn)蜝《天工開物》記載:造瓦“凡坯既成，干燥之后,則堆積窖中燃薪舉火”,“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法”造瓦時(shí)澆水轉(zhuǎn)釉后,鐵元素主要以氧化鐵形式存在C《抱樸子內(nèi)篇》記載:“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”描述了濕法治銅的原理D南北朝時(shí)期陶弘景說:“水銀,能消化金、銀使成泥,人以鍍物是也”汞、金、銀形成的合金可用于器物上鍍金、銀.A．A B．B C．C D．D11．下列說法正確的是A．制備玻璃的主要原料是黏土、石灰石B．實(shí)驗(yàn)室中可通過加熱氯化銨固體制取氨氣C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等D．常溫下，可以用鋁罐貯存濃硫酸和濃硝酸，說明鋁與濃硫酸和濃硝酸不反應(yīng)12．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用①裝置稱量一定質(zhì)量的KMnO4固體 B．用②裝置可制備、干燥、收集氨C．用③裝置除去CO2中含有的少量SO2 D．用④裝置制備Fe(OH)3膠體13．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉充分反應(yīng)，若反應(yīng)結(jié)束后固體有剩余，則下列說法中不正確的是：A．固體中肯定有銅 B．固體中可能有鐵C．溶液中肯定不存在Fe3＋ D．溶液中肯定不存在Cu2＋14．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是①氮?dú)馀c足量的氧氣在放電條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣⑤NH3易液化，液氨常用作制冷劑A．①②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①③④15．足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生、、NO的混合氣體，這些氣體若與0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g16．氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．流程中的轉(zhuǎn)化涉及復(fù)分解反應(yīng)B．工業(yè)上可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸C．“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)D．為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進(jìn)入“合成塔”17．將1.92g銅投入10mL一定濃度的硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體共672mL。反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。若將盛有672mL該混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，又可將氣體完全轉(zhuǎn)化為。則下列說法錯(cuò)誤的是A．與銅反應(yīng)中，起酸性作用的硝酸為0.06molB．產(chǎn)生的混合氣體中，NO和NO2的體積比為1：1C．原硝酸濃度為D．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為168mL18．下列離子的檢驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)檢驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中含有B向某溶液中加入淀粉溶液溶液不變藍(lán)原溶液中一定不含C向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體原溶液中一定含有D向某溶液中加足量NaOH后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石莣試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含有A．A B．B C．C D．D19．下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮三鍵很強(qiáng)B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在空氣中可穩(wěn)定存在C．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D．濃HNO3一般保存在棕色細(xì)口試劑瓶中20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．FeCl3溶液顯酸性，可用于刻蝕電路板 B．CaO具有吸水性，可用作食品脫氧劑C．NH4Cl具有酸性，可用于金屬除銹 D．活性炭具有還原性，可用于水質(zhì)凈化二、非選擇題（共5題）21．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。(1)高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見題圖。試管中發(fā)生的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中氧化劑是。(2)如圖①往溶液中滴入幾滴溶液，溶液的顏色，②寫出上述過程中A→B的化學(xué)方程式。③描述C放在空氣中的顏色變化寫出它的化學(xué)方程式，。④寫出B加入氯水的離子方程式。⑤將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為效應(yīng)。22．NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有(填一種)(2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是，該反應(yīng)可用于(4)若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式，A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式23．按照要求回答下列問題。(1)鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)寫出氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式：。(3)漂白粉的漂白原理為(用化學(xué)方程式表示)。(4)已知下列七種物質(zhì)：①NaCl②Cu③SO2④氨水⑤稀硫酸⑥硫酸鋇⑦飽和AlCl3溶液，其中屬于電解質(zhì)的是。(5)碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式：。(6)1molNa2SO4中含有的Na+的數(shù)目約為個(gè)。(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為12g，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為。24．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中最活潑的金屬是(填寫元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)(2)元素①形成的最簡單氫化物的電子式為；工業(yè)上制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為。(3)元素⑤的單質(zhì)是現(xiàn)代信息技術(shù)的基礎(chǔ)材料，在工業(yè)上常用焦炭還原其氧化物來制取得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：。25．已知A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體，B與C同主族，則：(1)C元素在周期表中的位置。(2)畫出D元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)將CB2與D2以體積比1：1混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請用一個(gè)化學(xué)方程式來解釋：。