2015-2016年高二化學(xué)試題一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，題每題3分，共48分）1．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（）A.v正增大，v逆減小B．v正減小，v逆增大C.v正和v逆同程度的減小D.v正和v逆不同等程度的減小2．一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）＋B2（g），不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成2nmolABB．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2，同時(shí)生成2nmolABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化3．某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后c（X2）為0.4mol·L－1，c（Y2）為0.8mol·L－1，生成c（Z）為0.4mol·L－1，則該反應(yīng)方程式可表示為（）A．X2＋2Y22XY2B．3X2＋Y22X3YC．X2＋3Y22XY3D．2X2＋Y22X2Y4．下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值D．如果△H和S均為正值，當(dāng)高溫時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行5．下列敘述正確的是（）A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C、在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變6．反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為：A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）7．反應(yīng)P（g）+Q（g）M（g）+N（s）ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．縮小容器容積，平衡不移動(dòng) B．加入合適催化劑，M的產(chǎn)率增大C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·s）②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s） ③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%A．①④B．①③C．②④D．③④9．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）。A．2N2（g）＋O2（g）=2N2O（g）ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag（s）＋eq\f(1,2)Cl2（g）=AgCl（s）ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO（s）=Hg（l）＋eq\f(1,2)O2（g）ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2（l）=eq\f(1,2)O2（g）＋H2O（l）ΔH＝－98kJ·mol－110．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－11．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的pH增大了的是（）A．H2SO4B．KOHC．AgNO3D．Na2SO412．下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．2NO2N2O4△H<0 B．Ｃ（S）+CO22CO△H>0C．N2＋3H22NH3△H<0 D．H2SH2+S（s））△H>013、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是：A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L·s）B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）＋Y（g）Z（g）14、有一化學(xué)平衡mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋qB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n<p＋qC．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n<p＋qD．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q15．可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）—時(shí)間（t）圖象如下圖。下列說法正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)16．在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol·L－l，B為3mol·L－l，前2min內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為0．5mol·L－l·min－1。2min末，測(cè)得D的濃度為0．5mol·L－l。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是A．2min末，A和B的濃度之比為5：3 B．x=1C．2mln末，B的濃度為1．5mol·L－lD．2min末，A的消耗濃度為0．5mol·L－l第II卷（共52分）17．（6分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，寫出氫氣燃燒的燃燒熱化學(xué)方程式。18．（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：（1）電源的A極是_______；（2）寫出甲裝置中電解反應(yīng)的總方程式：_________________________________________；（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______________；（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______，電鍍液的主要成分是_________（填化學(xué)式）。19．（16分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。（1）上圖是1molNO2氣體和1molCO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；已知：N2（g）+2NO2（g）4NO（g）△H=+292.3kJ·mol—1，則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的△H=；（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20molNO2和5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：t（s）050010001500n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有A．降低溫度 B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大C．再充入NO2 D．再充入4molNO2和1molO2③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。20．（10分）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH>0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）＝mol/（L·min）－1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝。（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 G．移出一氧化碳?xì)怏w（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“升高”、“降低”還是“不變”）.21、（10分）在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。（3）該溫度下的K。擇：1－5：DCBDA6－10:CDBDB11－16:BBCDCC17．（每空3分，共6分）（1）H2（g）+O2（g）==H2O（g）；△H=－241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol18.（每空2分，共10分）（1）正極（2）2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4（3）1:1（4）AgAgNO319.（每空2分，共16分，）（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g）△H=－234kJ·mol—1－760.3kJ·mol—1（2）c2（N2O5）/[c4（NO2）·c（O2）]放熱49.6%ADC0.00151mol·L—1·s—120.（每空2分，共10分）（1）0.0031（2）A（3）升高降低21.（共10分）答案（1）0.8mol/（L·min）（2）α（CO）＝50%（3）K＝0.17解：設(shè)CO反應(yīng)了xmol/L，2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）c（始）10mol/L4mol/L0Δc2xxxc（平）10－2x4－x