專題9其次單元第2課時反應條件的限制必備學問基礎練1.[2024四川成都期末]下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色改變,下表選項中的物質(zhì)對應正確的是()選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液2.[2024天津四十七中期末]下列說法正確的是()A.FeCl2不能通過化合反應制得B.Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過復分解反應制得C.溶液中加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,則溶液中肯定含有Fe2+D.除去FeCl2溶液中少量的CuCl2雜質(zhì),可向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾3.[2024河北石家莊精英中學月考]已知密度>ρ苯,下列試驗操作能夠制取Fe(OH)2并能較長時間視察到白色沉淀的是()A BC D4.[2024江蘇徐州統(tǒng)考期末]如圖為鐵元素的價-類二維圖,下列說法正確的是()A.鐵在高溫下與水蒸氣反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種紅棕色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中受熱,快速發(fā)生轉(zhuǎn)化②C.由圖可預料高鐵酸根()具有強還原性,可用于自來水消毒D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥,加鹽酸溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③5.[2024四川資中二中月考]現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出)。請回答下列問題。(1)寫出下列反應的離子方程式:①;

④;

⑤。

(2)寫出③化學方程式:。

(3)欲證明物質(zhì)F中陽離子,須要滴加KSCN溶液,則溶液變成色,反應的離子方程式為。

(4)鑒定物質(zhì)E中所含陽離子,取溶液于試管中,需加入的試劑是(填字母)。

A.碘水 B.氯水C.Na2SO3溶液 D.KSCN溶液關(guān)鍵實力提升練6.[2024江蘇鎮(zhèn)江丹陽高級中學校考階段練習]試驗室用Fe粉、試劑X、NaOH溶液配制能較長時間內(nèi)穩(wěn)定存在的Fe(OH)2,制備裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.NaOH溶液應置于裝置Ⅰ中B.試驗后期要打開止水夾C.裝置Ⅱ中發(fā)生的反應是Fe2++2OH-Fe(OH)2↓D.試劑X可以是稀硫酸或CuSO4溶液7.[2024江蘇南京師范高校附屬揚子中學校聯(lián)考階段練習]下列試驗裝置和操作能達到試驗目的的是()A.制備Fe(OH)3膠體B.視察Fe(OH)2的生成C.析出NaHCO3D.除去Cl2中少量HCl8.[2024廣東廣州真光中學期末]已知:①綠茶中含有大量的鞣酸;②鞣酸亞鐵溶液為無色,鞣酸鐵溶液為藍黑色,依據(jù)如圖所示的試驗流程分析,下列敘述不正確的是()綠茶葉水藍黑色復原原色不變色變?yōu)檠t色A.綠茶葉水與FeSO4反應生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍黑色B.維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C.④中H2O2氧化Fe2+為Fe3+D.服用補鐵劑時,最好喝一些綠茶水9.[2024湖北恩施期末]某同學用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異樣現(xiàn)象,試驗如下:①②③溶液變紅,大約10秒左右血紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)溶液變紅且不褪色,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2),經(jīng)檢驗有丁達爾現(xiàn)象溶液變紅且不褪色,滴加鹽酸和BaCl2溶液,無白色沉淀,經(jīng)檢驗無丁達爾現(xiàn)象下列說法不正確的是()A.上述試驗說明強酸性條件下O2不行以氧化SCN-B.?、僦型噬笕芤?滴加鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生C.試驗②中發(fā)生的氧化還原反應只有兩種D.③中發(fā)生的氧化還原反應為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O10.Ⅰ.[2024廣東廣州二中月考]碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。試驗室可由硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應制取(Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O),部分試驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)。回答下列問題:(1)配制溶液所用的蒸餾水必需先除去溶解的氧氣,操作方法是。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)試驗起先時,先打開K1和K3一段時間,目的是。將生成的FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合的操作是

。

Ⅱ.[2024江蘇南通期末]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀,摩爾質(zhì)量為491g·mol-1,Fe為+3價)是一種光敏材料,在隔絕空氣條件下受熱分解為K2CO3和X(Fe、FeO或Fe3O4中的一種)固體混合物。為驗證固體混合物中存在K2CO3并檢驗X的成分,現(xiàn)進行如下試驗:向固體中加水,充分攪拌后過濾,得濾液和濾渣……(4)驗證K2CO3存在的試驗方案是

。

(5)檢驗X的成分的試驗方案是

。

11.[2024北京延慶期末]電子工業(yè)中,常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到FeCl3溶液,可以采納下列步驟:(1)上述過程中屬于過濾操作的有(填序號)。

