第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時網(wǎng)還原產(chǎn)物+2

００+1CuO＋H2Cu＋H2O化合價升高，失電子被氧化（氧化反應(yīng)）化合價降低，得電子被還原（還原反應(yīng)）氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑一．氧化劑和還原劑反應(yīng)物

的物質(zhì)，具有

性所含元素化合價降低，即得電子（電子對偏向）

的物質(zhì)，具有

性所含元素化合價升高，即失電子（電子對偏離）氧化劑：還原劑：氧化性是指

的能力。得到電子還原性是指

的能力。失去電子氧化還原性質(zhì)注意：最高價態(tài)……只具氧化性

最低價態(tài)……只具還原性中間價態(tài)……兼有氧化性和還原性生成物氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)所對應(yīng)的生成物還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)所對應(yīng)的生成物得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑＋還原劑→

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物練習(xí)：從化合價角度分析下列微粒的性質(zhì)在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是

，只有還原性的是

，兼有氧化性和還原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高價氧化低價還，中間價態(tài)兩性全。元素常見化合價：Fe：0，+2，+3

S：-2，0，+4，+6

H：0，+1Al：0，+3

Cl：-1，0，+1，+5，+7

①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S↓③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物還原劑與氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?！緦W(xué)習(xí)評價一】2.常見氧化劑和還原劑（1）常見氧化劑活潑性非常強的非金屬單質(zhì)：如O2、Cl2等。變價元素的高價態(tài)化合物：FeCl3、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、KClO4等。其他：HClO、H2O2（2）常見還原劑活潑性較強的金屬單質(zhì)：Al、Fe、Zn某些非金屬單質(zhì)：S、C、H2變價元素的低態(tài)化合物：CO、HI、H2S

在反應(yīng)16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，鹽酸（）A全部被氧化B全部被還原C部分被氧化D部分被還原C1.氧化劑與還原劑之間粒子個數(shù)之比？2.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之間粒子個數(shù)之比？【學(xué)習(xí)評價二】【學(xué)習(xí)評價三】判斷正誤（1）在反應(yīng)中，氧化劑得到電子被氧化為氧化產(chǎn)物×（2）在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是兩種也可以是一種√（3）

反應(yīng)中，Cl2體現(xiàn)了還原性，F(xiàn)e體現(xiàn)了氧化性×賀云穎姿秦嘉儀何洛1.X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY（X是正價），下列敘述正確的是（）

A、X2被還原，X2是還原劑

B、Y2被氧化，Y2是氧化劑

C、X2被氧化，X2是還原劑

D、Y2被氧化，Y2是還原劑C2.已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為_________4∶1【鞏固練習(xí)】【學(xué)習(xí)回顧】二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法1、雙線橋法2、單線橋法1、雙線橋（1）標(biāo)價：找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素，標(biāo)出化合價。（2）連橋：連同一元素不同價態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。（3）在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價升降、被氧化（被還原等用e-表示電子，注明得失電子數(shù)m×ne-：（m×ne-：m原子個數(shù)n化合價變化數(shù))2CuO+C

2

Cu+CO2+2

00+4高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原【同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移】轉(zhuǎn)移電子守恒[思考與探究]

用雙線橋描述下列氧化還原反應(yīng)⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化還原反應(yīng)中，同種元素的不同化合價向中間靠攏（歸中反應(yīng)）（歧化反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)中，某元素的化合價既有上升又有下降【學(xué)習(xí)評價四】H2+CuO==Cu+H2O

用單箭頭表示氧化還原反應(yīng)中不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法稱“單線橋法”。

方法：a找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素，標(biāo)出化合價。0+20+1b在“=”左端，單線橋由失電子原子指向得電子原子（箭頭方向就是電子轉(zhuǎn)移方向）c在線橋上方標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子總數(shù)(不標(biāo)電子得失)2e-2、單線橋【不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移】（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑵SO2+2H2S=3S↓+2H2O4e-4e-(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

用單線橋描述下列氧化還原反應(yīng)(1)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO26e-【學(xué)習(xí)評價五】

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物-ne-+ne-氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物1.根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷三、氧化性和還原性強弱的判斷H2+CuOCu+H2O氧化性：還原性：

CuO>H2OH2>Cu氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

1.根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強弱正確的是（

）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞S

D．S＞I2＞O2

O2＞SO2＞I2I2＞SA【學(xué)習(xí)評價六】

2.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOI-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NOFe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NONO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考與練習(xí)】2.根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+

Fe3+Hg2+Ag+氧化性逐漸增強CuSO4

＋

Fe=Cu＋

FeSO4

還原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥

Fe2+)3.根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷F2Cl2Br2

Fe3+I2S氧化性減弱F-

Cl-

Br-

Fe2+I-

S2-

還原性增強Cl2

＋2Br-

=2Cl-

＋

Br2

2Fe3+＋

2I-

=2Fe2+

＋

I2

Br2＋

2Fe2+

=2Br-

＋2Fe3+4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷

與同種氧化劑反應(yīng)，易反應(yīng)的物質(zhì)還原性強；與同種還原劑反應(yīng)，易反應(yīng)的物質(zhì)氧化性強。氧化性：KMnO4>MnO2>O2

例如：O2+4HCl===2Cl2+2H2O

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O△催化劑450℃5.根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷如：Fe+S=FeS

2Fe+3Cl2=2FeCl300+3+2氧化性：Cl2

﹥S

6.根據(jù)濃度大小判斷氧化性：濃硫酸＞稀硫酸濃硝酸＞稀硝酸還原性：濃鹽酸＞稀鹽酸濃度越大，表現(xiàn)出的性質(zhì)越強

己知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO