第3課時元素周期律復習課學習目標1．相識原子結構、元素性質與元素在元素周期表中位置的關系。2．鞏固同周期和同主族元素性質的遞變規(guī)律，體會元素周期律(表)在學習元素化合物學問與科學探討中的重要作用。核心素養(yǎng)1．能從多個角度相識與理解原子結構、元素性質與元素在元素周期表中位置之間的關系，培育宏觀辨識與微觀探析的實力。2．具有證據意識，能基于“位—構—性”的關系建立認知模型，通過分析推理進行解決相關問題，培育證據推理與模型認知的實力。一、元素周期律及其應用元素周期表中主族元素性質的遞變規(guī)律內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層結構電子層數_相同__，最外層電子數_依次增加__電子層數_依次增加__，最外層電子數_相同__原子半徑_依次減小___依次增大__離子半徑陽離子、陰離子半徑漸漸_減小__；r(陰離子)_＞__r(陽離子)漸漸_增大__主要化合價最高正價：上升(O、F除外)最低負價＝_主族族序數－8__(H除外)最高正價＝_主族族序數__(O、F除外)得電子實力_依次增加___依次減弱__失電子實力_依次減弱___依次增加__金屬性_依次減弱___依次增加__非金屬性_依次增加___依次減弱__離子的氧化性、還原性陽離子的氧化性漸漸_增加__，陰離子的還原性漸漸_減弱__陽離子的氧化性漸漸_減弱__，陰離子的還原性漸漸_增加__最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性漸漸_增加__堿性漸漸_減弱__酸性漸漸_減弱__堿性漸漸_增加__非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成漸漸變易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸_增加__氣態(tài)氫化物的形成漸漸變難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸_減弱__正誤推斷(1)第ⅤA族元素的最高正價與族序數相同。(√)(2)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子實力越強。(×)(3)金屬性由強到弱的依次：Li>Na>K。(×)(4)非金屬性由強到弱的依次：F>Cl>Br>I。(√)(5)H2SO3的酸性大于碳酸，則硫的非金屬性大于碳。(×)應用體驗1．下列有關性質的比較中正確的是(B)A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3C．原子半徑：S>F>OD．酸性：HClO>HNO3>H2CO32．元素周期表中前三周期部分元素的原子序數與常見價態(tài)的關系圖如下。下列說法不正確的是(B)A．A與D的非金屬性比較：D<AB．原子半徑大?。築>C>A>D>EC．A可以形成兩種氫化物D．B、C、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可反應二、元素的位置、結構、性質之間的關系應用體驗1．中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采納為國際新標準。已知銦與銣(37Rb)同周期，下列說法不正確的是(B)A．In是第五周期第ⅢA族元素B．eq\o\al(115,49)In的中子數與電子數的差值為66C．原子半徑：In＞AlD．堿性：In(OH)3＜RbOH解析：37Rb為堿金屬，屬于第五周期第IA族，In亦為第五周期元素，比Rb質子數大12，即為第ⅢA族元素，A正確；eq\o\al(115,49)In的中子數為115－49＝66，電子數為49，因此eq\o\al(115,49)In的中子數與電子數的差值為17，B錯誤；銦和鋁同屬于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半徑：In＞Al，C正確；銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，依據同周期主族元素最高價氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得：堿性In(OH)3＜RbOH，D正確。2．如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是(C)A．元素①位于其次周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價：③＝⑤3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍。(1)依據圖可確定X、Y、Z、W屬于哪一周期，X：第_二__周期，Y：第_二__周期，Z：第_三__周期，W：第_三__周期。(2)依據Y的原子核外電子排布特點可推斷Y是_O__(填元素符號，下同)，進而確定X、Z、W分別是_N__、_S__、_Cl__。(3)依據確定的Z、W，二者形成的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_HClO4__(填化學式，下同)，Y、Z形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是_H2O__。歸納總結元素綜合推斷的思維模型1．鍺是一種重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，門捷列夫把它命名為類硅，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，銅礦、鐵礦、硫化礦以至巖石、泥土和泉水中都含有微量的鍺。下列敘述正確的是(B)A．鍺是一種金屬性很強的元素B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸解析：鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應中既不易得電子，也不易失去電子，常用作半導體材料；鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱；鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下漸漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以鍺酸酸性比硅酸弱，為弱酸。硅酸不溶于水，推知鍺酸(H4GeO4)應難溶于水。2．我國科學家陳竺院士獲得了一項國際大獎——美國血液學會頒發(fā)的歐尼斯特·博特勒獎，該獎是為表彰他利用砒霜治療“急性早幼粒細胞白血病”探討中取得的突出成就。砒霜主要成分為三氧化二砷。下列敘述正確的是(C)A．砷元素的最高化合價為＋3B．砷元素是第5周期的主族元素C．砷原子的次外層含有18個電子D．與砷同主族的上一周期元素原子序數為25解析：As原子結構示意圖為，故為第4周期ⅤA族元素，最高化合價＝最外層電子數＝＋5，與砷同主族的上一周期元素為15號磷。3．現在含有元素硒(Se)的保健品起先進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述中不正確的是(C)A．原子序數為34B．最高價氧化物的化學式為SeO3C．非金屬性比S強D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se解析：A項，硒元素與氧元素同主族，原子最外層有6個電子，原子核外有4個電子層，則其原子序數是34，正確；B項，Se最外層有6個電子，最高正化合價為＋6價，最高價氧化物的化學式為SeO3，正確；C項，同一主族自上而下，元素的非金屬性減弱，所以Se比S的非金屬性弱，錯誤；D項，Se與S同主族，其氣態(tài)氫化物化學式為H2Se，正確。4．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于18。其中只有X、Y為金屬元素；V和X的最外層均只有1個電子；W和Z的最外層電子數相同，且W的L層電子數是K層電子數的3倍；Y的最外層電子數為Z的最外層電子數的eq\f(1,3)。完成下列問題：(1)V的一種核素中質子數為中子數的eq\f(1,2)，則該核素的名稱為_氚(或超重氫)__。(2)Y形成的陽離子的結構示意圖為。(3)Z元素的最高化合價為_＋6__，最低化合價為_－2__。(4)金屬性：X_強于__(填“強于”或“弱于”，下同)Y。(5)非金屬性：W_強于__Z。解析：由“W的L層電子數是K層電子數的3倍”，可得出W為氧(O)；W和Z的最外層電子數相同，則Z為硫(S)；Y的最外層電子數為Z的最外層電子數的eq\f(1,3)，則Y為鎂(Mg)；由“只有X、Y為金屬元素；V和X的最外層均只有1個電子”，可確定X為Na、V為H。從而得出V、W、X、Y、Z分別為H、O、Na、Mg、S。(1)V為氫元素，同位素有氕(eq\o\al(1,1)H)、氘(eq\o\al(2,1)H)、氚(eq\o\al(3,1)H)，其中氚符合題意。