(2)加入物質(zhì)A生成單質(zhì)Cu的離子方程式是。

(3)濾渣為混合物,物質(zhì)B是(用化學式表示),作用是。

(4)寫出③中通入Cl2反應的離子方程式:。

(5)檢驗FeCl3溶液中所含金屬離子的試驗操作和現(xiàn)象為。

(6)若加入A的物質(zhì)的量為amol,整個操作過程中生成H2的物質(zhì)的量為bmol,若不考慮空氣中氧氣參加反應,請計算③至少消耗Cl2的物質(zhì)的量:mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)

12.[2024福建龍巖期末]某試驗小組為了探究鐵及其化合物的有關(guān)性質(zhì)設計了如下試驗。現(xiàn)象Ⅱ:生成白色沉淀,3min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色現(xiàn)象Ⅲ:生成白色沉淀,3min后沉淀顏色幾乎不變(1)試驗Ⅰ中的現(xiàn)象為,該現(xiàn)象說明Fe3+具有性。

(2)用化學方程式表示“現(xiàn)象Ⅱ”中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的緣由:。

(3)探究“現(xiàn)象Ⅲ”中白色沉淀的組成。①查閱資料發(fā)覺Fe在水中不存在,由此對沉淀的組成作如下假設。假設a:依據(jù)NaHCO3溶液呈堿性,推想沉淀可能為(填化學式);

假設b:依據(jù)NaHCO3溶液中存在的微粒,推想沉淀還可能為(填化學式);

②驗證上述假設的試驗過程及現(xiàn)象如下,說明假設(填“a”或“b”)正確。

ⅰ.將白色沉淀進行充分洗滌后加入稀硫酸,沉淀完全溶解并產(chǎn)生無色氣泡;ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN試劑,溶液不變紅;ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水,溶液馬上變?yōu)檠t色。③試驗小組發(fā)覺,若將白色沉淀在空氣中久置,最終也會變?yōu)榧t褐色。(4)為探究溶液酸堿性對Fe2+還原性的影響,對比試驗Ⅱ,設計了下圖所示試驗Ⅳ。現(xiàn)象Ⅳ:溶液略顯血紅色,3min后溶液顏色沒有明顯變深。依據(jù)試驗Ⅰ~Ⅳ,避開Fe2+被空氣氧化的措施有(寫兩條)。

學科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.[2024吉林聯(lián)考]氫氧化亞鐵制備試驗是中學化學中的重要演示試驗之一。某化學課外小組對氫氧化亞鐵的制備作了大量探討,對制備中產(chǎn)生的綠色物質(zhì)的成分進行了探究。Ⅰ.學習小組用如下試驗裝置配制NaOH溶液和FeSO4溶液,所用蒸餾水均先煮沸再冷卻,FeSO4溶液中加入維生素C和稀硫酸。試驗一:編號試驗操作試驗現(xiàn)象方法一在注射器A中吸入4mL0.5mol·L-1FeSO4溶液,通過注射器B緩慢推入1mL1mol·L-1NaOH溶液,得沉淀a生成灰白色沉淀(存在時間比方法二的長),20秒后表面有少許灰綠色固體方法二在注射器A中吸入4mL1mol·L-1NaOH溶液,通過注射器B緩慢推入1mL0.5mol·L-1FeSO4溶液,得沉淀b生成灰白色沉淀(存在時間很短),20秒后顏色加深至灰綠色(1)FeSO4溶液中加入維生素C,是因為維生素C具有。

(2)該小組同學查閱資料得知通過煮沸的方法無法除盡水中的氧氣。依據(jù)上述試驗,推想方法一中灰白色沉淀比方法二中灰白色沉淀存在時間長的緣由為、(任答2點)。

Ⅱ.進一步探究沉淀成分。試驗二:將試驗一中所得的灰白色沉淀快速推出到濾紙上。方法一:得到的沉淀a的顏色快速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,無灰綠色物質(zhì)出現(xiàn)。方法二:得到的沉淀b,灰綠色保持了較長時間,半小時后邊緣部分漸漸變?yōu)榧t褐色,15小時后全部轉(zhuǎn)化為紅褐色。(3)依據(jù)上述現(xiàn)象,沉淀a為較純的(填化學式)。將沉淀a久置于真空反應器中,固體先變?yōu)樯罹G色,再緩慢變?yōu)楹谏?用磁鐵檢測,兩種固體產(chǎn)物均可被吸引。久置過程中總反應的化學方程式為。

