反應熱焰變

基礎(chǔ)?全面練

1.壓在中的燃燒是放熱反應，下列說法正確的是（）

A.該過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能

B.該過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能

C.生成物的總能量等于反應物的總能量

D.該反應放熱是因為成鍵過程放出能量

解析：選B也在色中燃燒生成水時會放出熱量，是由于該過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，

A錯誤，B正確；放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；該反應放熱是

因為新化學鍵形成時所釋放的總能量大于舊化學鍵斷裂時所吸收的總能量，D錯誤。

2.下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.化學反應中放熱是產(chǎn)生了新的能量

C.任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生

D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

解析：選D生成物的總能量大于反應物的總能量的反應是吸熱反應，與反應條件無必

然聯(lián)系，A錯誤；化學反應過程中遵守能量守恒定律，該過程是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，無新

能量的產(chǎn)生，B錯誤；生成物的總能量小于反應物的總能量的反應是放熱反應，與反應條件

無必然聯(lián)系，C錯誤；生成物的總能量大于反應物的總能量的反應是吸熱反應，生成物的總

能量小于反應物的總能量的反應是放熱反應，D正確。

3.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ?mol-'.下列物質(zhì)反應時產(chǎn)生的熱量為57.3kJ的是

（）

A.稀鹽酸和稀NaOH溶液

B.1.0mol?L-稀鹽酸和1.0mol?L_1NaOH溶液

C.500mL2.0mol?廠,稀鹽酸和500mL2.0mol?L-1NaOH溶液

D.500mL2.0mol?L-1H2s溶液和500mL2.0mol?L1Ba（OH）z溶液

解析：選C稀鹽酸和稀NaOH溶液反應生成水的物質(zhì)的量不一定是1mol,放出的熱量

不一定為57.3kJ,選項A錯誤；未給出體積，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應生成水的物質(zhì)的

量不一定是1mol,放出的熱量不一定為57.3kJ,選項B錯誤；鹽酸和NaOH溶液反應生成

1mol水，放出的熱量為57.3kJ,選項C正確；生成水的物質(zhì)的量為2mol,且有硫酸領(lǐng)

沉淀生成，放出的熱量比114.6kJ還要多，選項D錯誤。

4.下列反應的熱效應變化符合如圖所示的是（）

Ef

yA-生成-物

反應物

反應過程

A.Ba（OH）2?8HzO與NH￡1反應

B.乙醇燃燒

C.鐵粉與稀硫酸反應

D.NaOH溶液與鹽酸反應

解析：選ABaSlDj8也0與NHQ1的反應是吸熱反應，故A符合題意；乙醇燃燒生成

二氧化碳和水，是放熱反應，故B不符合題意；鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是

放熱反應，故C不符合題意；NaOH溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，是放熱反應，故D不

符合題意。

5.將匕mL1.0mol?「HC1溶液和松mL未知濃度的NaOH溶

液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終

保持%+%=50）,下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol?L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

解析：選B由題圖可知，5mL1.0mol?L-1HC1溶液與45mLNaOH溶液混合后溫度

為22℃,因此，做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃,A項錯誤；既然反應后溶液溫度升高，

則B項正確;兩者恰好完全反應時，放出的熱量最多，溫度最高,從圖上看出，30mL1.0moi?L

HC1溶液和20mLNaOH溶液恰好完全反應,因此，該NaOH溶液的濃度為1.0mol-L-'XO.03

L4-0.02L=1.5mol-L_1,C項錯誤；通過該反應并不能判斷凡有水生成的反應都是放熱反

應，D項錯誤。

6.已知：①2N0Z(g)N204(g)A^<0；②2N0[g)N204(l)△冰0。下列能量變

化示意圖中，正確的是（

AB

反應過程反應過程

CD

解析：選A根據(jù)兩個熱化學方程式可知,NO2轉(zhuǎn)化為月。4為放熱反應，說明2molN02

具有的能量大于1molN2O1具有的能量，又因為1mol氣態(tài)N2O1的能量高于1mol液態(tài)N2O4

的能量，所以只有A選項中的圖像符合題意。

提能練

7.下列說法正確的是()

A.化學反應中能量變化的多少與反應物的質(zhì)量有關(guān)

B.化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的

C.在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總焰與生成物的總焙一定相同

D.在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總焙總是高于生成物的總培

解析：選A化學反應中能量變化的多少與反應物的質(zhì)量有關(guān)，A正確；化學變化中的

能量變化不一定都是以熱能形式表現(xiàn)出來的，還可以是光能、電能等，B錯誤；任何化學反

應都伴隨能量變化，在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總?cè)叟c生成物的總?cè)垡欢ú煌?/p>

C錯誤；在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總焰不一定總是高于生成物的總焙，如果

是吸熱反應，則反應物的總?cè)坌∮谏晌锏目傃?，D錯誤。

8.已知化學反應A2(g)+Bz(g)==2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的

是()

［能量/(憶卜molf

1/2molAB(g)

1molA2(g)+1molB2(g)

0反應過程

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.該反應的反應熱A//=一(a—6)kJ?mol-1

C.該反應中生成物的總能量高于反應物的總能量

D.斷裂1molA—A和1molB—B,放出akJ能量

解析：選C依據(jù)圖像分析，1molAz(g)和1molBz(g)反應生成2molAB(g),每生

成2molAB(g)吸收(a—吩kJ熱量，故A錯誤；反應熱△4反應物的總鍵能一生成物的總

鍵能，該反應的反應熱△〃=+(a—6)kJ-moC1,故B錯誤；依據(jù)能量變化圖像可知，生

成物的總能量高于反應物的總能量，故C正確；斷裂1molA—A和1molB—B,吸收akJ

能量，故D錯誤。

9.化學反應是反應熱的必要源泉，可以提供人類生活和生產(chǎn)活動的必要能量.反應A

+BC△從0分兩步進行：①A+BX△/0,②XC△爾0。下列示意圖中,

能正確表示總反應過程中能量變化的是（）

解析：選D總反應焙變小于0,為放熱反應,所以A+B的能量高于C的能量，第一步

反應焙變大于0,為吸熱反應，所以A+B的能量低于X的能量，第二步反應婚變小于0,為

放熱反應，所以X的能量高于C的能量，綜上所述圖像D符合。

10.如圖表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列嘩哄

說法中正確的是（）^

A.白磷比紅磷穩(wěn)定|

。反應過程

B.等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多

C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應

D.紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成PQi。

解析：選C由圖像可知，白磷的能量更高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原則，紅磷要比白磷

穩(wěn)定，故A項錯誤：等質(zhì)量的白磷和紅磷相比，白磷的能量更高，因此放出的能量更多，故

B項錯誤：白磷的能量高于紅磷，因此白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應，故C項正確：由于白磷

的能量更高，因此白磷更容易與氧氣反應生成PQm故D項錯誤。

11.50mL0.50mol?鹽酸與50mL0.55mol?L-'NaOH溶液

在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱

量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。

（2）如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應反應熱的絕對值將會

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）實驗中改用60mL0.50mol?—鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應,

調(diào)整反應物用量后所放出的熱量與原實驗（填“相等”或“不相等”，下同）；所求

中和反應反應熱與原實驗，簡述理由：

解析：（1）測定中和熱時為了使反應完全還需要用玻璃攪拌器攪拌，所以該裝置缺少的

儀器是玻璃攪拌器。

（2）如果不蓋杯蓋，會使一部分熱量散失，所求得的中和反應反應熱的絕對值將會偏小。

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol?L，鹽酸

跟50mL0.55mol-L-1NaOH溶液進行反應，與原實驗相比，生成水的量增多，所放出的

熱量增多；但是中和反應反應熱指的是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時的反應熱,

與酸堿的用量無關(guān)，所以所求的中和反應反應熱相等。

答案：（1）玻璃攪拌器（2）偏?。?）不相等相等中和反應反應熱是指強酸與強堿

的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱，與酸堿的用量無關(guān)

12.（1）某化學興趣小組的同學進行了如圖1所示的實驗來探究復分解反/

應的熱效應。在一個小燒杯中加入20gBa（OH）2?8H20晶體，將小燒杯放在I―T\

事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10gNU.C1晶體，并水」▲

用玻璃棒迅速攪拌（其中玻璃片與燒杯底部之間有一層水）。稍后用手拿起燒

杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。

①實驗中玻璃棒的作用是,所發(fā)生反應的化學方程式是

②若用手觸摸燒杯外壁，將會有的感覺，說明該反應為反應，反

應熱XH0（填““〈”或“=”）。由該實驗能否得出復分解反應就是吸熱反

應或放熱反應的結(jié)論？（填“能”或“不能”），原因是

（2）如圖2所示，某反應在不同條件下的反應歷程分別為a、bo

①據(jù)圖可判斷出反應物的總鍵能生成物的總鍵能（填或“="，下

同），則該反應的反應熱0o

②其中b反應歷程采用的條件是。

解析：（1）由實驗現(xiàn)象可知，反應體系溫度下降，手觸摸燒杯外壁時會有冰涼感，故該

反應為吸熱反應，反應熱A/Z>0;因為只研究了一個復分解反應的熱效應，故無法確定復分

解反應的熱效應類型。（2）該反應是一個放熱反應，故生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能;

由于b反應歷程斷鍵吸收的能量低于a反應歷程，故b反應歷程采用的條件為使用催化劑。

答案：（1）①使混合物充分接觸并發(fā)生反應

Ba（0H）2?8H20+2NH.,C1=BaC12+2NH:）t+10HQ

②冰涼吸熱>不能只進行了一個復分解反應的實驗，不能科學地得出結(jié)論

（2）①<<②使用催化劑

13.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮風

氣流中通過如下反應制得：SiO-C+N?地縫SiN+CO（未配平）。該\r

反也物\I-

反應過程中的能量變化如圖所示：I濡

試回答下列問題：°反應過程

（1）該反應中的氧化劑是,還原產(chǎn)物是。

⑵該反應是（填“吸熱反應”或“放熱反應”），△//（填

或“="）0。

（3）該反應過程中，斷裂舊化學鍵吸收的總能量（填或“="）形成

新化學鍵釋放的總能量。

解析：（1）題述反應中碳元素的化合價由0升高到+2,氮元素的化合價由0降低到一3,

故反應中的氧化劑是Nz,還原產(chǎn)物是Si：N。（2）該反應過程中，反應物的總能量大于生成物

的總能量，則該反應為放熱反應，AKO。（3）由（2）中分析可知，該反應為放熱反應，故斷

裂舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵釋放的總能量。

答案：⑴弗Si3N4（2）放熱反應<（3）<

14.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量:

Br-2HC1HBrHI

物質(zhì)Cl2I2