(4)AB2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一個(gè)容積為15mL的試管充滿AB2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時(shí)，相同條件下再通入O2，若要使試管液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入的O2為mL。(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物，丁為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)①若丁為一種常見的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個(gè)乙分子所含有的電子數(shù)目。②若丁為一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止，則丙的化學(xué)式。參考答案：1．CA．根據(jù)圖像可知，隨硝酸密度被還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸密度為1.4g/mL中，主要產(chǎn)物NO2，隨著硝酸密度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對(duì)含量逐漸增多，當(dāng)密度為1.36g/mL時(shí)，主要產(chǎn)物是NO2和NO，當(dāng)?shù)拿芏冉档?.1g/mL時(shí)，離子成為主要產(chǎn)物，故A正確；B．還原產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度減少而增大，銨根離子中氮元素化合價(jià)最低是-3價(jià)，在濃硝酸濃度為1.4mol/L中，主要產(chǎn)物NO2，硝酸的密度越大、濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多，故B正確；C．用足量的鐵粉與HNO3溶液反應(yīng)，鐵過量時(shí)，三價(jià)鐵可以和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，故產(chǎn)物為：Fe(NO3)2，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?mL-1時(shí)，由圖像可看出，生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑3NO2↑+9H2O，故D正確；故選C。2．CA．二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水硫酸，離子方程式為3SO2+Ba2++2NO3?+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42?，故A正確；B．氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂積，氫氧化鎂懸濁液與滴加的足量氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，故B正確；C．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多的反應(yīng)為碳酸氫鈉與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．在燃煤中加入石灰石，高溫下石灰石分解生成的氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，故D正確；故選C。3．DA．鋁可以和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解可以生成氧化鋁，A正確；B．碳酸鈉高溫分解生成二氧化碳，二氧化碳和氨氣通入食鹽水中，由于碳酸氫鈉溶解度較小，此時(shí)可以生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，B正確；C．二硫化亞鐵高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑和加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫通入水中，和水反應(yīng)生成硫酸，C正確；D．二氧化硅不能和水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。4．DA．取少量未知溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則原溶液存在Fe3+，而只要有鐵離子，有沒有亞鐵離子溶液都變紅，因此無法確定是否有亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B．取少量未知溶液，滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則原溶液呈堿性，原溶液不一定是氫氧化鈉溶液，若原溶液是氫氧化鉀溶液，也可以使酚酞變紅，B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵溶液中含有鐵離子，溶液也呈黃綠色，因此取少量未知溶液，觀察到溶液為黃綠色，則原溶液不一定是氯水，C錯(cuò)誤；D．鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，因此取少量某種金屬單質(zhì)，加入到NaOH溶液中，生成大量氣體，則原金屬可能是Al，D正確；答案選D。5．B鹽酸和鐵泥中氧化鐵生成氯化鐵、和氧化亞鐵生成氯化亞鐵、和鐵生成氯化亞鐵，得到A，A加入鐵，鐵和過量鹽酸生成氯化亞鐵、和鐵離子生成氯化亞鐵得到B，B加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵得到C，C加入過氧化氫生成氫氧化鐵得到D，BD處理得到納米四氧化三鐵；A．鹽酸和鐵泥中氧化鐵生成氯化鐵、和氧化亞鐵生成氯化亞鐵過程中均沒有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．步驟②中鐵和過量鹽酸生成氯化亞鐵、和鐵離子生成氯化亞鐵，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+＋Fe=3Fe2+、Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，B正確；C．過量過氧化氫會(huì)把B中亞鐵離子氧化為鐵離子，不利于提高納米Fe3O4產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；納米Fe3O4不是分散系，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6．C鐵的氧化物中，四氧化三鐵、氧化亞鐵呈黑色，氧化鐵呈紅棕色。則C滿足；答案選C。7．DA．向中投入固體，失電子的是過氧化鈉中的氧原子，所以在氫氧根中，故A錯(cuò)誤；B．是少量的，應(yīng)該按照的量配平，，故B錯(cuò)誤；C．向含有的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為即1mol時(shí)，只有Fe2+被氧化，故，故C錯(cuò)誤；D．向一元弱酸的溶液中加入足量的溶液，不能拆，1mol只能中和1mol：，故D正確；故答案為D。8．CA．Al可用與鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；B．鈉是活潑金屬，冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B正確；C．鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．回收舊金屬可進(jìn)行冶煉生成金屬單質(zhì)，也可用于制備其它化工產(chǎn)品，如回收鐵、鋁等，故D正確；答案選C。9．CA．氣球內(nèi)的氣體可能溶于水或與水反應(yīng)，所以打開彈簧夾前，圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)低于外界大氣壓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使石蕊變紅的溶液顯酸性，氣體A還可能是等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石蕊溶液變藍(lán)的溶液顯堿性，若氣體A為，與水反應(yīng)產(chǎn)生，使石蕊變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D．