(4)取灰綠色的沉淀b洗滌干凈,加鹽酸溶解,沉淀轉(zhuǎn)化為黃色溶液。將此黃色溶液滴入KSCN溶液中,溶液呈血紅色;滴入]溶液中,產(chǎn)生藍色沉淀;滴入BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,證明沉淀b中含有的離子為(填離子符號)。

Ⅲ.學習小組依據(jù)探究結(jié)果,設計如下試驗(裝置如圖)。試驗三:打開右瓶上方的空氣過濾器的氣閥,然后依次打開魯爾閥、推動注射器,將左瓶中的FeSO4溶液壓入右瓶;當右瓶中明顯有白色沉淀生成時,停止加液,依次關(guān)閉魯爾閥、右瓶上方的空氣過濾器的氣閥,打開左瓶上方的空氣過濾器的氣閥。(5)試驗起先時,打開右瓶上方的空氣過濾器的氣閥的作用是,用氨水(NH3·H2O)代替教材試驗中的NaOH溶液的目的是,氨水中加入0.5mol·L-1Na2SO3溶液的目的是(用離子方程式表示)。

第2課時反應條件的限制1.C解析Ba(OH)2和硫酸鐵溶液反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵是紅褐色沉淀,故不選A;FeO和硫酸鐵不反應,溶液不能變?yōu)闇\綠色,故不選B;硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀;硫酸鐵和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇;硫酸鐵和適量的鋅反應生成硫酸亞鐵和硫酸鋅,溶液變?yōu)闇\綠色;硫酸鐵和KSCN反應溶液變?yōu)檠t色,故選C;MgCl2和硫酸鐵溶液不反應,不能生成沉淀,故不選D。2.D解析Fe與FeCl3反應產(chǎn)生FeCl2,A錯誤;Fe(OH)2、O2、H2O反應產(chǎn)生Fe(OH)3,反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,該反應屬于化合反應,B錯誤;向溶液中加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,則溶液中肯定含有Fe3+,可能存在Fe2+,C錯誤;Fe可與CuCl2發(fā)生置換反應生成FeCl2和Cu,因此加入過量鐵粉,能達到除雜的目的,D正確。3.B解析氯化亞鐵溶液與空氣接觸且滴加氫氧化鈉溶液帶入氧氣,制得的氫氧化亞鐵白色沉淀易被氧化為紅褐色氫氧化鐵,A錯誤;苯的密度比水小,在硫酸亞鐵溶液上部起到隔絕空氣的作用,且氫氧化鈉滴管插到液面下未帶入空氣可以較長時間視察到氫氧化亞鐵白色沉淀,B正確;氯化亞鐵溶液與空氣接觸且滴加氨水帶入氧氣,制得的氫氧化亞鐵白色沉淀易被氧化為紅褐色氫氧化鐵,C錯誤;雖氫氧化鈉滴管插入液面下,但四氯化碳密度比水大,在氯化亞鐵溶液下部起不到隔絕空氣作用,制得的氫氧化亞鐵白色沉淀易被氧化為紅褐色氫氧化鐵,D錯誤。4.D解析鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①,故A錯誤;FeO為黑色固體,故B錯誤;高鐵酸根()中鐵元素處于高價態(tài),具有強氧化性,可用于自來水消毒,故C錯誤;加熱Fe(OH)3發(fā)生分解反應生成氧化鐵和水,實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥;加鹽酸,鹽酸和氫氧化鐵生成氯化鐵和水,可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③,故D正確。5.答案(1)2Na+2H2OH2↑+2OH-+2Na+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑(3)血紅Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(4)DB解析金屬A焰色為黃色,A是Na;Na和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氣體甲是H2、物質(zhì)C是NaOH;黃綠色氣體乙是Cl2;氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體,氣體丙是HCl;D是鹽酸;氫氧化鈉和F反應生成紅褐色沉淀G,G是Fe(OH)3;則金屬B是Fe;Fe和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣,E是FeCl2;FeCl2和Cl2反應生成FeCl3,F是FeCl3。(1)①是Na和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式是2Na+2H2OH2↑+2OH-+2Na+;④是FeCl2和Cl2反應生成FeCl3,反應的離子方程式是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;⑤是氫氧化鈉和FeCl3反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3和氯化鈉,反應的離子方程式是Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。(2)③是Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑。(3)F中陽離子是Fe3+,滴加KSCN溶液,則溶液變成血紅色,反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。(4)物質(zhì)E中含陽離子Fe2+,取溶液于試管中,滴加KSCN溶液不變成血紅色,再加入氯水,Fe2+被氧化為Fe3+,溶液變?yōu)檠t色,所以須要選用的試劑是DB。