初中化學(xué)知識點總結(jié)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子

質(zhì)量的總和

一基本概念:

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

17、原子的結(jié)構(gòu)：

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

原子、離子的關(guān)系：

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)去核外電子

的性質(zhì)

數(shù)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、

水溶性等）18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、質(zhì)的反應(yīng)

穩(wěn)定性等）如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

物質(zhì)的反應(yīng)

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物

質(zhì)都保持原來的性質(zhì)如：AB=A+B

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生

子的總稱成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變AC+B

化中不可再分④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB

學(xué)變化中可以再分19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有的基本反應(yīng)類型）

一種元素是氧元素緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子反應(yīng)

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化

某原子的相對原子質(zhì)量=學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前

相對原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H202===2H20+02t

質(zhì)量主要集中在原子核）此反應(yīng)Mn02是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng),

量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成鹽和水的氧化物

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變：26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：

元素的種類也不變）Na2C03.101120、CuS04.5H2O）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的

形成均一的、穩(wěn)定的混合物現(xiàn)象

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

體是溶劑：兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的

劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時.，不論水劇烈的氧化反應(yīng)

的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃

溶質(zhì)。）物的溫度要達到著火點。

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在

二基本知識、理論:

100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有

做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

氣體占0.94%,

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的

二氧化碳占0.03%其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

化合物

2、主要的空氣污染物：N02、C0、$02、H2S、

如：HC1==H++Cl-

NO等物質(zhì)

HN03==H++N03-

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、C0

H2S04==2H++S042-

（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、N0（一氧化氮）、

合物

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化氫）

如：K0H==K++0H-

4、常見的酸根或離子：S042Y硫酸根）、N03-（硝

NaOH==Na++OH-

酸根）、C032-（碳酸根）、C103T氯酸）、

Ba（0H）2==Ba2++20H-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物Mn04-（高鎬酸根）、Mn042-（鎰酸根）、P043-（磷酸

根）、C1-（氯離子）、

如:KN03==K++N03-

（碳酸氫根）、（硫酸氫根）、（磷

Na2S04==2Na++S042-HC03-HS04-HP042-

酸氫根）、

BaC12==Ba2++2C1-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能H2Po4-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、

跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物S2-（硫離子）、

NH4+（錢根或鍍離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮氣）、

Na+（鈉離子）、112（氫氣）

Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

Fe2+（亞鐵離子）、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后

Ba2+（鋼離子）寫的先讀

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：

對應(yīng)：課本P80MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化

某”，如：KMnO4（高鎬酸鉀）、K2MnO4（鐳酸鉀）

物中的氯為T,氟T,漠為T）

MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素

素的化合價的代數(shù)和為0）

化合價寫出化合物的化學(xué)式：

5、化學(xué)式和化合價：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種

代數(shù)和為零。

物質(zhì)；

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

合價；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)

c.交叉對調(diào)把己約成最簡比的化合價寫在元素符

比；

號的右下角。

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

6核外電子排布：『20號元素（要記住元素的名

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

①直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

Cu銀Ag等；

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

過2個）

c.稀有氣體。如：氮（氣）He窟（氣）Ne氧（氣）Ar等

③先排滿內(nèi)層再排外層

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子

構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的金屬元素原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子，化

化學(xué)式為02學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，膽帆、藍磯、硫酸銅晶體：CuS04-5H20（13）銅

化學(xué)性質(zhì)活潑。綠、孔雀石：Cu2（OID2CO3（分解生成三種氧化物

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2的物質(zhì)）（14）甲爵：CH30H有毒、失明、死亡（15）

個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。酒精、乙醇：C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依醋酸）CH3C00H（CH3C00-醋酸根離子）具有酸的

據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律通性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）（18）氨水、

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、一水合氨：NH3-H20（為常見的堿，具有堿的通性，

“注”“等”。是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaN02

8、酸堿度的表示方法一一PH值（工業(yè)用鹽、有毒）

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。

1、白色固體：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca（0H）2、

（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,

KC103、KC1、Na2c03、NaCl、無水CuS04；鐵、鎂

堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，

為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、

Fe3O4AKMnO4為紫黑色

汞、銀、粕、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可

3、紅色固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷▲硫：淡黃

以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

色上Cu2（0H）2C03為綠色

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；

排在氫右邊的則不能。

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化

的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余

學(xué)名：溶液一般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、

氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：C02（5）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I：