不與反應(yīng)，且難溶于水，不能形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。10．BA．硫酸銅晶體(主要成分為CuSO4·5H2O)為藍(lán)色，受熱分解后失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨蛩徙~粉末，據(jù)此現(xiàn)象可以鑒別石膽真?zhèn)?，故A正確；B．氧化鐵為紅色，造瓦時(shí)澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在，顏色主要為青色，故B錯(cuò)誤；C．曾青為硫酸銅溶液，把鐵插入到硫酸銅溶液后，鐵能置換出銅，附著在鐵的表面，出現(xiàn)鐵赤色如銅現(xiàn)象，方程式為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故C正確；D．水銀，能消化金、銀使成泥，說明汞容易與大部分普通金屬形成合金，包括金和銀，故D正確；故選B。11．CA．制備玻璃的主要原料是黏土、石灰石還有石英，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨固體受熱分解為HCl氣體和氨氣，兩者常溫反應(yīng)生成氯化銨，則不能用加熱分解氯化銨的方法制取氨氣，故B錯(cuò)誤；C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等，為常用的海水淡化方法，故C正確；D．常溫下，可以用鋁罐貯存濃硫酸和濃硝酸，是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化作用，說明鋁與濃硫酸和濃硝酸在常溫下可鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，但不是不反應(yīng)，鈍化是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。12．BA．用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)是左物有碼，本題中給出的是左碼右物，故A錯(cuò)誤；B．濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，濃氨水滴加到生石灰中，生石灰遇水放出大量熱，有利于氨氣逸出，同時(shí)使c(OH-)中增大，有利用平衡逆向進(jìn)行，即有利于氨氣產(chǎn)生，常用堿石灰干燥氨氣，因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝?，因此用向下排空氣法收集，為防止形成?duì)流，試管口放一團(tuán)棉花，可以收集滿氨氣，故B正確；C．除去CO2中SO2，常用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用飽和碳酸鈉溶液，因?yàn)槎趸寂c碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體為止，不能采用氯化鐵與NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鐵膠體，否則得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；答案為B。13．D試題分析：溶液中加入一定量的鐵和銅，鐵先和氯化鐵反應(yīng)，若氯化鐵反應(yīng)完還有鐵，鐵能和氯化銅反應(yīng)，銅能和氯化鐵反應(yīng)。A、固體中一定有銅，正確，不選A；B、固體中肯定有銅，也可能有鐵，正確，不選B；C、因?yàn)橛秀~，溶液中一定沒有鐵離子，正確，不選C；D、如果鐵很少，溶液中可能有銅離子存在，錯(cuò)誤，不選D。考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)14．A①氮?dú)馀c足量氧氣在放電條件下直接生成NO，不會(huì)生成NO2，①錯(cuò)誤；②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱都會(huì)分解，但分解不一定生成氨氣，如5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O，②錯(cuò)誤；③酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液顏色由淺綠色變成黃色，在試管口可觀察到紅棕色氣體，③錯(cuò)誤；④氯化銨固體受熱分解成NH3和HCl，NH3和HCl冷卻后會(huì)重新化合成NH4Cl，不能用加熱氯化銨固體制備氨氣，④錯(cuò)誤；⑤NH3易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，液氨常用作制冷劑，⑤正確；錯(cuò)誤的有①②③④，答案選A。15．BCu和濃硝酸反應(yīng)過程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4、NO，且轉(zhuǎn)移電子守恒，這些氣體若與2.24LO2(標(biāo)況)混合后通入水中，氣體被完全吸收，說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(Cu)==0.05mol，根據(jù)原子守恒得n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.05mol，再加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，能繼續(xù)溶解Cu，n(H+)=2n(H2SO4)=2×5mol/L×0.1L=1mol，n(H+):n()=1mol:0.1mol=10:1>14，所以氫離子有剩余，根據(jù)硝酸根離子計(jì)算溶解銅的質(zhì)量，設(shè)溶解Cu的質(zhì)量為x，x==9.6g；答案選B。16．A氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤泻铣砂睔?，分離出氨氣后，通入空氣氧化氨氣生成一氧化氮，一氧化氮和水、空氣一起在吸收塔中生成硝酸。A．流程中的轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)為，，，沒有涉及復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，工業(yè)上可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，B正確；C．氨氣易液化，將液氨分離出來，剩余的氮?dú)?、氫氣可以循環(huán)利用，“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)，C正確；D．如圖，為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進(jìn)入“合成塔”，D正確；故選A。17．DA．，生成的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.03mol。將0.03molCu(NO3)2全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，只需消耗0.06molNaOH，而實(shí)際消耗了0.07molNaOH，這說明硝酸與銅反應(yīng)后，過量的HNO3為0.01mol。與銅反應(yīng)中，起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量，故A正確；B．根據(jù)得失電子守恒可列出方程，根據(jù)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.672L的混合氣體的體積可列出方程，解得，故產(chǎn)生的混合氣體中，NO和NO2的體積比為1：1，故B正確；C．與銅反應(yīng)中，起氧化作用的硝酸的物質(zhì)的量，原硝酸溶液中溶質(zhì)HNO3的物質(zhì)的量，原硝酸濃度，故C正確；D．NO和NO2的體積比為1：1的混合氣體與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的物質(zhì)的量為0.015mol，體積為336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。18．DA．向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能說明原溶液中是否含有，原溶液中可能只含有，故A錯(cuò)誤；B．溶液不變藍(lán)，只能說明原溶液中沒有I2，不能證明原溶液中是否含，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有、、、等，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加足量NaOH后，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，說明原溶液中含有，故D正確；故選D。19．BA．氮?dú)夥肿觾?nèi)存在氮氮三鍵，鍵能較大，所以N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B．NO、NO2均能形成酸雨，為大氣污染氣體，但在空氣中都不能穩(wěn)定存在，NO會(huì)被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，故B不正確；C．濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫會(huì)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，會(huì)看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；D．濃HNO3是液體，保存在細(xì)口瓶中，且濃硝酸見光易分解，一般保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，故D正確；故答案為：B。20．CA．用FeCl3刻蝕電路板，是Fe3+與電路上的Cu發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，A錯(cuò)誤；B．氧化鈣不具有還原性，具有吸水性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解使溶液呈酸性，故可以除銹，C正確；D．活性炭是一種疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮顆粒，達(dá)到凈水的目的，D錯(cuò)誤；故選C。21．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2O(2)變?yōu)榧t色2FeCl3+Fe=3FeCl2生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe(OH)3丁達(dá)爾(1)高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；(2)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3+，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色；A是氯化鐵溶液，加入足量鐵粉生成氯化亞鐵；B是氯化亞鐵溶液，加入氫氧化鈉生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵；B為氯化亞鐵溶液，加入氯水生成氯化鐵溶液；A是氯化鐵溶液，將氯化鐵的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，試管中發(fā)生的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H2O中氫元素化合價(jià)由+1降低為0，氧化劑是H2O。故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；H2O；（2）①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3+，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色，故答案為：變?yōu)榧t色；②過程中A→B，A是氯化鐵溶液，加入足量鐵粉生成氯化亞鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；③B是氯化亞鐵溶液，加入氫氧化鈉生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，B→C變化中可看到的現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④B為氯化亞鐵溶液，加入氯水生成氯化鐵溶液，離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑤A是氯化鐵溶液，將氯化鐵的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：Fe(OH)3；丁達(dá)爾。22．(1)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨(2)8NH3+6NO2=7N2+12H2O(3)產(chǎn)生白煙檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏(4)NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO（1）氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，故NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題為產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨；（2）氨氣具有還原性，NO2具有強(qiáng)氧化性，二氧化氮氧化氨氣生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；（3）氨氣與氯化氫氣體混合反應(yīng)生成白色固體氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，依據(jù)此現(xiàn)象可以檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏；（4）將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則生成的酸是HClO，A為NCl3，電子式為，三氯化氮和水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣，反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO?！军c(diǎn)睛】本題考查氨氣和氯氣性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，知道氨氣的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。23．(1)Na2CO3(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(4)①⑥(5)HCO+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓(6)1.204×1024(7)7：1【解析】(1)Na長期置于空氣中，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳生成Na2CO3；(2)氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)漂白粉有效成分是次氯酸鈣，漂白粉溶于水，可發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，其對(duì)應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(4)①NaCl水溶液可以導(dǎo)電，是化合物，為電解質(zhì)，①正確；②Cu是單質(zhì)即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③SO2溶于水和水發(fā)生反應(yīng)生成的亞硫酸是電解質(zhì)，其本身不是，③錯(cuò)誤；④氨水是混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；⑤稀硫酸是混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；⑥硫酸鋇是鹽，是電解質(zhì)，⑥正確；⑦飽和AlCl3溶液是混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑦錯(cuò)誤；故選①⑥；(5)碳酸氫鈉少量，故碳酸氫根的系數(shù)為1，則碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：HCO+Ca2++OH-=H2O+Ca