6.C解析NaOH溶液應置于Ⅱ中,鐵粉和稀H2SO4置于Ⅰ中,A錯誤;試驗起先要先打開止水夾,用Fe與H2SO4生成的氫氣排裝置中的空氣,后關(guān)閉止水夾,接著生成的H2使Ⅰ中壓強增大,將FeSO4壓入Ⅱ中,B錯誤;由B知,Ⅱ中發(fā)生反應Fe(OH)2↓,C正確;試劑X可以是稀H2SO4,不能是CuSO4,因為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可以生成氫氣,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,無法生成還原性氣體H2,不能解除裝置內(nèi)的空氣,D錯誤。7.B解析制備Fe(OH)3膠體時應當向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液,直至液體呈紅褐色停止加熱,A錯誤;植物油能夠防止空氣中的氧氣進入FeSO4溶液中,將膠頭滴管伸入FeSO4溶液中,NaOH與FeSO4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀,由于沒有空氣,因此制取得到的Fe(OH)2沉淀不會氧化變質(zhì),B正確;NH3極易溶于水,應當將導氣管略微露出橡膠塞,且應當先通入NH3,然后向NH3、NaCl飽和溶液中通入CO2氣體以增大CO2氣體的溶解度來制取NaHCO3,C錯誤;HCl與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體,又會引入新的雜質(zhì),D錯誤。8.D解析鞣酸亞鐵溶液為無色,鞣酸鐵溶液為藍黑色,在綠茶葉水中加入FeSO4,出現(xiàn)藍黑色,說明鞣酸亞鐵易被氧化,A正確;向藍黑色溶液中加入維生素C,溶液由藍黑色復原原色,說明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵,表現(xiàn)還原性,B正確;④過程溶液最終變?yōu)檠t色,說明有Fe3+生成,則Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應使溶液顯血紅色,C正確;因為綠茶葉水中的鞣酸與補鐵劑中的Fe2+反應生成鞣酸亞鐵,鞣酸亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化為鞣酸鐵,故服用補鐵劑時不能喝綠茶,D錯誤。9.C解析①向鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液,pH<1,然后滴入過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應,生成鐵離子,形成血紅色溶液,鐵離子在過氧化氫分解反應中作催化劑,有氧氣產(chǎn)生,10秒左右紅色褪去,說明SCN-被氧化為,對比③可知,氧化劑應為過氧化氫,過氧化氫將SCN-氧化為;②向鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液,pH<5,然后滴入過氧化氫溶液,溶液變紅且不褪色,說明亞鐵離子被氧化為鐵離子,鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2),經(jīng)檢驗有丁達爾效應,說明生成了氫氧化鐵膠體;③向鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液,pH<1,然后通入足量氧氣,溶液變紅且不褪色,說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子,滴加鹽酸和BaCl2溶液,無白色沉淀,經(jīng)檢驗無丁達爾效應,說明無硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵膠體生成,解除了過氧化氫分解生成的氧氣氧化SCN-的可能。由試驗③可說明強酸性條件下O2不行以氧化SCN-,A正確;試驗①中,10秒左右紅色褪去,說明SCN-被氧化為,對比③可知,氧化劑應為過氧化氫,過氧化氫將SCN-氧化為,故?、僦型噬笕芤?滴加鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,B正確;試驗②中發(fā)生的氧化還原反應有亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子,過氧化氫分解生成氧氣,氧氣氧化亞鐵離子,不止兩種,C錯誤;③中通入足量氧氣,溶液變血紅色,說明反應生成Fe3+,發(fā)生的氧化還原反應為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正確。10.答案(1)將蒸餾水煮沸后密封冷卻(2)Fe+2H+Fe2++H2↑(3)使鐵與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵、產(chǎn)生氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,并產(chǎn)生氣體便利利用壓強使產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液進入裝置B中關(guān)閉K1、K3,打開K2(4)用干凈的鉑絲蘸取濾液于酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,視察到紫色火焰;取濾液少量,向其中加入過量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁(5)取X少量,向其中加入鹽酸,若產(chǎn)生無色氣體,則X成分為Fe;若無氣體產(chǎn)生,向所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,則X為Fe3O4;若溶液不變紅,則X為FeO解析(1)氧氣在蒸餾水中的溶解度隨溫度的上升而降低,配制溶液所用的蒸餾水必需先除去水中溶解的氧氣,詳細方法是將蒸餾水煮沸后密封冷卻。