閻良區(qū)2021~2022學年度第一學期期末教學檢測高一化學試題注意事項：1.本試卷全卷滿分100分，答題時間90分鐘；2.答卷前，考生須準確填寫自己的姓名、準考證號，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第II卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23A1-27Cl-35.5K-39Fe-56第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.化學與科技、生活緊密相關(guān)。下列說法正確的是A.“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)B.SO2有毒，所以不能用作食品添加劑C.新型冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，介于溶液和膠體之間D.“奮斗者號”潛水器使用的固體浮力材料由空心玻璃微球填充高強樹脂制成，屬于復合材料【答案】D2.向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液呈A.紅色 B.黃色 C.藍色 D.淺綠色【答案】A3.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是A.爐火照天地，紅星亂紫煙 B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金C.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D.爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇【答案】B4.下列各種混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.酒精和水 B.水和四氯化碳C碘和四氯化碳 D.汽油和植物油【答案】B5.下列有關(guān)試劑保存的說法中不正確的是A.濃硝酸不需密封保存B.液氯貯存在鋼瓶中C.存放液溴的試劑瓶中應加水封D.漂白粉要密封存放于干燥陰涼處【答案】A6.某溶液中含有大量的下列離子：、、和M離子，經(jīng)測定、、和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的A. B. C. D.【答案】B7.配制400mL0.100mol/L的KCl溶液，下列說法正確的是A.上述實驗操作步驟的正確順序為：④①②③B.容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C.實驗中需稱量2.98gKCl固體D.定容時，若仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCl溶液濃度偏低【答案】D8.材料與化學密切相關(guān)。下列物質(zhì)與材料對應關(guān)系不正確的是A.鐵碳合金——生鐵 B.硅酸鹽——陶瓷C.晶體硅——光導纖維 D.氧化鎂——耐高溫材料【答案】C9.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度【答案】C10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，22.4LSO3中含3NA個氧原子B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+數(shù)目為0.2NAC.3mol鐵與足量水蒸氣在高溫下完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NAD.常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA【答案】C11.下列反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2B.銅片與稀HNO3反應生成氣體3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2OC.將銅絲插入濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.實驗室制備FeSO4時需加入少量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+【答案】D12.下列鐵單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.Fe2O3能與酸反應，可用作紅色顏料B.K2FeO4具有強氧化性，可用于水體的消毒C.FeSO4具有還原性，可用作補血劑D.鐵粉具有磁性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑【答案】B13.2021年末，新型冠狀病毒使西安按下了“暫停鍵”。在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，“84”消毒液是常用的消毒劑之一。下列說法正確的是A.“84”消毒液屬于純凈物B.“84”消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑C.“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)一起使用，能增強消毒效果D.“84”消毒液殺菌消毒過程中并未發(fā)生氧化還原反應【答案】B14.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A.驗證NH3易溶于水B.較長時間觀察Fe(OH)2白色沉淀C.驗證SO2的氧化性D.除去Cl2中含有的少量HCl【答案】D15.海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示(其它含氮物質(zhì)不參與反應)。下列說法不正確的是

A.以上六種含氮微粒，一共呈現(xiàn)了氮的五種價態(tài)B.反應①~⑤中只有1個非氧化還原反應C.反應③中若N2H4與O2反應，則N2H4作還原劑D.反應③和⑤若生成等質(zhì)量的N2，反應③轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多【答案】D16.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，變色后與標準比色卡對照測定0.01mol·L-1NaClO溶液的pHB向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2溶液證明Fe2+能被H2O2氧化C將Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條證明Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性D將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中比較Na和Cu的活動性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】C第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計52分)17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Na2O2固體、②液氨、③NaOH、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3膠體、⑥銅、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨蔗糖。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)；屬于單質(zhì)的是_______。（2）制備⑤時，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴_______，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱；然后向其中逐滴滴入過量鹽酸，實驗現(xiàn)象為_______。（3）寫出①和⑦反應化學方程式_______。（4）③的溶液不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，用離子方程式說明其原因_______?！敬鸢浮浚?）①.①③④⑧②.⑥（2）①.飽和FeCl3溶液②.先沉淀后溶解（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2OH-+SiO2═+H2O18.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設計工藝流程如圖所示：（1）試劑a溶液為_______，試劑b溶液為_______。（2）操作X為_______，試劑a、b_______(填“能”或“不能”)對調(diào)順序。（3）如果在工業(yè)廢水中直接加入氫氧化鋇溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。（4）如何檢驗廢水中的SO已除盡_______(寫出對應的操作及現(xiàn)象)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.過濾②.不能（3）（4）取上層清液于試管中，加入適量溶液，若無明顯現(xiàn)象，則廢水中的SO已除盡19.根據(jù)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）X的化學式為_______，從化合價上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)。（2）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_______；下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體D.無水CaCl2（3）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學方程式為_______。②NO→NO2實驗現(xiàn)象是_______。③NO2+H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。【答案】（1）①.N2O5②.氧化（2）①.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②.AD（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.無色氣體變紅棕色③.1:220.鐵、鋁、鈉是三種重要的金屬。回答下列問題：I.氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑。（1）寫出該反應的離子方程式________，從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是_______。II.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示：（2）試劑①應選用_______(填字母)，反應的化學方程式為_______。a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液（3）向30mL1mol/LKAl(SO4)2溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能為_______mL或_______mL。III.現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品(含雜質(zhì)NaCl、Na2CO310H2O)，為測定NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設計如圖所示的實驗裝置(夾持儀器未畫出)。實驗步驟如下：①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。②稱取定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。（4）若無裝置E，則會導致測得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（5）步驟③的目的是_______。（6）若實驗中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______。【答案】（1）①.②.過量的鐵粉和稀鹽酸（2）①.D②.（3）①.7.5②.27.5（4）偏大（5）除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳（6）67.2%21.硫酸是重要的化工原料，某興趣小組對濃硫酸的性質(zhì)進行如下探究。（1）棉布上滴濃H2SO4后破洞。體現(xiàn)了濃H2SO4的_______(填“脫水”“吸水”或“強氧化”、下同)性；在冷的濃H2SO4中放入鐵片無明顯現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃H2SO4的_______性。為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊。(已知淀粉溶液遇I2變藍)（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_______。（4）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，正確的操作順序是_______(填序號)。①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關(guān)閉止水夾b③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b（5）若要檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸氣，可在裝置_______之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管。（6）當D中產(chǎn)生_______現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的