鹽酸、氫氯酸：HC1（6）亞硫酸：H2S03（7）氫硫CaC03＞BaC03（溶于酸）AgCl、BaS04（也不溶于

酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（0H）2（9）苛性稀HN03）等②堿：藍色I：Cu（0H）2紅褐色I:

鈉、火堿、燒堿：NaOH（10）純堿：Na2CO3碳酸Fe（011）3白色I。

鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3-101120（11）碳酸氫6、⑴具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、11C1（皆

鈉、酸式碳酸鈉：NaHC03（也叫小蘇打）（12）為無色）

水，能溶的有：氧化車貝、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉

(2)無色無味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、(堿性氧化物+水一堿)

C0(劇毒)六，化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋含量最多的非金屬元素是氧。

酸。酒精為有特殊氣體的液體。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4、天然存在最

硬的物質(zhì)是金剛石。

7、有毒的，氣體：C0液體：CH30H_固體：NaN025、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表

CuS04(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有

粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液)

機化合物CII4

五、物質(zhì)的溶解性

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性

1、鹽的溶解性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小

含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水

的金屬是汞。

C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物

含S042一的化合物只有BaSCM不溶于水，其他都

種類最多的元素是碳。

溶于水。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利

含C032—的物質(zhì)只有K2c03、Na2c03、(NH4)2C03

用天然氣的是中國；

溶于水，其他都不溶于水

16中國最大煤炭基地在：山西??；17最早運用濕

2、堿的溶解性法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》

溶于水的堿有：氫氧化釧、氫氧化鉀、氫氧化鈣、“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用)；

氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出

Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀，其空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。

他難溶性堿為白色。(包括Fe(Oil)2)注意：沉淀

物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀

溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03BaC03Ag2C03等

態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化物不溶于2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20

藍色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的

液、化合價不變）

液態(tài)固態(tài)02（淡藍色）C02+H20==II2C03S02+1120==H2S03

紅色：Cu（亮紅色）、Fe203（紅棕色）、紅磷（暗S03+H20==H2S04N205+H20==2HN03

紅色）（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）色）

綠色：FeS04?7H20、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

式碳酸銅[Cu2（0H）2c03]①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

無色氣體：N2、C02、C0、02、H2、C1I4CuO+2HC1==CuC12+1120

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

Cu（OH）2+2I1C1==CuC12+2II20

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試

CaO+2HC1==CaC12+1120

紙變藍色）、S02

Ca（0H）2+2I1C1==CaC12+2II20

有臭雞蛋氣味：H2S

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿

3、常見一些變化的判斷：

一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：

K20+H20==2K0IINa20+H20==2NaOII

BaS04、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

BaO+H20==Ba（OH）2CaO+1120==Ca（011）2

②藍色沉淀：Cu（0H）2,CuC03

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

③紅褐色沉淀：Fe（0H）3

Mg（0H）2==MgO+H20Cu（0H）2==CuO+H20

Fe（0H）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰

2Fe（011）3==Fe203+3H202A1（OH）3=A1203+

綠色沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀

3H20

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶

二、解實驗題：看清題目要求是什么，

的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿要做的是什么，這樣做的目的是什么。

4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

C02+2NaOH==Na2C03+H20（H2C03+2NaOH==

Na2C03+2H20）①除水蒸氣可用：濃流酸、CaC12固體、堿石灰、

S02+2K0H==K2S03+H20無水CuS04（并且可以檢驗雜

H2S03+2K0H==K2S03+2H20質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色f藍色）、生石

S03+2NaOH==Na2S04+H20灰等

②除C02可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）

無C02）、NaOH溶液、2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（1120）、

KOH溶液、堿石灰等氯化氫氣體（HC1,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

③除HC1氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣

有無HC1）、石灰水、體（HC1）

NaOH溶液、KOH溶液除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC12固體、堿石灰（主

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuS04（并且

應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍

雜質(zhì)。色）等

除IIC1氣體的試劑：AgN03溶液（并可檢驗出雜質(zhì)