(2)裝置A中是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,其離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。(3)試驗起先時,先打開活塞K1、K3一段時間的目的是使鐵與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵、產(chǎn)生氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,并產(chǎn)生氣體便利利用壓強使產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液進入裝置B中。將生成的FeSO4溶液與溶液混合的操作是關(guān)閉K1、K3,打開K2,利用氣體壓強使A中的硫酸亞鐵溶液進入B裝置中。(4)K2CO3的陽離子是K+,陰離子是,因此要確定K2CO3的存在,可以先用干凈的鉑絲蘸取濾液于酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,視察到紫色火焰,確定K+的存在;然后再取濾液少量,向其中加入過量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,證明的存在。(5)X可能是Fe、FeO或Fe3O4中的一種,若X是Fe單質(zhì),向其中加入鹽酸,若產(chǎn)生無色氣體,則X成分為Fe;若X是Fe3O4,由于其與鹽酸反應產(chǎn)生FeCl3、FeCl2及H2O,Fe3+與SCN-會變?yōu)檠t色,因此向固體溶解所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,則X為Fe3O4;若固體是FeO,FeO與HCl反應產(chǎn)生FeCl2、H2O,因此向溶液中加入HCl及KSCN后,溶液中無氣泡產(chǎn)生,也不變血紅色,則固體X為FeO。11.答案(1)①②(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu(3)HCl除去Cu粉中的Fe;將鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵(4)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(5)取待測液少許于試管中,滴加KSCN溶液,變血紅色(6)-b解析電子工業(yè)中,常用FeCl3溶液腐蝕銅,制造印刷線路板,則腐蝕廢液中主要為氯化銅、氯化鐵和氯化亞鐵,加入過量A,產(chǎn)生濾液和濾渣,濾液通入氯氣生成氯化鐵,說明濾液為氯化亞鐵,則A為單質(zhì)鐵,則濾渣為鐵和銅;加入過量B,得到單質(zhì)銅和氯化亞鐵,說明B為稀鹽酸。(1)操作①②后均有固體和濾液,則說明①②操作為過濾。(2)物質(zhì)A是鐵單質(zhì),鐵與銅離子發(fā)生置換反應,故反應的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu。(3)物質(zhì)B是HCl;HCl的作用是使銅和鐵單質(zhì)分別,同時生成氯化亞鐵溶液。(4)濾液是氯化亞鐵溶液,二價鐵離子被氯氣氧化成三價鐵離子,故反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(5)檢驗三價鐵離子,可以取少許待測液于試管中,滴加KSCN溶液,變血紅色,說明有三價鐵離子存在。(6)物質(zhì)A是鐵單質(zhì),amol的0價鐵單質(zhì),最終轉(zhuǎn)化為氯化鐵中的三價鐵離子,共失去3amol的電子,得電子的物質(zhì)為鹽酸和氯氣,題干要求計算至少消耗Cl2的量,故不考慮原溶液中的銅離子和鐵離子,依據(jù)氫氣的量,鹽酸共得2bmol電子,則氯氣得電子的物質(zhì)的量為(3a-2b)mol,故須要消耗氯氣的物質(zhì)的量為-bmol。12.答案(1)鐵粉削減,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色氧化(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)①Fe(OH)2②b(4)限制溶液為酸性環(huán)境,或使Fe2+以碳酸鹽的形式沉淀解析將氯化鐵加入過量鐵粉中,氯化鐵全部轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵,然后將氯化亞鐵溶液分成兩份,一份滴入NaOH溶液,生成白色沉淀為Fe(OH)2,Fe(OH)2具有較強的還原性,易被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3;一份滴入NaHCO3溶液,反應生成白色沉淀。(1)Fe3+溶液顯黃色,Fe2+溶液顯淺綠色,FeCl3和鐵粉發(fā)生反應2Fe3++,所以試驗Ⅰ中的現(xiàn)象為鐵粉削減,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色;反應中Fe3+作氧化劑,該現(xiàn)象說明Fe3+具有氧化性。(2)白色沉淀為Fe(OH)2,Fe(OH)2具有較強的還原性,易被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3,反應的化學方程式為4Fe(OH)2