（二）、實驗注意的地方：

中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或

KOH溶液（或固體）

用CO、H2還原CuO,Fe203之前，要檢驗氣體純度。

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體

能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S02、N02）里含有某種氣體

的性質(zhì)實驗時，在1、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有

通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;C02,有則先除掉）

S02、N02用堿液吸收。將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成

意熄燈順序。紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

（三）、常見意外事故的處理：2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有

水份，有則先除掉）

①酸流到桌上，用NaIICO3沖洗；堿流到桌上，用

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO

稀醋酸沖洗。

的混合氣體通入盛有無水CuS04中?，F(xiàn)象：黑色CuO

②沾到皮膚或衣物上：

變成紅色，且無水CuS04變藍色。

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaIICO3沖洗；

3、有C02的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（六）、自設(shè)計實驗

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的

1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元

要除的雜質(zhì)：

素。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元

燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯（五）、解題技巧

澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，

2、試設(shè)計一個實驗來證明C02具有不支持燃燒和有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的

密度比空氣大的性質(zhì)。有關(guān)公式。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯①設(shè)未知量

里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒C02階梯②書寫出正確的化學(xué)方程式

下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02具有不③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)④列出比例式，求解

（七）、解題：⑤答。

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）

的計算初中化學(xué)中的一

②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xloo%碳。

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計

算3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xloo%高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子

一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算屬只有三種：鐵、鎬、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可

分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為

⑴FeO、（2）Fe203、（3）Fe304,

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xloo%混合物。

九、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一

反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成

定有化學(xué)變化。

物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各

反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的）,

原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、

非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）

生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元

素混淆

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定

成分為Fe203）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦是酸根（如NH4+、0H-）；

（FeC03）o13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電

爐、平爐。酸根也不一定是原子團（如C1一叫氫氯酸根）

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)

局溫。

變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸

是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、

H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒?/p>

（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:

說“分子大，原子小”）

降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度

隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分

變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和

原子不可分

溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空

幾種單質(zhì)的混合物。

法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元

渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)

'業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外

層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離

是同一種元素。子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、

陽離子不一定是金屬離子。如H+^NH4+。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，

多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電

一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）

荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種

含氧元素的是酸和鹽：一定含有氫元素的是酸和

元素。

堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成

中不一定含金屬元素，（如NH4N03、NH3?H20）；酸

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但

是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液

質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度不一定呈中性。如Na2c03溶液顯堿性。

沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液

一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PI1不一定小

有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度于7）,如NaHC03溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯

數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即酸性（NaHS04=Na++H++S042-）,所以能電離出氫

S一定大于Co離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就

是酸溶液，如：H2s04、NaHS04溶液都顯酸性，而

是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分

NaHS04屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液

解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變：

就是指含H+的溶液）

置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)

中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是

反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不

堿溶液。如：NaOH、Na2c03、NaHC03溶液都顯堿性，

會發(fā)生分解反應(yīng)。

而Na2C03、NalIC03為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,

堿性溶液就是指含0H-的溶液）

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合

價。如NH4N03（前面的N為-3價，后面的N為+5

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不

價）

一定是堿性氧化物。

（如Mn207是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈

應(yīng)的酸是高鐳酸，即HMnO是;記?。簤A性氧化物中的。

只K20、Na20、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

如Na加入到CuS04溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,2Na+2H20=2NaOH+H2t；2NaOH+CuSO4=Cu（0H）2

非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、I+Na2S04o

NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊02、S02、S03、

P205、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定

與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（Si02）不要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

溶于水。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。氣密性。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸

性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機物的燃燒。33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。

如NH3、CH4

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶

應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一

定增加。

可能等于5%,如NaCI、KN03等;也可能大于5%,

如K20、Na20、BaO、S03等；也可能小于5%,如

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變

結(jié)晶水合物以及Ca（0H）2、CaO等。

化，只要看參加反應(yīng)金屬的相